常用化学药品配制重点

试剂配制1.乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾液（0.5mol/L）。

2.乙醇制氨试液取无水乙醇，加浓氨试液使100ml中含NH3 9～11g，即得。

本液应置橡皮塞瓶中保存。

3.乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g，加乙醇50ml，微热使溶解，即得。

本液应置玻璃塞瓶内，在暗处保存。

4.二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g，加氯仿适量与三乙胺1.8ml，加氯仿至100ml，搅拌使溶解，放置过夜，用脱脂棉滤过，即得。

本液应置棕色玻璃瓶内，密塞，置阴凉处保存。

5.二硝基苯试液取间二硝基苯2g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

6.二硝基苯甲酸试液取3，5-二硝基苯甲酸1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

二硝基苯肼乙醇试液取2,4-二硝基苯肼1g，加乙醇1000ml使溶解，再缓缓加入盐酸10ml，摇匀，即得。

7.二硝基苯肼试液取2,4-二硝基苯肼1.5g，加硫酸溶液(1→2)20ml，溶解后，加水使成100ml，滤过，即得。

8.三硝基苯酚试液（苦味酸？）本液为三硝基苯酚的饱和水溶液。

9.三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。

10.三氯化铝试液取三氯化铝1g，加乙醇使溶解成100ml，即得。

11.三氯化锑试液本液为三氯化锑饱和的氯仿溶液。

12.水合氯醛试液取水合氯醛50g,加水15ml与甘油10ml使溶解，即得。

13.甘油醋酸试液取甘油、50％醋酸与水各等份，混合，即得。

14.甲醛试液可取用“甲醛溶液”。

15.四苯硼钠试液取四苯硼钠0.1g，加水使溶解成100ml，即得。

16.对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛0.125g，加无氮硫酸65ml与水35ml的冷混合液溶解后，加三氯化铁试液0.05ml，摇匀，即得。

本液配制后7日即不适用。

17.亚铁氰化钾试液取亚铁氰化钾1g，加水10ml使溶解，即得。

本液应临用新制。

18.亚硝基铁氰化钠试液取亚硝基铁氰化钠1g，加水使溶解成20ml，即得。

常见试剂配制一、标准溶液配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 硫酸溶液配制： 取3mL 左右浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。

新配制硫酸需要标定，其标定方法以下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，一样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。

计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠质量，g ；V 1：滴定时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：无水硫酸钠相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。

测定氨氮时，氨氮含量计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：硫酸溶液浓度，mol/L ；V ：水样体积， mL 。

2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 重铬酸钾溶液配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。

3、硫酸亚铁铵标准溶液配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。

水质分析常用化学试剂配制方法1. 重铬酸钾标准溶液【C（1/6K2Cr2O7）＝0.2500mol/L】：称取预先在120℃烘干2h的重铬酸钾12.258g溶解于纯水中，并定容到1000mL。

2. 试亚铁灵指示溶液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶解于纯水中，并稀释到100mL，储存于棕色瓶中。

3. 硫酸亚铁铵标准溶液（约为0.05mol/L）：称取19.75g硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入20mL浓硫酸，冷却后定容到1000mL。

（不用时应于冰箱中保存，防止标定后的浓度变化）。

或称取39.5g 硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入40mL浓硫酸，冷却后定容到2000mL。

4. 1％硫酸－硫酸银溶液：在500mL浓硫酸（比重1.84）中加入5g硫酸银。

5. 1mol/L的盐酸溶液：用11体积的纯水稀释1体积的浓盐酸（密度1.19g/mL）即可。

取83mL的浓盐酸稀释到1000mL。

详细方法：在500mL的烧杯中加入约400mL蒸馏水，徐徐加入83mL(50+20+10+3)浓盐酸，用玻璃棒搅拌均匀后，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯至少三次，冲洗水转入容量瓶中，定容至1000mL即可。

6. 1mol/L的氢氧化钠溶液：将40g氢氧化钠溶于500mL水中，冷至室温，稀释至1000ml，盛放在聚乙烯瓶中。

7. 10％(m/V)抗坏血酸溶液：按上述方法溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中，并稀释至100mL。

该溶液贮存在棕色玻璃细口瓶内，在4℃冰箱内保存，可稳定几周。

如颜色变黄，则重新配制。

8. (1+1)硫酸：取500mL烧杯一只，用量筒量取150mL蒸馏水加入到烧杯中，然后用量筒量取150mL 浓硫酸，多余的可以用玻璃棒蘸出至水槽中。

用玻璃棒将150mL浓硫酸缓缓加入到150mL蒸馏水中，加完后，用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀，冷却至室温待用。

