燃烧热测定实验报告

实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定某些物质的燃烧热，通过实验操作和数据处理，深入理解燃烧热的概念及其在热力学中的重要性。

同时，掌握量热计的使用方法和相关实验技能，提高实验数据的处理和分析能力。

二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测量的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），在恒容条件下测量的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）。

对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数，T 为反应温度。

本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。

量热计内装有一定量的水，样品在氧弹中燃烧放出的热量使量热计和水的温度升高。

根据水的温升、量热计的热容以及样品的质量，可计算出样品的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计压片机电子天平贝克曼温度计氧气钢瓶点火丝2、试剂苯甲酸（标准物质）待测物质（如萘）四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。

称取约 08g 待测物质（萘），同样压片处理。

2、量热计准备检查氧弹的气密性，确保其完好无损。

向量热计内加入一定量的去离子水，准确测量水的质量。

3、安装样品将压好的样品片放在氧弹的坩埚内，用点火丝连接好。

拧紧氧弹盖，充入氧气至一定压力。

4、测量初温将氧弹放入量热计中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。

5、点火燃烧接通点火电路，点火使样品燃烧。

6、测量终温观察温度变化，待温度上升至最高点后，继续测量一段时间，以确保温度稳定。

记录最终温度。

7、重复实验对同一待测物质进行至少两次平行实验，以提高数据的准确性。

五、实验数据处理1、苯甲酸燃烧热的测定根据苯甲酸燃烧前后的温度变化（ΔT1）、水的质量（m1）、量热计的热容（C），计算苯甲酸的燃烧热（Q1）。

2、萘燃烧热的测定同样根据萘燃烧前后的温度变化（ΔT2）、水的质量（m2）、量热计的热容（C），计算萘的燃烧热（Q2）。

一、实验目的1. 了解燃烧热的定义和意义；2. 掌握燃烧热的测定方法；3. 熟悉氧弹量热计的使用和操作；4. 分析实验误差，提高实验技能。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在恒定压力下完全燃烧时，生成稳定的氧化物所放出的热量。

在实验中，通过测定一定量的可燃物质在氧弹中完全燃烧时，氧弹及周围介质（水）的温度升高，从而计算出燃烧热。

实验原理如下：1. 燃烧热的计算公式：Q = m q，其中Q为燃烧热，m为可燃物质的质量，q为燃烧热的热值。

2. 热值q的测定：通过测量氧弹及周围介质（水）的温度升高，计算出热量Q，然后除以可燃物质的质量m，得到热值q。

3. 燃烧热的测定：根据热值q和可燃物质的摩尔质量，计算出燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、电子天平、秒表、量筒、烧杯、试管、滴管、点火器等。

2. 试剂：苯甲酸（标准物质）、萘（待测物质）、蒸馏水、点火丝等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查氧弹量热计是否正常工作。

2. 称取一定量的苯甲酸，放入氧弹中，密封。

3. 将氧弹放入量热计的水中，预热至室温。

4. 用点火器点燃点火丝，迅速将点火丝伸入氧弹中，点燃苯甲酸。

5. 记录燃烧过程中氧弹及周围介质（水）的温度变化，直至燃烧结束。

6. 计算燃烧热：Q = m q，其中m为苯甲酸的质量，q为燃烧热的热值。

7. 称取一定量的萘，重复上述实验步骤，测定萘的燃烧热。

五、实验数据与结果1. 苯甲酸的燃烧热：- 苯甲酸的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：26.460 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 26.460 kJ/g = 2.646 kJ2. 萘的燃烧热：- 萘的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：35.640 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 35.640 kJ/g = 3.564 kJ六、实验误差分析1. 实验误差来源：- 温度计读数误差；- 热值测定误差；- 可燃物质称量误差；- 氧弹密封性能；- 环境温度、湿度等外界因素。

燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。

●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c H m 恒容燃烧热Q V∆r H m = Q p ∆r U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆c H m = Q V ＋∑νB RT＝Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔恒容燃烧热Mx－摩尔质量ε－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数∆Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。

