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化学必修二测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学反应速率的描述，哪一项是错误的？A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 升高温度可以加快反应速率C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的表面积有关2. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不会影响气体的压强？A. 增加气体的量B. 减少容器的体积C. 升高温度D. 降低温度3. 下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 化学平衡是一个动态平衡B. 化学平衡只受温度的影响C. 在平衡状态下，正逆反应速率相等D. 所有化学反应都会达到平衡状态4. 在下列物质中，哪一种不是电解质？A. 硫酸B. 食盐水C. 铜D. 氢氧化钠5. 下列关于溶液的描述，哪一项是错误的？A. 溶液是均一的混合物B. 溶液的浓度可以用质量分数来表示C. 溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D. 饱和溶液比不饱和溶液的浓度一定更高6. 下列关于氧化还原反应的描述，哪一项是错误的？A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化剂的氧化性比还原剂强7. 下列关于有机化合物的描述，哪一项是正确的？A. 有机化合物只含有碳和氢两种元素B. 有机化合物的熔点通常比无机化合物低C. 所有的有机化合物都能燃烧D. 有机化合物的分子结构通常比无机化合物简单8. 下列关于酸碱性的描述，哪一项是错误的？A. 酸是能够提供氢离子的物质B. 碱是能够提供氢氧根离子的物质C. 酸碱中和反应生成盐和水D. 所有的酸都有腐蚀性9. 下列关于化学键的描述，哪一项是错误的？A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的B. 共价键是通过电子的共享形成的C. 金属键是金属原子之间通过电子云的重叠形成的D. 所有的化学键都是不可断裂的10. 下列关于化学反应中能量变化的描述，哪一项是错误的？A. 放热反应在反应过程中会释放能量B. 吸热反应在反应过程中需要吸收能量C. 反应物的总能量高于产物的总能量时，反应是放热的D. 任何化学反应都伴随着能量的变化二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学反应的四种基本类型包括____、____、____和____。
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
化学必修2测试题及答案作为一门重要的科学学科，化学对于培养学生的观察能力和实验操作能力有着重要的作用。
下面是一份化学必修2测试题及答案，希望能够帮助您巩固对于化学知识的理解和应用。
一、选择题1. 在下列元素中，属于金属元素的是：A) 氯B) 硫C) 镁D) 氧答案：C2. 下列化合物中，属于无机酸的是：A) 葡萄糖B) 洗衣粉C) 纯净水D) 盐酸答案：D3. 以下关于化学反应速率的表述，正确的是：A) 反应速率与反应物浓度成正比B) 温度升高会降低反应速率C) 压力的增大会加快反应速率D) 催化剂对反应速率没有影响答案：A二、填空题1. 氢气是一种______元素。
答案：非金属2. 电子轨道数量是与______有关的。
答案：能级3. 当电子从高能级跃迁至低能级时，会释放出______。
答案：光子三、简答题1. 请解释一下电子云的概念。
答案：电子云是指电子在原子中存在的概率分布区域。
在给定的时间和空间内，电子可能出现在不同的位置，而电子云则描述了这些可能性的分布情况。
2. 请解释一下相对分子质量的概念。
答案：相对分子质量是指分子的质量相对于碳-12同位素质量的比值。
相对分子质量可以用来表示化学物质的质量，并根据化学方程式求出相对摩尔质量。
四、计算题1. 计算25.0g CO2 中含有多少个氧原子。
答案：该题为化学计算题，根据化学方程式中的摩尔比例关系，首先需要将25.0g CO2 转化为摩尔数，然后根据化学方程式中的配比关系计算氧原子的摩尔数，最后将得到的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数即可得到答案。
以上就是化学必修2测试题及答案的内容，请根据题目要求进行答题。
希望这些题目对您的学习有所帮助。
化学是一门需要多做题目多进行实践的学科，通过反复练习可以更好地掌握化学知识。
祝您学习顺利！。
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
精品】高中化学新课程标准试卷(含答案)1.高中化学课程目标的层次共有多少个？A: 3 B: 4 C: 5 D: 62.化学新课程教学应该运用以什么为主的多样化教学方式？A: 启发式教学 B: 讲授式 C: 讨论式 D: 探究式3.只以实验类活动为主的模块是哪一个？A: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活 D: 化学与技术4.《课标》中对减少污染使用的是哪个词？A: 防止 B: 预防 C: 治理 D: 防治5.科学探究的核心是什么？A: 问题 B: 解释 C: 证据 D: 假设6.STS教育中，STS三个字母不包括哪一项？A: 科学 B: 技术 C: 社会 D: 生活7.化学实验设计的首要原则是什么？A: 简约性原则 B: 安全性原则 C: 科学性原则 D: 绿色化原则8.属于体验性研究目标中领悟水平的行为动词是哪一个？A: 感受 B: 关注 C: 珍惜 D: 养成9.下列行为动词中，哪一个属于认知性研究目标中掌握水平的？A: 知道 B: 辨认 C: 解释 D: 证明10.下列哪一项不属于认知性目标的水平划分？A: 了解水平 B: 理解水平 C: 应用水平 D: 反应水平11.科学领域的必修学分为20学分，其中化学科目的必修学分为多少？A: 4学分 B: 5学分 C: 6学分 D: 7学分多项选择题：1.技能性研究目标中的学会水平的行为动词是哪些？A: 模仿 B: 完成 C: 掌握 D: 迁移 E: 测量2.《课标》中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的？A: 物质 B: 性质 C: 结构 D: 变化 E: 用途3.《课标》是由哪几部分构成的？A: 前言 B: 课程目标 C: 内容标准 D: 活动探究 E: 实施建议4.侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是哪些？A: 实验化学 B: 化学与生活 C: 化学与技术 D: 有机化学基础 E: 化学反应原理5.高中新课程由哪三个层次构成？A: 研究领域 B: 科目 C: 单元 D: 模块 E: 章节6.一般来说，课程目标的陈述包括哪几个基本要素？A: 主体 B: 行为 C: 行为条件 D: 表现程度 E: 环境7.属于高中化学新课程设置的八个课程模块是哪些？A: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活 D: 实验化学 E: 化学反应速度8.任何新课程的研制，一般都要经过哪几个阶段？A: 准备 B: 研制 C: 编写 D: 实验 E: 推广9.侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是哪些？A: 实验化学 B: 化学与生活 C: 化学与技术 D: 有机化学基础 E: 化学反应原理10、化学课程标准将科学素养的构成要素划分为三个维度：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
