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高考化学大一轮总复习 第一章 原子结构与性质限时训练(含新题,答解析)新人教版选修3(1)

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【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 第一章 原子结构与性质限时训练（含2014新题，答解析）新人教版选修3一、选择题1．(2014·六安二模)下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式：H ：Cl ····：O ····： B ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式：3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图：解析：次氯酸为羟基酸，H 、Cl 分别与二价氧原子形成共价键：H ：O ····：Cl ····：，A 项不正确；二氧化硅属于原子晶体，结构中没有分子存在，B 项不正确；硫原子的质子数为16，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，C 正确；D 项的结构示意图是钠原子的结构示意图。

答案：C2．(2014·十堰二模)下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是( )A ．它的元素符号为OB ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．它可与H 2生成液态化合物D ．其电子排布图为：解析：基态原子电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4，所以此元素为S 元素，A 、C 错误，B 正确。

D 选项不符合洪特规则。

答案：B3．(2014·湛江二模)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al 、Na 原子结构的分析中正确的是( )A ．原子半径：Al>NaB ．第一电离能：Al>NaC ．电负性：Na>AlD ．基态原子未成对电子数：Na>Al解析：根据元素周期律，原子半径Na>Al ，电负性Na<Al ，Al 基态原子为[Ne]3s 23p 1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。

答案：B4．(2014·黑龙江部分重点中学联考)在基态原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子。

其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确。

答案：C5．(2013·四川理综，4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析：由题干信息可知，W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P或S。

若Y为Si，则电负性W＞Y，原子半径X＞W，Y与Z可形成化合物SiCl4，其空间结构为正四面体，故A、B错误，C正确；W、Y可形成WY2分子，则Y为S，WY2为CS2，分子结构S===C===S，σ键与π键的数目之比为1∶1，故D错误。

答案：C6．(2014·临沂期末)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A.B.2311NaC．1s22s22p63s1解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。

答案：D7．(2014·伽师二中二模)下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )A．F>N>O B．O>Cl>FC．As>P>H D．Cl>S>As解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化。

同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。

答案：D8．(2014·南昌一模)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据，I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案：B9．(2014·南阳一中模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F无正价，选项D错误。

答案：A10．(2014·太原五中月考)下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )B CO 2为直线形分子 CO 2分子中C===O 之间的夹角为109°28′C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于HClHF 的相对分子质量小于HCl223224特例，半充满更稳定，N 原子失电子难，第一电离能大于O 原子，因为CO 2中的C===O 之间的夹角为180°，故CO 2为直线形分子，B 错误。

石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C —C 之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高。

HF 之间由于形成氢键，所以沸点高。

答案：A 二、非选择题11．(2013·江苏单科，21(A)，12分) 元素X 位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。

元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X 离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于H 2Y ，其原因是________。

(4)Y 与Z 可形成YZ 2－4。

①YZ 2－4的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ 2－4互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2,1 mol 该配合物中含有σ键的数目为________。

解析：(1)依题意X 、Y 基态原子的价层电子排布分别为3d 104s 2、3s 23p 4，故元素X 、Y 分别为Z n 和S 。

1个晶胞中X 离子的数目为8×18＋6×12＝4，含有Y 离子的数目为4。

二者形成的化合物的化学式为ZnS 。

(2)H 2S 分子中S 原子采取sp 3杂化。

(3)Z 为氧元素，H 2O 在乙醇中的溶解度大于H 2S 是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H 2S 不能。

(4)①SO 2－4中S 原子采取sp 3杂化，SO 2－4空间构型为正四面体。

②与SO 2－4互为等电子体的分子有SiCl 4或CCl 4等。

(5)在[Zn(NH 3)4]Cl 2中，每个NH 3分子中的3个N —H 键均为σ键，中心离子Zn 2＋与4个NH3分子结合的配位键也为σ键，故1 mol配合物中的σ键数目为4＋3×4＝16 mol，即16N A个σ键。

