燃烧热 能源课件

高中化学选修4《化学反应原理》 第一章第二节 燃烧热 能源

1 第二节 燃烧热 能源

【目标导航】

1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。

2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。

重点难点：燃烧热的概念及相关计算。

【要点梳理】

知识点一：反应热的类型

1、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

《燃烧热 能源》教学设计

一、教材分析

人教版高中化学选修四 化学反应原理 第一章 第二节《燃烧热 能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢

能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二、教学目标

1．知识与技能：

（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；

（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。 2．过程与方法： 尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感态度与价值观：

通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点

教学重点：燃烧热的概念

教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算

四、学情分析和教学设想

随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点。

《燃烧热 能源》教案

一、教材内容分析

内容: 本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标

1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点

燃烧热概念及相关计算

四、教学过程

（一） 预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。）

（二） 情景导入，展示目标

列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）

[板书] 第二节 燃烧热 能源

一、燃烧热

1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：

H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l） ΔH=-285.8kJ/mol

实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)

(1)条件：25 ℃、101 kPa

(2)可燃物的用量：lmol

(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2

第二节 燃烧热 能源

学习目标：

1、 掌握燃烧热的概念；

2、 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；

3、 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

学习难点、重点：

燃烧热的概念，有关燃烧热的计算

知识回顾：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶

（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；

（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；

（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

阅读教材相关内容，讨论并回答问题：

1、 燃烧热的概念：

2、 单位：

3、 掌握燃烧热的概念应特别注意几点：

（1）燃烧热其△H 0（填>、

（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为 ，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量 。

（3）研究条件： 。

（4）反应程度：生成稳定的氧化物。 规律总结L:

一、燃烧热

1、 概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。

2、 单位：KJ/mol

3、 注意事项：

（1） 研究条件：25℃101Kpa

（2） 反应程度：生成稳定的氧化物

（3） 物质的量：1mol燃烧物

（4） 燃烧热其△H<0

例题分析：

例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 。

课堂练习：

1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？

A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/mol