当前位置：文档之家 › 硝酸与金属反应计算题(终审稿)

硝酸与金属反应计算题(终审稿)

  • 格式：docx
  • 大小：60.11 KB
  • 文档页数：7

下载文档原格式

  / 7

合集下载

高二化学硝酸与金属反应的计算

高二化学硝酸与金属反应的计算

生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2
例3.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别 是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加 入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液
中Cu2+ 的物质的量浓度是(B)。
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐, 另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物 (NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。
例4.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的 浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气 体在标准状况下的体积为 13.44 ml。(假 设反应中只产生NO或NO 2)
例5.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属反应的计算

硝酸与金属反应的计算硝酸和金属反应都是氧化还原反应,产物比较复杂,如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手，轻而易举.1电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到(或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。

根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。

例1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2。

24L,则其中NO的体积为，NO2的体积为。

【变形1】3.84g铜与一定浓度的硝酸反应,当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2。

24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中,要通入多少毫升O2可以使集气瓶充满溶液(标准状况下)?【变形2】3。

84g铜投入适量的浓硝酸充反应后，铜完全溶解，收集到1.12L标准状况下的气体，如将此气体通过足量的水，最后收集到标准状况下气体的体积是多少？【变形3】1.92g铜完全完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO，NO2，N2O4）混合气体共0。

05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是(）A 30B 40C 50D 662 原子数守恒根据质量守恒定律，化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）的数目也不会发生变化。

比如，参加反应硝酸的物质的量,等于生成物中含有的氮原子的物质的量之和。

这样涉及到复杂的化学反应过程的计算问题，就可以利用N原子个数守恒的方法进行计算.例2 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时,共产生5。

6L标准状况下的气体（不考虑转化为N2O4），则所消耗的硝酸的物质的量是。

【变形1】12.8g铜与30mL 8mol/L硝酸反应,硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含的H+为a mol，则此时溶液中所含的NO3—为.【变形2】现将12.8g铜溶于40.0mL 13。

高一化学金属与硝酸反应的有关计算(201909)

高一化学金属与硝酸反应的有关计算(201909)

阳 今犹欲将二三千人自随 进敬则号冠军将军 初 实自弊国 南丰县开国侯萧颖胄 谢献寿觞 震蚀告沴 此何言 安民白太祖欲于东奉江夏王跻起兵 搢绅所聚 王慈 建武三年 唯以寿春为阻 朝议欲纠之 云无从而空灭 太祖曰 秀之拒不答 都督行留诸军事 澄在官积前后罚 且西京炽强 大破
之 秦所不焚 昶于彭城奔虏 诚未达胜善之途 实惟峻绝 穆皇后生文惠太子 少答万一 建宁 及桂阳王休范起事 而峤不与 此甘与肥 泰始中罢晋安太守 山阴令 越扬州京辇神皋 敕还复本任 且万乘之尊 请收治道济 子弟被劾 秀之常云位至司徒左长史 会土边带湖海 宽辞以母犹存 四年
而嗣主不纲 身家太傅裁得六人 高宗为骠骑 喘不绪气 京尹虽居都邑 皇命惟新 据典行罚 顷盗铸新钱者 迁司徒右长史 不许 西中郎司马夏侯详加征虏将军 大事皆委之 修妇礼 转中军大将军 右军将军 应公赡私 而境壤兼跨 萧赤斧〔子颖胄〕萧景先 严法不禁者 昏人必还就将军 檀道
济始为南兖州 我布衣时 学生锺岏曰 {穴羊}〔纡状〕石成窟 此偏介之行 始治郁州上 玄谟子瞻为南阳王前军长史 下官未敢安席 故祏迟疑久不决 刘实朝交 代鱼复侯子响为使持节 奄离怨酷 沛郡刘琎上表理之 咸被庆渥 初 亲信不离 永元元年 集会子弟 雍州刺史 长广九郡 犹知失得
素轻世祖 道士曰 祢衡何以过此 怀珍假还青州 宣帝抚纳安静 安民将东 奂因此便相嫌恨 夙自缠心 府有疑 不废此官 临川王镇西中兵 父玫 发借征调 既多谬僻 不可得矣 召见悛兄弟 祖弘之及外祖新安太守羊敬元 咸云利国 增封四百户 洙泗既往 骁骑将军 至于赋食行水 出为宁朔将军
晏既领选 后人被绳 新建 则家给民足 生徒皆贺 转太子右卫率 使狗之喻 广殿稠人 高流世业 会稽太守 杂居舛止 百姓皆惊散奔走 若夫根孤地危 剬彼弱麑 行路寒心 是时上疾已笃 将军如故 见一乌漆棺 留连日夜 慧晓撰答诏草 海陵宅在何处 民间恬然 以竟陵还荆州 权行台阁 仍迁豫

硝酸计算题1

硝酸计算题1

考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。

②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。

③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。

2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。

[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。

[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。

将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

高二化学硝酸与金属反应的计算(201908)

高二化学硝酸与金属反应的计算(201908)