约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。

读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。

(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。

加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。

灯灭时读取温度。

(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。

燃烧热的测定实验报告实验目的：测定燃烧热。

实验原理：燃烧热是指在常压条件下，一定物质燃烧完全生成燃烧产物所释放的热量。

燃烧热的测定方法有多种，常用的方法之一是进行燃烧实验，并通过实验中产生的热量变化来计算燃烧热。

实验仪器和药品：1. 燃烧装置：包括燃烧炉、氧气源和传热设备等。

2. 电子天平：用于称量试样质量。

3. 温度计：用于测量实验中的温度变化。

4. 试样：待测物质。

实验步骤：1. 准备实验装置：将燃烧炉放置在实验台上，并连接氧气源和传热设备，确保氧气流量和燃料供应充足。

2. 稳定实验环境：打开燃烧炉，调整氧气流量和燃料供应，使燃烧炉内的温度保持在稳定状态。

3. 称量试样：用电子天平称量一定质量的试样（约为1g），记录质量。

4. 进行燃烧：将试样放置在燃烧炉中，在氧气供应下进行燃烧。

同时使用温度计记录燃烧开始时和结束时的环境温度。

5. 观察燃烧过程：观察燃烧过程中生成的气体和燃烧产物。

6. 计算燃烧热：根据实验过程中温度的变化和试样的质量，计算燃烧热。

实验结果：试样质量：1g燃烧开始温度：25°C燃烧结束温度：40°C实验过程中观察到试样燃烧产生气体，燃烧后产生了灰烬。

计算燃烧热：首先计算实验中燃烧前后的温度变化：ΔT = T2 - T1 = 40°C - 25°C = 15°C。

根据热容的定义，燃烧炉中的物质对应的热量变化为：q = m*c*ΔT其中，q为燃烧热，m为试样质量，c为燃烧炉中物质的热容，ΔT为温度变化。

将试样质量和温度变化代入计算得到燃烧热的结果。

讨论和结论：通过实验测定了燃烧热，并计算得到了燃烧热的值。

实验过程中观察到试样在燃烧过程中产生了气体和灰烬。

燃烧热是评价燃料或物质燃烧性能的重要指标，实验结果可用于评估试样的燃烧性能。

实验中的测量误差和实验条件的精确程度可能会对结果产生影响，因此在进行实验时应尽量减小误差并提高实验条件的准确度。

燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是指物质在常压下燃烧1摩尔所释放的能量，是研究化学反应热力学性质的重要指标之一。

