科粤版九年级化学学案：2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子

1 2.3构成物质的微粒-原子和离子（第一课时）

一、温故导新

1、分子是 的一种微粒，也是保持物质 性质的一种微粒.

2、由分子构成的物质有 、 、 等。

3、水分子保持 的化学性质。 保持二氧化碳的化学性质。

4、分子的特性：分子总是不断的 ，分子与分子之间存在 。

分子的 和 都很小。同种分子其 相同，不同种分子其 不同。

5.许多物质由分子构成，分子是很小的微粒，那么分子是不可再分的吗？

二、设问导读

【问题一】：什么是原子？

阅读课本P46，回答下列问题：

宏观解释：变化前，物质是氧化汞，变化后，物质变成 和 ，这个过程中，生成了新物质，是 变化。

微观解释：变化前是 分子，变化后生成了新的分子，分子的种类发生改变，是 变化。

总结：在此过程中，氧化汞分子破裂成更小的两种微粒，这两种微粒重新组合，变成新的分子，这种更小的微粒叫原子。

整合知识：

1.物质氧化汞是由 分子构成的，而氧化汞分子是由 原子

和 原子构成的。

2.氧化汞分解时，氧化汞分子破裂成

原子和 原子；大量 原子构成汞，每2个氧原子构成1个 分子。大量 分子构成氧气。

3.在氧化汞加热分解成汞和氧气的反应中，氧化汞分子 （填“改变”或“不改变”）；汞原子 （填“改变”或“不改变”）；氧原子 （填“改变”或“不改变”）。

4.在化学变化中，分子本身 （填“改变”或“不改变”）。原子本身 （填“改变”或“不改变”）即化学变化中 可分

5 第三单元 物质构成的奥秘

课题2 原子的结构（第一课时）

九年级 主备课人：赵宝华 审稿：九年级化学备课组

课型：新授课 时间：2012年 10 月 班级： 姓名：

预习案

认真阅读课文回答下列问题：

1、原子是由 和核外 构成的，而原子核是由

和 构成的。

2、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；

（2）、最外层不超过 个(除第一层不超过 个)；

（3）、能量低的优 排满，依次再排能量逐步升 的电子层里。

3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：

（1）金属元素：最外层一般少于 个电子，易 去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般 或 4个电子，易 到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层 个电子（除氦 个），称稳定结构，化学性质不活泼。

行课案

学习目标：

1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。

2．会指出核外电子是分层排布的。

重点、难点：

重点：原子的构成、核外电子的排布

难点：1.原子不显电性的原因；

2. 核外电子运动的特点。

6 一、原子的构成：

原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的

构成的。

而原子核是由 和 构成。

在原子核中，质子带 电，中子 电。

在原子中：

（1）核电荷数 == ==

（2）原子核带 电荷数 == 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)

二、原子核外电子的排布：

特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫 。

1、核外电子排布特点：

（1）、各层最多能容纳的电子数为 个；

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构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子

【学习目标】

1．知道原子也是构成物质的一种微粒。

2．理解原子的概念，了解原子的特性，了解分子与原子的区别与联系。

3．认识原子的内部结构。

3．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。

5．初步形成微观想象能力。

【学习重难点】

重点：原子的概念，原子的内部构成。

难点：认识分子与原子的区别与联系。用原子和分子的观点解释化学反应的实质。

【学习过程】

自学——展示——反馈

导言

大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的，而分子是由原子构成的，我们这节课就来学习原子。

第一步：明确目标，自主阅读——整体感知（独学）

请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。

讨论完成下列问题。

（1）在化学变化中，反应物硫化汞的分子发生了什么变化？构成硫化汞分子的汞原子和硫原子有无发生变化？。

(2)反应生成的物质-----硫和汞分别由什么微粒构成？

通过上述分析，你能得出以下结论吗？

（1）是构成物质的另一种微粒。

（2）分子是由__________构成的，原子也可直接构成物质。

（3）在化学变化中，分子本身发生变化，分成_______，而原子本身没有变化，只是进行重新组合，组合方式发生改变，他们重新组合后构成新的。所以，原子是中的最小微粒。

（4）构成原子的微粒有哪些？。 2 / 3

第二步：梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）

一、原子的构成

原子是由位于原子中心带_____电的______和核外带______电的_______构成的，原子核一般是由________、________构成的，每个质子带一个单位________，中子__________。电子带 。

二、原子不显的原因

由于______所带_______和_____所带 电量相等， 但电性_______，因此整个原子不显电性。核电荷数=____________

九年级化学下册 1 2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》同步练习

一、基础题

1、化学变化中的最小粒子是（ ）

A.分子 B.原子 C.质子 D.电子

2、原子和分子的根本区别是（ ）

A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质

C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．分子大，原子小

3、（多选）下列关于原子的说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小微粒 B．原子是最小的微粒

C．原子核带正电荷，但原子不显电性 D．分子能直接构成物质而原子不能

4、在原子中（ ）

A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数

C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．一定有质子、中子和电子构成

5、下列关于原子的叙述正确的是（ ）

A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的

C．原子是由质子和中子构成的

D．原子是由原子核和核外电子构成的

6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A. B. C. D.

7、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）

A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质

8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（ ）

A.115 B.49 C.66 D.164

9、核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（ ）