人教版选修五高三一轮复习有机化学复习案

第66讲合成高分子有机合成路线设计[复习目标] 1.了解高分子的组成与结构特点，能依据简单高分子的结构分析其链节和单体。

2.了解加聚反应和缩聚反应的含义。

3.了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

4.能根据常见官能团的性质和已知信息设计有机合成路线。

考点一合成高分子1．高分子的结构特点(1)单体：能够进行____________________的低分子化合物。

(2)链节：高分子中化学组成________、可重复的________单元。

(3)聚合度：高分子链中含有链节的________。

2．高分子的分类及性质特点其中，________、____________、____________又被称为三大合成材料。

3．合成高分子的两个基本反应加聚反应缩聚反应概念由不饱和单体____________生成________的反应单体分子间通过____________生成高分子的反应，生成缩聚物的同时，还伴有小分子的副产物(如水、氨、卤化氢等)的生成单体含有________________的不含有________________的反应基团(如特点饱和有机物 —OH 、—COOH 、—NH 2、—X 等) 产物特征高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构 生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成4．按要求完成方程式(1)加聚反应①n CH 2==CH—CH 3――→催化剂________________。

②n CH 2==CH—CH==CH 2――→催化剂___________________________________________。

③n CH 2==CH 2＋――→催化剂______________________________________。

(2)缩聚反应 ①n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH催化剂△______________________________； n HOCH 2—CH 2—COOH 催化剂△____________________________________________。

高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。

2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。

3. 培养学生的问题分析和解决能力。

4. 提高学生的化学实验操作技能。

教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。

- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。

- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。

- 聚合物：合成、性质和应用。

2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。

- 配合物的命名、结构和性质。

- 配位化学反应的类型和机理。

3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。

- 电解过程和电解方程式。

- 电池和电解概念。

4. 化学实验：- 安全操作规范。

- 实验仪器的使用和操作技巧。

- 实验数据的处理和分析。

- 实验报告的撰写。

教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。

2. 分组讨论，解决有机化学的习题。

第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。

2. 配合物的命名和结构的练习。

第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。

2. 电解过程和电解方程式的练习。

第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。

2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。

教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。

2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。

3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。

教学工具：1. 教科书和教学课件。

2. 视频教学资源。

3. 化学实验器材和材料。

教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。

2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。

教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。

2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。

选修5 有机化学基础第32讲 认识有机化合物考纲要求学法点拨Z 知识梳理hi shi shu li1．有机物的分类 (1)按元素组成分类有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧__烃__：烷烃、__烯烃__、__炔烃__、苯及其同系 物等__烃的衍生物__：卤代烃、醇、__酚__、__醛__、__羧酸__、酯等(2)按碳的骨架分类。

⎩⎪⎨⎪⎧__链状化合物__：如(脂肪烃)CH 3CH 2CH 3环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物(如)芳香化合物(如)(3)按官能团分类。

①官能团：反映一类有机物化合物共同特性的__原子或原子团__。

②有机物主要类别与其官能团：______ __________C H Br________________－COOH______(1)碳原子的成键特点。

成键数目―→每个碳原子与其他原子形成__4__个共价键|成键种类―→__单__键、__双__键或__三__键|连接方式―→碳键或__碳环__(2)同系物。

结构__相似__，分子组成上相差一个或若干个__CH2__原子团的物质称为同系物。

特别提醒：分子通式相同的有机物不一定互为同系物，如某些醛和酮、羧酸和酯等。

(3)同分异构体。

①同分异构现象：化合物具有相同的__分子式__但具有不同__结构__的现象。

②同分异构现象的常见类型：a ．碳链异构，碳链骨架不同，如：CH 3—CH 2—CH 2—CH 3与__CH 3CHCH 3CH 3__ b ．位置异构，官能团的位置不同，如： CH 2===CH —CH 2—CH 3与CH 3—CH===CH —CH 3 c ．官能团异构，官能团种类不同： H 2C===CH—CH 3与____HC ≡C —CH CH 与CH 3CH 2CHO 、CH 3COCH 3、H 2C===CHCH 2OH 、CH COOH 与HCOOCH____(醇类)与CH CH —NO 与同分异构体的书写规律判类别—根据有机物分子式判断其可能的类别异构。

第34讲烃的含氧衍生物考点一醇、酚[知识梳理]一、醇、酚的概念1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇分子的通式为C nH2n ＋2O(n≥1)。

2．酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物，最简单的酚为苯酚()。

3．醇的分类二、醇的物理性质的递变规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而升高醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小1．纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，易被空气氧化而呈粉红色。

2．常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65__℃时，能与水混溶。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。

3．苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。

四、醇、酚的化学性质1．以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)反应 断裂的化学键化学方程式与活泼金属反应 ① 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 催化氧化反应 ①③ 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 与氢卤酸反应 ② CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2O 分子间脱水反应 ①或② 2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸140 ℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 分子内脱水反应②⑤CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃ CH 2===CH 2↑＋H 2O 酯化反应 ①CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3浓硫酸△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2.由基团之间的相互影响理解酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基的化学性质比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响，酚中苯环上的氢的化学性质比苯中的氢活泼。

