关于正极负极与阴极阳极的解惑

“阳正阴负”巧解电化学湖北省襄阳市第三中学樊春潮电化学的基础是氧化还原反应，电子的转移，学生在做电化学题目时，往往需要先联系氧化还原知识点，再想到结果，而这个过程无疑是比较耗时的，而且学生极易出错。

下面我们就用“阳正阴负”来提高解题速度。

“阳正阴负”可用于三种问题类型。

1.原电池中阴阳离子的运动方向。

阳离子→正极，阴离子→负极。

在原电池里，由于负极失去电子，从而使负极带上正电荷，则带负电荷的阴离子就因为正负电荷相吸引而运动到负极。

同理，正极得到电子带负电荷，带正电荷的阳离子运动到正极。

2.电解池中阴阳两极的判断。

阳极—正极，阴极—负极。

电解池由直流电源、两极材料、电解质溶液构成。

与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。

3.可充电电池两极名称的判断。

可充电电池对学生来说是一个难点，首先难在两极判断。

我们来看3Zn+2K23+4KOH根据氧化还原反应的双线桥法，我们不难发现，在放电过程中化合价升高的做负极，价态升高到的物质在充电时就是阴极。

负极、阴极一座桥，正极、阳极是另一座桥，简记为“阳正阴负”。

这样，学生可以快速根据一极价态的变化，把四个电极的名称确定好。

由于负极和阴极反应式相反，正极和阳极反应式相反，只要一极反应式写好，那么其它三极也没问题。

如：负极：3Zn—6e－+ 6OH－=====3Zn(OH)2阴极：3Zn(OH)2 +6e－=====3Zn+ 6OH－-正极：2FeO42－+6 e－+8H2O =====2Fe(OH)3+10 OH－阳极：2Fe(OH)3+10 OH－—6 e－=====2FeO42－+8H2O例题：1．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2化合价升高，被氧化化合价降低，被还原负极C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子2．铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

关于正极负极与阴极阳极的解惑安徽省大富光电科技有限公司 许彦斌很多人容易混淆阴极阳极和正极负极的概念，查了些资料，现摘录如下，试图给出正确解释，请专家斧正：在电学和化学域中，正极表示电势高的电极，負极表示电势低的电极，分別与英語的positive electrode 和negative electrode 对应。

P →高电势→正极 N →低电势→负极anode 和cathode 是法拉第发明的詞，anode 表示「发生氧化反应的电极」（或者失去电子的电极）)，「阳极」或「氧化极」。

简写A阴极（cathode ）表示发生还原反应的电极」（或者获得电子的电极），「阴极」或「还原极」。

简写KA →氧化极→阳极口诀：升失阳（价位升高、失电子氧化，阳极） K →还原极→阴极 口诀：降得还（价位降低，得到电子还原，阴极） 某些字典中anode 译成「阳极」或者「正极」，cathode 译成「阴极」或者「負极」。

但是在化學和电學知识領域，阳极和正极，阴极和負极的概念是有區別的。

错误概念：阳极=正极 阴极=负极 ×对於阳极和阴极而言，阳极永遠发生氧化反应，阴极永遠发生还原反应。

根據這一規律，先借助电解池原理来理解：上述电解池情况下，阳极对应电源正极，阴极对应电源负极，电镀槽情况与电解池情况一样。

但原电池场景正好相反，负极是阳极：这里粗铜失电子氧化，所以是阳极，这里接正极，电位高铜离子得电子还原成铜，所以是阴极，这里接负极，电位低 电子流动方向 电流方向→ 铜锌原电池 正极，阴极负极，阳极 电流方向可充电电池的放电过程，类同于原电池，正极是阴极，负极是阳极，很多介绍锂离子电池原理的图解也是这样说的。

但是，充电时发生的反应，情况刚好相反，正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应，岂不是要把阴阳极的命名再倒过来？理解混乱便源于此。

所以建议在电池领域，只提正极、负极，不要提阴极阳极，因为电池的两个电极的电位高低关系是不变的，无论充电还是放电，其中一个电极总是高电位，另一个电极总是低电位。

电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+ +4e- ===2H2↑阳：2O2- -4e-===O2↑有句方便记忆的升失阳，降得还即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中③也可以都是惰性电极（如燃料电池）④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。

（2）对于正、负极的判断：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。

正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。

2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。

二．关于电极反应式的书写在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。

1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。

原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。

2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是：第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。

三．电解规律1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。