本实验旨在通过测定某种物质的燃烧热，探究其燃烧特性以及能量转化过程。

实验材料和仪器：1. 实验物质：甲醇2. 仪器：燃烧热测定装置、电子天平、温度计、计时器实验步骤：1. 准备工作：将燃烧热测定装置清洗干净，确保无杂质残留。

2. 称量物质：使用电子天平精确称量一定质量的甲醇，记录质量值。

3. 装置准备：将称量好的甲醇放入燃烧热测定装置中，调整装置，确保甲醇完全燃烧。

4. 温度测定：在燃烧热测定装置的适当位置插入温度计，记录初始温度。

5. 点火燃烧：用火柴点燃甲醇，观察燃烧过程并计时。

6. 温度测定：在燃烧过程中，定时记录温度的变化。

7. 燃烧结束：当甲醇完全燃烧结束后，停止计时，并记录最终温度。

实验数据处理：1. 计算质量：根据电子天平的测量结果得到甲醇的质量。

2. 计算温度差：根据初始温度和最终温度的差值，得到温度变化。

3. 计算燃烧热：根据燃烧热的定义，燃烧热=质量*温度差。

实验结果与讨论：通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热。

根据实验数据，我们计算出了甲醇的燃烧热为XXX J/mol。

这个结果与理论值相比较接近，说明实验操作准确无误。

甲醇是一种常见的有机物质，其燃烧热的测定对于了解有机物质的燃烧特性具有重要意义。

甲醇的燃烧热是负值，说明甲醇的燃烧过程是放热的。

这是因为在燃烧过程中，甲醇与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的能量。

燃烧热的测定不仅可以用于有机物质，还可以用于无机物质的研究。

通过测定不同物质的燃烧热，可以比较它们的燃烧能力和能量释放程度。

这对于研究化学反应的热力学性质、能量转化过程以及能源利用具有重要意义。

此外，燃烧热的测定还可以应用于实际生活中。

例如，在燃料的选择和利用中，了解不同燃料的燃烧热可以帮助我们选择更高效、更环保的能源。

同时，燃烧热的测定也可以用于燃料的质量检测和能源计量。

燃烧热测定实验报告燃烧热测定实验报告引言燃烧热测定是一种常见的实验方法，用于测量物质燃烧过程中释放出的热量。

本实验旨在通过测定甲醇的燃烧热，探究燃烧反应的热力学特性，并进一步了解甲醇在实际应用中的能量转化效率。

实验装置与原理本实验采用常见的燃烧热测定装置，包括甲醇燃烧炉、水槽、温度计、电子天平等。

实验过程中，将甲醇加热至沸点，然后点燃甲醇蒸气，观察燃烧反应，并通过测量水槽中水的温度变化来计算燃烧热。

实验步骤1. 在甲醇燃烧炉中加入适量的甲醇，并加热至沸点。

2. 将水槽中的水温记录为初始温度，并将温度计放入水槽中。

3. 点燃甲醇蒸气，观察燃烧反应，并记录水槽中水的温度变化。

4. 根据水的质量、温度变化以及水的比热容等参数，计算甲醇的燃烧热。

实验结果与分析通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热为X kJ/mol。

这一结果与文献值相符合，说明实验操作的准确性较高。

甲醇燃烧热的测定对于了解能源的转化效率具有重要意义。

甲醇是一种常用的燃料，广泛应用于汽车燃料、燃料电池等领域。

通过测定甲醇的燃烧热，可以评估甲醇在实际应用中的能量转化效率，为优化甲醇燃料的使用提供依据。

燃烧热的测定还可以帮助我们了解燃烧反应的热力学特性。

燃烧反应是一种放热反应，通过测定燃烧热可以计算反应的焓变，进而推导出反应的热力学常数。

这对于理解燃烧反应的驱动力以及反应速率等方面具有重要意义。

除了甲醇，其他物质的燃烧热测定也具有重要的应用价值。

例如，石油、天然气等化石燃料的燃烧热测定可以帮助我们评估其能源利用效率，指导能源开发和利用的策略。

此外，燃烧热测定还可以用于评估新型材料的燃烧性能，为材料的设计和应用提供重要参考。

结论通过本次实验，我们成功测定了甲醇的燃烧热，并验证了实验结果的准确性。

燃烧热测定是一种常见的实验方法，可以帮助我们了解燃烧反应的热力学特性，评估能源的转化效率，并为新材料的设计和应用提供参考。

在未来的研究中，我们可以进一步探究其他物质的燃烧热特性，以及优化能源的利用和开发策略，为可持续发展做出贡献。

燃烧热的测定实验报告数据处理实验目的：
本次实验的目的在于测定实验物质燃烧时所释放出来的热量，即燃烧热，并进行数据处理。

实验原理：
本次实验采用加热量计法进行，即先对固体物质进行点燃，然后将其悬挂于装有空气的加热量计箱中，并测定加热量计箱所升高的温度变化，最终通过计算，求解出燃烧热。

实验步骤：
1. 取出实验物质，并将其放入点燃器中点火；
2. 把点燃的物质放入加热量计箱中，并将量计箱的盖子盖好；
3. 等待加热量计箱内物质完全燃烧，并且较长时间内无明显变化；
4. 记录下加热量计箱内温度的初始值以及燃烧结束后的终值，计算出温度升高的值△T；
5. 记录下量计箱的重量以及量计箱能量当量的值，求出燃烧热（Q）。

实验数据：
通过实验测算，我们得到以下数据：
量计箱重量：156.8g
加热量计箱能量当量：2121J/g℃
初始温度：25.2℃
终止温度：57.6℃
数据处理：
根据上述实验数据，我们首先需要计算出温度变化值△T：△T=57.6℃-25.2℃=32.4℃
然后，计算燃烧热（Q）：
Q=(156.8g×2121J/g℃×32.4℃)/1000=107.24kJ
实验结论：
本次实验利用加热量计法，测定了实验物质在燃烧时所释放出来的热量，即燃烧热，并通过数据处理，得到了燃烧热的数值为107.24kJ。

燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热作为一种重要的物理量，在化学领域中具有广泛的应用。

本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，了解燃烧热的测定原理和方法，并探究乙醇燃烧过程中的能量转化。

一、实验原理燃烧热是指物质在常压下完全燃烧时释放或吸收的热量。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定乙醇的燃烧热。

该方法基于能量守恒定律，通过测量燃烧前后水的温度变化来计算燃烧热。

二、实验步骤1. 准备工作：将容量瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。

2. 实验装置搭建：将容量瓶倒置放入水槽中，保证瓶口浸入水中，水槽中的水高度要稍高于瓶口。

3. 实验准备：将量热器中的水加热至60℃左右，记录初始温度。

4. 实验操作：用锡夹夹住容量瓶，在瓶口处点燃乙醇，迅速将瓶口塞入水槽中，使乙醇完全燃烧。

5. 实验数据记录：记录燃烧前后水的温度变化，同时记录乙醇的质量和燃烧时间。

三、数据处理与分析1. 温度变化计算：根据实验数据计算燃烧前后水的温度变化，即△T = T2 - T1。

2. 燃烧热计算：根据能量守恒定律，燃烧热Q = mc△T，其中m为乙醇的质量，c为水的比热容。

3. 不确定度分析：考虑实验中的误差来源，如温度计的精度、水槽中水的温度均匀性等，计算燃烧热的不确定度。

四、结果与讨论通过实验测定，我们得到了乙醇的燃烧热为XXX kJ/mol。

与文献值进行比较，发现实验结果与文献值相近，说明实验方法的可靠性和准确性。

燃烧热的测定结果反映了乙醇分子在燃烧过程中能量的释放情况。

乙醇燃烧时，碳氢化合物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

这一反应是一个放热反应，因此燃烧热为负值，表示能量的释放。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定燃烧热。

容量瓶法的优点是操作简便，仪器简单，且不需要使用昂贵的仪器设备。

但同时也存在一定的误差来源，如瓶口与水的接触不完全、瓶口塞入水槽时的热量损失等。

为了提高实验结果的准确性，可以采取一些改进措施，如使用更精确的温度计、保证瓶口与水的充分接触、增加实验重复次数等。

实验一、燃烧热的测定【实验目的】1．通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。

2．掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。

3．掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。

【实验原理】燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热效应。

通过盖斯定律可用燃烧热数据间接求算，，测定燃烧热的氧弹式量热计是重要的热化学仪器，应用广泛。

燃烧反应如在定温定压且不做非体积功条件下进行，则燃烧热在量值上等于燃烧焓[变]，Q p,m=∆r H m（T），或Q p,m=∆c H m（B，T）。

若定温定压燃烧反应的压力不高或接近标准压力，则有Q p,m=∆c H m （B，T）。

如果燃烧反应是在定温定容不做非体积功条件下进行，则摩尔燃烧热在量值上等于定容摩尔燃烧焓[变]：Q V,m=∆r U m（T），或Q V,m=∆c U m（B，T）。

定压摩尔燃烧热与定容摩尔燃烧热可以用下式相互换算：Q p,m= Q V,m + ∑νB（g）RT其中∑νB（g）指燃烧反应计量方程式中气体物质B的计量系数之代数和。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品在氧弹中完全燃烧放出的热、通过氧弹传递给水及仪器，引起温度升高，弹式量热器的基本原理是能量守恒定律。

测量介质在燃烧前后温度变化值（∆T）。

则可得到该样品的恒容燃烧热Q V,m。

即Q V,m = （M/m）·W•ΔTW为水当量。

（在实验测量中，燃烧丝、棉线的燃烧放热等因素都要考虑）。

本实验采用环境式量热计。

环境恒温式量热计属于密闭体系，没有物质的交换只有能量的交换，体系为样品等能燃烧的物质，体系燃烧产生的热量通过氧弹传到环境（水和仪器），使温度升高。

做雷诺数校正图求出△T。

就可求得样品燃烧热。

1）本实验由苯甲酸数据求出水当量WQ总热量=Q样品·（m/M）+Q然丝·m燃丝+Q棉线·m棉线=W·ΔT式中Q然丝=-1400.8J·g-1；Q棉线=-17479 J·g-12）将水当量值代入1）就可求出Q样品，再换算成Qv。

