燃烧热的实验测定与计算

燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。

实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。

实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。

实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。

实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。

实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。

实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。

通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。

同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。

总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。

在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。

实验一 燃烧热的测定一、实验目的1．用氧弹式量热计测定萘的摩燃烧焓2．明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3．了解氧弹式量热计中主要部分的作用，掌握氧弹式热计的实验技术4．学会雷诺图解法，校正温度改变值二、实验原理燃烧焓是指1mol 物质在等温、等压下与氧化瓜时的焓变。

“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如在碳被氧化成CO 2（气），氢被氧化成H 2O （液），硫被氧化成SO 2（气）等。

燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。

通过烯烧的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。

由上述燃烧的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示，即c m p m H Q ⋅∆=。

因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等湿、等压下的燃烧热。

量热法是热力学实验的一个基本方法。

测定燃烧热可以在等容条件下，也可以在等压条件进行。

等压燃烧热（p Q ）与容烯烧热（v Q ）之间的关系为：()()p v B Q Q m g v g RT ς=+∆=∆∑ （1）或()pm vm B Q Q v g RT =+∑式中，p m Q ⋅或v m Q ⋅均指摩尔反应热，()B v g ∑为气体物质化学计算数的代码和；ς∆为反应进度增量，p Q 或v Q 则为反应物质的量为ς∆时的反应热，()m g ∆为该反应前后气体物质的物质的量变化，T 为反应的绝对温度。

1. 搅动棒2. 外筒3. 内筒4. 垫脚5. 氧弹6. 传感器7. 点火按键8. 电源开关 9. 搅拌开关 10. 点火输出负极 11. 点火输出正极12. 搅拌指示灯 13. 电源指示灯 14. 点火指示灯测量热效应的仪器称作量热计，本实验用氧弹式量热计测量燃烧热，图1为氧弹示意图。

测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使量热计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。

一、实验目的1. 了解燃烧热的定义和意义；2. 掌握燃烧热的测定方法；3. 熟悉氧弹量热计的使用和操作；4. 分析实验误差，提高实验技能。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在恒定压力下完全燃烧时，生成稳定的氧化物所放出的热量。

在实验中，通过测定一定量的可燃物质在氧弹中完全燃烧时，氧弹及周围介质（水）的温度升高，从而计算出燃烧热。

实验原理如下：1. 燃烧热的计算公式：Q = m q，其中Q为燃烧热，m为可燃物质的质量，q为燃烧热的热值。

2. 热值q的测定：通过测量氧弹及周围介质（水）的温度升高，计算出热量Q，然后除以可燃物质的质量m，得到热值q。

3. 燃烧热的测定：根据热值q和可燃物质的摩尔质量，计算出燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、电子天平、秒表、量筒、烧杯、试管、滴管、点火器等。

2. 试剂：苯甲酸（标准物质）、萘（待测物质）、蒸馏水、点火丝等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查氧弹量热计是否正常工作。

2. 称取一定量的苯甲酸，放入氧弹中，密封。

3. 将氧弹放入量热计的水中，预热至室温。

4. 用点火器点燃点火丝，迅速将点火丝伸入氧弹中，点燃苯甲酸。

5. 记录燃烧过程中氧弹及周围介质（水）的温度变化，直至燃烧结束。

6. 计算燃烧热：Q = m q，其中m为苯甲酸的质量，q为燃烧热的热值。

7. 称取一定量的萘，重复上述实验步骤，测定萘的燃烧热。

五、实验数据与结果1. 苯甲酸的燃烧热：- 苯甲酸的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：26.460 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 26.460 kJ/g = 2.646 kJ2. 萘的燃烧热：- 萘的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：35.640 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 35.640 kJ/g = 3.564 kJ六、实验误差分析1. 实验误差来源：- 温度计读数误差；- 热值测定误差；- 可燃物质称量误差；- 氧弹密封性能；- 环境温度、湿度等外界因素。

