溶度积相关计算

什么是溶度积规则溶度积规则的举例溶度积规则是指当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的，那么你对溶度积规则了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是溶度积规则的内容，希望大家喜欢!溶度积规则的基本定义当溶液中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的;若小于其溶度积时，则没有沉淀生成;若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。

即可表示为：[Am+]·m<L时，溶液未饱和，无沉淀析出; [Am+]·m=L时，溶液达到饱和，仍无沉淀析出; [Am+]·m>L时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。

溶度积规则的基本举例例：AgNO3与K2CrO4混合溶液，用溶度积规则来判断时候有Ag2CrO4析出。

注：CrO4^2-表示一个铬酸根离子带两个负电荷。

令：[Ag+]^2·[CrO4^2-]=Qc (式中[ ]表示溶液中离子的实际的相对浓度)。

注意：此处的 Ag+ 与 CrO4^2- 的浓度时彼此独立指定的，没有必然联系，也没有定量关系。

查表可得Ag2CrO4的溶度积常数Ksp。

Qc<Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是未饱和的，故无Ag2CrO4晶体沉淀;Qc=Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言刚好达到饱和，为多相离子平衡状态，也无Ag2CrO4晶体沉淀;Qc>Ksp时：溶液相对于Ag2CrO4晶体而言是过饱和的，有Ag2CrO4晶体沉淀。

实际上是平衡和平衡移动规则在多相离子平衡中的应用。

溶度积的定义对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度积的应用很广泛。

在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。

若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。

分类突破溶度积常数的相关计算与图像■广东省佛山市顺德区华侨中学周海欧对于人教版《化学反应原理》“难溶电解质的溶解平衡”一节，不论是高二还是高三学生，都存在较多问题。

近几年的高考题中溶度积常数出现频率较高，其呈现形式往往是要求学生计算K sp或者识别K sp图像，学生感觉很难，很多学生直接放弃这类题目，非常可惜，笔者结合自己多年高三教学经验，把溶度积常数的相关计算题型进行分类，逐个突破，降低难度，希望能增加学生的信心，享受化学学习带来的快乐。

一、溶度积常数的几种相关计算类型类型1：判断是否有沉淀生成或沉淀是否完全：①比较离子积Q c和K sp：Ⅰ.Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。

Ⅱ.Q c＝K sp：溶液饱和，处于平衡状态。

Ⅲ.Q c＜K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。

②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol/L，则该离子沉淀完全。

【例1】某温度下，已知K sp（AgCl）＝1.80×10－10，将2.2×10－3mol/L的NaCl溶液和2.0×10－3mol/L AgNO3溶液等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。

若有沉淀生成，请计算反应后Ag＋是否沉淀完全？解析：Q c＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝1.1×10－3×1.0×10－3＝1.1×10－6，Q c＞K sp（AgCl），因而有沉淀生成。

反应后剩余c（Cl－）＝1.0×10－4mol/L则c（Ag＋）＝K sp（AgCl）c（Cl-）＝1.80×10-101.0×10-4mol/L＝1.80×10－6mol/L<1×10－5mol/L，故可认为Ag＋已经沉淀完全。

答案：有；沉淀完全。

【变式训练1】（2017·全国Ⅰ卷）若FeCl2与MgCl2中c（Mg2＋）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）。

1关于Ksp 的计算溶度积(平衡常数)——Ksp 1、定义：对于沉淀溶解平衡：（平衡时） M m A n (s) m M n ＋(aq)＋ n A m —(aq) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为： K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m —)]n 在一定温度下，K sp 是一个常数，称为溶度积常数， 简称溶度积。

练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Ag 2CrO 4 (s) ⇌ 2Ag + (aq) + CrO 4 2-(aq) 2、溶度积规则：离子积Qc=[c (M n +)]m · [c (A m -)]n Qc > Ksp ， ； Qc = Ksp ， ； Qc < Ksp ， 。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

一般来说，同种类型物质，K sp 越小其溶解度越 ，越 转化为沉淀。

3．溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP 的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积K SP 可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

4．沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ _ __。

5.计算 （一）判断沉淀情况 例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入 100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀析出吗(已知 K SP （AgCl ）=1.8×10-10) ？ ∙ 解析: 本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。