9. 1＋9盐酸：在9份体积的蒸馏水中，徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。

附录一、常用溶液的配制（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。

工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。

2．药品称量要精确。

3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。

４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。

（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。

2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。

3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。

附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）pH 1/15Mol/LNa2HPO41/15Mol/LKH2PO4pH 1/15Mol/LNa2HPO41/15Mol/LKH2PO45.8 8.0 92.0 7.1 66.6 23.45.9 9.9 90.1 7.2 72.0 28.06.0 12.2 87.8 7.3 76.8 23.2 6.1 15.3 84.7 7.3 80.8 19.26.2 18.6 81.47.5 84.1 15.9 6.3 22.4 77.6 7.6 87.0 13.0 6.4 26.7 73.3 7.7 89.4 10.6 6.5 31.8 68.2 7.8 91.5 8.5 6.6 37.5 62.5 7.9 93.2 6.8 6.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.3 6.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.26.9 55.4 44.6 8.2 97.0 3.07.0 61.1 38.9 8.4 98.0 2.0（三）0.15Mol/L PB液附表2 0.15Mol/LPB液配制法pH 0.15Mol/L Na2HPO4（ml）0.15Mol/L NaH2PO4（ml）6.4 26.5 73.56.6 37.5 62.56.8 49.0 51.07.0 61.0 39.07.2 72.0 28.07.4 81.0 19.07.6 87.0 13.0Na2HPO4·2H2O分子量=175.05 0.15Mol/L溶液含26.7g/L。

试剂配制方法一、实验室常用储备液（1）0.5mol/L EDTA（乙二胺四乙酸）在700ml 超纯水中溶解186.1g Na2EDT A·2H2O，在磁力搅拌器上剧烈搅拌。