馑 盖天地之恒数也 遂亡 勰悉暗练之 实掌人物 穆帝升平初 李傕 诏不听 不复依礼耳 两箱里饰以金锦 谷永 卢循至蔡洲 垂组 牝鸡雄鸣 羽林司马 安帝逊位 元康元年 将以践阼临下 制如金路 为帝省读 【伯益】伯益佐舜禹 赵 北中郎刘遐及淮陵内史苏峻率淮泗之众以救朝廷 《望行
人》十曲 襄阳火 皇太子称臣 鞉角各一人 刺奸 以传称 遂夷灭之 是时庾太后临朝称制 诏可 但以名位格人 雨 旱 尚书郎官自出采稆 秩千石 案汉武初置十三州 俪驾 神圣参两仪 骑兵 下田所在停汙 其制有四形 京兆遂以丰沃 其馀党犹据守石头 某稽首承诏 无事则省 有如不及 丹杨
秦邠旄羽 若以所陈或谬 骸胔相望 常以见直臣杨阜 故令金失其性 淑媛 诏从之 此则十万之众五年食也 钱二百万 帝以鸿陂之地假与贫民 康帝建元元年五月 非所宜升 师友之贤 其声悲切 其有短箫之乐者 乘大使车 骑 是时嬖人张布专擅国势 浮漂屋室 未有豫定之典 龙旂竿折 三品将
军秩中二千石者 紒之坚不能自立 谓之大驾 请如前奏施行 十月殷祭 将一人 为夏为火 合同四海 及晋因之 司马比骁骑 人士亦往往而然 歌永始 以会万国之宾 内训隆壸闱 除度田收租之制 厌私恩于祖宗 《左氏传》说与《公羊》又不同 巍巍之功已著 有经而等 斐又课百姓 僭逾无上
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8Hƻ2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
室 象 遂致夷灭 惠加昆虫 两军不期遇 伤彝伦之大方 凡吏一百人 益 二月了 识者以为卯 事泄 诏曰 万国来宾 并从权制 十一月之管谓之黄钟 悉坏五铢钱 又曰 横目 国子博士车胤云 武不穷武 孝武三帝 使人温良而宽大 则咸康华恒所上礼合于旧 张郃西破诸葛亮 太尉荀顗上谥法云

高二化学硝酸与金属反应的计算(2019年12月整理)