一、实验名称：燃烧热的测定二、实验目的1、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。

2、通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。

3、掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。

4、了解、掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。

5、学会雷诺图解法校正温度改变值。

三、实验原理在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q v), 其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Q v = – MC VΔT/m在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q p),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Q p= Q + ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下，体系的热平衡关系为Q v = – M[(WC水+ C体系)ΔT – Q a L a– Q b L b]/m令 k = WC水+ C体系，则Q v = –M( kΔT – Q a L a– Q b L b)/M其中：M为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv 为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W为水的质量；C为水的比热容；C体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容；Q a、Q b分别为燃烧丝,棉线容；L a,L b分别为燃烧丝,棉线的长度。

在已知苯甲酸燃烧热值的情况下，我们通过实验可测出k的大小，用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Q v。

仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出C。

雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。

方法：将燃烧前后历次观察的温度对时间作图，联成FHDG线如图4-1或者图4-2。

图中H相当于开始燃烧之点，D点为观察到最高温度读数点，将H所对应的温度T1，D所对应的温度T2，计算其平均温度，过Ｔ点作横坐标的平行线，交FHDG线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH线和GD线外延交a线于A、C两点,A点与C点所表示的温度差即为欲求温度的升高∆T。

燃烧热的测定实验报告实验目的：测定燃烧热。

实验原理：燃烧热是指在常压条件下，一定物质燃烧完全生成燃烧产物所释放的热量。

燃烧热的测定方法有多种，常用的方法之一是进行燃烧实验，并通过实验中产生的热量变化来计算燃烧热。

实验仪器和药品：1. 燃烧装置：包括燃烧炉、氧气源和传热设备等。

2. 电子天平：用于称量试样质量。

3. 温度计：用于测量实验中的温度变化。

4. 试样：待测物质。

实验步骤：1. 准备实验装置：将燃烧炉放置在实验台上，并连接氧气源和传热设备，确保氧气流量和燃料供应充足。

2. 稳定实验环境：打开燃烧炉，调整氧气流量和燃料供应，使燃烧炉内的温度保持在稳定状态。

3. 称量试样：用电子天平称量一定质量的试样（约为1g），记录质量。

4. 进行燃烧：将试样放置在燃烧炉中，在氧气供应下进行燃烧。

同时使用温度计记录燃烧开始时和结束时的环境温度。

5. 观察燃烧过程：观察燃烧过程中生成的气体和燃烧产物。

6. 计算燃烧热：根据实验过程中温度的变化和试样的质量，计算燃烧热。

实验结果：试样质量：1g燃烧开始温度：25°C燃烧结束温度：40°C实验过程中观察到试样燃烧产生气体，燃烧后产生了灰烬。

计算燃烧热：首先计算实验中燃烧前后的温度变化：ΔT = T2 - T1 = 40°C - 25°C = 15°C。

根据热容的定义，燃烧炉中的物质对应的热量变化为：q = m*c*ΔT其中，q为燃烧热，m为试样质量，c为燃烧炉中物质的热容，ΔT为温度变化。

将试样质量和温度变化代入计算得到燃烧热的结果。

讨论和结论：通过实验测定了燃烧热，并计算得到了燃烧热的值。

实验过程中观察到试样在燃烧过程中产生了气体和灰烬。

燃烧热是评价燃料或物质燃烧性能的重要指标，实验结果可用于评估试样的燃烧性能。

实验中的测量误差和实验条件的精确程度可能会对结果产生影响，因此在进行实验时应尽量减小误差并提高实验条件的准确度。

燃烧热的测定1 引言 1.1实验目的1． 熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法。

2． 明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

3． 掌握温差测量的实验原理和技术。

4． 学会用雷诺图解法校正温度改变值。

1.2实验原理在指定温度及一定压力下，1mol 物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△c H m 。

通常，完全燃烧是指C →CO 2（g ），H 2→H 2O （l ），S →SO 2（g ），而N 、卤素、银等元素变为游离状态。

由于在上述条件下△H ＝Q p ，因此△c H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p 。

在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行（如在弹式量热计中进行），这样直接测得的是反应的恒容热效应Q v （即燃烧反应的△c U m ）。