通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl 沉淀析出。

溶度积( K sp)的相关计算【方法与技巧】4 4【经典练习】c (CO 2- ) 1、[2017·海南卷·节选]向含有 BaSO 4 固体的溶液中滴加 Na 2CO 3 溶液，当有 BaCO 3 沉淀生成时溶液中 3c (SO 2-) =。

已知 K sp (BaCO 3)＝2.6×10－9，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－102、[2016·全国卷Ⅰ·节选]在化学分析中采用 K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的 Cl －，利用 Ag＋与 CrO 2－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl －恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10－5mol·L －1)时，溶液中 c (Ag ＋)为 mol·L －1，此时溶液中 c (CrO 2－)等于 mol·L －1。

(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K 4分别为 2.0×10－12和 2.0×10－10)24 sp3、[2015·全国卷Ⅰ·节选] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中主要含有 I －、Cl －等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c (I -) 为c (Cl - )3 [已知 K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17]4、[2015·全国卷Ⅱ·节选] 用废电池的锌皮制备 ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是： 加稀 H 2SO 4 和 H 2O 2 溶解，铁变为，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于 1×10－5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至 pH 为时，锌开始沉淀(假定 Zn 2＋浓度为 0.1 mol/L)。

溶度积（solubility product）和溶解度（solubility）是描述溶质在溶剂中溶解的性质的两个相关概念。

溶度积表示在饱和溶液中，溶质与其离解的离子之间的乘积关系。

对于一般的离子化反应：
A(aq) + B(aq) ⇌AB(s)
溶度积（Ksp）可以表示为：
Ksp = [A+]^m [B-]^n
其中，[A+]和[B-]分别代表离解生成物A+ 和B-的浓度，m 和n 为它们的系数。

而溶解度则指的是单位溶剂中最大能溶解的溶质的量，通常以摩尔溶解度（mol/L）表示。

溶度积与溶解度之间，根据化学平衡的原理存在着一定的关系，可以通过换算公式来相互转化：
溶度积Ksp = [A+]^m [B-]^n
溶解度S = [A+] 或[B-]
如果m = n，则可将Ksp 换算为溶解度的平方：
Ksp = S^m ×S^n = S^(m+n)
如果m ≠n，则可根据离解度的比例关系进行转化，假设x 为溶解度，则离解生成物的浓度为x，溶度积表达式可化简为：
Ksp = (x^m) ×(x^n) = x^(m+n)
通过上述换算公式，可以根据已知的溶度积或溶解度值，计算出相应的溶解度或溶度积值。

请根据具体的反应方程和已知条件进行计算，以确保换算的准确性。

溶度积常数有关的计算与图像分析汪信刚2015/10/12例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1 X 10「17,求该温度下FeS在水中的理论溶解度。

Ex:已知某温度下，Ksp(Ag 2CG)=2.7 X 10 —11则该温度下，求该温度时Ag z CG的溶解度。

例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数例 3 :已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8 X 10「10,若向50mL0.018mol/L 的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，则混合溶液中C( Ag+) = ,pH= ___________Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2 X 10「20),若在0.10mol/L 的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使C L T完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_________________例4: (2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是A. K sp[Fe(OH) 3] v K^CuQH) 2]B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH「)乘积相等D. Fe(OH)3、C U(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和例5: (09广东高考)硫酸锶(SrSOJ在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B. 三个不同温度中，313K时&p(SrSO4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg= Ca2+> Mn2+)的沉 2 -3 )。

攻略04 沉淀溶解平衡1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积 以A m B n (s)m A n +(aq)+n B m －(aq)为例：（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag +(aq)+Cl −(aq)为例，已知K sp ，则饱和溶液中c (Ag +)=c (Cl −出溶解的AgCl 的质量，利用公式S 100g=)((m m 质)剂即可求出溶解度。

（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S （因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm −3），则100 g 水即0.1 L 溶液中溶解的电解质的质量m 为已知，则1 L 溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出K sp 。

（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。

2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Q c ＞K sp 时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。

方法：①调节pH 法。

如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH 至7~8，可使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。