用10mol/L NaOH调至PH8.0（约用10mol/L NaOH 50ml），补加超纯水至1L。

分装后高压蒸汽灭菌。

室温贮存。

注意：EDTA二钠盐需加入NaOH将溶液的PH值调至接近8.0，才会溶解。

（2）1mol/L Tri s·Cl将121.1g Tris碱溶于800ml超纯水中，用浓盐酸将PH值调至设定值。

PH值HCl7.4 70ml7.6 60ml8.0 42ml应使溶液冷却至室温后，方可最后调定PH值。

加超纯水定容至1L，分装后高压蒸汽灭菌。

如果配制的溶液呈现黄色，应予丢弃。

并使用质量更好的Tris。

Tris溶液的PH值因温度而异，温度每升高1℃，PH值大约降低0.03个单位。

（3）10mol/L 乙酸铵(NH4C2H3O2)将771g乙酸铵溶于800ml蒸馏水中，磁力搅拌至完全溶解，用蒸馏水定容至1L，过滤除菌，室温贮存。

乙酸铵在热水中分解，含有乙酸铵的溶液不能高压蒸汽灭菌。

（4）甘油（10％，V/V）用9体积的灭菌纯水稀释1体积的分子生物学级的甘油。

用0.22μm过滤器过滤除菌。

分装成1ml每份，-20℃贮存。

（5） 10mg/ml溴化乙啶(EtBr)在20ml双蒸水中溶解0.2g溴化乙啶，磁力搅拌数小时，以确保其完全溶解。

然后用铝箔包裹容器或将溶液转移至棕色瓶中，于4℃避光保存。

注意：溴化乙啶是一种诱变剂，必须小心操作。

（6） 70％乙醇（C2H5OH）100ml70ml无水乙醇溶于30ml蒸馏水。

（7） 50×葡萄糖Glucose（150ml储备液）将54g D-葡萄糖溶于超纯水，磁力搅拌至完全溶解，并将体积调至150ml，过滤除菌，室温贮存。

（8） 10mol/L氢氧化钠（NaOH）将400g NaOH颗粒，加入到一个约含有0.9L蒸馏水的烧杯中，磁力搅拌至完全溶解。

常用试剂配制的具体操作1.HCL（1＋1）：在1000ml棕色瓶或白色瓶中，先倒入用500ml量杯量取的500ml纯净水，然后再缓慢加入盐酸，摇匀，密封备用。

（打开盐酸时，需要用纸，盖在瓶盖上再打开。

因为里面可能存在压力，若是直接打开，可能会因为压力过大，造成液体冲出，伤害到眼睛）也可以放置少量在白色滴瓶中待用。

2.抗坏血酸（5%）：用一次性塑料杯，称取抗坏血酸1g，硫脲0.1g，加入20ml纯净水，在超声器中用玻璃棒搅匀，再倒入30ml小棕色瓶中保存。

（在实验前需要看颜色变化，如果颜色变深，则代表试剂过期）。

3.盐酸—硼酸混合酸：用一次性塑料杯称取硼酸25g，500ml量杯分2次量取900ml纯净水，清洗塑料杯，并倒入1000ml烧杯中，再加入HCL（1＋1）70ml，放置在超声器中，用玻璃棒搅匀溶解，再倒入1000ml的棕色瓶中保存（也可以用500ml白色塑料瓶，插10ml刻度移液管）4.钼酸钠（6%）：用一次性塑料杯称取钼酸钠30g，500ml量杯量取500ml纯净水，边清洗塑料杯边倒入500ml烧杯中，然后放置在超声器中，用玻璃棒搅匀，再倒入至500ml白色塑料瓶中，密封保存。

（插5ml刻度移液管）5.H₂O₂（1＋20）：全名为过氧化氢或者双氧水。

用1ml刻度移液管，吸取1ml过氧化氢至一次性塑料杯中，20ml量杯量取20ml纯净水，倒入塑料杯中，摇匀，再倒入至30ml的小棕色瓶中。

（容易失效，所以做溶液和检测时都需要速度快）6.三乙醇胺（TEA）（1＋1）:在1000ml棕色瓶中，先倒入用500ml量杯量取的500ml纯净水，然后再缓慢倒入500ml三乙醇胺，摇匀备用。

（也可以用白色塑料瓶，加黑色外袋保存，插5ml刻度移液管）7.H2SO4（1＋1）：带橡胶手套及口罩。

用500ml量杯先量取300ml纯净水，在1000ml烧杯内，先倒入300ml纯净水。

用脸盆装半脸盆自来水，将烧杯先放入脸盆中，再用500ml量杯量取300ml浓硫酸，缓缓倒入浓硫酸，并用玻璃棒不停搅拌。

热电厂化学专业常用药品简略配制方法5M 硫酸溶液的配制：于 720ml 高纯水中渐渐加入280ml 浓硫酸（优级纯）。

注意事项：1.切勿将水加入到浓硫酸中。

2.加入浓硫酸时应用玻璃棒不停搅拌，且将烧杯置于冷水盆中，防备硫酸溶液沸腾。

酸性钼酸铵的配制于 600ml 高纯水中迟缓加入 167ml 浓硫酸（剖析纯），冷却至室温，称取 20g 钼酸铵溶于硫酸溶液中，用高纯水稀释至 1L。

注意事项：因为钼酸铵在热水中易分解，务必待硫酸溶液冷却至室温才可加入钼酸铵。

5% 钼酸铵溶液的配制：正确称取 25g 钼酸铵溶于500ml 高纯水中。

1% 氯化亚锡甘油溶液的配制：称取 1.19g 氯化亚锡于烧杯中，加入 20ml 盐酸溶液（ 1+1），加热后，再加入 80ml 丙三醇，搅匀后将溶液保留在塑料瓶中备用。

氨 -氯化铵缓冲溶液（用于测硬度）的配制：称取 27g 氯化铵，溶于 100ml 高纯水中，加入 175ml 浓氨水，在用高纯水稀释至 500ml 。

注意事项：1.因为氯化铵中有少量硬度，需加入必定剂量的EDTA 溶液除去氨-氯化铵缓冲溶液中的硬度。

取10ml 制备好的氨-氯化铵缓冲溶液与 100ml 除盐水于锥形瓶中，加入两滴酸性铬蓝 K,用 0.1mol 的 EDTA滴定至溶液呈蓝紫色，将耗费的 0.1molEDTA 溶液体积乘以 49 倍的0.1molEDTA 溶液加入到节余的 490ml 氨-氯化铵缓冲溶液中。