若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Q p 和Q v 的关系为p V Q Q nRT =+∆ （1） 式中：T ——反应温度，K ；△n ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差； R ——摩尔气体常数。

通过实验测得Q v 值，根据上式就可计算出Q p ，即燃烧热的值。

测量热效应的仪器称作量热计。

量热计的种类很多。

一般测量燃烧热用弹式量热计。

本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。

实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。

同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。

这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。

弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。

样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。

测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。

V V V rmQ K T Q m Q m M ••=•∆--棉线棉线点火丝点火丝 （2） 式中：m ——为待测物的质量，kg ；r M ——为待测物的摩尔质量，k g ·mol -1；K ——仪器常数，k J ·℃－1 ；T ∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值；V Q 棉线，V Q 点火丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热（－16736和－3243k J ·kg ）m 棉线，m 点火丝——分别为棉线和点火丝的质量，kg ；先燃烧已知燃烧热的物质（如苯甲酸），标定仪器常数K ，再燃烧未知物质，便可由上式计算出未知物的恒容摩尔燃烧热，再根据（1）式计算出摩尔燃烧热。

物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。

测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。

本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。

一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。

焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。

燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。

在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。

ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。

因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。

通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。

二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。

2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。

3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。

4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。

5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。

6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。

7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。

8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。

9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。

10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。

11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。

12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。

三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。

2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。

燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热作为一种重要的物理量，在化学领域中具有广泛的应用。

本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，了解燃烧热的测定原理和方法，并探究乙醇燃烧过程中的能量转化。

一、实验原理燃烧热是指物质在常压下完全燃烧时释放或吸收的热量。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定乙醇的燃烧热。

该方法基于能量守恒定律，通过测量燃烧前后水的温度变化来计算燃烧热。

二、实验步骤1. 准备工作：将容量瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。

2. 实验装置搭建：将容量瓶倒置放入水槽中，保证瓶口浸入水中，水槽中的水高度要稍高于瓶口。

3. 实验准备：将量热器中的水加热至60℃左右，记录初始温度。

4. 实验操作：用锡夹夹住容量瓶，在瓶口处点燃乙醇，迅速将瓶口塞入水槽中，使乙醇完全燃烧。

5. 实验数据记录：记录燃烧前后水的温度变化，同时记录乙醇的质量和燃烧时间。

三、数据处理与分析1. 温度变化计算：根据实验数据计算燃烧前后水的温度变化，即△T = T2 - T1。

2. 燃烧热计算：根据能量守恒定律，燃烧热Q = mc△T，其中m为乙醇的质量，c为水的比热容。

3. 不确定度分析：考虑实验中的误差来源，如温度计的精度、水槽中水的温度均匀性等，计算燃烧热的不确定度。

四、结果与讨论通过实验测定，我们得到了乙醇的燃烧热为XXX kJ/mol。

与文献值进行比较，发现实验结果与文献值相近，说明实验方法的可靠性和准确性。

燃烧热的测定结果反映了乙醇分子在燃烧过程中能量的释放情况。

乙醇燃烧时，碳氢化合物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

这一反应是一个放热反应，因此燃烧热为负值，表示能量的释放。

在本实验中，我们采用容量瓶法测定燃烧热。

容量瓶法的优点是操作简便，仪器简单，且不需要使用昂贵的仪器设备。

但同时也存在一定的误差来源，如瓶口与水的接触不完全、瓶口塞入水槽时的热量损失等。

为了提高实验结果的准确性，可以采取一些改进措施，如使用更精确的温度计、保证瓶口与水的充分接触、增加实验重复次数等。

燃烧热的测定实验目的1.掌握用氧弹热量计测量燃烧热的原理及使用方法2.掌握温差测量的实验原理和技术3.掌握用雷诺图解法进行温度校正的方法实验原理本实验采用环境恒温式氧弹热量计测量固体物质的燃烧热, 热量计的结构及氧弹构造见实验教材第165页。

