初三化学质量守恒定律试题答案及解析
- 格式：docx
- 大小：110.55 KB
- 文档页数：10
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
1. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种
分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是
A．分子在化学变化中可分 B．一个乙分子中有2个原子
C．原子在化学变化中不可分 D．此反应中的甲和丙的分子个数比为1:1
【答案】D
【解析】根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据质量守恒定律，可推测此反应为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”。
A、分子在化学变化中可分，故A正确；
B、根据模型图可知，一个乙分子中有2个原子，故B正确；
C、原子在化学变化中不可分，故C正确；
D、根据“2AB2+4CB=4CB2+A2”可知，此反应中的甲和丙的分子个数比为1:2，故D不正确。故选D
【考点】微粒观点及模型图的应用
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
2. 我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：
xAl + Fe2O3 ===== Al2O3 + xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是
A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应
C．该反应方程式中的x为3 D．该反应会放出大量热
【答案】C
【解析】根据题意结合已有知识分析判断。
A、Al2O3中含有两种元素，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，正确；
B、该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，符合置换反应的定义，正确；
C、将方程式进行配平后得：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，所以X是2，错误；
D、根据题意，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应是放热反应，正确。故选C
【考点】从组成上识别氧化物，物质发生化学变化时的能量变化，反应类型的判定
点评：在解此类题时，首先要搞清置换反应的定义和氧化物的定义，然后依据定义和学过的知识对选项进行分析即可。
3. 在某化工厂用电解食盐水的方法制取一些化工生产中的基本原料时，你认为其产物中不可能存在的物质是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．H2SO4
【答案】D
【解析】化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；而已知反应物食盐水中含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，故电解食盐水时不可能生成硫酸，因为硫酸中含有硫元素。故选D
【考点】质量守恒定律及其应用
点评：在化学反应过程中，都遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数都不变。
4. 物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为
A．SbO2 B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，由化学方程式Sb2O3+2H2O2====X+2H2O可知，X的化学式为Sb2O5 。选B。
【考点】质量守恒定律；化学方程式。
点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各元素的原子种类、数目、质量都不变。
5. （6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的 、
、
都不改变。
（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
请回答：X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2 + b CO2 =" c" X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c = ；已知a:b=1:1，则Y是 。
（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。
【答案】（1）种类、个数、质量 （2）氧气 2:1 碳酸钠 （3）NaN3（2分）
【解析】（1）在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量都不改变。
（2）CO2与Na2O2反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2 = O2↑+2Na2CO3，故，题中X气体是氧气，b:c =2:1，a:b=1:1，则Y是碳酸钠。
（3）可以在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O的，是金属钠，故单质乙是钠，化合物甲是由Na和N元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气8.4g，则生成Na为13.0-8.4=4.6g，则Na和N的原子个数比是：=1：3，所以化合物甲的化学式为NaN3。
【考点】质量守恒定律；化学方程式；化学式的推断。
点评：在化学反应中，反应前后原子的种类、个数、质量都不改变。元素的质量与元素相对原子质量的比，可以看做是原子的个数。
6. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
反应后，甲的“待测”值应为（ ）
A．10
B．8
C．4
D．0
【答案】D
【解析】由题中数据，结合质量守恒定律可知，乙质量增加了19g，丁增加了21g，乙、丁共计增加了40g；丙减少了36g，则甲一定减少4g，故甲的“待测”值应为0.选D。
【考点】质量守恒定律。
点评：化学反应中，遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和。
7. 我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O ↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】根据反应的化学方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O ↑+2O2↑，可以看出，此反应为一种物质生成了四种物质的反应，符合分解反应的形式，故属于分解反应，故选A。
【考点】反应类型的判定
点评：解答本题要把具体的化学方程式和物质的反应类型结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8. 在氧化汞受热分解的过程中，不会发生改变的是( )
A．分子的种类和个数
B．物质的种类和状态
C．原子的种类和个数
D．分子之间的距离
【答案】C
【解析】氧化汞受热分解属于化学变化，遵循质量守恒定律。
A、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，故A错误；
B、在化学变化中，物质的种类一定改变，但物质的状态有可能改变，故B错误；
C、在化学变化中，原子的种类、个数不变，故C正确；
D、在化学变化中，分子之间的距离有可能改变，故D错误；
故选C。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评：在化学变化中，有“五个不变”：物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；“两个一定改变”：物质的种类、分子的种类；“一个可能改变”：分子的个数。
9. 酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
【答案】A
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应后，2Cr2(SO4)3、2CO2和9H2O共含有4个Cr原子、6个S原子、2个C原子、18个H原子和37个O原子，反应前C2H5OH和6H2SO4已含有2个C原子、、18个H原子、6个S原子和25个O原子，说明4X含有4个Cr原子和12个O原子，所以X的化学式为CrO3，故选A。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评：化学反应前后原子的种类、数目不变。
10. （3分）
(1)蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成物共：____________ g，参加反应的氧气的质量为：_____________ g
（2）在化学反应2A+B==2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为____________ 。
【答案】(1)c+d c+d-a+b (2) 64
【解析】1、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量为：（c+d）g，参加反应的氧气的质量为（c+d）-（a-b）=（c+d-a+b）g；
2、设A的相对分子质量为X，则：2X+32=2×80，X=64.
【考点】质量守恒定律；相对分子质量。
点评：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。
11. 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物
A．只含碳、氢两种元素
B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
【答案】C
【解析】4.4g二氧化碳中含有碳元素和氧元素，氧元素=4.4×=3.2g；2.7g水中含有氢元素和氧元素，氧元素=2.7×=2.4g。生成物中共有氧元素：3.2+2.4=5.6克。故该化合物含有碳、氢、氧三种元素。选C。
【考点】物质的元素组成；质量分数。
点评：某元素的质量分数=
12. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量 / g
10
3
90
0
反应后质量 / g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质
B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应后Z物质的质量为86．4g
【答案】D
【解析】由题意可知，Y在反应前后质量不变，Y可能是催化剂；X质量减少了6.8g，是反应物；W质量增加了3.2g，是生成物，根据质量守恒定律，Z的质量应该增加3.6克，故Z应为93.6g。该反应是分解反应，W可能是单质。选D。
【考点】质量守恒定律；催化剂；化学反应类型。
点评：催化剂在化学反应前后，化学性质和质量不变；一变多的反应是分解反应。
