浙江省杭州地区2015学年第一学期期中七校联考高三化学试题(含解析)

浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末联考化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。

元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。

146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型:C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

高三化评•第1页（共2页）2015-2016学年第一学期高三第三次月考20151105化 学 参 考 答 案 和 评 分 标 准第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）第Ⅱ卷（非选择题 共60分）三、（本题包括4小题，共26分）17．（6分）（1）2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分） （2）②③（2分，全对给分）（3）Na + > S 2－> OH －> HS －> H + （2分）18．（6分）（1）①OH - ②1.00×10-4 ③b 、a 、c （2）①A 2H++ 2e -== H 2↑ ②yyx 2 （各1分） 19.(8分)（2）Na 2O 、或Na 2CO 3或 Na 2S 或 Na 2SO 3任写一种 （3）Fe 2+易被氧化，加入铁粉可防止被氧化20．（6分）（1）I （1分）；NH 4Al(SO 4)2水解呈酸性，升高温度，水解程度增大，pH 减小（2分） （2）a （1分） ；ABD （2分）高三化评•第2页（共2页）四、（本题包括2小题，共16分） 21．（8分）22．（8分）ⅠA （1分） Ⅱ（1） NaOH 溶液（1分）（2）打开（1分） 检验试管Ⅱ出口处排出的H 2的纯度，当排出的H 2已经纯净时（1分），再夹紧止水夹（1分）Ⅲ（1）Fe （1分） （2）C D （1分） （3）苯或煤油等（1分） 五、（本题包括2小题，共12分）23．（4分） (1). 消去反应、取代反应（2分） （2）（2分）＋ H 2O24．（8分）（1） 醛基 ．（1分）（2）（2分）（3）．（2分）（4） AC （1分） （5） BC （2分）六、（共6分）25．（6分）（1）2.000×10-2 ；5.000×10-3（2）FeSO 4·Al 2 (SO 4 )3 ·24H 2 O浓硫酸Δ。

