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沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 评说硫氮的功和过检测题

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《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．下列物质不能通过化合反应得到的物质是A．CuCl B．FeCl C．FeSD．CuS222．下列关于浓HSO的说法正确的是42A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化D．可用于干燥氨气 C．使蔗糖变黑体现其吸水性3．N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A A．1mol/LBaCl溶液中含有的钡离子数为N A2B．1mol镁原子中含有的电子数为2N A C．常温常压下，11.2LHO中含有的分子数为0.5N A2D．16gO和O的混合物中含有的氧原子数为N A32N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 4．设A N 1018gDO中含有的质子数为A．A2N－ 0.1的数目为13的NaOH溶液中含有OHpHB．25℃，＝A N1－ 0.2．常温下，1 L 0.1 mol·LNO溶液中氮原子数目为的NHC A34N充分反应，产物分子的数目为1 mol O2D．密闭容器中2 mol NO与A25．设N为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是A A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H分子数为0.3N A2+离子数目为0.1N 1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的HB．常温下，A C．标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24LD．11P+60CuSO+96HO=20CuP+24HPO+60HSO反应中，6molCuSO能氧化白磷的分子数为1.1N A2324344446．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )COOHCHONa A．CH26655FeSB． H SOSO4222(aq) ．CMg(OH) MgCl（无水） MgCl222D HNO NO NH．32 3．下列叙述正确的是7．A．将SO通入过量BaCl溶液可生成BaSO沉淀322B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．将稀硫酸滴加到Fe(NO)溶液中无明显现象23D．Li在氧气中燃烧只生成LiO 28．下列推断正确的是A．N、NO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在22B．向AlCl溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解3C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO)固体，铜粉就会溶解239．设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A A．1molCl与足量Fe反应转移电子数一定为3N A2B．标准状况下，2.24LNH中含有共价键的数目为N A3C．标况下，11.2LSO所含的分子数目为0.5N A3D．lmolNaO和NaO混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A22210．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO和NO的物质的量之2比为1:3，则反应过程中转移的电子为A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1 11．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是A．“两水”都能与SO反应 B．“两水”中都存在可逆反应2C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同12．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）．设13A N 0.255.6 L四氯化碳含有的分子数为A．标准状况下，A N 5氮气含有的核外电子数为B．标准状况下，14 g A N 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为C．标准状况下，22.4 L A N 10 所含有的电子数不是．在标准状况下，D18gHO A214．下列说法中正确的是（）．硫与金属反应时一定作氧化剂A．B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫二、实验题15．(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。

用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。

铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

②反应的化学方程式为______________________________________________________。

(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

____________。

①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_____________________________________。

②甲中的反应方程式为。

(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________ ．铜是一种不活泼金属A B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况．铜是一种常见金属C D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：16）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

已知：实验室用饱和亚硝酸钠（NaNO2。

、氢气___（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气__ 。

、_（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，再通入空气，）用乙装置吸收一段时间氨后，（3 。

，锥形瓶中还可观察到的现象是：____能使铂丝保持红热的原因是：_ _____。

）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（4－＋ _离子。

、_（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、、OH三、推断题 W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：、Z、17．X、Y的离子方程式为_____________。

为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z（1）若W Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

2（）若X是一种黄绿色的气体，（名称）；①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________ ；转化为Z的离子反应方程式_________________________________W②Y与。

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________，X气体的检验方法____________________X（3）常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，与水反应的过程中，氧化剂与还原剂；ZX转化为Y的化学方程式为______________________ 。

的质量比为__________________ 为一元强碱溶液，XW是形成酸雨的主要气体。

（4）；的离子方程式为①则Y到Z________________________________________稀盐酸的体积和生成气体的0.1mol/L的溶液中逐滴加入和②请画出向含0.01molX0.01molY 。

___________物质的量的关系的图像是ED、B、C、．下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知18通常状况和IJ化合物G的焰色反应为黄色，化合物非金属单质，且在常温常压下都是气体，下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：A_______C________D________ ）写出下列物质化学式：（1 ）写出下列物质间反应的化学方程式：（2________________F+CO①A+B____________________；②2I+J___________________ ；④③D+E___________________________G+I________________ ）写出下列反应的离子方程式（3四、计算题 19．有关物质的量的计算： O所含氧原子个数相等。

个含__H原子，所含氧原子跟_____g H尿素（1）2 mol[CO(NH)]222。

______L镁中含______mol 电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为（2）2.4g+ 。

NaR的摩尔质量为含有3）30.9gNaRNa_____0.3mol，则（ 20．中恰好完全燃烧，反应方程OYY，常用做火箭燃料。

16g X在一定量的X（1）某液体化合物24224，其密O(l)2Y。

冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L＋(g)(g)==X ＋(l)Y式为XO222421－，则：1.25 g·L度为①反应前O的体积V(O)为________。

22②X的摩尔质量为________________。

2③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g NaCO·xHO溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出223为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO（标准状况下）。

