第3章《烃的含氧衍生物》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
A． B． HOOC—COOH C． HOCH2CH2OH D． CH3COOH
2.某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）
3.如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（ ）
A． ①中生成7 mol H2O B． ②中生成2 mol CO2
C． ③最多消耗3 mol Br2 D． ④中最多消耗7 mol H2
4.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A﹣D间存在图示的转化关系，
下列说法不正确的是（ ）
A． D结构简式为CH3COOCH2CH3 B． A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． B与乙酸发生了取代反应 D． 可用B萃取碘水中的碘单质
5.有关下列实验的说法中正确的是（ ）
A． 向苯酚的浓溶液中加入少量稀溴水，可观察到有白色沉淀生成
B． 向氯化铝溶液中加足量的氟化铵溶液后再加入足量氨水可看到有白色胶状沉淀生成 C． 向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色
D． 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水会生成深蓝色沉淀
6.下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是( )
A． 卤代烃的水解 B． 有机物RCN在酸性条件下水解
C． 醛的氧化 D． 烯烃的氧化
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一、卤代烃
1. 定义：烃分子中的氢原子被__________取代后生成的化合物。
2. 官能团：一X 卤素原子（碳卤键）
3. 分类：
知识精讲 知识导航 第12讲 卤代烃
第2页 共21页 二、卤代烃的命名
卤代烃的命名一般用系统命名法，将卤素原子作为取代基，其余命名规则与烃类的命名相似。
及时小练
三、卤代烃的物理性质
1. 几种氯代烃的密度和沸点
2. 物理性质变化规律
（1）状态：常温下，少数卤代烃为气体（如一氯甲烷、氯乙烯、氯乙烷），大多为液体或固体。
（2）溶解性：卤代烃_____于水，____于有机溶剂，某些卤代烃本身是很好的有机溶剂，如氯仿、CCl4。
（3）熔沸点：沸点随碳原子数目的增加而______，碳原子数相同时，支链越多沸点越______。
（4）密度：
①卤代烃的密度都______相应的烃，随着烃基中碳原子数目的增加而______。
如ρ(CH3Cl) ____ ρ(CH3CH2Cl)_____ ρ(CH4)。
②一氟代烃、一氯代烃的密度______水，其余卤代烃密度一般都比水大。
（1）CH2ClCHClCH2CH3：_________________________；
（2）CH2== CHCH2CH2Br：_________________________；
（3）：_________________________。
第3页 共21页 四、溴乙烷的结构与物理性质
1. 溴乙烷的结构
2. 溴乙烷的物理性质
颜色 状态 沸点 密度 溶解性
无色 液体 38.4℃ 大于水 难溶于水，可溶于多种有机溶剂
五、溴乙烷的化学性质
1．取代反应（水解反应）
实验操作 取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的试管中，然后加入2滴AgNO3溶液，观察实验现象
第三节烃的含氧衍生物
明考纲要求
理主干脉络
1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.了解取代反应和消去反应。
4.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
醇 类
1．概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组成通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O。
2．分类
3．醇类物理性质的变化规律
(1)在水中的溶解性：低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g/cm3。
①沸点：直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高；
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
4．醇类的化学性质(以乙醇为例)
反应物
及条件 断键
位置 反应
类型 化学方程式
Na ① 置换
反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
HBr，
△ ② 取代
反应 CH3CH2OH＋HBr△――→△ CH3CH2Br＋H2O
O2(Cu)，
△ ①③ 氧化
反应 2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
浓硫酸，
170℃ ②④ 消去
反应 CH3CH2OH――――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
浓硫酸，
140℃ ①② 取代
反应 2CH3CH2OH――――→浓H2SO4140℃ CH3CH2OCH2CH3＋H2O
CH3COOH
(浓硫酸) ① 取代
反应 CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△ CH3COOCH2CH3＋H2O
5．几种常见的醇
名称 甲醇 乙二醇 丙三醇
俗称 木精、木醇 甘油
结构
简式 CH3OH
状态 液体 液体 液体
溶解性 易溶于水和乙醇
1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。
第四章 有机化学第一节 官能团与有机物类别、性质的关系
【知识网络】
三羟基对比 羟基种类 代表物 Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 -OH活泼性 酸性
醇羟基 C2H5OH √ × × × 增
强 中性
酚羟基 C6H5OH √ √ × √
羧羟基 CH3COOH √ √ √ √ >H2CO3
【易错指津】
1．注意有机物的水溶性：相对分子质量小的含-OH的有机物可溶于水。 高分子 蔗糖：水解、无还原性 烃衍生物 稠环芳香烃 苯及同系物(CnH2n-6)：取代、加成、氧化
有机物 烷烃(CnH2n+2)：取代、裂解
烯烃(CnH2n)：加成、加聚、氧化
二烯烃(CnH2n-2)：加成、加聚、氧化
炔烃(CnH2n-2)：加成、氧化 链状
碳原子连接方式
烃 环状 环烷烃(CnH2n)：取代、加成
环烯烃(CnH2n-2)：加成、氧化
芳香烃
碳键是否饱和 饱和烃
不饱和烃
官能团 醇,醚(CnH2n+2O)：取代、氧化、消去
醛,酮(CnH2nO)：加成、氧化
羧酸,酯(CnH2nO2)：酸性、酯化、水解
酚,芳香醚,芳香醇:(CnH2n-6O)：取代
氨基酸,硝基化合物:(CnH2n+1NO2)
糖 单糖(C6H12O6):不水解、氧化、加成
二糖(C12H22O11)
多糖[(C6H10O5)n] 麦芽糖：水解、还原性
淀粉：水解、无还原性
纤维素：水解、无还原性
蛋白质：水解、变性、灼烧、颜色OH OH CH=CH HO 2．对化学反应一抓住官能团的性质，二要注意断键部位。
3．分子空间构型：
H—C C—H
H—C C—CH3 H—C C—CH=CH2
（四个原子共线） （四个原子共线） （四个原子共面不共线）
【典型例题评析】
例1下列叙述正确的是 （1999年广东高考题）
A.牛油是纯净物 B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