化学必修2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 合金2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素位于（）。
A. s区B. p区C. d区D. f区4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 盐酸5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为（）。
A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 金属元素通常具有的价态是（）。
A. +1B. +2C. +3D. -17. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜9. 根据化学平衡原理，下列条件中能够使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度10. 根据物质的量的概念，1摩尔物质的质量（）。
A. 等于该物质的摩尔质量B. 小于该物质的摩尔质量C. 大于该物质的摩尔质量D. 与该物质的摩尔质量无关二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是碱金属元素，其最外层电子数为（）。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
3. 常温常压下，水的离子积常数Kw的值为（）。
4. 根据化学键理论，共价化合物中原子间的键是（）。
5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生（）。
6. 根据化学平衡原理，平衡常数K的单位是（）。
7. 根据物质的量的概念，1摩尔物质的质量等于（）。
8. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成（）和水。
9. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被（）。
10. 根据化学键理论，离子化合物中原子间的键是（）。
必修2化学测试题及答案# 必修2化学测试题选择题1. 下列哪种物质属于纯净物？- A. 空气- B. 蒸馏水- C. 海水- D. 石油2. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的反应是：- A. 氧化反应- B. 还原反应- C. 分解反应- D. 置换反应3. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子序数最大？- A. 氢（H）- B. 氧（O）- C. 碳（C）- D. 氮（N）4. 哪种元素的化学性质最不活泼？- A. 氦（He）- B. 氖（Ne）- C. 氩（Ar）- D. 氪（Kr）5. 根据化学计量学，1摩尔的硫酸（H2SO4）含有多少摩尔的氢原子？ - A. 2- B. 4- C. 6- D. 8填空题6. 化学键分为共价键、_______和金属键三种主要类型。
7. 根据化学方程式 \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 +6\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \)，葡萄糖完全氧化产生的二氧化碳和水的摩尔比是_______。
8. 原子序数为17的元素是_______。
9. 摩尔质量的单位是_______。
10. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔任何物质都含有约_______个粒子。
计算题11. 计算25克硫酸钠（Na2SO4）中钠离子（Na+）的物质的量。
12. 某工厂排放的废水中含有0.05摩尔的氯化氢（HCl），如果用氢氧化钠（NaOH）溶液中和，需要多少摩尔的氢氧化钠？实验题13. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
14. 如果你要制备100毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠固体？# 答案选择题1. B. 蒸馏水2. C. 分解反应3. D. 氮（N）4. A. 氦（He）5. A. 2填空题6. 离子键7. 1:18. 氯（Cl）9. 克/摩尔（g/mol）10. \( 6.022 \times 10^{23} \)计算题11. 0.25摩尔12. 0.05摩尔实验题13. 略（根据实验步骤和原理作答）14. 4克请注意，实验题和计算题的答案需要根据具体的实验步骤和化学计算过程来确定，这里只提供了部分答案。
化学必修2试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、有关化石燃料的说法正确的是A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全CaCO沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是吸收可得100g32 D. 5QA. 05.QB. QC. Qt 3、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧3107原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制A. 温室效应B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染D. 碳氢化合物的排放4、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5B x-5C x+1D x-15、下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是A．乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯6、有烷烃和炔烃的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为A．3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：37、菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种A 4B 5C 6D 108、已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）。
（全国高考题） A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）。