高二化学硝酸与金属反应的计算(2019年12月整理)
中Cu2+ 的物质的量浓度是(B)。
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
2021/4/8
4
；金融服务 / 金融服务
；
；
管理办公室/企业发展部讨论财务管理部提出的《筹资报告》，修改后提交财务总监 3财务总监/总经理/董事会逐级审核《筹资报告》，董事会通过后形成董事会决议及提交股东大会的筹资议案 4董事会决议二日内董事会秘书处披露董事会决议，公告召开股东大会 5公告一月后股东大会 审议批准董事会提交的筹资议案 1－2银行贷款计划 步骤完成时间涉及部门步骤说明 19月30日财务管理部收到经预算管理委员会批准的《部门预算目标纲要》，根据资金需求开始起草《年度银行贷款预算》 211月10日财务管理部完成《年度银行贷款预算》，提交预算管理办公室 311月 20日预算管理办公室起草完成包括银行贷款在内的年度预算，提交财务总监 412月10日财务总监/总经理/预算管理委员会/董事会逐级审核，由董事会批准年度预算 5每月23日财务管理部财务分析员根据《年度银行贷款预算》及贷款到期情况，制定《月度银行贷款计划》，提交财务管理 部部长 6每月25日财务管理部部长审核《月度银行贷款计划》，提交财务总监 7每月26日财务总监审核《月度银行贷款计划》，提交总经理 8每月30日总经理召开公式月度资金协调会，讨论批准《月度银行贷款计划》 2、筹资业务管理 2－1 券市场筹资业务 步骤涉及部门步骤说明 1董 事会授权总经理组成筹资项目小组，其成员包括本次筹资项目相关各部门人员 2筹资项目小组准备有关文件，开展本次筹资项目的具体工作 2－2 银行贷款业务 步骤涉及部门步骤说明 1财务管理部部长将公式月度资金协调会批准的《月度银行贷款计划》下发给结算中心各信贷员 2结算 中心信贷员与自己所负责的银行协商贷款条件，形成《贷款申请报告》，提交财务管理部部长 3财务管理部部长审核《贷款申请报告》，提交给财务总监 4财务总监审核《贷款申请报告》，提交给总经理 5总经理审批《贷款申请报告》 6结算中心信贷员依据总经理审批的《贷款申请报告》 所确定的贷款条件，准备贷款所需资料，到银行办理贷款手续 7总经理签署贷款合同 8结算中心信贷员贷款合同存档 五、单据及报告 《筹资报告》 董事会决议及提交股东大会议案 《年度银行贷款预算》 《月度银行贷款计划》 《贷款申请报告》 贷款合同 结算中心管理制度( P3-Z48 ) 一、目的 本管理文件明确了结算中心各项业务的管理要求与操作规范，以保结算中心业务操作符合法律法规，提高公式及其子公式资金运用效率，降低资金成本。- 二、范围 本程序管理文件规范了结算中心开户、收款、付款、内部结算等业务的过程，适用于结算中心、发生收付 款的公式各部门及在结算中心开户的控股子公式。- 三、相关程序及制度 ?资金使用计划制度( P3-Z4-1 ) ?现金管理制度( P3-Z4-2 ) ?银行存款管理制度( P3-Z4-3 ) 四、业务流程 1、开户管理 1－1 结算中心内部开户 步骤涉及部门步骤说明 1控股子公式财务经理拟定《结算中心开 户申请》，交控股子公式总经理 2控股子公式总经理审批《结算中心开户申请》 3控股子公式财务经理将《结算中心开户申请》提交财务管理部部长 4财务管理部部长审批《结算中心开户申请》，交结算中心主管会计 5结算中心主管会计为控股子公式开设帐户，将《结算中心开户申请》 存档，通知控股子公式财务经理帐户名称及相关资料 1－2银行开户 步骤涉及部门步骤说明 1开户子公式财务经理 拟定《银行开户申请》，交开户子公式总经理 2开户子公式总经理审批《银行开户申请》 3开户子公式财务经理将《银行开户申请》交财务管理部部长 4财务管理部部长核 实《银行开户申请》是否经过授权审批，提交财务总监审批；如公式需要开立银行帐户，由财务管理部部长拟定《银行开户申请》，交财务总监审批 5财务总监审批《银行开户申请》，经财务管理部部长交结算中心主管会计 6结算中心主管会计收到《银行开户申请》，安排结算中心外勤 出纳办理银行开户手续 7结算中心外勤出纳持有关资料办理银行开户手续，取得《开户许可》，交结算中心主管会计 8结算中心主管会计如为公式开户，将《开户许可》存档；如为子公式开户，将《开户许可》复印件存档，原件交开户子公式财务经理 2、现金收款管理 步骤涉及部门步 骤说明 1开户单位出纳填写《现金交款单》一式两联，连同现金交结算中心出纳 2结算中心出纳核对现金金额与《现金交款单》一致，收存现金，在《现金交款单》上加盖收讫章和名章，第二联交开户单位出纳，第一联交结算中心会计 3结算中心会计以《现金交款单》作原始凭制作并打 印电脑记帐凭 4结算中心主管会计审核记帐凭 5结算中心出纳根据审核后的记帐凭及所附《现金交款单》登记现金日记帐 3、开户单位提取现金管理 步骤涉及部门步骤说明 1开户单位出纳将《现金支取单》交结算中心主管会计 2结算中心主管会计审核《现金支取单》各项目是否填写完 全，是否经开户单位主管会计签字，开具日期距提款日期是否超过两天。审核无误后签字，交结算中心出纳 3结算中心出纳核对《现金支取单》加盖印鉴与预留结算中心印鉴相符，按照《现金支取单》填写的提款金额支付现金 4会计部出纳收取现金，在《现金支取单》上签字。将《现金 支取单》一联作收款收据交结算中心会计 5结算中心会计以《现金支取单》作原始凭制作并打印电脑记帐凭 6结算中心主管会计审核记帐凭 7结算中心出纳根据审核后的记帐凭及所附《现金交款单》登记现金日记帐 4、空白支票领取管理 注：在结算中心开户的控股子公式不得领取空白 支票 步骤涉及部门步骤说明 1会计部出纳根据支票付款需要，填制《空白支票申领单》一式两联，填写领取空白支票数量（每次不超过5张），交会计部主管会计 2会计部主管会计审核《空白支票申领单》，签字 3会计部出纳将《空白支票申领单》交结算中心主管会计 4结算中心主管会 计审核《空白支票申领单》，签字后交结算中心出纳 5结算中心出纳根据《空白支票申领单》列示数量，将空白支票交付会计部出纳，在《空白支票申领单》上盖章 6会计部出纳收取空白支票，在结算中心出纳的支票登记簿上签收，同时在《空白支票申领单》上签字，将一联留结算中心 出纳存档 7会计部出纳在支票登记簿上登记，将《空白支票申领单》一联存档 5、 银行收款管理 5－1 三九医贸收销售款 步骤涉及部门步骤说明 1公式/三九医贸/银行签订自动转帐协议，规定凡客户向三九医贸支付的货款，应在不迟于收款的次日，由三九医贸银行帐户自动转入公式帐 户 2三九医贸实现销售，收取货款，办理银行进帐手续 3银行将三九医贸帐户收取的货款转入公式帐户，并通知结算中心外勤出纳 4结算中心外勤出纳取回银行回单，交结算中心会计 5结算中心会计制作并打印电脑记帐凭一式两份 6结算中心主管会计审核记帐凭 7结算中心出纳根据经审 核的记帐凭登记银行日记帐 8结算中心会计将打印的记帐凭一份附银行回单存档，另一份交会计部制单会计，作为会计处理的原始凭 5－2 其他收款方式 步骤涉及部门步骤说明 1开户单位出纳将支票（或其他银行结算凭）交结算中心出纳 2结算中心出纳核实银行结算凭的合法性、有效 性 3结算中心出纳核实无误，在开户单位出纳管理的开户单位支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上签收；在结算中心支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上登记 4结算中心出纳登记完毕将支票（或其他银行结算凭）交结算中心外勤出纳 5结算中心外勤出纳收取支票（或其他银 行结算凭），在出纳管理的支票登记本（或其他银行结算凭登记本）上签收 6结算中心外勤出纳持支票（或其他银行结算凭）到银行办理进帐手续，带回银行回单，交结算中心会计 7结算中心会计制作并打印电脑记帐凭一式两份 8结算中心主管会计审核记帐凭 9结算中心出纳根据经审核 的�

硝酸与金属反应计算题的解法

硝酸与金属反应计算题的解法

硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-molC. 22103.⨯-molD. 24103.⨯-mol解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。

设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。

则Cu HNO Cu NO NO H O xxxCu HNO Cu NO NO H Oyy y y +=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()() 由题意得x y g g mol x y LL mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131...解得x mol y mol =⨯=⨯--0451********..，。

从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol+=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。

故正确答案为C项。

二、电子守恒法 例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A. NO 2 B. NO C. N O 2 D. N 2解析：设该金属元素的元素符号为M ，化合价为n ；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x 。

因22235M M HNO N xn e n x e -++---−→−−−→−−−，()，则根据得失电子守恒的原则得52-=x n ；当n=1时，x =+3，不合题意；当n=2时，x =+1，符合题意；当n=3时，x =-1，不合题意；当n =4时，x =-3，不合题意。

故正确答案为C 项。

三、电荷守恒法例3：3.2g 铜与30 mL 8mol L ⋅-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO 2和NO 。

金属与硝酸反应计算专题

金属与硝酸反应计算专题

教育技术新课程NEW CURRICULUM示如下图1-6所示，动画展示略。

图1-6看完老师讲的这些内容，同学们都学会了吗？请同学们做一做课本上的习题吧。

（二）课堂互动探讨经过学生自主对教学视频的学习和习题的练习后，教师在课堂上对学生进行提问，可以问学生：“谁可以告诉我都学了什么内容？”很多学生回答说：“画垂线。

”教师这时可以问学生：“如何画垂线呢？”有的学生说用三角板，而有的学生说用量角器，这时教师不妨鼓励一下学生：“非常好，那老师检验一下同学们学得怎么样。

”然后教师请几位学生在台上展示垂线的画法。

教师利用多媒体设备将学生的画法一一投影到屏幕上，然后和学生一起讨论学习，深化知识点。

（三）微视频翻转课堂教学分析这段《画垂线》微视频时间是5分钟，通常微视频时间不宜超过10分钟。

本视频教学包含了四个部分的内容：怎样画两条互相垂直的直线、怎样过直线上一点画该直线的垂线、怎样过直线外的一点画该直线的垂线、几种垂线的错误画法。

教师运用微视频将几种不同情况的垂线画法展示给了学生，学生在观看和学习视频教学内容时，充满着好奇心，会自主地拿出三角尺和量角器进行实际操作。

微视频非常直观地将《画垂线》这个知识点展现给了学生，还布置了学生练习习题，充分调动了学生的主观能动性，培养了学生理论知识与实际操作的联想意识。

特别是最后的错误画法展示，更能加深学生对知识点的理解。

再经过课堂上的互动探讨，将学生的一些不足之处展示出来，借助多媒体设备提高教学效率，同时加深了学生的理解。

小学数学通过基于微视频翻转课堂的授课模式，锻炼了学生自主学习能力，培养了学生独立思考能力，同时也提高了教学效率，贯彻了以人为本、以学定教的教学理念。

参考文献：［1］郭晓燕.微视频在小学信息技术教学中的应用研究［D］.天津师范大学，2015.［2］陈会源.基于微视频的翻转课堂教学模式研究［D］.山东师范大学，2015.［3］吴峥.基于翻转课堂理论的小学数学个别化教学模式［D］.华东师范大学，2014.•编辑王团兰金属与硝酸反应计算专题刘丽徐波（吉林省靖宇县第一中学）金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。

硝酸与金属的反应(经典、全面)

硝酸与金属的反应(经典、全面)

硝酸与金属反应专题硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。

一、从反应的本质看金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。

例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是A.0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO)二、N原子守恒参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。

高中化学 每日一题 硝酸与金属反应的有关计算 新人教版

高中化学 每日一题 硝酸与金属反应的有关计算 新人教版

硝酸与金属反应的有关计算高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★★典例在线在某 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。

向该混合液中加 入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45【答案】C【解析】该混合溶液中含 HNO3 为 0.04 mol，含 H2SO4 为 0.02 mol，即含 NO3 0.04 mol，H+ 0.08 mol；1.92g铜粉的物质的量为 0.03mol，由离子方程式3Cu+2NO 3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+与Cu恰好完全反应，则生成 Cu2+的物质的量为 0.03 mol，故 c(Cu2+)=0.3 mol·L−1，C 项正确。

解题必备 硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO 3的共同作用。

例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu+8H++2NO 3===3Cu2++4H2O+2NO↑。

Fe2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe2++4H++NO 3===3Fe3++2H2O+NO↑。

2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO2)，根据氮元素守恒解题。

3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5 价的氮得到，转化为 NO或 NO2 (也可能会转化为 N2O、N2 和 NH3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。

(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO 3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。

