第二章1-2.热化学方程式

3.实验数据处理.
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数 据差异明显，怎么办？ b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
【课堂练习】： 试回答下列中和热测定的有关问题. (1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑 料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐 酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 温度计、量筒（两个） ___________________. (2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌 不能 棒__________，其原因是 铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 __________________________________. (3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各 溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝ 4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为 t2℃。试推断中和热的计算式： －16.72（t2－t1）kJ/mol △H＝___________________________________.
一、反应热和焓变.
化学反应过程中,当反应物与生成物具有 1.概念： 相同的温度时所吸收或放出的能量，都 可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热。在恒压条件下又称为 焓变。 mol ２.符号： △H 单位：kJ/mol或kJ· -1 规定： 当∆H为“－”（△H<0）时，为放热反应；
当∆H为“＋”（△H>0）时，为吸热反应.
3.热化学方程式需注明各物质的状态(s,l,g,aq). 普通化学方程式不需注明物质的状态.
H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/m量.
1.实验原理和步骤. (1).中和热的定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20， 这时的反应热叫做中和热. (2).实验步骤： 用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒 入量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液， 测其温度，并缓缓地倾入量热计中，边加边用玻璃 棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录 并进行数据处理.
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
例题：写出下列反应的热化学方程式 1. 0.5mol甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和 液态水，释放出445.15kJ的热量。 0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l) H =-445.15 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890.3 kJ/mol 2. 16g硫完全燃烧生成二氧化硫，释放出akJ的 热量。 0.5S(s)+0.5O2(g)=0.5SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-a kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H前者大于后者的是( ) 1 ①.C(s)＋ O22(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②.S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4 1 ③.H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6 ④.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
2.实验操作. 【交流与讨论】：
①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失. ②.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .
【实验注意事项】： a.为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中 和，可以采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍过 量，因为过量的碱并不参加中和反应.
4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数.
书写热化学方程式的注意点： 1.需注明反应的温度和压强(如在25℃、101kPa下进行 的反应,可不注明). 2.应注明反应物和生成物的聚集状态：固(s),液(l),气 (g),水溶液(aq). solid , liquid, gas, aquatic 3.对于相同的反应,当化学计量数不同时,其△H不同, 其意义相同.
2.热化学方程式需注明反应时具体的温度和压强，对 于 25℃、101kPa时进行的反应可不注明.不须注明 反应时的条件：如加热、高温、光照、点燃、电解、 催化剂等。 普通化学方程式不需注明温度和压强.
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
【交流与讨论】： 化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同. 微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量与 新的化学键形成时所放出的能量不 同.
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
H =-2a kJ/mol
【课堂练习】： 1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是( ) A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol
二、热化学方程式.
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式.
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
H =-184.6 kJ/mol
H=-57.3kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
【交流与讨论】：
观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程 式有何不同？
H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化 能量变化
1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分， 二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分.
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要 充分冷却至室温，才能使用 .
c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及 混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干 净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入 溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.
d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失. e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强 碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热 的数值偏低.
第二章 1-2-1.热化学方程式
【复习回顾】：
化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴 随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中 有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？
放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中 和反应、燃烧反应、多数化合反应.
吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢 氧化钡晶体的反应、水煤气的生成 反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
思考：1molH2与1molCl2完全反应生成 2molHCl所释放出的能量？
从断键 和成键 角度分 析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
反应物分子断键时吸收的能量< 生成物分子成键时释放的能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能<0 放热反应 反应物分子断键时吸收的能量> 生成物分子成键时释放的能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能>0 吸热反应