反应的离子方程式为Fe 3++3NH 3·H 2OFe(OH)3↓+3+4NH 。

②加沉淀剂法。

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等，也是分离、除杂常用的方法。

反应的离子方程式为Cu2++S2−CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2−HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。

（2）沉淀的溶解原理：当Q c＜K sp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。

化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。

常用的方法有：①碱溶解法。

如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。

溶度积意义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述溶度积是溶解过程中溶质在溶液中的浓度与溶液的浓度之积。

它是描述溶质在溶液中溶解程度的重要参数，对于了解溶解平衡、预测沉淀生成以及化学反应的进行起着关键作用。

溶度积的计算公式为溶度积（Ksp）= [A]^a[B]^b。

其中，[A]和[B]分别代表溶质A和B的浓度，a和b分别代表溶质在溶液中的摩尔比例。

溶度积的数值越大，表示溶质在溶液中的溶解程度越高。

溶度积在化学反应中扮演着重要的角色。

它可以用来预测沉淀的生成和溶解的情况。

当溶液中溶质的浓度超过溶度积时，溶质会发生过饱和，形成沉淀。

当溶质的浓度小于溶度积时，溶质会继续溶解。

通过比较溶质的溶度积与实际浓度，我们可以判断溶液中是否会发生沉淀反应。

此外，溶度积还可以帮助我们了解溶质在溶液中的溶解程度，从而预测溶液中溶质的浓度。

通过溶度积，我们可以推导出溶质浓度与溶液浓度的关系，进而研究化学反应的平衡情况。

溶度积的数值对于理解化学反应的平衡性以及溶解过程的动力学过程至关重要。

不同溶质的溶度积受到各种因素的影响，包括温度、压力、溶剂性质等。

通过研究这些因素对溶度积的影响，我们可以深入了解化学反应和溶解过程的规律性。

总之，溶度积作为描述溶质在溶液中溶解程度的重要参数，对于理解化学反应和溶解过程具有较高的意义。

通过探究溶度积的定义、计算方法和影响因素，我们可以更好地认识化学反应的平衡性和溶解过程的动力学规律，为实际应用提供理论基础。

文章结构部分的内容可以描述整篇文章的组织架构和内容安排。

下面是一个示例：1.2 文章结构本文分为三个主要部分：引言、正文和结论。

每个部分都有其特定的目标和重点。

下面将对每个部分的内容进行介绍。

引言部分旨在引出本文的主题，并提供相关背景信息。

在1.1部分中，我们将对溶度积进行概述，包括其定义和基本意义。

通过这一概述，读者可以对溶度积产生初步认识，并对本文的内容有一个整体了解。

此外，我们还将介绍本文的结构，以帮助读者在阅读过程中更好地理解和跟随文章的思路。

溶度积计算例题
溶度积是一个化学术语，指的是在一定温度下，溶解度为单位质量的溶质所能溶解的最大量。

为了计算溶度积，需要知道溶质的溶解度和其化学式中各离子的浓度。

下面是一个溶度积计算例题：
在25℃时，银氯化物（AgCl）的溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1。

计算银氯化物在水中的溶度积。

首先，需要写出银氯化物的离解方程式：
AgCl Ag+ + Cl-
根据溶解度的定义，溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1表示在水中每升溶液中最多能溶解1.6×10^-5摩尔的银氯化物。

由于银氯化物的离解方程式中每一摩尔的AgCl会产生一个Ag+离子和一个Cl-
离子，因此，在水中溶解度为1.6×10^-5 mol·L^-1的银氯化物会产生1.6×10^-5 mol·L^-1的Ag+离子和1.6×10^-5 mol·L^-1的Cl-离子。

因此，银氯化物在水中的溶度积为：
Ksp = [Ag+][Cl-] = (1.6×10^-5 mol·L^-1) × (1.6×10^-5 mol·L^-1) = 2.56×10^-10 mol^2·L^-2
因此，银氯化物在25℃时的溶度积为2.56×10^-10 mol^2·L^-2。

以上就是一个简单的溶度积计算例题的解析过程，希望能够对大家的学习有所帮助。

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