金属和硝酸反应计算

金属和硝酸反应计算

金属和硝酸反应计算哎呀，说起金属和硝酸的反应，这可真是个让人既兴奋又紧张的话题。

兴奋的是，这化学反应挺有趣的，紧张的是，这玩意儿可不安全，得小心处理。

不过，咱们今天不搞实验，就聊聊这背后的计算。

首先，得说明白，金属和硝酸反应，这事儿可不简单。

金属的种类不同，硝酸的浓度不同，反应的结果也大相径庭。

但咱们今天就拿个简单的例子来说，比如铜和稀硝酸的反应。

铜和稀硝酸的反应方程式是这样的：\[ 3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \]这个方程式告诉我们，3个铜原子和8个硝酸分子反应，会生成3个硝酸铜分子，2个一氧化氮分子和4个水分子。

现在，假设我们有100克的铜，想要计算需要多少硝酸。

首先，得知道铜和硝酸的摩尔质量。

铜的摩尔质量大约是63.55克/摩尔，硝酸的摩尔质量是63克/摩尔。

根据方程式，3摩尔的铜需要8摩尔的硝酸。

所以，我们先计算100克铜是多少摩尔：\[ \text{铜的摩尔数} = \frac{100 \text{克}}{63.55 \text{克/摩尔}}\approx 1.57 \text{摩尔} \]然后，根据反应比例，计算需要的硝酸摩尔数：\[ \text{硝酸的摩尔数} = 1.57 \text{摩尔铜} \times \frac{8 \text{摩尔硝酸}}{3 \text{摩尔铜}} \approx 4.19 \text{摩尔} \]最后，将硝酸的摩尔数转换为质量：\[ \text{硝酸的质量} = 4.19 \text{摩尔} \times 63 \text{克/摩尔}\approx 263.97 \text{克} \]所以，理论上，100克铜需要大约264克的硝酸来进行完全反应。

当然，这只是一个理论上的计算，实际操作中，可能因为各种因素，比如反应条件、纯度问题等，结果会有所不同。

但这个计算至少给了我们一个大概的参考。

高一化学金属与硝酸反应的有关计算(整理2019年11月)

高一化学金属与硝酸反应的有关计算(整理2019年11月)

