工程化学基础试卷及答案
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（298.15K）= （298.15K）－T （298.15K） (1分)
= (－92.22) － 298.15×（－ 198.76）× = －32.96（ ） (1分)
设 、 不随温度而变，得：
（673K）≈ （298.15K）－T （298.15K） (2分)
= (－92.22) － 673×（－ 198.76）× = 41.55（ ） (1分)
/( J•mol－1•K－1) 191.61 130.684 192.45
计算：（1）在标准状态下，298.15K 时反应的 。
（2）在标准状态下，673K时反应的 ，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。
2．已知甲酸（ ）是一元弱酸，298.15K时， ，现有1.0 L由 和 组成的缓冲溶液。
计算：（1）当该缓冲溶液中含有 和 时，其pH等于多少？
1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B
11.A12.C13.A14.A15.D
三、填空题（每空1分，共20分）
1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象3.反方向，正方向4.原电池，还原
5. ，三6. ， 7.HCO3－8.同离子效应，降低
9.∆U = Q + W10.<, >11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀
四、计算题（每小题10分，共40分）
1.解： （298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (－46.11)×2 = －92.22（ ） (1分)
（298.15K）= ∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (192.45)×2 －(130.684) ×3 － 191.61 = － 198.76（ ） (1分)
标准答案和评分标准
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”）
1.×2.×3. √4.×5.√6.×7. √8.×9. √10. √
二、选择题（每题2分，共30分）
(－)Zn|Zn2+(0.01 )‖Fe3+(0.20 )|Fe2+(0.02 )|Pt(＋)
（1）写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数 。
（2）计算上述原电池的电动势 。
……………………………… 装……………………………… 订………………………………… 线………………………………
2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A）
5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。
6．根据杂化轨道理论， BF3中B原子为___ ___杂化，CH4中C原子为__ __杂化。
7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。
8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为
，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”）
(MgF2)= 6.5 10-9(3分)
0.10+2 0.10 解得 = 6.5 10-7
(2分)
4． 解：电池反应： (1分)
（2分）
∴ （1分）
（2分）
= － = －0.763－0.0592 = －0.822V （1分）
= （2分）
E = = 0.828+0.830=1.658V (1分)
(A) 0.310V(B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V
15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（ ）
(A) KCl(B) NaOH (C) HCl (D)AgBr
三、填空题（共20分，每空1分）
1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。
2．微观粒子运动的基本特征是。
3．已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的 = 87.9 ，当增大总压时，平衡向移动；升高反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）
4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生___ ___反应。（填“氧化”或“还原”）
（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c( )与c( )的比值为多少？
3．已知298.15K时， (MgF2) = 6.5 10-9，计算：
（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（ ）。
（2）298.15K时，MgF2在0.10 水溶液中的中的溶解度（ ）。
4. 已知298.15K时， (Zn2+/Zn)=－0.763V， (Fe3+/Fe2+)= 0.771V，有一原电池如下所示：
12．金属腐蚀主要可分为： _______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。
四．计算题（每题10分，共40分）
1．已知下列反应和298.15K下的有关数据：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
/(kJ•mol－1) －46.11
1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………（ ）
2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（ ）
(A) NH4Cl—HCl(B) NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D) HNO3—NH4NO3
(A) 1.3×10－3 (B) 0.10 (C) 1.3×10－4 (D) 8.3×10－3
14．已知 (Cu2+/Cu)＝0.3394 V， 当Cu2+浓度为0.10 时， 则 (Cu2+/Cu)是...........................................................................（ ）
反应逆方向进行。 (1分)
2.解： (1) (3分)
= = 3.75 (2分)
(2) (1分)
4.05 = 3.75
= - 0.30 (2分)
= 0.5 (2分)
3． 解：(1)
平衡浓度( ) 2
(MgF2)= = 6.5 10-9(3分)
=1.18 10-3
=1.18 10-3 (2分)
(2)
平衡浓度( ) 0.10+2
9．热力学第一定律数学表达式为：。
10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>”）
(1) (FeO, s)_________ (Fe2O3, s)； (2) (H2O, g)__________ (H2O, l)
11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。
3．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（ ）
(A)0.10 H2SO4(B)0.10 HCl(C)0.10 HF(D) 0.10 HAc