2．倾倒氨水时请在通风橱内进行。

酸性铬蓝 K 指示剂（测低硬度用）的配制：称取 4g 硼砂，加1g 氢氧化钠溶解于适当高纯水中稀释至 100ml ，既得硼砂缓冲溶液。

称取 0.5g 酸性铬蓝 K 与 4.5g 盐酸羟胺，加入 10ml 硼砂缓冲溶液，溶解于 40ml 高纯水中，用乙醇稀释至 100ml ，储存于棕色瓶中，使用期应不超出一个月。

酚酞指示剂的配制称取 1g 酚酞，加入100ml95% 乙醇溶解，再以氢氧化钠中和至稳固的微红色。

常用标准溶液的配制1、常用标准滴定溶液的制备氢氧化钠标准溶液的配制（1）配制浓度为c(NaOH)=1mol/L、c(NaOH)=0.5mol/L、c(NaOH)=0.1mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液：称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000mL无二氧化碳的水中，摇匀。

c(NaOH)（mol/L）氢氧化钠饱和溶液（mL）1 520.5 260.1 5（2）标定：称取下述规定量的于105~110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白实验。

c(NaOH) 邻苯二甲酸氢钾无二氧化碳的水1 6 800.5 3 800.1 0.6 50（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝m/（V1－V0）×0.2042式中：c(NaOH)－－氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度m－－邻苯二甲酸氢钾的质量V1－－氢氧化钠溶液的用量V0－－空白试验氢氧化钠溶液的用量0.2042－－与1.00mL氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（4）比较法：量取30.00~35.00mL下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

c(NaOH) c(HCL)1 10.5 0.50.1 0.1氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)＝V1c1/V式中：V1－－盐酸标准溶液的用量c1－－盐酸浓度V－－氢氧化钠溶液的用量。

HCL标准溶液的配制（1）配制浓度为c（HCL）=1、0.5、0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液：量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

c（HCL）/（mol/L）盐酸/mL1 900.5 450.1 9（2）标定：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。

化学试剂配制⽅法电⼚化学试剂配制1、硬度：⼀种测定硬度⼤于0.5me/L的⽔样；⼆种测定硬度在1-0.5ue/L的⽔样。

⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500⾼纯⽔中，加150ml浓氨⽔，⽤⾼纯⽔稀释⾄1000ml混匀；取50ml按第⼆⽅法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。

⑵、（⾼硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨⽔，加1gEDTA⽤⾼纯⽔稀释⾄1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml⾼纯⽔中，加⼊10g氢氧化钠，溶解后⽤⾼纯⽔稀释⾄1000ml，按上述⽅法抵消硬度。

⑷、0.5﹪铬⿊T指⽰剂（⼄醇溶液）：称取0.5g铬⿊T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪⼄醇中，转⼊棕⾊瓶中。

使⽤期限不超过1个⽉。

⑸、酸性铬蓝K指⽰剂（⼄醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml⾼纯⽔，溶解后⽤95﹪⼄醇稀释⾄100ml. 使⽤期限不超过1个⽉。

2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃⼲燥过的优级纯磷酸⼆氢钾1.433g溶于少量除盐⽔中，并稀释⾄1000ml。

⑵、磷酸⼯作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释⾄100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显⾊液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐⽔中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加⼊到250ml除盐⽔中，并冷却⾄室温。

将（B）配置的溶液倒⼊（A）配置的溶液中，⽤除盐⽔稀释⾄1000ml。

3、⼆氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml⾼纯⽔中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加⼊到300ml⾼纯⽔中，并冷却⾄室温。