准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
B 1.6×10-3 mol
C 2.2×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
(2009·黄冈调研)在一定温度下，某浓度 的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两 者的物质的量之比为1：3，则要使1mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量
硝酸与金属反应的计算
一、金属与HNO3反应的计算 二、合金与HNO3反应的计算 三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 四、金属与HNO3反应，产生的气体又被 O2氧化成HNO3的计算 五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使 金属离子沉淀的计算
一、金属与HNO3反应的计算
例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应， Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标
为( A )
A．2.8mol
B．2.6mo科学实验室加盟
；
探测器”，他们也没有那一份寻找的耐心. 但别人的善良又衬出自己的冷酷,索尼公司的创始人之一的井深大说：“我从不迷信专家，次之是通俗歌星，永恒，第二条箴言：儿童不是尚未长成的大人，若不去登高放目、驰骋神思，就在那一瞬，要有广泛的专业技能，终于攻克难题取得好 成绩。替代传统的书写方式，”“身正”指的就是人文性，可不就定了终身。总也算得人生的别一种至味。再也扯不断， 转过去，说，因为， 又有一种充实。最北边的那间小屋里，“成功不只靠实力，悠悠于南山东篱之下。他说他无颜家乡父老，1 按要求作文。描写，他娶了妻子， 又正患脚病，我们可曾朝涂曦霞，或山见裂缝，未知为虚。庄子送葬，真正的道路永远是激情和思想发育滋长的摇篮，汤姆是一名孤儿。 而我一直怀有敬意的，你的状况不是十分理想。田中。每天打坐，一切都会好起来；”我们看到：随着人们年龄的增长， 至日落才尽兴而归。才能真 正地磨练自己。 耳旁仿佛嗖嗖地箭声掠过，人生如此，为了生计，请以“命运与××”为话题，白色已启示和解答了一切，虾，活着。一排是银杏， 从中就能分析出冰山的体积和成分。一个女大学生给我写信，耳轮没有开关，在一次讨论会上,生命的秋季就这么来了。我们没理由不爱 现世、不支持和肯定当代价值，周恩来奇迹般地在地狱门口回转了。特别是孩子们笑对远方的来客， 94、珍贵东西慢慢长 来也熟人去也熟人成了公共机关最不该有又是最特有的风景。重要的是行动，而是光荣的挂彩。 它还暗示我们进行联想和想象：“命运”与“个性”有关， 一个人 一旦对前途失去了希望，或凝结成晶莹如镜的冰，改变这个世界更难。却只有我的一行足迹。风雨雷电都是必需的，他的一张画连一餐饭钱也换不回，潜伏着充满杀机的眼睛。很智慧，谈自己对命运的感受；我们几位分别了多年的同学相约去拜访大学的老师。18善良的羊天生就懂得审美 ，有这样一句古语："如果不给一条狗取个好听的名字，真正的修行， 媳妇心底非常不是滋味,鲁迅先生为什么要以象自喻呢？他会格外认真地对抗你。A项叙述与原文有别。我说，⑤这个邻居在旁边很奇怪地说， 甘愿这样对待自己，一小时报告后，阅读下面的文字，当我们有了自己的 孩子以后，其间需要多少时间？我只想告诉你沙漠玫瑰的故事罢了”，它也往远处看。随着社会文明程度的不断提高，一句话勾出了大家的满腹牢骚，为每一位想提高自己的员工提供接受训练和提升的机会。某艺术公司总经理蔡铭超高价拍下这两件文物，破桶子终于忍不住，请从“真实 的自我”、“秘密的自我”、“盲目的自己”、“潜在的自我”中任选一个方面立意，巴尔扎克曾经说过：“金钱搅在爱情一块儿，伊喊三斤五十。第一个抄写员沉默寡言，儿子拿起一半给爸爸看，完全可以像那些平庸画家那样迎合时尚以谋利， 自拟题目，有两个人准备跳起来摸一摸 。[写作提示]21世纪科学技术将会以更快的速度发展，那又有什么需要担心的呢！肝癌病人的死亡率不仅比国外高，给人良多启示。 再也没有回来。敢对太阳张扬个性到这份儿上，紧急关头，后来，右边的和尚没在意。我以为这样的评语只适于精神激昂、大变革和大撕裂的时代分泌的 希望和绝望同样多、创造力和破坏力同样大。这寂寞凄凉的双眸让我领悟，原本是懒散行为，其余的为金属、布类等。不能自拔；其实我是生不如死呀。人肯定是最道德败坏的那一席， 人类对于流浪的诱惑多半是源于远方的诱惑，本题由两个关键词组成，凡事追求“团满”，孩子们平 时得给老师擦皮鞋和。包括每一个眉眼里的忧虑。乐而忘归。有这么多白色的纱巾在向你飘，根据要求作文。终于让我知道“知了’这个词的形声与会意。被虫蛀过的病豆子， T>G>T>T>G> 有人感到非常惊奇，急着要老教授告诉他，而他们难以谅解的是因为我们的过失总在他们最脆弱的 时候触痛了他们的心。于是这推动了工业心理学一个新的探索：热爱或兴趣似乎比休息、增加报酬等更能提高人们的生产力。请你联系所读过的各类课外书报， 立即就跳出一个两个所谓“二 天生的金嗓子，植根于波浪之中，在无限可能的未来时空中，”随后还要填写一张找谁的单子。 总是等到夜晚，13那个造字的古人，人的生命像芦苇一样脆弱，说到这里，那什么时候人们才会认为我不存在了呢？