2015-2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2．下列说法不正确的是( )A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3．下列推断正确的是( )A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )叙述Ⅰ叙述ⅡA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”6．元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱7．下列说法正确的是( )A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是N AB．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为N AC．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3N AD．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为 0.1N A10．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g11．下列说法正确的是( )A．一定条件反应：2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明硫酸亚铁溶液已变质C．升高CH3COONa溶液温度，其水的离子积常数和pH值都增大D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3•H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是( )酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣13．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu （s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大14．有关如图及实验的描述正确的是( )A．用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图装置电解精炼铝C．用图装置构成铜锌原电池D．用图装置定量测定化学反应速率15．关于下列各图的叙述，正确的是( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为﹣483.6kJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH16．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是( )A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol三、简答（本题包括4小题，共26分）17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．D周期序数等于D原子最外层电子数．E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置__________；（2）乙物质中存在的化学键类型是__________；（3）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物相互间反应的离子方程式__________；（4）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为__________．18．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO42﹣（高铁酸根离子）有关问题：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是__________．（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是__________．（3）__________Fe（OH）+__________NaClO+____________________=__________Na2FeO4+__________NaCl+________ 3__H2O（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）__________．19．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10﹣a mol/L，C（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________；（具体数值）（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=__________，此时该溶液中由水电离的C（OH﹣）=__________mol/L；（3）该温度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH3COO ﹣）﹣C（Na+）=__________．（具体数值）20．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成__________；（填“CO、CO2”或“HCHO”）②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=__________；（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：温度（℃）250 300 350K 2.041 0.270 0.012若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时V正__________V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3四、探究性综合题．（本题包括2小题，共16分）21．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是__________．Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和__________的洗气瓶．Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物SO2Cl2．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式__________；②检验该溶液中Cl﹣的方法是__________；（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是__________；②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式__________．22．O3氧化海水中的I﹣是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．温度编号实验目的反应物反应前溶液的pH1 对照组O3+NaI+H2SO4 5.2 25℃2 ①__________ O3+NaI+H2SO4+FeCl2 5.2 ②__________5℃3 探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4③__________（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是__________；②该实验中可选用__________（填物质名称）作指示剂．③反应后溶液中碘的含量为__________ g•L﹣1．④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏__________（填“低”或“高”）．五、实验（本题包括2小题，共12分）23．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式__________，B的结构简式__________．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：__________，反应类型：__________．（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象__________．（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：__________，反应类型：__________．（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________（填A＞B、A＜B或A=B”）．24．氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图所示：写出下列化学反应方程式．B→C：__________；C→D：__________．25．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为：（1）乳酸分子中含有__________和__________两种官能团（写名称）；（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为__________．六、计算（本题包括1小题，6分）26．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为计算：（1）H2在20分钟内的平均反应速率为__________；（2）该条件下N2的平衡转化率为__________；（小数点后保留一位）（3）该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为__________．（不带单位）2015-2016学年浙江省杭州市七校高三（上）质检化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学史；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A．光导纤维是主要成分是二氧化硅；B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；D．胶体粒子直径在1～100nm之间．【解答】解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误；B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故B错误；C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故C正确；D．PM2.5直径接近于2.5×10﹣6m，而胶体粒子直径在1～100nm之间，则PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列说法不正确的是( )A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；铝的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；糖类与蛋白质专题．【分析】A．防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜；C．蛋白质在高温时发生变性；D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重．【解答】解：A．铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；C．蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；D．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．3．下列推断正确的是( )A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近【考点】钠的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Na2O与CO2反应产物是碳酸钠；Na2O2与CO2反应产物为碳酸钠和氧气；B．能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集；D．CH3CH2OH中存在氢键，氢键的存在物质的沸点显著升高．【解答】解：A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不同，故A错误；B．SO2和CO2都能够与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水，故B正确；C．NO与空气密度相差不大，不能用排气法收集，故C错误；D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，但是因为乙醇中存在氢键，所以其沸点高于C3H8，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，明确物质的性质、酸性氧化物的概念，氢键对物质性质的影响是解题关键，注意氢键只影响物质的物理性质．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )叙述Ⅰ叙述ⅡA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理；铵盐；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题；实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．烧碱与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．加热时碘易升华，氯化铵易分解；D．氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成沉淀，丁达尔现象为胶体特有的性质．【解答】解：A．烧碱与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，则叙述Ⅰ和Ⅱ均不正确，故B错误；C．加热时碘易升华，氯化铵易分解，则叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，故C错误；D．氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，生成沉淀，丁达尔现象为胶体特有的性质，则叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．5．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”【考点】苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应；C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，但结构不同；D．“﹣OH”与碱不反应，“﹣CO OH”与碱反应；【解答】解：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不饱和键才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应是加成反应，不属于同一类型的反应，故B错误，C．蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．“﹣OH”与碱不反应，所以乙醇与NaOH不反应，故D错误；故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质、反应类型、同分异构体等，难度不大，根据课本知识即可完成．6．元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是( )A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；D．根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱，单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．7．下列说法正确的是( )A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑【考点】化学实验方案的评价；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物；淀粉的性质和用途．【专题】实验评价题；氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；糖类与蛋白质专题．【分析】A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；B．AlCl3溶液过量；C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；D．碘离子能被双氧水氧化．【解答】解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu（OH）悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；2D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中含碘离子，加入H2O2溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）( )A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用，据此进行解答，A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子；D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变．【解答】解：A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故B正确；C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B＞C＞A，则溶液的pH大小为：A＞C＞B，故C错误；D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变，不过C中硫酸的含量大于A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二氧化硫的回收利用方法的判断、氧化还原反应的规律应用，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及治理方法，明确反应流程中的反应原理为解答本题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。

2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。

B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。

C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。

D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。

2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。

B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。

C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。

D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。