人教版高一年级钠教学设计
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第二章 碱金属
第一节 钠
第一节 钠
教学目标
1.知识目标 明白钠的物理性质;明白得和把握钠的化学性质;了解钠的存在和用途。
2.能力目标 通过学生动手实验,培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标 通过实验培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;指导学生用实验的方法认识物质的性质,教给学生初步的研究化学的一般方法;对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点 钠的化学性质。
一、钠的物理性质
1 实验2-1 实验时注意 (1)、取用钠时,打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道(是煤油)。试探钠什么缘故不暴露在空气中? (2)、用镊子夹取钠,不能用手拿考虑什么缘故?
(3)、大块钠切割时你能取得什么现象和结论?(专门注意钠块断层的转变)在玻璃片上切割时镊子要夹紧,刀不要切手,余下的钠放回瓶中,切下的钠用滤纸吸干煤油。
[提问],通过刚才的实验,依据现象,得出钠要紧的物理性质有 金属钠
,具有 色 的金属 。钠是 的良导体,密度比
小,
能 上。熔点较低。
二 化学性质
钠原子的最外层有 个电子,因此,钠的化学性质 活泼,能与
多种非金属和水等反映。
1 钠与非金属反映
(1).与氧气反映 4Na+2O2 点燃2Na2O2 现象(氧气充分时)
。
缓和 4Na+O2===2Na2O (白色,不稳固)(实验(2-1)现象 切开表面变暗)
猛烈 2Na+O2 点燃Na2O2(淡黄色,稳固)(实验(2-2)现象 发出黄色火焰,产生淡黄色固体)
(2) 与硫反映 2Na+S===Na2S(可能爆炸)
(3). 与氯气反映 2Na+Cl2 点燃2NaCl
2 与水反映 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
现象 1)钠浮在水面上。(密度比水小)
2)钠块熔化成敞亮的小球。(反映为放热反映,且钠的熔点低)
3)小球四处游动,且发出嘶嘶的声音。(反映中有气体产生)
4)滴有酚酞的水变红色。(有碱性物质产生(NaOH)。)
[学生练习],标出上述反映电子转移的方向和数量,指出还原剂
[讲解] 从氧化还原角度看,在上述反应中,钠均失去电子做还原剂,是一种活泼的金属,具有强还原性,也能和其它氧化剂,如氯气,硫反应。
[提问]金属钠为何保留在煤油中?为何能保留在煤油中?
[学生讨论回答] 钠易与空气中的O2,H2O反映,因此应将金属钠与空气隔间 因为钠比煤油重且不与煤油反映,因此保留在煤油中。
3、与盐的反映 钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来 1
将钠投CuSO4水溶液发的化学反映 先与反映,生成的NaOH再与CuSO4。反映的现象有 钠能将金属从它的熔融盐中置换出来 钠从TiCl4中置换出金属钛
TiCl4+4Na===Ti+4NaCl
4、与酸的反映 先与水溶液中的酸反映,假设反中有钠剩余再与水反映。反映较与水反映更猛烈。
三 钠在自然界的存在和要紧用途
一、钠在自然界的存在有二种形态,一种是 叫做 ,一种是 ,叫做
。海水中氯化钠的质量分数大约为 。
2钠的要紧用途
(1)钠钾合金用作原子反映堆的导热剂Na熔点为98℃、沸点为883℃,具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子,因此钠用于核反映堆的载热剂。
(2)做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。
(3)光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾,经常使用作道路和广场的照明,而且在不降低照度水平的情形下能减少能源消耗,降低对环境的污染,慢慢在取代高压汞灯。钠灯还能够用于洗相的暗室,因为这种黄光可不能使像纸曝光。
(4)医药 24Na用来诊断和医治某些白血病。 (5)制备氰化钠;钠、氨气、焦碳在800℃彼此作用取得。采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠。 (6)钠原先的一个要紧用途是制造抗爆剂——四乙基铅。由于铅对环境的污染较大,很多地址开始利用无铅汽油。因此,钠在这方面的消耗会愈来愈少。
3 钠着火的处置 由于钠能与水反映生成氢气,与二氧化碳发生爆炸,因此当不慎发生金属钠着火时经常使用砂子来扑灭。 注意 任何情形下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。
4 试探题 金属钠比铜活泼,可否从硫酸铜溶液中置换单质铜。
学生推测得 1,能 2,不能
[演示] 请一名学生操作 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,让观察实验现象,推断产物并写出化学方程式。
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
板书
一.钠的物理性质
1. 色、态 银白色光泽、固体
2. 硬度 较小
3. 密度 比水小
4. 熔、沸点 较低
5. 导热、导电性 良好 二.钠的化学性质
常温 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
与O2反映
1.与非金属反映 点燃
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
与S反映(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S
现象 “浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”
2.与水反映 2e
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ (如何写离子方程式?)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
3.与盐溶液反映 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑
2e
三.钠的存在
无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
四.用途
1.制取过氧化物
2.原子反映堆的导热剂(钠—钾合金)
3.强还原剂,还原珍贵金属
4.高压钠灯,透雾能力强
作业 P31 一、二、三、四、五
点 燃
点 燃