氧弹热量计测量燃烧热的原理是能量守恒定律：待测样品在充满高压氧气（约1.2Mpa ）的氧弹内完全燃烧, 将释放的热量全部传给氧弹及其周围的介质（水）和其它附件（包括测温元件、搅拌器和内水桶等）, 通过测量介质的温度变化（本实验采用铂电阻温度计测量）, 求得待测样品的燃烧热, 计算公式如下：(1)式中, w 样品和M 样品分别是被测样品的质量（g ）和摩尔质量（g mol-1）；Qv,m 为被测样品的恒容摩尔燃烧热, J mol-1； q1点火丝（铜丝）的燃烧热, J g-1；x 为烧掉的点火丝的质量, g ；q2为氧弹内的N2生成硝酸时放出的热量, J ；K 为仪器常数, J mV-1；(V 为记录仪上输出的不平衡电势信号, mV 。

仪器常数K 一般用已知燃烧热的标准物质苯甲酸来标定。

实验要求掌握的知识点（1）恒压燃烧热（Q p ）与恒容燃烧热（Q v ）1mol 物质在恒温、恒容或恒温、恒压下完全燃烧时所释放的热量称为该物质的恒容摩尔燃烧热（Qv,m ）或恒压摩尔燃烧热（Qp,m ）。

完全燃烧是指 C(CO2(g), H(H2O(g), S(SO2(g), N(N2(g)、Cl(HCl(aq)等。

若将参与反应的所有气体看作是理想气体, 则Qv,m 和Qp,m 之间有如下关系式:∑+=B B m v m p RT g Q Q )(,,ν(2) 式中, (B(g)为参加燃烧反应气体组分的化学计量系数（反应物为负, 产物为正）；R为摩尔气体常数；T 为反应的热力学温度。

V K q x q Q M w m v ∆=++21，样品样品用氧弹热量计测得的燃烧热为恒容摩尔燃烧热, 然后由（2）式计算得到恒压摩尔燃烧热。

实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定概述：本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，以了解物质燃烧过程中释放出的能量大小。

通过实验数据的分析，可以进一步认识燃烧反应的热力学特性，并为相关领域的研究提供参考。

实验原理：实验中使用绝热量热计（也称弃热量热计）来测定物质的燃烧热。

该装置通过将燃烧反应的产热传递到定容水中，再经过温度变化的测量，计算出物质的燃烧热。

在实验过程中，需要注意保持装置的密封性，以减小热量损失。

实验材料：1. 乙醇（化学纯）2. 直径较小的燃烧坩埚3. 直径较大的燃烧坩埚4. 绝热量热计5. 温度计6. 显微天平7. 硫酸铜（用于干燥乙醇）实验步骤：1. 首先，利用显微天平准确称量出约1g的乙醇，然后用硫酸铜干燥乙醇，将其质量重新称量。