C.将A加⼊到B中，然后⽤⾼纯⽔稀释⾄1000ml。

配制化学试剂的注意事项化学试剂在科学研究、医学诊断和各种实验室综合实践过程中起着至关重要的作用。

不同的化学试剂会在不同的环境下表现出不同的性质，因此如何正确地配制化学试剂是实验室工作者必须掌握的技能之一。

本文将就配制化学试剂的注意事项进行详细阐述。

一、寻找可靠的化学试剂首先，寻找可靠的化学试剂是配制化学试剂的先决条件之一。

选择优质、高纯度的化学试剂最为关键，否则可能会影响到实验结果的准确性和可重复性。

同时，如果在配制过程中使用了低质量的或者已经过期、失效的化学试剂不但无法得到所期望的效果，而且还可能导致不良后果，甚至危及人身安全。

如果无法确定化学试剂的质量或失效时间，建议不要使用该化学试剂。

二、选择合适的溶剂化学试剂的配制需要选择合适的溶剂。

不同的化学试剂对不同的溶剂有不同的选择要求，在选择溶剂时要根据试剂的性质和用途进行选择。

在选择溶剂时应该尽可能地选择对环境和身体无害的溶剂，比如水、甘油等。

同时还应注意不要使用可燃或易燃的溶剂，以避免发生意外事故。

在使用溶剂时，要按照要求精确称重，以确保正确的配比。

三、注意安全操作在配制化学试剂的过程中，一定要注意安全操作，以免发生化学品事故。

首先，在配制之前应该熟悉所使用化学品的性质、特性、挥发度和毒性等安全信息，了解各项安全操作规程；其次，在配制的过程中应该配戴防护用品，如实验室外套、手套、防护眼镜、防毒面具等；最后，在配制完成后应该将化学试剂以正确的方式保存，以避免造成安全隐患。

四、准确计算配比压缩气体多为剧毒易爆的气体，配制时应注意把压缩气体和化学药品分开储存，压缩气体储存的区域要有通风设备，而进行压缩气体的纯度检测时应使用专业检测仪器。

在配制化学试剂的过程中，需要准确计算配比。

配比不准确会导致实验效果不佳，或者对人体和环境造成危险。

因此，要根据配方精确计算每种化学试剂的质量或体积，严格按照规定用量和顺序进行搭配和混合的操作，并进行充分搅拌，以确保每种物质都能充分溶解和混合，从而得到所需的化学试剂。

高锰酸钾配制方法
高锰酸钾是一种常用的氧化剂和消毒剂,常用于医疗、农业、环境保护等领域。

高锰酸钾配制方法如下:
1. 准备药品
高锰酸钾是一种化学药品,需要准备足够的高锰酸钾溶液,一般建议准备浓度为0.1%至0.2%的高锰酸钾溶液。

同时,需要准备干净的容器和手套等个人防护装备。

2. 称量药品
将高锰酸钾放在称量台上,用称其重量的方法称量出高锰酸钾的重量。

通常情况下,高锰酸钾的重量为5克至10克。

3. 溶解药品
将高锰酸钾放在干净的容器中,加入适量的水,使其溶解。

一般情况下,水的用量为高锰酸钾的10至20倍,即5克高锰酸钾需要500至600毫升水。

4. 配置浓度
将溶液倒入干净的容器中,按照0.1%至0.2%的浓度进行配置。

配置时需要注意浓度过高或过低都不利于使用,因此需要根据具体情况进行调整。

5. 配制后处理
在高锰酸钾溶液配制完成后,需要进行处理。

将溶液倒入一个干净的容器中,避免污染。

然后将溶液倒入下水道或花园中进行排放。

高锰酸钾配制方法简单易行,适用于各种应用场景。

需要注意的是,在使用高锰酸钾时需要注意安全,遵守相关的操作规范,避免造成人身伤害或环境污染。

常⽤化学试剂配制常⽤化学试剂的配制1、2，4－⼆硝基苯肼溶液I．在15mL浓硫酸中，溶解3克2，4－⼆硝基苯肼。

另在70mL95％⼄醇⾥加20mL⽔，然后把硫酸苯肼倒⼊稀⼄醇溶液中，搅动混合均匀即成橙红⾊溶液（若有沉淀应过滤）。

Ⅱ．将1.2克2，4⼀⼆硝基苯肼溶于50mL30％⾼氯酸中，配好后储于棕⾊瓶中，不易变质。

I法配制的试剂，2，4－⼆硝基苯肼浓度较⼤，反应时沉淀多便于观察。

Ⅱ法配制的试剂由于⾼氯酸盐在⽔中溶解度很⼤，因此便于检验⽔中醛且较稳定，长期贮存不易变质。

2、卢卡斯（Lucas）试剂将34克⽆⽔氯化锌在蒸发⽫中强热熔融，稍冷后放在⼲燥器中冷⾄室温。

取出捣碎，溶于23mL浓盐酸中（⽐重1.187）。

配制时须加以搅动，并把容器放在冰⽔浴中冷却，以防氯化氢逸出。

此试剂—般是临⽤时配制。

3、托伦（Tollens）试剂I．取0.5mL10％硝酸银溶液于试管⾥，滴加氨⽔，开始出现⿊⾊沉淀，再继续滴加氨⽔，边滴边摇动试管，滴到沉淀刚好溶解为⽌，得澄清的硝酸银氨⽔溶液，即托伦试剂。

