2011～2012学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试试题化学参考答案及评分细则

湖北省武汉二中2012届高三模拟考试（十一)化学试题说明：1、本试卷共19页,满分300分，考试时间150分钟。

2、答卷前,考生务必将自己的姓名，班级填写在答题卡上。

3、请将答案填写在答题卡上,答在试题卷上无效.选择题(共21小题,每小题6分,共126分)一、选择题（每小题6分，共36分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列实验操作正确的是（）A、测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B、容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C、用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D、中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D、化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS,则下列离子方程式错误的是（）A、Mg2++2HCO3- +2Ca2++4OH－= Mg(OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB、Cu2++H2S= CuS↓+2H+C、Zn2++S2－+2H2O= Zn（OH)2↓+H2S↑D、FeS+2H+= Fe2++H2 S↑10、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）11（）A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，航天飞机上的隔热陶瓷瓦则属于复合材料B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质c[Fe(SCN)2+] T 1 T 2 T 3 A B C D C 、食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D 、SO 2和NO 2都能使雨水的pH 〈 5。

2011-2012学年高三化学起点考试试卷（附答案）（湖北省部分重点中学）原子量H-l Na-23 0-16 K-39 S-32 Ba-137 C-12 Fe-56 N-14 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是（）A.积极开发风能发电和水力发电。

B.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。

C.提高原子利用率，发展绿色化学D.积极开发半导体节能灯具2.化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAB.12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA‘C.1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NAD.1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子4.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A.某物质的溶液pH c（CH3COO一）D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍5.下列离子方程式，一定正确的是（）A.铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2OB.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2OD.少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O6.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（）A钠元素金属元素主族元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应7.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.电子通过外电路从b极流向a极8.在pH=l的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是：A.Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3B.Na+、K+、SiO2-3、Cl-C.K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4D.Al3+、NH+4、Br-、Cl-点击此处下载：2011-2012学年高三化学起点考试试卷（附答案）（湖北省部分重点中学）。

湖北武汉部分学校 2013届高三新起点调研测试化学试题武汉市教育科学研究院命制2012.9.6注意事项：1 .本试卷分第I 卷(选择题)和第n 卷(非选择题)2 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接 答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N14 016 Na 23 A1 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I 卷(选择题，共45 分)一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分o 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)1 .下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有( )A. 积极推行 限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统D. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉 “ 8+1 ”城市圈一体化发展，减少汽车尾 气排放2 .下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A. F ?B.CfCOOHC.NH 3D.SC 23 .下列反应中，属于取代反应的是( )C. CH 3CH20H浓 H 2SO 4 CH 2= cH z f +H2O一一瓦TD . C 6H 6+HNO 3 浓H SOC 6H 5NO 2+H 2O一一区TA . C e H 5CH= CH2+B「GH s CHBrCHBr B . nCOH2= CH?一定条件下 >[CH z -CH4 .下列有关物质的应用正确的是( )A. 用石英器皿盛装氢氟酸B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe 3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜D. 硫酸钡俗称 钡餐”可用于治疗胃酸过多F 列各项表达中不正确的是( )A. H 2O 2 的结构式：H —0—0—HC.常温常压下，22.4 L 乙烯中含有的 C —H 键为4N AD. 1 . O L 0.10 mol /L 醋酸溶液中所含的离子和分子总数为 具有平面结构的有机物(如右图)的一氯代物数目共有( A. 1 B . 2 C.3D.4下列实验方法正确的是( )A. 用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C. 用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物D. 用碘水检验淀粉是否已经开始水解10.新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC 的结构如右图所： 示，该电池总反应方程式：NaBH 4 +4H 202 ^=NaB02+6H 20,有关的说法不正确 是 ()A. 电极b 为正极B. 放电过程中，”玄+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应B .质子数为53,中子数为 78的碘原子:C. Cl 的原子结构示意图为:131 - 53 ID . HS 一水解的离子方程式： 已知：HCN 在水溶液中电离的△ H 为+43.5 KJ/mol ,KJ/mol 。

2011~2012学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试物理试卷武汉市教育科学研究院命制2011.9.9注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题答用黑色墨水的签字笔或铅笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题，共32分）一、选择题：本大题共8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