答案：(1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)①正四面体②CCl4或SiCl4等(5)16 mol或16×6.02×1023个12．(2013·安徽理综，25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

解析：根据题给信息，可推出X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

(2)周期元素从左向右，第一电离能有逐渐变大的趋势，故Al的第一电离能比Si小；CO2固体为分子晶体，气化时克服的是分子间作用力(或范德华力)；C、H、O三种元素的原子可以形成的分子中，同种分子间能形成氢键的物质很多，例如：甲醇(CH3OH)、乙醇、甲酸、乙酸等，本小题是开放性试题，答案可以有多种，属于醇类、羧酸类以及酚类的物质都可以。

(3)Al与盐酸反应后的溶液为AlCl3溶液，在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NaOH过量时，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故现象为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液。

(4)13.5 g即0.5 mol的Al单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出419 kJ的热量，则1 mol Al完全燃烧放出的热量为838 kJ，在写热化学方程式时应注意化学计量数与ΔH成正比关系。

答案：(1)三 ⅣA 大 (2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑(4)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 352 kJ·mol －1(其他合理答案均可) 13．(2013·课标Ⅰ，37,15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

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高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)

高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)

原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。

故选C。

2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。

3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。

故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。

故选B。

4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。

2019届高考化学人教版一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质(含答案)

2019届高考化学人教版一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质(含答案)

2019届高考化学一轮复习针对训练原子的组成、结构和性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥2.有AX和1A Z X++两种粒子,下列叙述不正确的是( )ZA.二者一定属于同一种元素B.二者的化学性质不同C.二者不一定都含有质子、中子和电子D.二者具有相同的核外电子排布3、13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同4.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )A.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D.Be2+中的质子和电子5.关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是86. 重水(D O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是( )2A.氘(D)原子核外有2个电子B. 1H与D是同一种原子C.H O与2D O互称同素异形体2D. 118H O与162D O的相对分子质量相同27.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a+、Y b-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.离子半径:Y b->Z(b+1)->Xa+B.已知m X a+与n Y b-,得m+a=n-bC.Z(b+1)-的还原性一定大于Y b-D.气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

2021届高考化学人教版一轮复习单元训练：原子结构和性质 Word含解析

2021届高考化学人教版一轮复习单元训练：原子结构和性质 Word含解析

2021届高考化学一轮复习单元训练：原子结构和性质（人教版）一、选择题1．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．四种元素确定属于短周期元素【答案】B【解析】试题分析：元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。

a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，则元素的原子序数B>A>C>D。

选项B正确；非金属元素的原子获得电子形成阴离子，原子序数越大，元素的非金属性就越强，形成的气态氢化物的稳定性就越强。

由于非金属性：C>D，所以气态氢化物的稳定性：C > D，选项A错误；元素的金属性：A>B，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：A >B,选项C错误；D．这四种元素不愿定属于短周期元素，但是属于相邻的两个周期，错误。

考点：考查电子层结构相同的离子的性质的比较的学问。

2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．干燥的W单质具有漂白性【答案】B【解析】试题分析：依据元素在周期表中的位置及已知条件可知：X是B；Y是C；Z是P；W是S。

A．由于元素的非金属性Y>X，所以氢化物稳定性：Y>X，错误；B．元素的非金属性：W>Y，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y，正确；C．在4种元素的单质中，Y单质石墨的熔、沸点最高，错误；D．干燥的W单质不具有漂白性，错误。

2019届高考化学(新课标)一轮集训：原子结构与性质(双基题组 高考题组,含解析)

2019届高考化学(新课标)一轮集训：原子结构与性质(双基题组 高考题组,含解析)

A组双基题组1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。

【答案】 C2．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①【解析】由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。

P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S 的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。

【答案】 A3．(选修3P24T7改编)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。

(1)Y的电子排布图为_________________________________。

(2)X的价层电子排布式__________________________________。

(3)Z的原子结构示意图__________________________________。