Ⅱ．取⼀⽀⼲净试管．加⼊1mL5％硝酸银，滴加5％氢氧化钠2滴，产⽣沉淀，然后滴加5％氨⽔，边摇边滴加，直到沉淀消失为⽌，此为托伦试剂。

⽆论I法或Ⅱ法，氨的量不宜多，否则合影响试剂的灵敏度。

I法配制的Tollens试剂较Ⅱ法的碱性弱，在进⾏糖类实验时，⽤I法配制的试剂较好。

4、谢⾥⽡诺夫（Seliwanoff）试剂将0.05g间苯⼆酚溶于50mL浓盐酸中，再⽤蒸馏⽔稀释⾄100mL。

5、希夫（Schiff）试剂在100mL热⽔中溶解0.2g品红盐酸盐，放置冷却后，加⼊2g亚硫酸氢钠和2mL浓盐酸，再⽤蒸馏⽔稀释⾄200mL。

或先配制l0mL⼆氧化硫的饱和⽔溶液，冷却后加⼊0.2g品红盐酸盐，溶解后放置数⼩时使溶液变成⽆⾊或淡黄⾊，⽤蒸馏⽔稀释⾄200mL。

此外，也可将0.5g品红盐酸盐溶于l00mL热⽔中，冷却后⽤⼆氧化硫⽓体饱和⾄粉红⾊消失，加⼊0.5g活性炭，振荡过滤，再⽤蒸馏⽔稀释⾄500mL。

化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定(依据国标GB/T5009.1-2003)C(NaOH)= 1mol/LC(NaOH)= 0.5mol/LC(NaOH)= 0.1mol/L(一)氢氧化钠标准溶液的配制:称取120gNaOH,溶于100mL无CO2的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液,注入用无CO2的水稀释至1000mL,摇匀。

C(NaOH),mol/L NaOH饱和溶液,mL1 560.5 280.1 5.6(二)氢氧化钠标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,称准至0.0001 g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 6.0800.5 3.0800.1 0.6802.计算:氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算:MC(NaOH)= ------------------------(V—V0)×0.2042式中:C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L; V——消耗氢氧化钠的量,mL;V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL;M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定(依据国标GB/T5009.1-2003)C(HCl)= 1mol/LC(HCl)= 0.5mol/LC(HCl)= 0.1mol/L(一)盐酸标准溶液的配制:量取下列规定体积的盐酸,注入1000 mL水中,摇匀。

C(HCl) HCl,mL1900.5 450.19(二)盐酸标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于270—300。

实验常用试剂、缓冲液的配制方法当溶液的浓度表示为物质的量浓度时，单位为摩尔每升(mol/L)，量的符号为c[例如c (HNO3)=1mol/L]；当溶液的浓度表示为质量浓度时，单位为克每升（g/L）、微克每毫升（μg/ml）等，量的符号为ρ[例如ρ（U）=10.0μg/ml ]；如果溶液浓度以质量分数给出量的符号为ω[例如ω(NaCl)=10% ，表示100g 该溶液中含有10g 氯化钠，即10g氯化钠溶于90g 水中] ，单位无量纲；如果溶液浓度以体积分数给出，量的符号为ψ[例如ψ(HCl)=5% ，表示100mL 该溶液中含有浓盐酸5mL] ，单位无量纲。

1、1M Tris-HCl□组份浓度1 M Tris-HCl （pH7.4，7.6，8.0）□配制量1L□配置方法1. 称量121.1gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。

pH值浓HCl7.4 约70mL7.6 约60mL8.0 约42mL4. 将溶解定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差很大，温度每升高1℃，溶液的pH 值大约降低0.03个单位。

2、1.5 M Tris-HCl□组份浓度1.5 M Tris-HCl （pH8.8）□配制量1L□配置方法1.称取181.7gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 用浓盐酸调pH值至8.8。

4. 将溶液定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

3. 将溶液定至1L后，高温高压灭菌。

4. 室温保存。

4、3 M 醋酸钠□组份浓度3 M 醋酸钠（pH5.2）□配制量100mL□配置方法1. 称取40.8gNaOAc•3H2O置于100～200mL烧杯中，加入约40mL的去离子水搅拌溶解。

初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。

化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。

初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。

2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。

3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。

4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。

5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。

6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。

7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。

（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。

在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。

配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。

（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。