2－1①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1 O·xHCONa②的摩尔质量为__________ g·mol223x=________③．参考答案A ．C 14．B 13．．D 10．A 11．D 12A 6．A 3．D 4．C 5．．B 7．D 8．D 9D21．品红溶ClCuCl 15．燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液②Cu＋22O ABCD2H＋CuSO逸出污染空气防止SO Cu＋2HSO(浓)SO↑＋液褪色242224有红干燥气体控制氮气和氢气的流速氨气的氧化反应是放热反应16．a b催化剂-+ 4NO+6HO NH棕色气体生成 4NH+5O NO34322加热2+ 3+ 3+——O(g) === + Fe === 3Fe +4OH 2Fe= AlO 3Fe + 4H+2HO 硫氰化钾溶液17．Al222 4NH + 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）FeO3432-2- +SO+HO=2HSO O 1:2 SO＋5O4NO＋6H322232+O 2Na 2Na+ONaOO+2CO=2NaCO 3H+N2NH H18．NaCl3222222222223+2- =HO+COCl COHCl+NH=NH+2H↑23342-124 36 1.2 2.24 103g·mol或8N． 4.816×10 19A1－1－1－ 10286 g·mol 0.5 mol·L 氢元素．11.2L 28 g·mol20．。

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(6)评说硫、氮的“功”与“过”单元测试

(6)评说硫、氮的“功”与“过”单元测试

第5章评说硫、氮“功”与“过”单元测试一．选择题(共40分)1．下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是( )A 硫可用于制造硫酸B 硫可用于制造火药、火柴和焰火C 硫磺有杀虫、杀螨和杀菌作用D 硫磺有漂白性，所以加热硫磺生成的气体可以用来漂白某些物质2．不能由单质直接化合而得到的化合物是A FeCl3B SO2C CuSD FeS3．下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是( )A 品红溶液B 澄清石灰水C 氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸4．为除去CO2 气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中( )A Na2SO3B NaHCO3C NaOHD NaHSO35．在氧化还原反应3S＋6KOH→K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶26. 用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④7. 下列说法中正确的是( )A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L－1的NaCl 溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－18. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水9. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )A. 1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶210. 300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g 溶质。

沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题(含答案)

沪科版化学高一第二学期专题5《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题(含答案)

《评说硫、氮的“功”与“过”》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验方法能达到实验目的的是( )A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液3．下列说法中,正确的是( )A．浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸4．下列有关试剂的保存方法不正确．．．的是A．Na保存于煤油中B．过氧化钠应密封保存C．浓硝酸保存于无色试剂瓶中D．浓硫酸保存于铁质容器中5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．足量锌与200mL 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24LC．1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为N AD．17g氨气（NH3）所含电子数目为10N A6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 1.5mol·L－1的MgCl2溶液7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A．都能作干燥剂 B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应 D．在常温下都能用铁制容器贮存8．下列说法正确的是A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC．273 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD．0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L9．下列实验设计和结论相符合的是 ( )A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO2具有漂白性，加热后不会复原D．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放11．11．下列关于Fe的性质错误的是A．有银白色光泽 B．能被磁铁吸引 C．遇硫酸钝化 D．能和水蒸气反应12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙检验二氧化硫的漂白性C．用装置丙收集二氧化硫 D．用装置丁进行尾气处理二、填空题13．以下是某市某日的空气质量日报：（1）首要污染物是____________，污染指数是________。

沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题(含答案)

沪科版高中化学高中一年级第二学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题(含答案)

《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA 2．下列对实验现象或操作的解释不合理的是A．A B．B C．C D．D3．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB．2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC．46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD．1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA4．设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC．1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA5．若阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1，下列说法正确的是( ) A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023 B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB．0.1 mol 16 OD-中含有的中子数为NAC．常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NAD．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA7．下列装置或操作不能达到实验目的是( )A．实验室制取并收集3NH B．构成原电池C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5N AB．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了N A个电子9．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液10．下列说法中正确的是A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2 D．钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火11．以下说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O与D2O互为同位素C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性12．下列叙述正确的是 ( )A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．氨水可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3) 213．下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A．O B．N C．Na D．Au二、实验题14．肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。

2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级下学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题

2020-2021学年沪科版高中化学高中一年级下学期第5章 《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题

《评说硫、氮的”功“与”过“》检测题一、单选题1．下列变化发生物理变化的是A ．氧气在放电条件下变成臭氧B ．加热胆矾成白色无水硫酸铜C ．漂白的草帽久置空气中变黄D ．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．液氨可以作制冷剂B ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C ．二氧化硫可以漂白某些有色物质D ．氨和硝酸都能用于制造化肥3．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列溶液中所含+4NH 的浓度与100mL 1 mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中的+4NH 浓度相同的是A ．100 mL1 mol·L -1NH 4NO 3溶液B ．50 mL2 mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液C ．100 mL1 mol·L -1氨水D ．200 mL2 mol·L -1NH 4Cl 溶液5．胆矾（CuSO 4•5H 2O ）高温时发生反应：2CuSO 4•5H 2O2CuO + 2SO 2↑+ O 2↑+ 10H 2O 。

下列装置能达到实验目的的是 A ．可用于胆矾分解 B ．可用于检验产物是否含H 2OC．可用于收集SO2D．可用于吸收胆矾分解的SO2 6．为达到下列实验目的，对应的实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列方案能达到实验目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH8．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9．设N A为阿伏加德罗常数的值。