13．已知 (HAc) = 1.8×10－5， 则0.10 HAc溶液中，c(H+)为....................................................................................................（ ）
= (－92.22) － 298.15×（－ 198.76）× = －32.96（ ） (1分)
设 、 不随温度而变，得：
（673K）≈ （298.15K）－T （298.15K） (2分)
= (－92.22) － 673×（－ 198.76）× = 41.55（ ） (1分)
/( J•mol－1•K－1) 191.61 130.684 192.45
计算：（1）在标准状态下，298.15K 时反应的 。
（2）在标准状态下，673K时反应的 ，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。
2．已知甲酸（ ）是一元弱酸，298.15K时， ，现有1.0 L由 和 组成的缓冲溶液。
计算：（1）当该缓冲溶液中含有 和 时，其pH等于多少？
1.D2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.B10.B
11.A12.C13.A14.A15.D
三、填空题（每空1分，共20分）
1.敞开系统、封闭系统2.波粒二象3.反方向，正方向4.原电池，还原
5. ，三6. ， 7.HCO3－8.同离子效应，降低
9.∆U = Q + W10.<, >11.磁12.化学腐蚀、电化学腐蚀
四、计算题（每小题10分，共40分）
1.解： （298.15K）=∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (－46.11)×2 = －92.22（ ） (1分)
（298.15K）= ∑ = 2 ( ,g)―3 ( ,g)― ( ,g) (1分)
= (192.45)×2 －(130.684) ×3 － 191.61 = － 198.76（ ） (1分)
标准答案和评分标准
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”）
1.×2.×3. √4.×5.√6.×7. √8.×9. √10. √
二、选择题（每题2分，共30分）
(－)Zn|Zn2+(0.01 )‖Fe3+(0.20 )|Fe2+(0.02 )|Pt(＋)
（1）写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数 。
（2）计算上述原电池的电动势 。
……………………………… 装……………………………… 订………………………………… 线………………………………
2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A）
5．16S的核外电子排布式为，它属于第周期。
6．根据杂化轨道理论， BF3中B原子为___ ___杂化，CH4中C原子为__ __杂化。
7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是。
8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为
，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将。（填“升高”或“降低”）
(MgF2)= 6.5 10-9(3分)
0.10+2 0.10 解得 = 6.5 10-7
(2分)
4． 解：电池反应： (1分)
（2分）
∴ （1分）
（2分）
= － = －0.763－0.0592 = －0.822V （1分）
= （2分）
E = = 0.828+0.830=1.658V (1分)
(A) 0.310V(B) 0.369V (C) 0.280V (D) 0.399V
15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（ ）
(A) KCl(B) NaOH (C) HCl (D)AgBr
三、填空题（共20分，每空1分）
1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为：、和孤立系统。
2．微观粒子运动的基本特征是。
3．已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的 = 87.9 ，当增大总压时，平衡向移动；升高反应温度，平衡向移动。（填“正方向”或“反方向”）
4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为，其中正极上发生___ ___反应。（填“氧化”或“还原”）
（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c( )与c( )的比值为多少？
3．已知298.15K时， (MgF2) = 6.5 10-9，计算：
（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（ ）。
（2）298.15K时，MgF2在0.10 水溶液中的中的溶解度（ ）。
4. 已知298.15K时， (Zn2+/Zn)=－0.763V， (Fe3+/Fe2+)= 0.771V，有一原电池如下所示：
12．金属腐蚀主要可分为： _______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。
四．计算题（每题10分，共40分）
1．已知下列反应和298.15K下的有关数据：
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
/(kJ•mol－1) －46.11
1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………（ ）
2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（ ）
(A) NH4Cl—HCl(B) NH3·H2O—NH4Cl(C)HAc—NaCl(D) HNO3—NH4NO3
(A) 1.3×10－3 (B) 0.10 (C) 1.3×10－4 (D) 8.3×10－3
14．已知 (Cu2+/Cu)＝0.3394 V， 当Cu2+浓度为0.10 时， 则 (Cu2+/Cu)是...........................................................................（ ）
反应逆方向进行。 (1分)
2.解： (1) (3分)
= = 3.75 (2分)
(2) (1分)
4.05 = 3.75
= - 0.30 (2分)
= 0.5 (2分)
3． 解：(1)
平衡浓度( ) 2
(MgF2)= = 6.5 10-9(3分)
=1.18 10-3
=1.18 10-3 (2分)
(2)
平衡浓度( ) 0.10+2
9．热力学第一定律数学表达式为：。
10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>”）
(1) (FeO, s)_________ (Fe2O3, s)； (2) (H2O, g)__________ (H2O, l)
11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为量子数。
3．下列溶液中，pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（ ）
(A)0.10 H2SO4(B)0.10 HCl(C)0.10 HF(D) 0.10 HAc
13．已知 (HAc) = 1.8×10－5， 则0.10 HAc溶液中，c(H+)为....................................................................................................（ ）
