陕西省黄陵中学2017-2018学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题(解析版)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）上学期期末考试

化学试题

1. 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )

A. 反应热与物质呈现的状态有关

B. 可以具体说明反应进行的情况

C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

D. 说明反应条件

【答案】A

【解析】物质呈现不同状态的时候能量不同，所以会影响反应热，因此要注明物质的状态，选项A正确。热化学方程式表示的就是完全进行反应的热效应，所以与反应进行的情况无关，选项B错误。物质呈现的状态不是与生成什么物质有关，而是与温度压强有关，选项C错误。热化学方程式是不需要说明反应条件的，选项D错误。

点睛：热化学方程式实际表示的是按照方程式的系数（单位为mol），进行完全反应，将所有的反应物转化为生成物的能量变化。即与反应是否可逆，反应的具体条件都无关。实际能够影响一个确定反应的反应热的因素只有：方程式的系数和物质的状态。

2. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是( )

A. 化合价的升降 B. 离子定向移动

C. 氧化还原反应 D. 电能的储存

【答案】C

【解析】试题分析：原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是氧化还原反应，答案选C。

考点：考查原电池本质的判断

3. 下列各组两个反应互为可逆反应的是（）

①H2+Cl22HCl与2HCl H2↑+Cl2↑

②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4

③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

【答案】D

【解析】可逆反应的要求是同时同条件下，正逆反应都能进行。①中两个反应的条件不同。②中第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸。所以①②都错误。③④符合上述要求，所以③④是可逆反应，选项D正确。

4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

【答案】B

【解析】试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。

考点：考查平衡移动原理的应用。

5. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

选项 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】试题分析：A、铁是单质，不是电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。

考点：考查电解质等有关判断

6. 下列关于电离常数的说法中正确的是（ ）

A. 电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B. 电离常数与温度无关

C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同

D. 多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3

【答案】A

【解析】试题分析：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入少量冰醋酸时，（K）值不变，C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D错误；答案选A。

考点：考查电离平衡常数。

7. 下列说法中，正确的是( )

A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7

B. 在任何条件下，纯水都呈中性

C. 在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性

D. 在95℃时，纯水中的c（H+）小于10−7mol⋅L−1

【答案】B

【解析】只有25℃下纯水的pH才等于7，选项A错误。任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，选项B正确。25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，但是无论pH怎样下降，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度依然相等，溶液一直显中性，选项C错误。25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，选项D错误。

点睛：溶液的酸碱性不是由溶液的pH决定的，实际上溶液的酸碱性与溶液的pH应该是没有关系。确定溶液的酸碱性是看溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小的，氢离子浓度大就显酸性，氢氧根离子浓度大就显碱性，两者相等就显中性。

8. 下列溶液一定显酸性的是（ ）

A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）

B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/L

D. pH＜7的溶液

【答案】B

【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH－与c(H＋)的相对大小，当c(H＋)相对大时，溶液呈酸性。

9. 下列说法正确的是（ ）

A. 盐溶液都是中性的

B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C. NaHCO3溶液显酸性

D. 碳酸钠溶液显碱性，溶液中c(OH−)>c(H+)

【答案】D

【解析】试题解析：例如氯化铵溶液显酸性，A不正确；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确。

考点：盐类的水解及溶液酸碱性的判断

10. 在 Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )

A. 加入适量NaOH(s) B. 通入氨气

C. 加热 D. 加入NaCl溶液 【答案】C

【解析】加入氢氧化钠固体反应氢离子，使平衡正向移动，同时加入氢氧化钠一定使pH增大，选项A正确。通入氨气，因为其溶于水后显碱性，所以同选项A的原理，选项B正确。加热会促进铝离子水解，增大氢离子浓度，使pH减小，选项C错误。加入氯化钠溶液，实际相当于将溶液稀释，根据越稀越水解的原理，应该使水解平衡正向移动，因为稀释所以溶液的氢离子浓度减小，pH升高，选项D正确。

11. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是( )

A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3

D. (NH4)2SO4 NH4Cl Na2S NaNO3

【答案】C

【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都显碱性，氯化钠中性，氯化铵酸性，即应该是氯化铵的pH最小，所以选项A错误。同理，选项B错误。硫酸铵、氯化铵酸性，硝酸钠中性，碳酸钠碱性，又因为硫酸铵的铵根离子浓度大于氯化铵的铵根离子浓度，所以硫酸铵水解出来的氢离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵的pH更小，所以选项C正确。硫化钠溶液显碱性，所以硫化钠的pH最高，选项D错误。

12. 实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )

A. 在水溶液中，HCO3−仅发生水解

B. 在水溶液中，HCO3−仅发生电离

C. 在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度

D. 在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度

【答案】D

【解析】碳酸钠溶液中的碳酸根离子应该存在电离和水解，因为溶液显碱性，说明其电离一定大于水解（因为电离得到氢离子，水解得到氢氧根），所以选项D正确。

13. 下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）

A. 明矾净水

B. 使用热的纯碱溶液去除油污 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

【答案】D

【解析】明矾净水的原理是，其中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，选项A与水解相关。用热的纯碱溶液除去油污，是利用纯碱水解溶液显碱性的性质，使油污发生皂化反应，从而除去的，选项B与水解相关。实验室配制氯化铁溶液的时候，应该加入盐酸以抑制其水解，选项C与水解相关。向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，是铁离子直接与氢氧根离子反应，所以选项D与水解无关。

14. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()

A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3⋅H2O

【答案】A

【解析】除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，所以对于此试剂的要求是，应该不溶于水，能和氢离子反应提高溶液的pH，同时不引入其他杂质离子，所以选项A正确（其余选项都溶于水）。

15. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ）

A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

【答案】B

【解析】将硝酸铵晶体溶于水，此过程比较复杂，因为要破坏离子键，还要形成水合离子，还有离子的水解，所以水温下降，并不能说明水解的热效应，选项A错误。在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明水解平衡正向移动，水解出更多的氢氧根离子，溶液碱性增强，即证明了盐类水解是吸热的，选项B正确。同上述选项A的分析，加入醋酸钠晶体仍然是一个比较复杂的过程，所以无法说明水解的热效应，选项C错误。在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，不能说明盐类水解是吸热的，因为氨水的电离也是吸热的，也可能导致温度降低，选项D错误。