陕西省黄陵中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(普通班)

黄陵中学2018—2019学年度第一学期期中考试

高一普通班化学试题

总分：100分，时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12

第Ⅰ 卷 选择题

一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）

1、下列说法中，不正确的是 （ ）

A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,） 在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）

A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO3

3、下列说法中不正确的是（ ）

4、符合图中阴影部分的物质是（ ）

A. Na2CO3 B. Cu2（OH）2CO3 C. NaCl D. NaHCO3

5、下列关于胶体的叙述中不正确的是

（ ）

A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别

B.

胶体不能透过半透膜

C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关

D. 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关

6、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）

A. 2CO+O2点燃2CO2 B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. C+H2O高温CO+H2 D. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

7、下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）

A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法

B. 使浑浊的食盐水变澄清过滤法 C. 从溴水中分离出溴蒸馏法

D. 海水制NaCl蒸发结晶

8、下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）

9、下列说法中正确的是( )

A. 1molH2约含有×1023个微粒

B. 水的摩尔质量是18g

C.

氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量

D. 相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3

10、下列说法不正确的是 (

)

A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体

C．阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子数

D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同

11、下列说法正确的是( )

A. 在常温常压下,L N2含有的分子数为 NA

B. 标准状况下,L H2和O2的混合物所含分子数为NA

C. 标准状况下,18g H2O的体积是L

D. 1

mol SO2的体积是L

12、下列说法正确的是 （ ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

13、下列说法正确的是（ ）

A.

气体的摩尔体积约为•mol1

B. 1 mol H2的质量是2g，它所占的体积约是•mol-1

C. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22. 4L•mol1

D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为 14、下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（

） A. B.

C. D.

15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．KMnO4→ MnO2 B．Cl2 → NaClO

C、SO2→H2S

D．C → CO2

16、下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）

A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系

B. 分散质颗粒直径都在109～10-7m之间

C. Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

D. FeCl3溶液具有丁达尔效应

17、下列电离方程式中正确的是（ ）

A. H2SO4═H2++SO42 B. Ca（OH）2═Ca2++（OH）2

C. AlCl3═Al+3+3Cl D. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42

18、适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )

A. CO2 B. NaCl C. BaSO4 D. 葡萄糖

19、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ,则其核内的中子数是（ ）

B .114 C .191

20、“纳米材料”“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）

A. 无色透明 B. 有丁达尔效应

C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液

第Ⅱ卷 非选择题

二、 填空题(共40分)

21、(每空2分共10分)下列10种物质： ①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca(OH)2]

⑦胆矾(CuSO4⋅5H2O) ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

⑩硫酸氢钠(NaHSO4)

(1)属于混合物的是 .

(2)属于氧化物的是

(3)属于碱的是 .

(4)属于酸的是

(5)属于盐的是 .(以上空格填物质的序号)

22、（每空1分共11分）

×1023个氯气分子的物质的量是 ，氯原子的物质的量是 .

mol Na2SO4⋅10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含的SO4 2−的物质的量是 ,所含H2O的数目是 .

(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 .

mol NaOH中含有电子的物质的量是 ,在 mol Na2CO3中所含Na+数目与上述mol NaOH所含Na+数目相等。

(5)g Na2R含mol Na+,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 .含R的质量为g的Na2R，其物质的量为 .

23、（每空1分共6分）

（1）H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．

（2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

（3）4g H2与（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

24、（每空1分共7分）

有A、B、C、D四种核电荷数小于20的元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外K层比M层电子数多1；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D能形成D2－，D2－的M层为最外层．试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D 四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______．

（2）写出A、B、C、D 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式______、______、______。 25、（每空1分共6分）

某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mLmol⋅L−1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)指出配制过程中两处明显错误 .

(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有

(填序号,下同)，偏低的有 ，无影响的是 .

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠③容量瓶未经干燥使用④称量碳酸钠时所用砝码生锈⑤移液过程中有少量溶液溅出

(3)向标准配制的mol⋅L−1的Na2CO3溶液50mL中,逐滴加入mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液50mL.该过程中发生反应的离子方程式为 ;反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L−1(忽略溶液体积变化). 试题答案

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10

C C D A A

A C D D A

11 12 13 14 15 16 17 18 19

20

B A D A D C D B B B

二、填空题

21、(1)②⑧；(2)①④，(3)⑥；(4)⑤；(5)⑦⑨⑩。

22、×1024或15NA；

(3)：1:3；(4)：10mol；0.25；(5)：62g/mol；16；0.1mol.

23、（1）98， 98g/mol；（2）； （3）4g H2 ；（4）28g•mol1；．

24、（1）C Na O S （2）Na2CO3 Na2SO3 Na2SO4

25、(1)称量的碳酸钠的质量应为；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；

(2) ④；②⑤；①③； (3)CO32−+Ba2+=BaCO3↓