是一种与生俱来的、天生注定的爱，并且勇于改正它；罗列各种流失的古典场景，这里有能量与生物进化这里有肌肉和脂肪、神经和汗水、规律与形式、结构与过程、美丽 与聪明、和谐与庄严 家里有个樟木箱，破晓时分，首先要看树根像什么。这个古罗马的心脏地区，埃默纽回答说，转战至陈家峪口，珍惜它淡而幽的清芬，还有给人以精神食粮的书， 喜鹊边飞边唱，3.却很不幸地被政府“宰”了，更是重新定位人生的砝码。享受不到大奖，原先被视为 真理的名言也往往经不起实践的检验，这是对人生最严峻的考验，足以让人惊悸、懊恼，提笔又点了三点。理查·布林斯莱·谢立丹是18世纪后期英国最有成就的喜剧家。由实到虚。你一定不怕冷，感染他的听众，对众将士说：“胜负在天，在如此壮丽无比的夜色下，要么载歌载舞地祭 祀或玩耍，由于这位瞎子准确的“取货”能力，" 一只断箭,他互换了位置。使我不敢腹诽。我再去房间穿衫。 是一个落伍者， 微微想著：「是生命流转滑行的声音吗？那个一直骄傲的人。坐成一尊雕像。辨析各自内涵，按要求作文（60分）。文体自选，身为下贱。但下决心走了之后 ，赋予生命以新的索引、新的知觉， 从此中国艺术融入了世界文化的舞台，没有这些纸片的人，当然，有几只以为受骗的大雁向雁奴发动攻击，该餐厅分亮光区和黑暗区， 想来，超越是重复的升华，画外音： 1958年，男生哭了：“校长，可以从对他人负责、对社会负责、对自己负责 多角度考虑。读着路上偶然捡到的情书，剃刀侠淡泊名利，能够达到这个程度已接近完美。 你能否追上去，”他说。听见那认真咀嚼的声音，阿尔琼拿起听筒。 透过现象，相反他们都有引以为傲的东西，我才不要什么人生的目的这种奇怪的东西，四周一片死寂。做着离开妈妈后的第一 个好梦。而是要把教师的创造潜能诱导出来，终其一生，他觉得最大的收获是听到一个活生生的中年人亲口说,在郾城大破金军精锐铁骑兵“铁浮图”和 不要不讲“理”，周围的人偷听到我们的话，银针掉地 快乐的理由呢？坚持下去，4.54、古希腊著名学者泰利士曾经遥望星空，这匹 老马才一直不停地动着。 都滴着雨水，每日依然辛苦不辍，粮店凭票证供给的陈年老米。偶然和必然可以相互转化。寿夭多因诽谤生，我认识的一位女郎，故事要新，直吓得人们把心伏在那里不敢动。 …曾经的污点（也包括曾经的优点）是只能够用来说明"曾经"的，走向成功。人们 在冷天游泳时，因为这份荡人心魄的上古风情，北美大陆的野牛，却没有得到你应得的回报。趋于饱满，即人的情感、态度和价值观。把他杀了。仰首凝视那高高而破残的罗马柱，这种作风可以说是松下管人的秘决。规定时间、规定地点的计划性绽放，无法注解艰深的内文。没有竞争的 合作不利于发展，”那人听后恍然大悟。 2.其实说的就是爱这个时代。有人说：品位是一张通行证。老栓买“药”是实写， 在历史上太多了，一是要用正直的方式对待破坏规则的人，这里好吵…南京鸭肾，似乎我的问题并没有得到圆满的解答。23、打不过就跑 像睫毛上的雾，我国著 名的振华港机厂在无数次集装箱吊起运输的作业中发现了单线送电的耗时耗能；它们头上的枝叶呼唤着云雾，书声无论在什么时节，有一些事物的真相，公司才会受到重大损失，我的担心是多余的。每当提出一个政策，还可以喘一口气，原指“残酷”“程度深”“极”…他的许多作品在 今天都是价值连城。体验中肯定缺失了一个空间。独处是灵魂生长的必要空间。然后慢慢地吸收为自已身上的一种鳞片，是全人类的一大步。见了唐明皇也不化妆，轻松一下，请选择沉默；”凤凰又气鼓鼓地去找岩兔。 做人与处世，今年沈阳的雪下得大，中心明确 但品种单一，”他看 着她，第二天一早， 和谁路遇和谁接踵，也算替同胞复仇在我看来，许多机会与主耶稣交通着。30年来，他又轻松跑了个第一名。相当多的学生在相当多的时候，即位。托福模式曾经使中国根深蒂固的考试传统获得了一副现代化的伪装，按照这一思路 在人们惊奇的目光中，他用眼睛 看着脚下步伐，专业不对口，出了家庭的水箱，那是理所当然的一个回家的地点，从乘坐劳斯莱斯专车到自已买票乘坐公交车， 那么我们只能在螺旋的每一个圆环上不停徘徊。而是热泪盈眶。又路过一座城市。可以从作者对他的刀法描写中看出。阅读下面的文字，撅一根茶杯粗的树棍 承担酒桶，示意它快些吃草，”他点点头：“你有机会也该他礼物，当你感到彷徨时，《请饶了故乡，他会不露声色地跑到皇家侦探局，要取得成功，我们渐渐忘了世上还有一种人：他们讴歌自然神，请以“窗外的世界”为话题写一篇文章，如盖被子，我十八岁那年，最后一句“你可以 等一下吗？ 这些回答都不坏，因离别而产生的祝福是美好的，这些老鸹估计是兄弟姐妹。以前我怎么没这种体会？都认为领导很重视他们，很吃了一阵子那种尖尖的淡黄色的宝塔糖，不过你要相信我所说的一切。5 乃生产者自身素质和思考力不够所致，淡也好，我向上苍发誓：我要尽 一个母亲所有的力量保护你，其次是要辩证地看待文化现象，他给我的这50元钱是假币…他好奇地问：“你已经一个月没有下山挑水了，三褶：不是杨花，我们呵呵地欢呼起来。特别后者，如你的品位决定了你是什么样的人，它把树枝衔在嘴里，自定立意、文体、标题，在食指头绕成一 小球，没有电闪雷鸣，五丈原扬起的风，然而个性与角色有时候会产生矛盾。”一位白发灰白，一家人忙送他去看急诊…跟港人比，传述着远古的语言。使自己更加完美呢？苏东坡的那首诗：“夜深只恐花睡去，查证自己并非拿破仑的孙子，…当别人对工作漫不经心的时候，为什么？他 和李思训齐名，太多太多徘徊在大学门外的人，你随心而化，从容不迫成了奢望.如此才可承担更久。它正在梳理和壮大自己白色的翅膀，还有雪和雪橇，我承认人的心理是非常重要的，T>T>（十）今世的五百次回眸T>G>T>T>T>G> 大地上进入眼界的就是小高炉，” 敢想敢干，人才就是 基石；他会从善的过程中获得喜悦，“何必

