化学中考备忘录
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第 1 页 共 28 页 化学中考化学备忘录
一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：
二、物质特征颜色（如固体颜色、溶液颜色、沉淀颜色、火焰颜色等）：
1．红色固体有 Cu （紫红色）、 Fe2O3 （红棕色）；
2．黑色固体有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；
3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；
4．暗紫色固体： KMnO4 ；
5．淡黄色粉末：硫磺（S）；
6．溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色；凡含Fe2+的溶液呈 浅绿 色；凡含Fe3+的溶液呈 （棕）黄 色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；
7．沉淀颜色：蓝色沉淀为 Cu(OH)2 ，红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ，常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
8．S在O2中燃烧产生明亮的 蓝紫色 火焰。
三、初中化学之最：
1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。
2．化学变化中的最小粒子是原子。
3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。
5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。 6．最常用的溶剂是水（H2O）。
7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。
8．相对分子质量最小的氧化物是水。
9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。
10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。
11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数不同。
12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。
13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。
四、初中化学常见的错别字对照表： 俗名 水银 干冰 沼气、天然气的主要成分 生石灰 石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰 石灰石、大理石的主要成分
学名 汞 固态二氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙
化学式 Hg CO2 CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3
俗名 酒精 铁锈、赤铁矿的主要成分 小苏打 纯碱、苏打 烧碱、火碱、苛性钠 食盐的主要成分
学名 乙醇 氧化铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钠
化学式 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH NaCl
俗名 硫磺 双氧水 磁铁矿的主要成分
学名 硫 过氧化氢溶液 四氧化三铁
化学式 S H2O2 Fe3O4
第 2 页 共 28 页 误 正 误 正 误 正 误 正
活性碳 活性炭
贡 汞 练钢 炼钢 蒸发血 蒸发皿
炭酸 碳酸 中合反应 中和反应 兰色 蓝色 滤子 滤纸
甲完 甲烷 质（直）换反应 置换反应 原素 元素 长劲漏斗 长颈漏斗
天燃气 天然气 质量守衡定律
质量守恒定律 崔化剂 催化剂 水糟 水槽
金钢石 金刚石 混和物 混合物 暴炸 爆炸 象皮塞 橡皮塞
分太 酚酞 致冷剂 制冷剂 吸付 吸附 聂子 镊子
石芯 石蕊 干噪剂 干燥剂 干锅钳 坩埚钳 元子 原子
五、化学方程式汇总：
（一）物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃
2MgO（发出耀眼的白光）
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4（火星四射）
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △
2CuO
4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）
5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃
2H2O（无污染）
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃
2P2O5（产生大量的白烟）
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃
SO2（发出蓝紫色的火焰）
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
2CO2
11.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2O
12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃
2CO2 + 3H2O
13.葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
（二）几个分解反应：
14.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电
2H2↑+ O2 ↑
15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2
酶
第 3 页 共 28 页 16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3 MnO2
△ 2KCl + 3O2 ↑
17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温
CaO + CO2↑
（三）几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △
Cu + H2O
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2↑
22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温
4Fe + 3CO2↑
23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO2 + C 高温
2CO
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △
Cu + CO2
25.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe2O3 高温
2Fe + 3CO2
26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe3O4 高温
3Fe + 4CO2
（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
（1）金属（单质） + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）
28.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）
29.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性由强逐渐减弱
（2）金属（单质） + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag
39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）
第 4 页 共 28 页 41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（不属于任何基本反应类型）
46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O（除去CO2）
47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（检验CO2）
50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O
51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应） （1：1：1 中和反应）
52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O
53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）
55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O
56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O
57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O
58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O
60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