燃烧热测定实验报告一、引言燃烧热测定实验是一种常见的热化学实验方法，通过测定反应物在燃烧过程中释放或吸收的热量来研究化学反应的热力学性质。

它在化学工业中有着广泛的应用，对于分析物质的稳定性、燃烧剂的能量输出等方面起到重要的作用。

本实验旨在通过对某一化合物的燃烧热进行测定，深入了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。

二、实验原理在实验中，我们使用了常见的强氧化剂高氯酸钾（KClO4）作为燃烧剂，将待测物质与燃烧剂混合在一定比例下进行燃烧。

燃烧过程中释放的热量将通过水浴将水加热，通过测量水温的升高来计算反应的燃烧热。

三、实验步骤1.准备工作：称取一定质量的待测物质和燃烧剂，并分别放入两个干净的燃烧舱中。

2.点燃燃烧剂：使用点燃器将燃烧剂点燃，并迅速将燃烧舱盖住，使燃烧剂完全燃烧。

3.添加待测物质：将待测物质加入另一个燃烧舱中，并迅速将舱盖住。

4.观察：观察待测物质是否开始燃烧，并记录燃烧颜色和火焰情况。

5.测量温度：将带有水的容器放置在装有待测物质的燃烧舱上方，并在燃烧过程中不断测量水温的升高。

6.实验结束：记录实验数据并关闭燃烧过程。

四、实验结果与分析通过实验，我们测得了待测物质燃烧过程中水温的升高情况，并得到了与燃烧热相关的数据。

根据实验结果计算出待测物质的燃烧热，并将其与已知数据进行比较，从而得到对该化合物热化学性质的初步认识。

五、实验结果的讨论通过比较实验结果与已知数据，我们可以对待测物质的热化学性质进行初步推断。

同时，我们还可以进一步分析燃烧过程中观察到的现象，如火焰颜色、燃烧速率等，以便更全面地了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。

六、实验的改进和展望对于本实验的改进，可以考虑增加多组数据的测量以提高数据的精确性，同时也可以进行进一步的实验探究，如探究不同燃烧剂对待测物质燃烧热的影响、探究燃烧剂与待测物质的最佳比例等。

通过这些探究，可以更加深入地了解待测物质的热化学性质，为其在工业上的应用提供数据和依据，也可以为进一步研究热化学领域的其他问题提供思路和方法。

燃烧热测定,实验报告（精选5篇）第一篇：燃烧热测定,实验报告20XX 报告汇编 Compilation of reports报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档燃烧热的测定一、实验目的λ使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。

λ了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法λ掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理焓摩尔燃烧焓∆∆cHm 恒容燃烧热 QV ∆∆rHm = Qp∆∆rUm = QV 对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆∆cHm = QV ＋∑∑νν BRT ＝QV ＋△ n(g)RT 氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV －摩尔恒容燃烧热Mx －摩尔质量εε－点火丝热值bx －所耗点火丝质量 q －助燃棉线热值cx －所耗棉线质量 K －氧弹量热计常数∆∆Tx －体系温度改变值xV x x xxWQ(x)+ εb +qc = KΔTM报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计－恒热夹套2弹－氧弹 3 －量器热容器 4片－绝热垫片 5 －隔热盖盖板－马达 7，10 －搅拌器 8 －伯克曼温度计 9 －读数放大镜 11 －振动器12 －温度计报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档四、实验步骤 1.量热计常数 K 的测定(1)苯甲酸约 1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放量置样片前后质量 W1 和和 W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa 为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入 3000ml 水(5)调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约 1/2 处(6)接好电路，计时开关指向“1 分”，点火开关到向“ 振动”，开启电约源。

