广东省潮州市颜锡祺中学2015届高三10月月考化学试题 Word版含答案

2015-2016学年度颜锡祺中学第一学期学月考试高二级理科班化学卷班级： 座号： 姓名： 分数：一.单项选择题（本小题共9题，每题6分，共54分）1．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g) 3C(g)＋6D(g) ΔH ＜0，达到化学平衡状态的标志是 ( )A ．气体密度不再发生变化B ．A 的物质的量浓度不再改变C ．容器内总压强不再改变D ．单位时间内消耗4n mol A ，同时消耗5n mol B2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变3、下列说法正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大4．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 2＝－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 ( )A ．ΔH ＝－488.3 kJ/molB ．ΔH ＝＋244.1 kJ/molC ．ΔH ＝－996.6 kJ/molD ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol5．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是 ( )A. 2CO （g ）+O 2(g) 2CO 2(g)；ΔH=-566 kJ·mol -1B. CH 4（g ）+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol -1C. 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol -1D. H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol -16.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中最快的是( )A ．υ(A)=0.15 mol / (L ·s )B ．υ(B)=0.6 mol / (L ·s )C ．υ(C)=0.5 mol / (L ·s )D ．υ(D)=0.4 mol / (L ·s )7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 ①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强 ( )A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则 ( )A ．ΔH 2＝ΔH 1B ．ΔH 1＜ΔH 2C ．ΔH 1＞ΔH 2D ．无法确定9．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化二．填空、计算题。

2014～2015 潮州金中高考模拟化学试题7.下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D.核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素,可使蛋白质变性8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB.1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N AC.1 mol 氨基（—NH 2）中含电子数为10 n AD.标况下,11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 9.能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H + Fe 3+ ClO － Cl －B.H + SO 32- Fe 2+ NO 3－C.Ag + K + Cl － SO 42－D.K + NH 4+ Cl －CO 32-10.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO 3溶液的琼脂)研究电化学原理,下列叙述正确的是A.用稀硫酸代替AgNO 3溶液,也可形成原电池B.银片为负极,发生的反应为:Ag ＋+e -= Ag C.进行实验时,琼脂中K +移向Mg(NO 3)2溶液 D.取出盐桥,电流表依然有偏转11.下列叙述正确的是( ) A.钠在空气中燃烧生成白色色的Na 2OB.将SO 2通入过量CaCl 2溶液可生成CaSO 3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,振荡后溶液先变红色后褪色D.点燃的镁条插入盛有CO 2的集气瓶中,立即熄灭 12.常温下,下列离子浓度关系或结论正确．．的是( ) A.将0.1 mol /L 氨水与0.1 mol /L 稀盐酸等体积混合:c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -) B.将pH ＝2 的稀盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合,所得溶液pH ＞7 C. 0.10 mol·L -1的氨水用HNO 3溶液完全中和后,溶液显中性 D.用惰性电极电解稀硫酸时,实质是电解水,溶液的pH 不变22. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确．．．的是 A.简单离子半径Z<MB.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C.非金属性:X<ZD.M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性30. 化合物Ⅳ为一种重要化工中间体,其合成方法如下:(1)化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为 ;反应②的反应类型为________________。

潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试理科综合化学.本卷用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-167．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品8．水溶液中能大量共存的一组离子是：A．K+、Al3+、NO3-、HCO3- B．H+、Na+、Fe2+、ClO-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、SO42-、OH-9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.2N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是11．下列说法正确的是A．100℃时，K w＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性HSO－在水溶液中只存在电离B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明3平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大C．a口若消耗1 mol CH4，d口可产生4 mol气体CO2－＋12H2O D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2322．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

颜锡祺中学2018-2019学年上学期期中考试卷高一化学科注意：1．考试时间为60分钟．满分100分．2．试卷分为Ⅰ卷(选择题)与Ⅱ卷(非选择题)两部分．3．所有试题答案必须写在答题卷相应的位置上，否则不给分．4. 可能用到的相对原子质量：C:12 O:26 H:1 P:31 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题(共60分)一．选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分)1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.过滤、蒸发、蒸馏、分液D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀3.下列化学实验操作中，不正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为了便于操作，直接在容量瓶中进行浓溶液稀释或固体溶解D.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就直接使用4.下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2 H2O B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 D．Ba(OH)2+2NaHSO4＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式，这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤7.下列叙述正确的是（）A.1mol H2SO4的质量为98g/molB. H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D. 6.02×1024个H2SO4分子物质的量为1mol8.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1L 1mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl-数目为N AB.常温常压下，14g氮气所含的氮原子数为N AC.11．2LN2与O2的混合气体所含原子数为N AD.6.4gCu原子变成铜离子时，失去的电子书为0.1N A9.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含有的Cl-物质的量浓度相同的是（）A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.500mL1mol/LHCl溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液D. 200mL0.25mol/LMgCl2溶液10.下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A.56g N2B.2.5mol O2C.140g Cl2D.3.01×1023个SO2分子11.下列能发生离子反应的是（）A.镁在空气中燃烧B.H2高温还原CuOC. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Fe(OH)3和硝酸12.下列反应的离子反应方程式正确的是（）A.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2Cl-+2Na++2OH-= Mg(OH)2↓+2Cl-+2Na+B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.硫酸与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+=H2OD.硝酸银溶液和氯化钙溶液反应：2Ag++2Cl-=2AgCl↓13.在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）①Ag+，Mg2+，NO3-，Cl-②Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-③Na+，Ca2+,SO42-,CO32-④Zn2+,Na+,No3-,SO42-,A. ①③B. ②③C. ②④D. ①②14.工业上提纯食盐水(含有Mg2+，Ca2+，SO42-等杂质离子)的主要操作步骤：①加略过量的NaOH 溶液；②加略过量的Na2CO3溶液；③过滤④加盐酸调节pH值到7；⑤加略过量的BaCl2溶液。