2. 将清洁的燃烧坩埚放在显微天平上，量取约1g的乙醇，记录下其质量，并同时测量室温下的水温。

3. 将乙醇加入较小的燃烧坩埚，静置片刻，观察是否有变化。

4. 在绝热量热计底部放入清洁的冷水，并将其组装好，确保密封性。

5. 在装有冷水的绝热量热计上方，加入较大的燃烧坩埚，并将乙醇引燃。

6. 注意观察燃烧反应的变化，当反应结束后，用温度计测量水的最高温度。

7. 将绝热量热计底部的水倒出，并用毛巾擦干，使其回到室温，记录水的最终温度。

实验数据处理：1. 根据实验数据计算出乙醇的燃烧热。

首先，计算水温上升的摄氏度数ΔT= 最高温度- 室温。

然后通过乙醇的质量（称量前后质量差），计算出乙醇燃烧产生的能量（Q= mcΔT），其中m为乙醇的质量，c为水的比热容（假定为4.18 J/g℃）。

2. 根据燃烧产生的能量和乙醇的质量，计算乙醇的燃烧热（ΔH = Q / m）。

3. 进行数据的统计分析，计算实验数据的平均值和标准偏差，以评估实验结果的可靠性。

4. 根据实验结果进行讨论，结合相关理论知识，解释实验现象的原因，并对可能的误差来源进行分析。

实验结果与讨论：根据实验数据处理结果，我们得出了乙醇的燃烧热测定值。

化学反应的燃烧热计算方法燃烧热是指在恒定压力下，物质燃烧时释放或吸收的热量。

它是研究化学反应热力学性质的重要参数之一。

准确计算化学反应的燃烧热，对于理解化学反应的能量变化以及工业生产和环境保护方面具有重要意义。

1. 燃烧热的定义与表达式燃烧热的定义是指在常压条件下，单位物质的完全燃烧所释放的热量。

在反应中，反应物A经过化学反应变成产物B，反应热ΔH与反应物和产物的焓变相关。

表达式如下：ΔH = H(反应物) - H(产物)2. 根据化学方程式计算燃烧热计算燃烧热的常用方法是通过化学方程式。

以燃烧反应为例，假设甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据燃烧反应方程式，可以得到：ΔH = H(“二氧化碳和水”) - H(“甲烷和氧气”)其中，H(“二氧化碳和水”)表示二氧化碳和水的混合物的焓值，H(“甲烷和氧气”)表示甲烷和氧气的混合物的焓值。

3. 反应物和产物的焓变计算对于计算燃烧热，需要了解反应物和产物的焓变。

焓变是指在恒定压力下，物质在化学反应中吸收或释放的能量。

常见的焓变计算方法有以下几种：(1) 标准生成焓变法：通过测定反应物和产物所需的摩尔生成焓变，计算燃烧热。

这种方法适用于已经测定了物质生成焓变的情况。

(2) 基流体焓法：将物质的生成焓变视为其组成元素的焓变相加。

这种方法在一些无法直接测定生成焓变的物质中有较广泛的应用。

(3) 存在焓法：通过测定物质在不同物态下的焓变，计算燃烧热。

这种方法适用于无法在标准生成焓变法或基流体焓法中得到准确结果的物质。

4. 实例应用以甲烷的燃烧为例，通过标准生成焓变法计算燃烧热。

甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据已知数据，甲烷的生成焓变为ΔHf(CH4) = -74.86 kJ/mol，二氧化碳的生成焓变为ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol，水的生成焓变为ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol。