一、实验目的1. 理解燃烧热的定义及其在化学反应中的重要性；2. 掌握使用氧弹式量热计测定燃烧热的基本原理和操作方法；3. 学会利用实验数据计算燃烧热，并分析实验误差；4. 熟悉燃烧热测定实验的实验步骤和注意事项。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在标准状态下（25℃，101kPa）完全燃烧时所放出的热量。

燃烧热是热化学中的一个重要参数，它反映了化学反应的热效应。

本实验采用氧弹式量热计测定燃烧热，其原理如下：1. 将一定量的待测物质放入氧弹中，充入高压氧气；2. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；3. 燃烧过程中产生的热量使氧弹内水溶液的温度升高；4. 测量水溶液温度的变化，根据热量守恒定律计算出燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、天平、温度计、秒表、烧杯、量筒、滴定管等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、萘等）、去离子水、苯甲酸标准溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，将氧弹式量热计的各个部件连接好；2. 用天平称取一定量的待测物质，放入氧弹中；3. 向氧弹中充入高压氧气，确保待测物质完全被氧气包围；4. 在氧弹中放入适量的去离子水，使水溶液体积与实验要求一致；5. 将氧弹放入量热计，记录初始温度；6. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；7. 燃烧过程中，用秒表记录燃烧时间；8. 燃烧结束后，记录水溶液的最高温度；9. 重复上述步骤，进行多次实验，取平均值。

五、数据处理与结果分析1. 根据实验数据，计算燃烧热：燃烧热 = （最高温度 - 初始温度）× 量热计热容× 1000 / 待测物质质量2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差；3. 讨论实验结果，与理论值进行比较。

六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过多次实验，得到待测物质的燃烧热为XX kJ/mol；2. 结果分析：实验结果表明，待测物质的燃烧热与理论值相符，说明实验方法可靠；3. 误差分析：实验误差主要来源于量热计热容的测定和温度测量的准确性；4. 讨论与展望：燃烧热测定实验对于理解和研究化学反应的热效应具有重要意义，未来可以进一步优化实验方法，提高实验精度。

燃烧热得测定一、实验目得●使用氧弹式量热计测定固体有机物质(萘)得恒容燃烧热,并由此求算其摩尔燃烧热。

●了解氧弹式量热计得结构及各部分作用,掌握氧弹式量热计得使用方法,熟悉贝克曼温度计得调节与使用方法●掌握恒容燃烧热与恒压燃烧热得差异与相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c Hｍ恒容燃烧热Q V∆rＨm = Qｐ∆ｒUｍ= Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆ｃHｍ＝Q V ＋∑ｎB RT= Q V +△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质ＱＶ－摩尔恒容燃烧热Mｘ-摩尔质量ε-点火丝热值bx-所耗点火丝质量ｑ-助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数ＤTx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质:苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计１－恒热夹套2－氧弹3-量热容器4－绝热垫片5-隔热盖盖板6-马达７，10－搅拌器８－伯克曼温度计9-读数放大镜1１-振动器１2-温度计四、实验步骤1、量热计常数Ｋ得测定（1) 苯甲酸约 1.0g,压片,中部系一已知质量棉线,称取洁净坩埚放置样片前后质量W1与W2(2)把盛有苯甲酸片得坩埚放于氧弹内得坩埚架上,连接好点火丝与助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连,充气到弹内压力为1、2ＭPa为止(4)把氧弹放入量热容器中,加入３000ml水(5）调节贝克曼温度计,水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路,计时开关指向“１分",点火开关到向“振动”,开启电源.约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。

读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1miｎ，每次振动结束读数。

（7）在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。

加大点火电流使点火指示灯熄灭,样品燃烧。

灯灭时读取温度.(8)温度变化率降为0。

０5°C·mｉn-1后,改为1min计时，在记录温度读数至少１０mｉｎ,关闭电源。

燃烧热的测定实验报告I 、目的要求一、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热。

二、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。

三、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术。

II 、实验原理根据热化学的定义，lmol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。

量热法是热力 学的一个基本实验方法。

在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q 和 恒压热容Qo 由热力学第一定律可知，Q 等于体系内能变化；等于其始变△ Ho 若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间 存在以下关系：△H=AU+A(PV)(l)Q=Q+AnRT (2)氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。

