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高一化学第一学期期末模拟试题

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高一化学第一学期期末模拟试题高一化学期末模拟（五）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl= 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第Ⅰ卷（选择题，共65分。

）一．选择题：（本题有13个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题5分，共65分。

）1．下列叙述中，正确的是 ( )A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为11︰7D ．将98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( )A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl- 3．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B Ba 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C K ＋ H ＋ SO 42－ OH －D Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋5．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N6．下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡与盐酸反应： OH —+H +=H 2OB ．Fe 和盐酸反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +＝Cu 2+＋AgD ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O7．下列物质中属于非电解质的是( )A ．NaOHB ．O 2C ．Na 2CO 3D ．乙醇8．下列叙述正确的是( )A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有6.02×1023个碳原子C ．硫酸的摩尔质量是98gD ．常温常压下，1mol 氧气的体积为22.4L9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH -＋H +＝H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO210．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、 Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为3∶4D．质量之比为1∶112．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①④②③13．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是………..( )A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④第Ⅱ卷（非选择题，共35分。

）二．（本题包括2小题，共19分。

）14．（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。

（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。

15．（10分）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：⑴该生应该选用的实验仪器有__________ _________________。

（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。

（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。

该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。

（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。

三．（本题包括2小题，共16分。

16．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

17．（8分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

（注：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑）答案及评分标准选择题每题5分，漏选得3分1.BC2.A3.C4.D5.C6.AD7.D8.B9.AD 10.D11.BC 12.C 13.D14．（9分）（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO 2 NH 3 CO 2（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2（每空1分）15．（共10分）（1）（共3分，只对两个不得分，从第三个开始每对一个得1分）10 mL 量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、小烧杯（2）（2分）5 mL（3）（3分）不准确；（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。

（2分）（4）（2分）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切16.(8分)解：(1)6.50g 锌的物质的量：n (Zn)= 6.5g 65g/mol -1 =0.100mol 2分 (2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl 2+ H 21mol 2mol 22.4L0.100mol c (HCl) ×0.200L V (H 2) 4分c (HCl)=2mol×0.100mol 1mol×0.200L=1.00mol ·L -1 6分 (3)V (H 2)=22.4×0.100mol 1mol=2.24L 8分 17．共8分（1）Zn + 2H 2SO 4(浓)ZnSO 4 + SO 2↑ + H 2O1mol 22.4Ln(ZnSO 4) 3.36L则X n(ZnSO 4)=0.150mol （1分）, c (ZnSO 4)=1.50mol·L -1（3分）（2）据题意：反应后c (H 2SO 4)为0.0500mol·L -1，n(H 2SO 4)为0.0500molZn+2H 2SO 4(浓)ZnSO 4+SO 2↑+H 2O2n (SO 2) n (SO 2)Zn+H 2SO 4(稀)＝ZnSO 4+H 2↑n (H 2) n (H 2)2n (SO 2)＋n (H 2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L －1 （4分） n (SO 2)+n (H 2)=33.6L 22.4L ·mol-1 （5分） 解得： n (SO 2)＝0.300mol （6分） n (H 2)＝1.20mol （7分）则：V (SO 2)∶V (H 2)＝0.300mol ∶1.20mol ＝1∶4 （8分）。

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2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

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2024届广西省来宾市化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++2、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( )3、下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ） A ．氢气B ．氯气C ．氯化氢D ．氢氧化钠4、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是( ) A ．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B ．硅胶呈多孔状，吸水性强 C ．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D ．硅胶的主要化学成分是硅酸5、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL 。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A ．H ＋ OH － 24SO - Na ＋ B ．K ＋ Mg 2＋ Cl － Fe 2＋C ．Ca 2＋ 23CO - OH － K ＋D ．Ba 2＋ 23CO - 24SO - Na ＋7、下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加8、标准状况下，0.2 mol 镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是( ) A ．8.96 LB ．6.72 LC ．4.48 LD ．无法确定9、下列实验操作所用仪器合理的是( ) A ．用25 mL 烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液 B ．用10 mL 量筒量取5.0 mL 盐酸 C ．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D ．用100 mL 容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L －1氯化钠溶液 10、已知N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A ．56g 铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N A B ．1g 氢气含有N A 个氢气分子C ．标准状况下,22.4L 水含有1mol 水分子D ．2mol 钠与过量稀盐酸反应生成N A 个氢气分子 11、下列物质的导电性能最差的是 A ．熔化的氢氧化钠 B ．0.1mol·L －1盐酸 C ．0.1mol·L －1醋酸D ．氯化钾固体12、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Cu 2+ 、K ＋、Cl －、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ba 2＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－13、 “84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

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2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出2、下列说法中不正确．．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。

向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。

反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mLHe可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）7、据报道，32A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水9、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。

四川省攀枝花市2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

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四川省攀枝花市2025届高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．都正确2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO23、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强4、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1：15、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部6、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒7、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O8、下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．9、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。

高一化学上学期期末模拟试题及答案

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高一年级期末模拟试题化 学 试 题第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。

）1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ）A. FeB. Na 2O 2C. Na O 2D. Na2．在1L 溶有01.molNaCl 和012.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L3．下列离子方程式正确的是 （ ）A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +-+=2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+∆D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++4．下列叙述中正确的是 （ ）A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。

现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ）A. （1）（2）（3）（4）B. （1）（4）（5）（6）（7）C. （2）（3）（4）D. （1）（3）（4）（5）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N AB. 2g 氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105.⨯Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ）A. Cl 2B. ZnCl 2C. NaOHD. AgNO 38．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D. 一定显中性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。