燃烧热实验测定不同物质的燃烧热值引言：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。

燃烧热的测定对于认识物质的性质、研究燃烧反应机理以及工业生产具有重要意义。

本文将介绍燃烧热实验测定不同物质燃烧热值的方法和应用。

一、燃烧热测定方法1. 单位质量法单位质量法是最常用的燃烧热测定方法之一。

实验中，将待测物质与氧气完全燃烧，通过测量产生的热量和物质质量的比值来求得燃烧热值。

例如，对于液体物质的测定，通常可以使用热量计测量产生的热量，再除以物质的质量得到燃烧热值。

2. 完全燃烧法完全燃烧法是一种较为准确的燃烧热测定方法。

在实验中，将待测物质与适量的氧气充分混合后进行完全燃烧，通过测量温度的变化和进气和出气的体积来计算燃烧热值。

以液体物质为例，实验中常使用流量计测量进气和出气的体积，并通过温度计测量燃烧前后的温度变化，进而推算出燃烧热值。

三、应用举例燃烧热测定在各个领域都有广泛的应用。

下面以几种常见物质为例，介绍其燃烧热值的测定和应用。

1. 纯净石墨纯净石墨的燃烧热值可通过燃烧实验测定得到。

实验结果表明，每克纯净石墨的燃烧热值约为33.6千焦/克。

这一数值在材料研究和工程设计中具有重要应用，可用于计算石墨材料的能量储存性能。

2. 甲醇甲醇是一种常见的有机化合物，其燃烧热值对于燃料开发和利用具有重要意义。

实验测定结果显示，每克甲醇的燃烧热值约为22.7千焦/克。

这一数值可作为评估甲醇燃料的能量密度和燃烧效率的重要参考。

3. 石油石油是重要的化石燃料资源，其燃烧热值的测定对于能源开发和利用至关重要。

经过实验测定，可以得出每克石油的燃烧热值约为47.4千焦/克。

这一数值可用于石油储备评估、燃料设计以及气候变化研究等方面。

结论：燃烧热实验测定可以准确地得到不同物质的燃烧热值，为认识物质性质、研究燃烧反应机理以及工业生产提供了重要依据。

通过单位质量法和完全燃烧法，可以对不同物质进行燃烧热值的测定。

燃烧热值的测定结果在材料研究、工程设计、能源开发和利用等领域具有广泛的应用。

一、实验目的1. 理解燃烧热的定义及其在化学反应中的重要性；2. 掌握使用氧弹式量热计测定燃烧热的基本原理和操作方法；3. 学会利用实验数据计算燃烧热，并分析实验误差；4. 熟悉燃烧热测定实验的实验步骤和注意事项。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在标准状态下（25℃，101kPa）完全燃烧时所放出的热量。

燃烧热是热化学中的一个重要参数，它反映了化学反应的热效应。

本实验采用氧弹式量热计测定燃烧热，其原理如下：1. 将一定量的待测物质放入氧弹中，充入高压氧气；2. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；3. 燃烧过程中产生的热量使氧弹内水溶液的温度升高；4. 测量水溶液温度的变化，根据热量守恒定律计算出燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、天平、温度计、秒表、烧杯、量筒、滴定管等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、萘等）、去离子水、苯甲酸标准溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，将氧弹式量热计的各个部件连接好；2. 用天平称取一定量的待测物质，放入氧弹中；3. 向氧弹中充入高压氧气，确保待测物质完全被氧气包围；4. 在氧弹中放入适量的去离子水，使水溶液体积与实验要求一致；5. 将氧弹放入量热计，记录初始温度；6. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；7. 燃烧过程中，用秒表记录燃烧时间；8. 燃烧结束后，记录水溶液的最高温度；9. 重复上述步骤，进行多次实验，取平均值。

五、数据处理与结果分析1. 根据实验数据，计算燃烧热：燃烧热 = （最高温度 - 初始温度）× 量热计热容× 1000 / 待测物质质量2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差；3. 讨论实验结果，与理论值进行比较。

六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过多次实验，得到待测物质的燃烧热为XX kJ/mol；2. 结果分析：实验结果表明，待测物质的燃烧热与理论值相符，说明实验方法可靠；3. 误差分析：实验误差主要来源于量热计热容的测定和温度测量的准确性；4. 讨论与展望：燃烧热测定实验对于理解和研究化学反应的热效应具有重要意义，未来可以进一步优化实验方法，提高实验精度。

一、实验目的1. 了解燃烧热的定义及其在化学研究中的应用。

2. 掌握燃烧热测定的基本原理和方法。

3. 学会使用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

4. 通过实验，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别及相互关系。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在氧气中完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔHm）。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热等于这个过程内能变化（ΔUm）。

本实验采用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证物质在氧弹中完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气。

燃烧时放出的热量使氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测量水温度的变化，计算出物质的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、天平、秒表、移液管、滴定管、量筒、烧杯等。

2. 试剂：苯甲酸、蔗糖、去离子水、硝酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调零数字式精密温度计，将去离子水加入量热计中。

2. 标定量热计：用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化。

3. 测定苯甲酸的燃烧热：将一定量的苯甲酸放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃苯甲酸，记录温度变化。

4. 测定蔗糖的燃烧热：将一定量的蔗糖放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃蔗糖，记录温度变化。

5. 数据处理：计算苯甲酸和蔗糖的燃烧热，比较恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异。

五、实验结果与分析1. 苯甲酸的燃烧热：根据实验数据，苯甲酸的燃烧热为Qv,m = -3265.2 kJ/mol，Qp,m = -3265.2 kJ/mol。

2. 蔗糖的燃烧热：根据实验数据，蔗糖的燃烧热为Qv,m = -5685.6 kJ/mol，Qp,m = -5685.6 kJ/mol。

3. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的比较：从实验结果可以看出，苯甲酸和蔗糖的恒压燃烧热与恒容燃烧热相等，说明在本实验条件下，气体物质的量变化对燃烧热的影响可以忽略。

