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初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度酸碱度是化学中一个重要的概念，它能够描述溶液中酸性或碱性的强弱程度。
在初中化学中，我们学习了一些关于酸碱度的基本知识和相关概念，本文将对这些知识点进行归纳总结。
一、酸溶液的酸碱度1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
根据酸的强弱，酸溶液的酸碱度也不同。
浓度高，H+释放多的酸溶液，酸碱度就越强。
2. pH值的概念：pH值是描述溶液酸碱度的指标，它与氢离子浓度成反比。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH 值等于7表示中性溶液。
pH值越小，溶液越酸。
3. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。
比如，酸性溶液下酸碱指示剂的颜色通常是红色或橙色，而碱性溶液下通常是蓝色或绿色。
酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。
二、碱溶液的酸碱度1. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱溶液的酸碱度也与浓度有关，浓度高，OH-释放多的碱溶液，酸碱度越强。
2. 酸碱指示剂：通常，酸性溶液下的酸碱指示剂是红色或橙色，而碱性溶液下是蓝色或绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
3. pH值的概念：与酸溶液类似，碱性溶液的酸碱度可以用pH值来描述。
pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，溶液越碱性。
4. 碱的常见性质：碱溶液的味道苦，碱性溶液对红色石蕊试纸呈现蓝色。
三、酸碱溶液的中和反应1. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，形成水分子。
这个过程中，酸溶液的酸性减弱，碱溶液的碱性减弱，同时水溶液的酸碱度也会趋向中性。
2. 盐的形成：在酸碱中和反应中，除了水分子之外，还会生成一种新的物质，称为盐。
盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。
盐既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的，这取决于酸和碱的性质。
3. pH值的变化：在酸碱中和反应中，两种溶液的pH值会发生变化。
考点31溶液酸碱度的表示法——pH一、溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。
（2）pH=7，溶液呈中性。
（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。
2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl 的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。
（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。
二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。
2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。
因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．pH试纸的读数用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
三、溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
1．酸性溶液稀释曲线酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
2．碱性溶液稀释曲线碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
四、酸碱滴定曲线1．向碱溶液中加入过量的酸（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
部编九年级化学考前回归--溶液酸碱度的表示法——pH
（一）0 7 14
酸性增强中性碱性增强
酸和碱溶液用水稀释后pH的变化
1．酸性溶液用水稀释后，浓度变小，酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7。
2．碱性溶液用水稀释后，浓度变小，碱性减弱，pH减小，但不会等于7，更不会小于7。
（二）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意事项：①pH试纸在使用前不可以润湿；②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。
（三）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂pH值石蕊酚酞
酸性<7 变红色无色
中性=7 紫色无色
碱性﹥7 变蓝色变红色
（四）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
（五）pH应用
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。
2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。
3. pH的范围：0—14溶液酸碱度和pH值的关系（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。
（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
溶液的酸碱性定义：指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）电解质量溶液的酸碱性的表示方法（1）溶液的pH在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。
Kw指明了H+离子和OH－离子的依存关系及其数量关系。
[H+]和[OH－]可以相互换算，因此可以用[H+]统一表示水溶液的酸碱性。
但在稀溶液里[H+]很小，计算时很不方便。
若取[H+]的负对数，计算时就很方便。
因此pH是表示溶液酸碱性的一种方法。
即pH = lg[H+]或[H+] = 10－pH。
在常温下：[H+]>10－7，则pH < 7，溶液呈酸性，[H+]越大，pH越小，酸性越强；[H+]= 10－7，则pH = 7，溶液呈中性；[H+] < 10－7，则pH > 7，溶液呈碱性，[H+]越小，pH越大，碱性越强。
（2）酸碱指示剂借助于颜色的改变来表示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
例如甲基橙，它是一种有机弱酸，以HIn表示，电离方程式为：HIn H+ + In－(红色) (黄色)当黄色物（In－）和红色的（HIn）各占50%时，溶液显橙色；若[H+]增大到pH为3.1时，红色的HIn占90%，黄色的In－占10%，溶液显红色，[H+]再增大，即pH < 3.1，肉眼已看不出颜色的变化；若[H+]减小到pH为4.4时，约有90%的黄色离子、10%的红色分子，溶液显黄色，[H+]再减小，即pH > 4.4，肉眼也看不出颜色的变化。
2020中考化学名师导学PH溶液酸碱度的表示方法初中化学一、要点精讲：1．PH与溶液的酸碱性：PH＜7 ，溶液显酸性：酸溶液、某些盐溶液如〔NH4〕2SO4溶液、某些非金属氧化物的水溶液如：CO2、SO2；PH==7，溶液显中性：某些盐溶液如NaCl、KNO3、H20；PH＞7，溶液显碱性：碱溶液、某些盐溶液如Na2CO3、K2CO3溶液、某些金属氧化物的水溶液如：CaO、Na2O···2．PH在工农业生产、生活中的应用：〔1〕改良土壤：酸性土壤常用熟石灰改良、碱性土壤常用含有CO2的水灌溉；农作物适宜生长的是PH接近7的土壤；〔2〕处理工业废水：酸性废水常用熟石灰处理、碱性废水常用酸性废水处理；〔3〕测定雨水的PH，了解空气污染情形：正常雨水的PH=5.6，酸雨的PH＜5.6；〔4〕生活中：蚊虫叮咬〔酸〕常用碱性的物质涂抹、马蜂叮咬〔碱〕常用乳汁涂抹、皮蛋用醋拌；〔5〕了解人体体液的PH,了解人体健康状况。
二、能力提高训练1．土壤的酸碱性会阻碍作物的生长。
下面是几种作物生长对土壤pH要求的最正确范畴：茶树4.5～5.5；西瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。
某地土壤显微酸性，那么以上作物最不宜种植的是A．茶树B．西瓜C．玉米D．甘草2．实验探究活动中得到的以下数据，其中错误的选项是A．温度计上显示的室温读数为20℃B．用广泛pH试纸测得溶液的pH为1.4C．用托盘天平称取7.9g氧化铜D．用10mL量筒量取7.2mL稀硫酸3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是A．调剂土壤的pH，改良酸性土壤B．调剂土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室4．〔09新疆〕以下图表示周围一些物质的pH，看图回答：5．〔09重庆〕以下物质中碱性最强的是选项 A B C D物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH 6 .8 3.5 12 106．〔湘潭〕下表是生活中一些物质的pH，有关它们的讲法中错误的选项是物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH 1 3 6.5 11 12.5A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 厕所清洁剂显酸性C. 草木灰水显碱性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子7．〔09揭阳〕〝食品安全是大事。
