共价键原子晶体习题

第三单元共价键原子晶体第一课时共价键的形成延安中学2014届化学教研组编写人:路秀芳审核人：张艳飞时间：第周星期班级：学号：姓名：一、选择题1．相距很远的两个H（电子自旋方向相反）相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列不属于共价键成键因素的是（）A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中3.某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键4．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的两个特征的叙述中，不正确的是（）A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数目决定的B．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．硫化氢分子中两个共价键的夹角与硫原子的两对未成对电子所在的原子轨道的夹角有关二、填空题5．下列说法正确的是（1）分子中含有有共价键的化合物一定是共价化合物（2）由共价键形成的分子一定是共价化合物（3）只有非金属原子间才能形成共价键（4）所有的非金属单质中都存在共价键（5）共价分子中每个原子形成共价键的数目是不确定的（6）基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键（7）1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的（8）所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性6．（1）结构式，如H2N2 CO2（2）电子式，如H2 HCl H2O NH3 CH4（3）用电子式表示CO2的形成过程7．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。

回答下列问题：（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式。

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式。

第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第二课时共价晶体一．选择题1.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与二氧化碳相同2.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是A. 晶体中键为B. 二氧化硅晶体的分子式是C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D. 晶体中最小环上的原子数为83.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B. 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C. 晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D. 金刚石的硬度大，则的硬度也大4.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 18g冰图中含键数目为B. 28g晶体硅图中含有键数目为C. 44g干冰图中含有个晶胞结构单元D. 石墨烯图是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为5.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融D. NaCl溶于水6.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A. 在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF7.GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为，Ga 和 As 的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和 pm，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A. 该晶体为原子晶体B. 在该晶体中，Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构8.2018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。

晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。

每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。

）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。

第三章 第二节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是( C )A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用sp 3杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2 700 ℃D ．若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3 g·cm －3 解析：SiC 晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp 3杂化，A 正确；在SiC 中距离硅原子最近的硅原子数为与距离碳原子最近的碳原子数是一样的，而距离碳原子最近的碳原子数和干冰中二氧化碳的配位数是一样的，所以是12个，B 正确；共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C —C 键键长比Si —Si 键键长短，金刚石的熔点高于2 700 ℃，C 错误；碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为160 g N A ×a 3×10－30cm 3＝1606.02×10－7a 3g·cm －3，D 正确。

故选C 。

2．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( A )A ．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B ．金刚石晶胞中含有6个碳原子C ．60 g SiO 2晶体中所含共价键数目为6N A (N A 是阿伏加德罗常数的值)D ．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；金刚石的晶胞中含有碳原子数为8×18＋6×12＋4＝8个，B 项不符合题意；60 g SiO 2晶体的物质的量为 1 mol,1 mol Si 原子与4 mol O 原子形成4 mol 硅氧键，1 mol O 原子与2 mol Si 原子形成2 mol硅氧键，故1 mol SiO2中含4 mol硅氧键，即共价键数为4N A，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。