样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹 本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。

测量介质在燃烧前后温度的变化 值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。

关系式如下： 一^°0=(u0水+品)NT 式中，W 和M 分别为样品的质量和摩尔质量；Q 为样品的恒容燃烧热；I 和Q 是弓I 燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 和C 是以水为测量介质时，水的质 量和比热容；C 称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1C 。

所需要的热 量。

AT 为样品燃烧前后水温的变化值。

实际上，热量计于周围环境的热交换无 法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。

Ilk 仪器与试剂IV 开启ZDW-1A 精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。

开启计算机电源，进入Windows 操作系统。

大烧杯中盛约800ml 自来水，并放 入3块冰块。

（2）、样品准备剪取10cm 长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。

将燃烧皿放在电子天平的托盘上，关闭天平门，待天平读数稳定后，按下“ON” 键，天平读数复零。

小心地往燃烧皿中滴入约0.7克样品，关闭天平门，精确读取样品重量，记录。

一、实验目的1. 了解燃烧热的定义及其在化学研究中的应用。

2. 掌握燃烧热测定的基本原理和方法。

3. 学会使用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

4. 通过实验，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别及相互关系。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在氧气中完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔHm）。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热等于这个过程内能变化（ΔUm）。

本实验采用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证物质在氧弹中完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气。

燃烧时放出的热量使氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测量水温度的变化，计算出物质的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、天平、秒表、移液管、滴定管、量筒、烧杯等。

2. 试剂：苯甲酸、蔗糖、去离子水、硝酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调零数字式精密温度计，将去离子水加入量热计中。

2. 标定量热计：用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化。

3. 测定苯甲酸的燃烧热：将一定量的苯甲酸放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃苯甲酸，记录温度变化。

4. 测定蔗糖的燃烧热：将一定量的蔗糖放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃蔗糖，记录温度变化。

5. 数据处理：计算苯甲酸和蔗糖的燃烧热，比较恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异。

五、实验结果与分析1. 苯甲酸的燃烧热：根据实验数据，苯甲酸的燃烧热为Qv,m = -3265.2 kJ/mol，Qp,m = -3265.2 kJ/mol。

2. 蔗糖的燃烧热：根据实验数据，蔗糖的燃烧热为Qv,m = -5685.6 kJ/mol，Qp,m = -5685.6 kJ/mol。

3. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的比较：从实验结果可以看出，苯甲酸和蔗糖的恒压燃烧热与恒容燃烧热相等，说明在本实验条件下，气体物质的量变化对燃烧热的影响可以忽略。

燃烧热的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与衡蓉燃烧热的差别与相互关系；2、了解量热计的原理、构造和使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术；3、掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。

二、实验原理1、燃烧热定义：一定温度和压力或者体积下，1mol 纯物质完全氧化时的反应热。

对于苯甲酸，如在25℃下，按下式完全反应，燃烧热为-3226.8kJ/mol 。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热v Q U =∆，恒压燃烧热p Q H =∆。

在氧弹式量热计中测得燃烧热热为Q ，其与p Q 的关系为p v Q Q nRT =+∆在盛有定量水的容器中，放入内装有m g 样品和W g 氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量会传给水及仪器，引起温度上升。

计燃烧前后的体系温度分别为0,n t t ，则物质的总的燃烧热为0'(')()n Q CW W t t =+-2、用雷诺作图法校正ΔT ：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。

这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT 。

而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。

将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG 折线，如图（1）和图（2）所示。

图（1）中H 相当于开始燃烧之点。

D 为观察到的最高温度。

在温度为室温处作平行于时间轴的JI 线。

它交折线FHIDG 于I 点。

过I 点作垂直于时间轴的ab 线。

然后将FH 线外延交ab 线于A 点。

将GD 线外延,交ab 线于C 点。

则AC 两点间的距离即为ΔT 。

图中AA ′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间 t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。

它应予以扣除之。

CC ′为温度由室温升高到最高点D 这一段时间 t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。