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高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。
【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。
2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
![{高中试卷}高一化学离子反应和离子方程式知识[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s1/m/b7d711dc763231126edb11e8.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。
高考衡水名师原创化学专题卷专题三 离子反应考点06离子方程式（1-2题 11-12题 16-25题 26题 28题） 考点07离子共存（3-10题 13-15题 27题 29题）考试时间：90分钟 满分：100分第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个2.向10mL 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是（ ）A ．x=10时，溶液中有+4NH 、Al 3+、24SO -，且c(+4NH )＞c(Al 3+)B ．x=10时，溶液中有+4NH 、2AlO -、24SO -，且 c(+4NH )＞c(24SO -)C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、2AlO -、OH －，且 c(OH －)＜c （2AlO -)D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3+、OH －，且 c(OH －)＝c(Ba 2＋) 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在()()+-6H /OH 10mol/L c c =的溶液中 3+Al 、4NH +、Cl －、24SO -B. 由水电离的的()+-13H =10c mol/L 溶液中2+Ca 、+K 、Cl －、3HCO - C. pH=1的溶液中： 2+Fe 、+Na 、24SO -、3NO -D. 使酚酞呈红色的溶液; 2+Mg 、-ClO 、2AlO -、+Na4.某溶液可能含有2233434Cl SO CO NH Fe Al ---+++、、、、、和+K 。
氧化还原反应【趣味化学】——硫酸给水的情书亲爱的水：您好!请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我—直深爱着你。
每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。
当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。
我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。
其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，天地可以证明，我只从硫中抢两个电子，而硝酸却抢五个，这不是说明他比我更欺负弱小吗?水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。
我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他，而硝酸呢!你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗?水，我深爱你，就像老鼠爱大米。
如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱!尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的!水，我刻骨铭心的爱你。
我为你可以付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。
就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。
水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你!此致敬礼【知识梳理】一、知识梳理得到( 电子)、化合价( 降低 )、发生(还原 )反应氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物( 失去 )电子、( 化合价 )升高、发生( 氧化 )反应二、考试要求◆㈠熟练判断某反应是否为氧化还原反应判断的依据不能再停留在反应中是否有氧的得失，而是要根据是否有电子的转移.[练习]下面的反应是不是氧化还原反应？为什么？① SO3 + H2O= H2 SO4② S+ O2=点燃 SO2③ Zn+ H2 SO4 = ZnSO4 + H2↑④CaCO3高温CaO+ CO2↑⑤CuSO4 +BaCl 2 = CuCl 2↑ + BaSO4↓◆㈡理解氧化还原反应和四种基本类型反应的关系：置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都是非氧化还原反应；有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应都是氧化还原反应.[练习]下面的每个“0”表示一个集合，将“氧化还原反应”“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”分别填到相应的集合中。
（化学）高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；综上所述，答案为C 。
【化学】高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题( 含答案 )一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在＋＋需要通过焰色反应来确定Na、 K4－肯定存在B．通过 CCl层的颜色变化，能判断出溶液中IC．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无 Ca2+、 Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有 NH4+、 Na+、 K+，一定不存在 Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【高一】高一化学2.2离子反应过关训练题(含答案)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。
注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。
答案：D[2．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥C．③④ D．①②解析：对概念的理解，可采用反例法分析。
①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
答案：B3．下列关于电解质说法正确的是( )A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质解析：溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。
NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
答案：D4．有关电解质的说法正确的是( )A．纯水不导电，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质解析：A选项中水能微弱电离出H＋和O H－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C 选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