（2011年9月）1．了解物理规律的发现过程，学会像物理学家那样观察和思考，往往比掌握知识本身更重要。

以下符合物理学史实的是A．牛顿发现了万有引力定律，通过实验测出了引力常量B．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献C．安培首先发现了通电导线的周围存在磁场D．法拉第提出了电场的观点，但实际上电场并不存在答案：B（2011年9月）2．如图所示，边长为L的正方形金属框在外力作用下水平向右运动，穿过宽度为d （d>L）的有界匀强磁场区域。

则线框从磁场左侧进入的过程和从磁场右侧穿出的过程相比较，有A．线框中产生的感应电流方向相同B．线框中产生的感应电流方向相反C．线框所受的安培力方向相同D．线框所受的安培力方向相反答案：BC（2011年9月）3．如图所示的平行板器件中，电场强度E和磁感应强度B相互垂直，具有不同水平速度的带电粒子从P孔射入后发生偏转的情况不同。

这种装置能把具有某一特定速度的粒子选择出来，所以叫做速度选择器。

若正离子（不计重力）以水平速度EvB射入速度选择器，则A．正离子从P孔射入后，能沿着图示虚线路径通过速度选择器B．正离子从Q孔射入后，能沿着图示虚线路径通过速度选择器C．仅改变离子的电性，负离子从P孔射入后，不能沿图示虚线路径通过速度选择器D．仅改变离子的电量，正离子从P孔射入后，不能沿图示虚线路径通过速度选择器答案：A（2011年9月）4．如图所示，“神舟”飞船升空后，进入近地点为B，远地点为A的椭圆轨道Ⅰ上飞行。

湖北省部分重点中学2011—2012学年度高三年级起点考试化学试题原子量H-l Na-23 0-16 K-39 S-32 Ba-137 C-12 Fe-56 N-14 Cu-64 Cl-35．5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确．．．的是（）A．积极开发风能发电和水力发电。

B．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．积极开发半导体节能灯具2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N AB．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．2 N A'C．1 mol C3OH62分子中含有共价键的数目为91 NAD．1 mol SiO2晶体中含有N A SiO2个分子4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH=5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）> c（CH3COO一）D．pH=4．5的番茄汁中c（H+）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍5．下列离子方程式，一定正确的是（）A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2OB．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2OD．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（）7．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2D．电子通过外电路从b极流向a极8．在pH=l的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是：A．Mg2+、Ca2+、ClO-、NO-3B．Na+、K+、SiO2-3、Cl-C．K+、Cr2O2-7、CH3CHO、SO2-4D．Al3+、NH+4、Br-、Cl-9．盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：（）①是芳香族化合物②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面③能发生还原反应④是一种有机盐。

2010~2011学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试物理试卷 武汉市教育科学研究院命制2010.9.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

3、每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如过需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。

一、本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对得2分，有错选或不答的得0分。

1、如图所示，F 1、F2、F 3恰好构成封闭的直角三角形，这三个力的合力最大的是（C ）1、C 【解析】A 选项中合力为2F 3，B 选项中合理为0，C 选项中合理为2F 2，D 选项中合理为2F 3，在直角三角形中斜边F 2＞F 3，故C 正确。

【规律总结】本题考查三角形定则，①三角形求和力：两个力中一个力的箭头与另一个力的尾巴对齐，成为力的顺接，合力的尾巴与一个力的尾巴对齐，且与另一个力的箭头对齐；②三个共点力的平衡：三个力首尾相接围成封闭的三角形；③多个力的合力：所有力顺接后，第一个力的尾巴为起点，最后一个力的箭头为终点，连接起点和终点，画出的一条有向线段即为这些力的合力。

【知识点】要求学生掌握三角形定则，三角形定则是平行四边形定则中延伸出来的，又比平行四边形定则更加灵活、更加实用，常常在动态平衡问题中使用。

【应用举例】（2009年宁夏卷）21．水平地面上有一木箱，木箱与地面之间的摩擦因数为μ（0<μ<1）。

现对木箱施加一拉力F ，使木箱做匀速直线运动。

设F 的方向与水平面夹角为θ，如图，在θ从0逐渐增大到90ºA ．F 先减小后增大 B ．F 一直增大C ．F 的功率减小D ．F 的功率不变【解析】物体受到四个力作用，由于支持力与滑动摩擦力符合f ＝μN ，即μ＝f N，说明滑动摩擦力与支持力的合力F 1方向与竖直方向的夹角α为一定值，满足tan α＝μ＝f N。