广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 1︰2B . 3︰2C . 3︰1D . 6︰12. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分）下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子4. （2分） (2016高二下·河北期末) 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）A . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B . 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D . 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气5. （2分）(2018·浦东模拟) 能证明乙酸是弱酸的是（）A . 乙酸钠溶液pH＞7B . 乙酸溶液能导电C . 乙酸溶液能使石蕊变红D . 乙酸溶液易挥发6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同7. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

广东省潮州市颜锡祺中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。

B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。

C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。

D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。

2. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应参考答案：D3. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。

回答下列问题：⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是（填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为。

⑵乙、丙的相对分子质量之差为（填一个数字）的整数倍。

⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为，此时，生成丁的化学方程式为。

参考答案：答案.:⑴羧基 ·O∶H（2分）⑵14（2分）⑶HCHO（2分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O4. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

7. 下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0 ℃、101 kPa 时，22.4 L SO 3所含的分子数为N AB ．标准状况下，22.4 L N 2和O 2的混合气体中含有的原子总数为2N AC ．0.1 mol Fe 在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD ．16 g CH 4与18 g NH ＋4所含质子数均为10N A9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B Na +、AlO 2–、K +、NO 3－C MnO 4－、K +、SO 42－、Na ＋D K +、SO 42－、HCO 3－、Na ＋10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。

下列说法中正确的A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4B ．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈D ．W 的金属性比Z 的强11、物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热22、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ： 检查装置的气密性B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液23、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c (NH 4＋)>c (Cl －)> c (OH －)>c (H ＋)B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c (Na +)＝2c (HCO －3)＋2c (CO 32¯)＋2c (H 2CO 3)C ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液：c (NH ＋4)＝c ( Cl －)D ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)30．（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。

2015-2016年颜锡祺中学高三级第二次月考试卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于细胞的叙述，错误的是（）A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过氢键连接的2．下列与各生物呼吸有关的叙述，错误的是（）A.肺炎双球菌无线粒体，但能进行有氧呼吸B.与细菌呼吸有关的酶由拟核中的基因编码C.破伤风杆菌适宜生活在有氧的环境中D.有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用的产物不同3.下列过程中，不属于胞吐作用的是（）A.细胞分泌抗体到细胞外的过程B.mRNA从细胞核到细胞质的过程C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D.突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程4．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成5.下列有关酶和ATP的叙述，正确的是A.人体成熟的红细胞既能产生酶又能产生ATPB.ATP的合成都是伴随着有机物的氧化分解C.酶通过为化学反应供能来提高化学反应速率D.同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中6.光合作用和呼吸作用的原理在生产、生活中具有广泛的应用。

下列相关叙述正确的是A.合理密植有利于抑制呼吸作用，提高光能利用率B.给稻田定期排水、晒田的主要目的是抑制水稻疯长C.用透气的纱布包扎伤口，目的是促进伤口周围细胞的有氧呼吸D.提倡慢跑，可防止因肌细胞无氧呼吸积累乳酸而导致的酸胀乏力29.（（9分）科研人员探究了不同温度（25℃和0.5℃）条件下密闭容器内蓝莓果实的CO2生成速率的变化，结果见图1和图2.(1)由图可知，与25℃相比，0.5℃条件下果实的CO2生成速率较低，主要原因是_________；随着果实储存时间的增加，密闭容器内的_________________浓度越来越高，抑制了果实的细胞呼吸。

潮安区颜锡祺中学2015届高三10月份考试化学试卷7．下列有关化学实验的叙述正确的是A ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C ．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．一小块钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2+= Cu ＋2Na +D ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2++ 2 NO ↑+ 4H 2O 9．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温下，9g H 2O 中含N A 个O –H 键B ．1 molFe 2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A 个电子C ．常温常压下，22. 4L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子D ．0. 1 mol·L –1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 42-1011．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3错误！未找到引用源。

COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3错误！未找到引用源。

溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -）D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －）错误！未找到引用源。

12． 下列物质间的转化关系中不能．．全部通过一步反应完成的是 A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Mg→MgCl 2→MgCO 3→Mg(OH)2C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D ．Fe→FeCl 3→Fe(OH)3→Fe 2O 322．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。

必修Ⅰ第一章《从实验学化学》单元测试题（相关相对原子质量： H ：1； C ：12； O：16； Na :23 ; S:32; Cl:35.5; Fe:56）一、选择题（ 3 分*20 题=60 分）1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A. 烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2.提纯含有少许Ba(NO)杂质的 KNO溶液，可使用的方法为（）323A. 加入过度 Na2CO3溶液、过滤、除掉积淀，溶液中补加适当硝酸B. 加入过度 K2SO4溶液、过滤、除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C. 加入过度 Na2CO3溶液、过滤、除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D. 加入过度 K2CO3溶液、过滤、除掉积淀，溶液补加适当硝酸3.进行化学实验一定注意安全，以下说法正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立刻用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上焚烧时，用水息灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是()A.1g 氢气中所含有的分子数为N AB. 0.5moL/L 、 2L 的 AlCl 3溶液中含有氯离子数为N AC.32g 氧气中所含的氧原子数为N AD.1moL/L 、500mL的 H2SO溶液中S02-的数量为 0.5N A445.以下各溶液中 ,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0. 5mol/LNaCl溶液2SO4 溶液3PO46.以下各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH 4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204 ×1023CO(NH )2D. 0.2mol NH3· H O227. 以下萃取与分液联合进行的操作（用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的选项是（）A.饱和碘水和CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。