白璧关初中课时教学设计（首页）
年级 九 化学 第 14 周第 2 课时
上课时间 2012 年 12 月 4 日 星期 二 设计教师 武岐光 把关 闫瑞媛
课题 气体的制取 （复习） 课时数 1 教研组长签字 武岐光
教
学
目
标 知识与能力 （1） 掌握实验室制O2、CO2的装置；
（2） 掌握气体收集方法选择的原理，能辨别各种气体的收集方法；
（3） 掌握有关反应的化学方程式。
过程与方法 （1）通过对固固加热装置的改进，提高学生实验设计、仪器选择能力。
（2） 通过课堂练习的完成，巩固学生对本课重点知识的掌握。
情感态度价值观 （1） 通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯。
（2） 运用科学原理解决问题，培养学生实事求是、严肃认真的学科态度，形成良好的科学素养。
教学
重难点 氧气、二氧化碳的性质
教学方法 练习
教具 多媒体
设计意图 本课旨在通过对气体和收集的专题复习，让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。
。
年级_九__班级 35 .36
学科__化学 主备人_武岐光__把关_闫瑞媛_使用时间 12.4
他
课题 气体的制取 学生笔记
（教师个案）
一． 知识梳理
1.制取气体的装置包括 和 两部分，发生装置的选择需考虑的因素是 ，根据气体的 和 选择相应的收集装置。
淄博一中常用气体的实验室制备
（郭永斌编辑整理）
实验目的
1、通过实验分析，知道各类气体进行实验设计时应该采用的装置。
2．通过典型例题的学习，掌握气体实验室制备的原理和方法。
知识储备：
1.气体的发生装置（一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置）
固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气体 有液体反应物加热产生气体
2．气体的收集方法（根据气体的密度、溶解性、稳定性确定气体的收集方法）
（1）排水法：适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）
（2）向上排空气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图7—6b）
（3）向下排空气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c）
实验日期
20 年 月 日 实验人员：
指导教师： 3．常见气体制备原理及装置选择
气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项
O2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 = 2KCl+3O2↑ A
a或b 固固加热型的共同点：①气密性的检查；②试管口稍向下倾斜；③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯。
不同点：收集氨气仪器要干燥 B
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 A
c
NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 B
H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C a或c ①用长颈漏斗时要液封；②制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、不能用启普发生器；③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）；④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化） CO2 C b
高中化学14种气体的制备！最全总结！
固+固加热型
1. 氨气 NH3
原理：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O
装置：
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。
无水CaCl2与NH3反应：
8NH3+ CaCl2= CaCl28NH3
浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。）
收集： 用向上排空气法收集。
（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。）
检验：
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2. 甲烷 CH4
原理：
CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：
用排水法收集
3. 氧气 O2 原理：
2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑
2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
干燥：
用浓硫酸干燥。
收集：
用排水法收集
检验：
用带火星木条（复燃）。
固+液加热型
4. 氯气 Cl2
原理：
MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）
【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。】
课时作业33 气体制备 实验方案设计与评价
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题6分)
1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(
)
A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．浓氨水和生石灰 D．碳酸钙和稀盐酸
[答案]D
[解析]由装置可看出这是一套固液不加热来制取气体的装置，且生成的气体不和浓H2SO4反应，不和O2反应，密度比空气大，所以只有D正确。
2．用如图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是(
)
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO2
C．从B口进气，用排空气法收集NO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O2的体积
[答案]C
[解析]该装置具有多种功能：一是可以作为集气瓶，从B口进气时，可用排空气法收集密度小于空气密度的气体，故C项错误；也可以用排水法收集或测量难溶于水的气体，故A、D两项正确。二是可以作为一个洗气装置，在瓶中装适量液体干燥剂或吸收杂质气体的吸收液，气体从A口进入，以达到干燥或除杂的目的，故B项正确。
3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(
)
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
[答案]C
[解析]A通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，A正确；B选项橡皮管的作用能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，B项正确；C选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要(甲)(乙)管内的液面能形成高度差，就能证明装置不漏气，C选项错误；D先从①口进气可以收集密度比空气大的气体，再从②口进气，可收集密度比原气体密度小的气体，D选项正确。 4．下列实验描述正确的是( )