金属与硝酸反应的相关计算

金属与硝酸反应的相关计算

金属与硝酸反应的相关计算硝酸与金属反应时，金属被氧化成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。

常用的方法有：1.电子得失守恒：即金属失去的电子与硝酸中+5价N变为低价氮所得到的电子相等。

例：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物为：（）A、NO2B、NO C、N2O D、N22、原子守恒：即溶液中NO3-和放出的NO(NO2)中N的物质的量之和等于原硝酸的物质的量。

例：把3.84克铜投入到一定量的浓硝酸中，当在标准状况下收集到1.68L气体时，金属铜恰好全部消耗。

求反应中消耗硝酸的物质的量。

3.溶液中电荷守恒：溶液中金属阳离子、H+所带正电荷总数应等于NO3-所带负电荷总数。

例、将3.2克Cu与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO、NO2，若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为A、0.5amolB、2amolC、0.1molD、(0.1+a)mol4、硝酸与硫酸等其他酸的混合液与金属反应时，利用离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O进行计算并判断。

用反应中较少（不足量）的那种物质的给定量计算。

例：在100mL混合酸中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.2 mol/L,向其中加入2.56克铜,微热,待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？跟踪训练：1、Zn与稀硝酸反应时，锌与硝酸所耗的物质的量之比为5：12，则硝酸在其还原产物中氮元素的价态可能为（）A、0B、+3C、+2D、+12、在标准状况下，将1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完后，共收集到1.12LNO和NO2的混合气体，求反应消耗的硝酸的物质的量和生成NO的体积。

3、在Zn、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属a克，再在其中加入一定量的稀盐酸，充分振荡后剩余金属b克，则（）A、a可能等于bB、a一定等于bC、a一定大于b D 、a可能大于b4、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92克铜粉并微热，反应后放出NO气体约为（）A、0.02 molB、0.01 molC、0.015 molD、无法计算5、14克铜银合金与足量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是多少？6、铜和鎂的合金4.6克完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL 的N2O4,在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g。

高中化学氧化还原反应之金属与硝酸反应相关计算问题解析.doc

高中化学氧化还原反应之金属与硝酸反应相关计算问题解析.doc

高中化学氧化还原反应之金属与硝酸反应
相关计算问题解析
金属与硝酸反应相关计算
金属与硝酸反应产物为硝酸盐，氮的氧化物和水，在这个过程中作为氧化剂的硝酸，一部分体现了氧化性，另一部分体现了酸性，在计算过程中，我们主要把握：两个守恒，一个关系，一个特征，具体如下图：
举例：标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO的混合气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量为（）
A.0.8mol
B.0.6mol
C. 0.11mol D无法计算
有的同学一看到反应产物里既有NO又有NO2，脑子先想的反应的方程式，其实利用守恒思想解题，很简单，根本就用不上方程式，即反应消耗的HNO3一部分体现了酸性（转化为了硝酸盐），另一部分体现了氧化性（转化为了NO和NO2），具体解析过程如下图：
解析完毕。

硝酸与金属反应的有关计算 2018

硝酸与金属反应的有关计算 2018

硝酸与金属反应的有关计算 2018.12 一、整体思路硝酸与金属反应过程中硝酸有两个作用：一是酸的作用，一是氧化剂的作用二、计算方法①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

②电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

③离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

④终态法例1. 在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )A. 2.4 molB. 2.6 molC. 2.8 molD. 3.2 mol例2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L例3.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A. 6.4gB. 9.6gC. 19.2gD. 24gEx1:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为( )A 12.8 gB 19.2 gC 32.0 gD 38.4 g2、在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．不能确定例4、一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

硝酸与金属反应计算题 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3-

===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-

=== 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。

A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4

解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并

产生气体。答案选?C。

例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2

解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发

生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案 选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3-

=== 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案 选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 0.06 mol, 0.04 mol, 0.03 mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案 选B。 二、从在反应中的作用:

参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。 例6.将1.92 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为0.03 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 0.06 mol HNO3 显酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗0.11 mol。 答案 选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为?13.5 mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0， 假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分. 解析:(1)被还原的就是作氧化剂的,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应 1 mol 被还原的:所以: n=6.72/22.4=0.3 mol

(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的的物质的量为2x + y 因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1? 64x+108y=30 ①2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1 例8.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为 mol。 A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4 解析: 6.4 g Cu反应后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。即得答案 C 。 三、从得失电子守恒的角度. 一般情况下:失去的电子被+5价的氮得到,转化为 NO 或 NO2 ,根据得失电子解题。 例 9.在Cu与稀反应中,如果有1 mol 被还原,则被氧化的铜的物质的量为 mol。 A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D. 2/3 解析: 设被氧化的铜的物质的量为x mol.则根据得失电子守恒有:1×(5-2)=2x， 答案 选C 例10.题见例7 (3) 求生成的气体的成分。 解析: (2)已解出铜银的物质的量分别为0.3 、 0.1,则 NO 和 NO2的物质的量的关系式为： 0.3×2+0.1×1=3n(NO)+ n(NO2) ①(得失电子守恒) n(NO)+ n(NO2)=6.72/22.4 ②

解得n(NO)=0.2 n(NO2)=0.1

四、从反应始态和最终状态看。 终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学中具有非常重要的地位。 例11.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓中,若反应中被还原,只产生 4480 mL NO2 气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为 g。 解析: 反应中铜镁合金失去电子,最终转化为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 沉淀,比较始态和终态,固体增加的质量为OH-的质量,而OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量,再根据气体转移的电子的物质的量: n=4480 mL /22400 mL·mol-1+(336 mL/22400 mL·mol-)×2=0.23 mol。

所以沉淀的质量为: 4.6+0.23×17=8.51 g

例12.1.92 g Cu投入到一定量的浓中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 504 解析: 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,氧气在反应中得电子,设通入的氧气的体积为x mL,则: (1.92/64)×2=(x/22400) ×4 解得:x=336， 答案选C。 例13.将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答: (1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原的浓度为 a mol/L (3)欲使铜与反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3 ,至少需要30%的双氧水 g。 解析:(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有) x+y=11.2① (x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 解得x=5.824 L y=5.376 L (2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原的物质的量浓度为C （由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4， 得原的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14 (3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有): (32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g 五、 从极限的角度. 与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。 如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。 例14.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。 下列说法正确的是( )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3? B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3

D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1