化学键 H —H H —Cl H —I Cl —Cl Br —Br 键能/436 431 299 247193A.B.C.D.10、用电子式表示形成过程，正确的是（ ）A. 2.22:....:....Br Mg Br Mg ⨯+⨯⨯→⋅+ B.C. D.11、某人设想利用：①24322650043H HCl O Fe O H FeCl +++℃ ②Fe O Cl HCl FeCl H O O 3423223261003312++++℃ ③3300332322FeCl FeCl Cl ℃+这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 A. O 2 B. Cl 2 C. HCl D. H 212、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。
下列商品不能称为“绿色商品”的是 A. 无铅汽油 B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱 D. 无碘食盐13、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A B 为第二周期的元素 BC 为VA 族元素 C 三种元素都为非金属元素D C 是化学性质最活泼的非金属14、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量D. 使反应在较高温度下进行 15、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16、在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低17、 下列说法正确的是（ ）A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B. 极性分子中的化学键必定全部是极性键C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键 18、今有X Y Z ()()()气气气 2 ，正反应为放热反应，从反应开始经过后达到平衡状态，时由于条件改变，平衡受到破坏，在时又达到平衡。
根据图回答：从到间的曲线变化是由哪种条件引起的（）A. 增大或的浓度B. 增大压强C. 增大的浓度D. 升高温度CZX或YX或YZO t1t2t3时间第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C s O g CO g Q kJ ()()()() +221点燃放热途径II：先制水煤气：C s H O CO g H g Q kJ ()?()()() ++222放热燃烧水煤气：C s H O g CO gH g O g H O gQ kJ ()()()()()()() ++⎫⎬⎪⎭⎪222223222点燃点燃共放热请回答下列问题：（1）判断两种途径放热，途径I放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）Q Q Q123、、的数学关系式为________________。
（3）自制水煤气反应里，反应物具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义________________________________。
20．某白色粉末由五种物质的三种混合而成。
将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。
过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。
据此可判断出，该白色粉末中含有__________________________________，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共16分）21．A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。
如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为 ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 ；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 在上一周期时，B 的原子序数为；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 。
若A 的氯化物化学式为ACly ，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y 的值为 。
22．（1）右图是等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO 2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A 、B 两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na 2CO 3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO 3与盐酸反应时表现为吸热。
在A 、B 两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。
（填写a 或b ）（a ） （b ） （2）若Na 2CO 3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO 3(aq) + NaCl(aq) + Q 1 ，NaHCO 3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2CO 3(aq) + Q 2 ， H 2CO 3(aq) == H 2O(l) + CO 2(g) – Q 3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q 1、Q 2、Q 3有关的不等式为： _____________、________________。
E反应物的能量总和 生成物的能量总和反应过程中放热 E生成物的能量总和 反应物的能量总和反应过程中吸热 AB五、（本题包括2小题，共20分）23．（5分）现有九种有机物：①乙醇②甲苯③苯酚④甘油⑤甲烷⑥甲醛⑦甲酸⑧乙烯⑨乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是________；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是_________；（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；（4）能发生银镜反应的是___________；（5）能发生缩聚反应的是___________________。
24．通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。
此反应的化学方程式是___________________________________________。
六、（本题包括2小题，共22分）25．把不饱和烃，在催化剂存在下，用O3氧化，则生成有羰基的化合物，其规律是：Ｏ３Ｃ＝ＣＣ＝Ｏ＋Ｏ＝Ｃ把一定量的分子式都是C4H8的不饱和烃的混合气体用上述方法进行氧化，结果生成0.5摩的酮，1.5摩的醛，其中含甲醛0.7摩，通过计算回答下列问题：⑴氧化后生成哪些物质？并写出结构简式。
⑵混合气体中有哪几种烃（写出结构简式）？其物质的量之比是多少？⑶用于被氧化的混合气体在标准状况下的体积是多少升？26．有Na2CO3·x H2O和NaHCO3的混合物40.0g，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2 g。
