(河南专版)2018_2019版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气(增分课练)习题课件

课题2 氧气教学目标知识与技能(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。

(2)知道氧气的性质和用途。

认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

情感、态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。

重点难点重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。

难点(1)理解氧气的化学性质比较活泼。

(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

教学准备1．准备好教材中[实验2－2]、[实验2－3]、[实验2－4]所需的有关仪器；2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。

教学流程教学设计板书设计教师随笔备课资料1．思想方法如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。

我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。

这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。

以物质燃烧实验为例，说明如下：物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。

描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一光、二热、三生成物。

例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。

再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。

课题3 制取氧气01 知识管理 1．实验室制取氧气反应原理：(1)过氧化氢______________；(2)高锰酸钾――→加热__________________________；(3)氯酸钾――→二氧化锰加热__________。

发生装置：(1)固—固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；(2)固—液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。

收集方法：(1)排水法：氧气______溶于水，可以用排水法收集；(2)向上排空气法：氧气的密度比空气______，可以用向上排空气法收集。

验 满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在________，观察到木条________，说明已收集满。

2．催化剂概 念：在化学反应里能________其他物质的化学反应速率，而本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。

注 意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。

如塑料抗老化剂则是减慢老化速率的催化剂。

3．分解反应定 义：由____________生成______________其他物质的反应。

(AB→A＋B) 4．氧气的工业制法原 理：利用液态氧和液态氮的________不同。

过 程：空气――→降温加压液态空气――→蒸发⎩⎨⎧氮气液态氧――→蒸发、加压贮存在蓝色的瓶里02 基础题1．实验室制取氧气，不选用的药品是 ( ) A ．高锰酸钾 B ．过氧化氢 C ．氯酸钾 D ．空气2．实验室收集氧气的方法是 ( ) A ．只能用排水法收集B ．只能用向上排空气法收集C ．只能用向下排空气法收集D ．既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集3．(荆州中考)关于催化剂的下列说法中，正确的是( ) A ．化学反应后催化剂本身的质量减少 B ．化学反应后催化剂本身的质量增加 C ．催化剂可改变化学反应速率D ．化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4．下列反应属于分解反应的是( ) A ．铁＋氧气――→点燃四氧化三铁 B ．硫＋氧气――→点燃二氧化硫C ．石蜡＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D ．水――→通电氢气＋氧气5．(常州中考)实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是( )6．(河南中考)如图是实验室制取气体的装置。

课题2 氧气
本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

备课笔记
易错提醒：
不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。

新课将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。

大家知
特别提醒：
“光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，
质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象。

练习与应用（
【解析】化合反应的生成物只有一种，反应物是两种或两种以上，①②符合。

物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故反应物中有氧气的反应属于氧化反应，布置作业：完成本课时
本节课突出了氧
方法点拨：
化合反应的反应特征为“多变一”，物质跟氧气的反应属于氧化反应，根据两种反应的概念特征逐一分析。

课题2 氧气教学目标：知识与技能1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。

2．知道氧气的性质和用途。

3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法初步了解研究具体物质的方法。

情感、态度与价值观从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化合反应的重要用途。

重点难点：重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。

难点掌握氧气的化学性质。

教学准备：氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

教学过程：一、导入新课1.检验光合作用产生的氧气。

等气体充满试管的1/2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。

2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。

思考：此现象说明什么？二、推进新课[展示]出示一瓶制好的氧气。

(1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(一)氧气的物理性质[总结]在标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大。

它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。

在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

(二)氧气的检验[演示]实验2—2[现象]带火星的火柴梗复燃。

[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。

师：如何检验是否为氧气？生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

(三)氧气的化学性质1．能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2—3[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。

[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。