2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练2 Word版含解析

章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe ，正极－NiO 2，电解液－KOH 溶液) 已知：Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 阴极：________________________________________________________________________； 阳极：________________________________________________________________________。

答案：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2 NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －Ni(OH)2－2e －＋2OH －===NiO 2＋2H 2O2．LiFePO 4电池(正极－LiFePO 4，负极－Li ，含Li ＋导电固体为电解质) 已知：FePO 4＋Li 放电充电LiFePO 4，则负极：________________________________________________________________________； 正极：________________________________________________________________________； 阴极：________________________________________________________________________； 阳极：________________________________________________________________________。

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

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章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．（1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。

（）(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。

（)（3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。

（)（4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。

( ）（5）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

( ）(6)金属氧化物均为碱性氧化物。

（)(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。

（)（8）232Th转化成233U是化学变化。

（)(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。

（)（10）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。

( )（11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( )（12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。

( ）(13）化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。

( )（14）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

（）（15)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学变化.( ）(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。

（)（17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,没有发生化学变化。

（)答案:（1)×(2)√(3)×（4)√(5）×（6）×（7）×(8)×（9)×（10）×(11）×(12)√（13）√（14）×（15)√（16）√（17）×排查氧化还原反应概念正误判断2．（1）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )（2）复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。

课时作业1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。

则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。

所以RO2－4中R 元素的化合价为＋6价。

答案：D2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中()A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。

C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移83mol电子，错误。

D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。

答案：D3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。

又知离子方程式a SeO2＋b SO2＋c H2O===a Se＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是()A．a∶b＝1∶1B．Y为OH－C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓)D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4N A个电子解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。

课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。

答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 。

( )(3)I 的原子半径大于Br,HI 比HBr 的热稳定性强。

( )(4)P 的非金属性强于Si,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。

( )(7)常温高压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )(10)单质分子中均不存在化学键。

( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH 3沸点低于PH 3。

( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。

( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等。

()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。

排查落实练二氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√) 2．置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√) 3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化(√) 4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×) 7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√) 8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2(√) 9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√) 10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√) 11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√) 13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×) 15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO (×) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O (√) 3．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) 4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O (×) 5．3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O (√) 6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O (×)[ 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (×)9．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(×) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O(×) 11．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×)12．用稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(√) 13．向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－(×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(×)三、推导型氧化还原反应方程式的书写1． 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物. O 的反应2Na 和H ①.COOH 的反应3Na 和CH ② .O 的反应2和H 2O 2Na ③ .NaH 和水的反应④ . 2向NaOH 溶液中通入过量CO ⑤. 溶液与石灰乳混合3CO 2将Na ⑥. 2溶液中通入过量CO 3CO 2向Na ⑦. 混合2)3和Ca(HCO 3CO 2将Na ⑧. 溶液和NaOH 溶液混合3将含等物质的量NaHCO ⑨. 溶液与澄清石灰水混合3将含等物质的量NaHCO ⑩.澄清石灰水混合溶液与少量3将NaHCO ⑪ .气体2溶液中通入过量CO 3CO 2向饱和Na ⑫ 答案：①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑⑤OH －＋CO 2===HCO －3⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物. Al 和NaOH 溶液的反应⑬.和NaOH 溶液的反应3Al(OH)⑭ . 和盐酸的反应3Al(OH)⑮. 和NaOH 的反应3O 2Al ⑯. 和盐酸的反应3O 2Al ⑰.和过量盐酸的反应2NaAlO ⑱ .气体2溶液中通入过量CO 2向NaAlO ⑲ . 混合3与NaHCO 2将NaAlO ⑳.溶液混合3与AlCl 2将NaAlO ○21 .溶液中加入过量NaOH 溶液3向AlCl ○22 . 溶液中加入过量氨水3向AlCl ○23.溶液混合3溶液与NaHCO 3将AlCl ○24 答案：⑬2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ⑱AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O⑲AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 ○213AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓○22Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物. 的反应3Fe 和过量稀HNO ○25.高温下和水蒸气的反应Fe ○26 .和Al 的反应3O 2Fe ○27.高温下和CO 的反应3O 2Fe ○28 . 溶液和Cu 的反应3FeCl ○29.与KSCN 的反应3FeCl ○30 .2O 2溶液中加入等物质的量的Na 2向FeCl ○31 . 溶液中加入NaClO 2向FeCl ○32.长时间置于空气中2Fe(OH)○33 . 和稀盐酸的反应4O 3Fe ○34. 的反应3NO 和稀H 4O 3Fe ○35. FeO 和稀盐酸的反应○36. 的反应3FeO 和稀HNO ○37. 和稀盐酸的反应2Fe(OH)○38.的反应3和稀HNO 2Fe(OH)○39 . 和HI 的反应3Fe(OH)○40.的反应2和少量Cl 2FeBr ○41 .等物质的量的反应2和Cl 2FeBr ○42 .的反应2和过量Cl 2FeBr ○43 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2○27Fe 2O 3＋2Al =====高温2Fe ＋Al 2O 3○28Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO－3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物. Cu 在硫蒸气中燃烧○44. 铜在空气中生成铜绿○45.溶液4用惰性电极电解CuSO ○46 . 的反应3Cu 和浓HNO ○47. 的反应3u 和稀HNO C ○48.的反应4SO 2Cu 和浓H ○49 .胆矾受热分解○50 答案：○442Cu ＋S =====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3○462Cu 2＋＋2H 2O =====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O =====△CuSO 4＋5H 2O。

章末排查练(八)授课提示：对应学生用书第160页一、答题语言再规范1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？_________________________________________________________________________________________________________________________。

答案：已知室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O H＋＋OH－)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。

请说明理由。

_________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。

答案：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl24．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。

课时作业1、化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质的氧化性的是()A、SO2漂白纸浆B、纯碱清洗油污C、Na2S除污水中的Cu2＋D、漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性,A错误；纯碱清洗油污,利用了纯碱溶液显碱性,碱性条件下油脂能水解彻底,B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应,利用的是CuS 的难溶性,C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色,D正确。

答案：D2、(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A、将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色C、向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A 错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将SO2－3氧化成SO2－4,Cl、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明CO2－3水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,故C 正确；向氢碘酸中滴加FeCl 3溶液,产生棕色物质,说明Fe 3＋将I －氧化成碘单质,Fe 和I 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D 错误。

答案：C3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A 、Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B 、CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC 、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D 、2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：B4、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )A 、有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B 、有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C 、有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D 、有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌答案：A5、在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A、8∶3B、3∶8C、2∶3D、3∶2答案：D6、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑,下列说法不正确的是()A、CaH2既是还原剂,又是氧化剂B、H2既是氧化产物,又是还原产物C、CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D、氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案：A7、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就不再向环境排放该种有害物质。