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第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
2021届高三化学——电化学基础单元检测（有答案和详细解析）考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1．某同学做了如下实验：
装置
现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转
下列说法中正确的是()
A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是()
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
3. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是()。
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式①风能和水能、太阳能等都是可再生能源①风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能①在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中3．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4．下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O8．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻9．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。
2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。
金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。
金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。
牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。
2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。
同步检测八第四章电化学基础(A卷)(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2009湖南娄底高二期末，4)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A.Fe-2e-====Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-====4OH-C.2H+＋2e-====H2↑D.4OH--4e-====2H2O＋O2↑答案:C解析:钢铁的电化学腐蚀包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
这两种电化学腐蚀的负极反应均是A项。
吸氧腐蚀时正极反应是D项，析氢腐蚀时正极反应式是C项，该题条件下发生析氢腐蚀，故答案为C项。
2.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快答案:C解析:铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中构成原电池，铜为正极，H+在铜上得电子放出氢气，A项正确。
用铜板做电极电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极上得电子被还原析出，使阴极质量增加，B项正确。
铜片与FeCl3溶液反应，Fe3+被Cu还原为Fe2+，C项错误。
D项由于形成原电池，而使反应速率加快。
D项正确。
3.(2009浙江绍兴高三调研，6)在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)====NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH＜0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0C.CO2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH＞0D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH＜0答案:A解析:活动性不同的两金属(或一种金属和一种非金属)做电极，接触电解质溶液且能发生氧化还原反应是构成原电池的条件。
单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第十二单元 电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是A ．原电池是将化学能转化成电能的装置B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X ＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是A B CD铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池4．烧杯A 中盛放0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol/L 的CuCl 2溶液(两种溶液均此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)6．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋7．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应9．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。
现通过如图所示装置进行实验探究。
下列说法正确的是A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，Cl－由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑10．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li＋的迁移方向，电池总反应可表示为Li1－x CoO2＋Li x C6LiCoO2＋6C，下列说法错误的是A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向11．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
下列说法不正确的是A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B．工作时外电路电子流向为X→YC．检测结束后，X极区的pH增大D．电池总反应为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O12．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D．电解池中总反应方程式为：2HClH2↑＋Cl2↑13．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是A．电路中共转移0.6N A个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 molC．阴极质量增加3.2 gD．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－114.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出16．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不正确的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、非选择题（共52分）17．根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为____________，正极B极材料为____________，溶液C为____________。
(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则电极b是____(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为_______________。
②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。
18．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：(1)对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。
A．a电极是负极，OH－移向负极B．b电极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池总反应式为2H2＋O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置(2)上图右边装置中盛有100 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时AgNO3溶液的pH＝______(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
19．(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置：①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g(已知F＝96 500 C·mol－1)。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。
该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。
20．Ⅰ．如图所示为探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。