氧化还原反应氧化还原反应的习题常见错误例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应肯定是氧化还原反应C、电解质溶于水电离有电流通过D、元素由化合态转化为游离态时，该元素肯定被还原[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参与，而且有新单质生成，反应过程中肯定有电子转移，因此肯定是氧化还原反应；3）电解质溶于水电离是在水分子的作用下转化为水合离子的过程；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。
本题正确选项为B例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参与的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中肯定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④[错误会答]选C.[错误缘由]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深化。
[正确解答]本题只有A选项正确。
依据置换反应的概念和实质可以推知它肯定是氧化还原反应。
对于化合反应和分解反应，只要有单质参与或生成，则肯定是氧化还原反应；而没有单质参与或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。
例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，（了解）虽然没有单质参与或生成，但它们仍旧属于氧化还原反应。
例题3、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④[错误会答]选B或C[错误缘由]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种状况考虑。
高一化学必修《离子反应》知识点及习题自己整理的高一化学必修《离子反应》知识点及习题相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！离子反应是指离子参与的反应。
也就是说反应物中有离子或者产物中有离子的反应都是离子反应。
因为中学涉及的问题大多是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质之间的相互反应就成了离子反应中常见的问题。
需要注意的是，所有的离子化合物都含有离子，有时固体物质(如实验室中的氨)之间或者固体与气体(如碱石灰、氯化氢)之间的反应也可以是离子反应，但通常不会写出类似这个过程的离子反应方程。
水溶液中离子反应的条件是复分解反应(难电离、不溶性和挥发性物质)和氧化还原反应(如置换反应等)三个条件。
).第二，离子共存水溶液中所有能反应的离子或通过水解相互促进的离子不能大量共存(注意根本不能共存，但不能大量共存)。
一般规则是：1.相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；2.不能与H大量共存的离子(生成水或弱酸)和酸性弱酸离子：1.氧家族包括羟基-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2个氮族是：H2PO4-，HPO42-，PO43-3个卤素系列是：F-，ClO-4个碳族是CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸离子：AlO2-3.不能与羟基共存的离子是：弱酸如NH4和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-的酸根离子，弱碱的简单阳离子(如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等。
)4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1具有强还原性的常见离子有：Fe2、S2-、I-和SO32-。
2强氧化性离子包括Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、S2O32-不能与H共存(发生歧化反应)。
实施例1:下列离子组：I-，ClO-，NO3-，h2k，NH4，HCO3-，OH-3SO32-、SO42-、C1-、羟基-Fe3、Cu2、SO42-、C1-H、K、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存a、B、C、D、【解题分析】本题目全面考查离子共存的知识。
离子反应【上期答案】【珍惜水资源】——纯净水与矿泉水的区别纯净水，顾名思义，就是纯净的水，几乎不含杂质。
衡量纯净水的一个重要标准就是电导率（即水的导电能力）。
水中含有的杂质离子越多，其电导率越大（水自身电离的H＋和OH－也可以使水导电）。
我们常说的蒸馏水就是采用蒸馏法加工制成的纯净水。
饮用纯净水是指：以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，采用蒸馏法、去离子法、离子交换法、反渗透及其他适当加工方法，去除水中的矿物质、有机成分、有害杂质及微生物等加工制得的，没有任何添加物（臭氧除外）的可以直接饮用的水。
矿泉水，就是含有矿物质的水，其中会含有人体必须的稀有元素。
一般说来矿泉水往往从温度、盐类成份、矿化度、水质化学成份或自由逸出气体的特征等方面区别于一般淡水。
我国国家标准中规定饮用天然矿泉水是：从地下深处自然涌出的或经人工开采的、未受污染的地下水；含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体；在通常情况下，其化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
矿泉水中的微量元素能参与人体内激素、核酸的代谢，应该说是人体所需要的保健成分，但对其进行生理化学研究后的结果表明：有许多矿泉水不符合卫生要求，即使卫生合格的矿泉水，因人的身体条件不同，所需微量元素种类和数量也不同，所以矿泉水的微量元素和离子也并非对人人都有益。
据报导：人体内微量元素的生理浓度和中毒剂量很接近，微量元素过量比摄入不足对人体更有害，因此，生理保健专家特别指出：微量元素不可乱补。
矿泉水虽然含有一定量的微量元素，如人体所需的微量元素已经满足，再补进去，多了就会在血流、细胞内沉积，导致微量元素代谢失调，增加肾脏负担易产生肾结石、尿道结石及胆结石等。
所以说，饮用何种类型的矿泉水应在医生指导下选择，但矿泉水不应作为长期饮用的最佳水。
纯净水在去除水中有害杂质的同时，也几乎去除了所有对人体有益的微量元素和矿物质。
它不仅不能对人体补充有益的微量元素和矿物质，而且因其具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，饮用后将溶解体内的微量元素，并排出体外，使体内物质失去平衡，若不及时加以补充可能致病。
因此，饮用水并非越纯越好。
天然矿泉水中则含有许多人体所需的微量元素和矿物质，经多级初滤、精滤及消毒灭菌后，可供饮用。
矿泉水可防治一些疾病，具有一定的有益健康的作用。
因宇航员最早饮用的是这种水，故也叫太空水。
正常人适当饮用纯净水，有助于人体的微循环，但不宜长期饮用，由于它不仅除去了水中的细菌、病毒、污染物等杂质，也除去了人体有益的微量元素和矿物质，如钙、镁几乎被除净。
因此，长期饮用会影响体内电解质酸碱平衡，影响神经、肌肉和多种酶的活动，特别是老人和儿童，如不及时补充营养及钙质，容易缺乏营养和患缺钙症。
对于并非营养过剩的人，不宜长期饮用纯净水。
矿泉水和纯净水要搭配喝。
很多消费者都有这样的疑问：矿泉水和纯净水的颜色、口感都差不多，它们到底有什么区别？哪种水对人体更有益处呢？纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。
就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。
京华时报特供水德溢源天然桶装矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。
在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