2011一2012 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2011 . 9 . 8注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100 分。

考试用时90 分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码拈贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O一16 Na 一23 Al 一27Fe 一56 Cu 一64可能用到的数据：8.6＝2.61 68＝8.25 38.6＝1.89 368＝4.08第I卷（选择题,共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3 分，共45 分，每小题只有一个正确答案）1.在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是:2.下列化学用语正确的是:A . Na2S 的电子式: B.Clˉ的结构示意图:C. I—131 : 78 53ID.乙烯的结构式：CH2=CH23.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A.在 lmol/ L 的 AlCl 3溶液中,A13+的个数小于 N AB.1 mol 碳烯(:CH)中含有电子数为8N AC.标准状况下， lL 己烷的分子数为4.22N AD.1 mol C 4H l0分子中含有的共价键数无法确定 4.用量最大、用途最广的合金是A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钦合金 5.下列关系不正确．．．的是: A.离子半径：Cl ˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+ B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C.结合氢离子的能力:SO 42ˉ＞ SO 32ˉ＞ CO 32ˉD.热稳定性： HF > HCI > H 2S > PH 36.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A.滴人甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、NO 3ˉ、 I ˉ、SO 32ˉB.水电离出的 c ( H +) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K +、 AlO 2ˉ、 CH 3COO ˉ、SiO 32ˉC.)H (C )OH (C +-=10ˉ12 的溶液中： K +、ClO ˉ、S 2ˉ、 Cl ˉ D.c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K +、ClO ˉ 、SO 42ˉ、 SCN ˉ 7.能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO 4、 MgCl 2 四种固体的试剂是 A.蒸馏水 B.蒸馏水、硝酸 C.蒸馏水、氨水 D.蒸馏水、 BaC12 溶液 8.关于甲醛（CH 2O ）分子，下列说法不正确的是:①分子中碳原子采用。

2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。

答在试题卷上无效。

【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。

难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。

本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。

2009～2010学年度 武汉市部分学校新高三起点调研测试化 学 试 卷第I 卷（选择题，共45分）注意事项：1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试用时90分钟.2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

3．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H —l ，C —12，N —14，O —16，Na —23，A1—27，Fe —56，Cu —64选择题（本题共15小题，每小题3，共45分，每小题只有一个正确答案）1．海水资源的综合利用过程中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．食盐、淡水B ．钠、镁C ．烧碱、氢气D ．溴、碘2．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。

根据有关化学知识判断，下列说法中不正确的是A ．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性B ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH 不变C ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变D ．给饱和石灰水升温，c(Ca 2+)降低3．下列化学用语使用不正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188B ．甲烷的结构式为：C ．氟化钙的电子式为：D ．高氯酸中氯元素的化合价表示为：47O Cl H4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A ．SO 3和SiO 2B ．CO 2和CCl 4C ．NaCl 和金刚石D ．苯酚和KOH5．有机物的正确命名为A ．2—乙基—3，3—甲基戊烷B ．3，3—甲基-4—乙基戊烷C ．3，3，4—三甲基己烷D ．3，4，4—三甲基己烷6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在1 mol ／L 的FeCl 3溶液中，Fe 3+的个数小于N AB ．1 mol 羟基中含有的电子数为9N AC ．1 mol 单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2N AD ．1 mol C 4H 10分子中含有的共价键数为14N A7．物质的聚集状态一般可分为固态、液态、气态三种。

2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH ．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）18．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5 5.4 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7 6.7 8.0（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）（2）试剂A是（填化学式）．（3）调节酸浸液的pH的范围是．（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）．（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是．19．（11分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）21．（2015秋•武汉校级月考）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布图．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是．（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是．（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U 原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是．（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6.64×l07）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．（2015秋•海东地区校级月考）以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）。