实验报告燃烧热的测定一、实验目的燃烧热的测定是物理化学实验中的一个重要项目，本次实验的主要目的在于：1、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。

2、明确燃烧热的定义，掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

3、学会用雷诺作图法校正温度变化。

4、掌握用氧弹量热计测定萘等固体有机物燃烧热的方法。

二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。

恒压燃烧热与恒容燃烧热之间的关系为：Qp ＝Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应温度。

本实验采用氧弹量热计测量固体有机物的燃烧热。

氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，样品在氧弹中完全燃烧所释放的能量使量热计本身及周围介质温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化，就可以计算出样品的燃烧热。

量热计与周围环境的热交换无法完全避免，这会给测量结果带来误差。

为了校正这一误差，采用雷诺作图法。

三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机电子天平贝克曼温度计点火丝氧气钢瓶2、试剂萘（分析纯）苯甲酸（分析纯）引燃专用棉线四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。

称取约 06g 萘，同样压片处理。

2、装样将压好的苯甲酸片上缠好引燃棉线，固定在氧弹的坩埚内，棉线另一端系在点火丝上。

点火丝不能与坩埚壁接触，确保点火丝与样品充分接触。

3、充氧将氧弹盖拧紧，接上氧气钢瓶，缓慢充入氧气至压力约为15MPa。

4、测量水当量在量热计内筒中加入一定量的去离子水，调节水温与室温相差不超过 1℃。

将氧弹放入内筒，装好搅拌器和贝克曼温度计，盖好盖子。

开启搅拌器，每隔 30 秒记录一次温度，连续记录 10 分钟左右。

点火，继续记录温度，直至温度上升趋势平稳，停止记录。

5、测量萘的燃烧热重复上述步骤，将苯甲酸换成萘进行实验。

实验二燃烧热的测定1.实验原理燃烧热是指为完全燃烧1摩尔物质所放出的热量。

燃烧热与反应物的热值和反应的化学方程式有关。

对于库伦定律成立的物体，它的内能由位能和动能构成，为E=U+K，对于不成立库伦定律的物体，还有电能，内能则为E=U+K+E(electric)，其中U为物体中分子之间的相互吸引和排斥力的势能；K为物体中分子的热运动所具有的动能；E(electric)为分子中电子的电能。

燃烧实验是测定化学物质燃烧放热的方法之一。

燃烧实验是将燃料和氧气混合，然后点燃，使燃料发生完全燃烧，从而放出热量。

根据热力学原理，燃料的燃烧热等于燃料燃烧后发生的放热量。

2.实验过程（1）实验器材：燃烧热测定装置、枯草燃料、恒量器、电子天平、电磁搅拌器、玻璃水浴器、试管等。

（2）将恒量器和卤素灯置于燃烧热测定装置内，用电子天平称出质量为m的枯草燃料，写下精确数值。

将枯草燃料放入燃烧热测定装置内。

（3）用玻璃水浴器热水预热恒量器，使恒量器内的温度达到与水浴器中热水相同，恒量器内装满熟化脱水高分子，测定高分子的温度，并记录下来。

（4）用火机将灯头点火，点燃枯草燃料，使其燃烧水浴器加热转动保证燃烧充分。

（5）根据恒量器内高分子的温度变化计算出枯草燃料的燃烧热。

3.注意事项（1）实验操作过程中淀粉储罐中必须有丝头粘合物在加热状态下，以供测定燃烧热。

（2）灯头点火之前必须保持恒量器处于一定温度下，以便后续计算。

4.结论通过本实验可知，在实验过程中，枯草燃料的的燃烧热可以通过恒量器对燃料进行热量测量、测温以及热能转化等方式计算得出。

5.实验结果根据本实验得出的燃烧热实验结果，我们可以通过对实验结果进行分析来评估更多物质的燃烧性能。

同时，对燃烧过程和燃烧物质的能量传递和转化过程的探究，也有助于我们更好地设计燃料和能源的利用方式，推进能源领域的可持续发展。