矿泉水与纯净水的共同点是安全、卫生。
其最大的区别是矿物质元素的含量。
纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质；而矿泉水则是把水中的一些物质和微量元素做一定程度的保留。
那么长期饮用纯净水是否会导致微量元素缺乏呢？由于人体从饮水中所获得的重量元素只占极少量，日常生活中只要达到膳食平衡，不管您饮用何种饮用水，也不会出现微量元素缺乏。
【知识整理】三、离子共存离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
(做离子共存选择题型的常用方法是排除法)【练习】(一)与H+能共存的有所有阳离子，阴离子有SO42—、NO3—、Cl—，其余的不能共存。
1、在酸性（pH=1）的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na+、K+、S2—、Cl—B、Ca2+、Na+、Cl—、NO3—C、Na+、K+、CO32—、NO3—D、NH4+、Na+、Cl—、SO32—2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是（）A、Zn2+、Na+、Cl—、NO3—B、Na+、Cl—、SO42—、NH4+C、Na+、K+、OH—、NO3—D、K+、Mg2+、CH3COO—、SO42—3、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（）A、SO32-B、CO32-C、Cl-D、CH3COO-、(二)与OH—能共存的阴离子除弱酸酸根外，阳离子有Na+、K+、Ba2+，其余的不能共存。
4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I—、Cl—、S2—、CO32—B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br—、Cl—、S2—、NO3—D、HCO3—、SO42—、NO3—、SO32—5、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、K+、SO42-B、Na+、Ba2+、SO32-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-6、无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ba2+、S2-、SO42- B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C．Br-、Ba2+、Cl-、K+ D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-（三）生成难溶物不能大量共存。
如Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Cu2+与S2—、 Fe3+与OH—等；7、下列各组离子不能同时大量共存的是：（）A、K+、Al3+、OH —、SO42—B、Cu2+、Fe3+、Cl—、NO3—C、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—D、Fe3+、Na+、Cl—、SO42—8、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（）A、 H+、SO42-、 SO32-、CO32-B、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-C、Mg2+ 、H+、SO42-、Cl-D、Mg2+、OH-、CO32-、H+9、滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）A ．CO32- B．Mg2+ C． SO42- D．HCO3-10、无论在酸性还是碱性溶液中均能较大量共存的离子组是：（）A. Ba2+、NO3-、Cl-、K+B. S2-、Cl-、Fe3+、Na+C. H+、HS-、Ba2+、OH-D. Na+、HSO3-、Mg2+、NO3-（四）此外应注意溶液是否有颜色，如为无色溶液，则不能含有的离子是：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）。
还有题中是否以pH隐含溶液的酸碱性。
11、下列无色透明溶液能够大量共存的是（）A．H+、K+、SO42-、Cl- B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D．Ca2+、Ag+、NO3-、Cl-12、在强酸溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-13、在无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、S2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+14、某无色透明的酸性溶液中,肯定不存在的离子组是（）A．Cl－、NO3－、Ca2+、K+ B．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+C．MnO4－、Cl－、Mg2+、Na+ D．SO42－、K+、HCO3-、NH4+四、离子推断15、甲,乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag+,Ba2+,Fe3+,Na+,Cl-,SO42-,NO3-,OH-8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境,如将甲,乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液,污染程度大大降低,又测的甲工厂污水显碱性，试判断：甲厂污水中含有的4种离子是: ,乙工厂污水中含有的4种离子是: .16、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C； D ；（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：C ；【参考答案】1—5 B CD C AC A 6—10 C AC C BD A 11—14 A C A CD15.甲：OH-、Cl-、SO42-、Na+乙：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-16. H2SO4；Na2CO3；Ba(OH)2；HClCO32-+ 2H+ =CO2↑＋H2O； H+ + OH- = H2O；2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O【这些你知道吗？】1、为什么白铁桶不能贮存酸性食品？白铁桶就是镀锌的铁皮桶。
锌是一种白色柔软而有光泽的金属, 它易溶于酸性溶液。
如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料, 锌就会以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中, 人食后有中毒的危险。
因此, 使用镀锌容器时, 切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料。
2、为什么劣质的彩釉小碗不宜盛放酸性食品？劣质彩釉中含有铅、镉、锰等有毒重金属，酸性食品中所含的酸可以把这些重金属溶解出来，这意味着有毒重金属从彩釉中转移到食品中。
吃了这样的食品，哪有不中毒的。
3、人们喜欢吃鱼，是因为鱼的味道鲜美。
可是，如果剖鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼上，就会使鱼肉带有苦味，影响人们的食欲如何除去鱼胆的苦味?胆汁中产生苦味的主要成分是胆汁酸，因为它难溶于水，所以渗入鱼肉中的胆汁，用水是很难完全洗除的。
而纯碱能与胆汁酸发生反应，生成物是胆汁酸钠，它可溶于水。
所以弄破了鱼胆，只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些纯碱粉，稍等片刻再用水冲洗干净，苦味便可消除。
如果胆汁污染面积较大，可把鱼放到稀碱液中浸泡片刻，然后冲洗干净，苦味可完全消除。