热点强化24多官能团有机物的结构与性质1．常见有机物或官能团性质总结官能团(或其他基团)常见的特征反应及其性质烷烃基取代反应：在光照条件下与卤素单质反应碳碳双键、碳碳三键(1)加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(2)氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色苯环(1)取代反应：①在FeBr3催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应(2)加成反应：在一定条件下与H2反应注意：苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应碳卤键(卤代烃)(1)水解反应：卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇(2)消去反应：(部分)卤代烃与NaOH醇溶液共热生成不饱和烃醇羟基(1)与活泼金属(Na)反应放出H2(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成醛基或酮羰基(3)与羧酸发生酯化反应生成酯酚羟基(1)弱酸性：能与NaOH溶液反应(2)显色反应：遇FeCl3溶液显紫色(3)取代反应：与浓溴水反应生成白色沉淀醛基(1)氧化反应：①与银氨溶液反应产生光亮的银镜；②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀(2)还原反应：与H2加成生成醇羧基(1)使紫色石蕊溶液变红(2)与NaHCO3溶液反应产生CO2(3)与醇羟基发生酯化反应酯基水解反应：①酸性条件下水解生成羧酸和醇；②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇酰胺基在强酸、强碱条件下均能发生水解反应2.有机反应中的几个定量关系(1)1 mol加成需要1 mol H2或1 mol Br2。

(2)1 mol苯完全加成需要3 mol H2。

(3)1 mol —COOH与NaHCO3反应生成1 mol CO2气体。

(4)1 mol —COOH与Na反应生成mol H2；1 mol —OH与Na反应生成mol H2。

(5)与NaOH反应，1 mol —COOH消耗1 mol NaOH；1 mol (R、R′为烃基)消耗1 mol NaOH。

1．4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A．化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B．①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和消去反应C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH的水溶液，加热D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X 答案C解析A项，化合物X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子，化合物W中没有手性碳原子；B项，1,3-丁二烯与丙烯酸乙酯加成生成X，X发生还原反应生成Y，Y发生取代反应生成Z；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。

第7讲有机合成合成高分子复习目标1．能对单体和高分子进行相互推断，能分析高分子的合成路线，能写出典型的加聚反应和缩聚反应的反应方程式。

2.能举例说明塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，能列举重要的合成高分子，说明它们在材料中的应用。

3.能综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团，设计有机合成路线等任务。

考点一合成高分子1．有机高分子及其结构特点(1)定义相对分子质量比一般有机化合物大得多，通常在01104以上。

大部分高分子是由小分子通过02聚合反应制得的，所以常被称为高分子聚合物或高聚物。

(2)组成①单体：能够进行聚合反应形成高分子的低分子化合物。

②链节：高分子中03可重复的结构，也称04重复结构单元。

③聚合度(n)：高分子链中含有的05链节数目。

2．高分子的分类及性质特点05塑料、合成纤维、合成橡胶又被称为三大合成材料。

3．合成高分子的两个基本反应(1)加聚反应①定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子的反应。

②产物特征：高聚物与单体具有相同的组成，生成物一般为线型结构。

③反应类型a．聚乙烯类(塑料)b．聚1，3­丁二烯类(橡胶)c．混合加聚类：两种或两种以上单体加聚催化剂n CH2===CH—CH===CH2＋n CH2===CH—CN――――→03。

d ．聚乙炔类：04。

(2)缩聚反应①定义：含有两个(或两个以上)05官能团的单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。

②产物特征：生成高聚物和小分子，高聚物与单体有不同的组成。

③产物类型a ．聚酯类：—OH 与—COOH 间的缩聚n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH催化剂△06，n HOCH2—CH 2—COOH催化剂△07。

b ．聚氨基酸类：—NH 2与—COOH 间的缩聚n H 2N —CH 2COOH催化剂△08，n H 2NCH 2COOH ＋n H 2NCHCH 3COOH催化剂△09。

c．酚醛树脂类10。

有机化学 一命名（二）官能团：区分:含氧官能团与官能团、官能团的电子式、结构式、电子式，书写-NH 2 -CHO 的电子式 。

-NO 2 -NH 2 、肽键都是官能团。

（三）有机反应类型：注意反应类型中一定要写上“反应”二字，“**反应”（四）反应条件规范书写①卤代烃水解 ②卤代烃消去 ③醇消去 ④酯化反应 ⑤酯的水解 ⑥醇生成卤代烃 ⑦苯环的硝化反应条件 ，所需试剂 。

⑧醇氧化到醛 。

（五）方程式书写在NaOH 醇溶液，加热条件下OHCCH 2COOH 和银氨溶液的反应+NaOH→ 。

苯甲醛与乙醛加成方程式________________________________。

苯酚和甲醛的加成； 产物缩聚的方程式 ；合成涤纶的方程式 。

（六）共线、共面问题：CH 2=CH-CH=CH-CH 3、CH 3-C≡C -CH 2-CH 3 右上图原子共面分析（七）限定条件同分异构体的书写：步骤：分子式→不饱和度→官能团组合①甲烷到庚烷的同分异构体数目分别为1、1、1、2、3、5、9；②甲基到戊基的同分异构体数目分别是？③苯的侧链上有三个取代基时,同分异构体数目分别为？④C 3H 8的二氯代物有 种，一氯一溴代物有 种C 4H 10、萘、二连苯、无机苯、金刚烷呢？⑤复习12.15 12.17日提纲思考：乙二酸(HOOC-COOH)与丁醇(C 4H 10O)反应，形成的二酯最多有几种？（八）有机合成路线设计：1结合题中信息 2.步骤少，副反应少，产率高；如：从甲苯到苯甲酸可以选择试剂 3注意官能团的引入顺序和保护顺序 4.注意酸化：如①碱性条件下酯的水解②醛基与银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液等（九）制备实验1、课本实验:(1)归纳课本有机制备实验；总结八大防干扰实验。

(2)溴苯、硝基苯的制备及其提纯过程、乙酸乙酯的制备及分离提纯、实验综合大题(5)有机物的分离提纯方法2、区分核磁共振氢谱、红外光谱、质谱、元素分析仪。

第23讲 硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。

2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。

提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。

(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。

(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

3．浓硫酸的特性(1)填写下表： 实验实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。