10 原子结构

原子结构
一、判断题
1、n＝3，l＝3，m＝2，m s＝＋1/2或n＝3，l＝0，m＝－1，m s＝＋1/2的电子运动状态是不存在的。

（√）
2、氢原子只有一个电子层。

（×）
3、当n＝2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

（×）
4、磁量子数m＝0的原子轨道都是s轨道。

（×）
5、含有d电子的原子都是副族元素。

（×）
6、外层电子数为9～17的离子，基本上都是过渡元素的离子。

（√）
7、在同一周期中，从左至右随着核电荷递增，第一电离能总是无例外的依次增大。

（×）
8、As、Ca、O、S、P等原子中电负性最大的是氧，最小的是钙。

（√）
9、原子的价电子数就是其元素在元素周期表中的族号数。

（×）
10、3d z1电子的运动状态为n＝3，l＝1，m＝0，m s＝1/2。

（×）
11、根据洪特规则，基态硅原子价电子构型为3s13p x13p y13p z1。

（×）
12、钠原子和钾原子中的1s能级能量高低相同。

（×）
13、原子失去电子变成离子时，最先失去的电子，一定是构成原子时最后进入的电子。

（×）
14、n＝1时，有自旋相反的两条轨道。

（×）
15、第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。

（√）
16、Mn2＋的价电子构型是3d5。

（√）
17、每周期应有的元素数等于相应能级组中所能容纳的最多电子数。

（√）
18、s电子绕核运动的轨迹为一圆圈，而p电子是走“8”子型的。

（×）
二、填空题
1、最外层有3个p电子的元素属（ⅤA）族，该族元素和同周期中在它前后的两个元素相比，通常有（较高）的第一电离能。

2、定态的薛定谔方程的ψn,l,m(r,θ,φ)是描述（核外电子）运动状态的数学函数式。

3、电子云是用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的（概率密度分布）的形象化图像。

4、处于同一亚层中磁量子数不同的各个原子轨道，其能量是（相同的），这些原子轨道叫（简并轨道）。

5、当l＝3时，m可取的值为（0，±1，±2，±3）。

6、量子数n，l，m确定一个电子的（空间或轨道）运动状态，量子数m s确定一个电子的（自旋）运动状态。

7、氮的3p3上3个基态电子的三组量子数（n，l，m，m s）分别为（3，1，0，1/2；3，1，1，1/2；3，1，－1，1/2）和（或3，1，0，－1/2；3，1，1，－1/2；3，1，－1，－1/2/）。

8、第四周期中副族元素中，3d半充满和全充满的元素分别为（Mn、Cr）和（Cu、Zn）。

9、A－离子具有与Ne相同的电子构型，则A的电子构型为（1s22s22p5），该元素是（氟F）。

10、原子序数为29的元素，核外价层电子构型是（3d104s1），为（ⅠB）族，（ds）区。

11、核外电子分布的三项基本原则是（能量最低原理），（保利不相容原理），（洪特规则）。

12、已知某元素＋3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d5，该元素是（铁）。

13、同一副族的第五周期和第六周期元素化学性质相似的原因是由于（镧系收缩）引起的。

14、氧的第一电离能反稍低于氮，是因为（氮的原子3个p电子在p轨道上是半充满结构）。

15、元素的气态原子失去一个电子所需吸收的能量称为该元素的（第一电离能）。

16、M3＋离子和F－离子有相同的电子构型，则M的电子构型为（1s22s22p63s23p1），该元素为（Al）。

17、量子数n＝3，l＝2，m＝＋1，m s＝＋1/2的电子其能量（等）于n＝3，l＝2，m＝＋2，m s＝＋1/2的电子的能量。

18、在第三电子层中有9个电子的某元素，其原子序数为（21），该元素属（四）周期（ⅢB）族、（d）区的元素。

三、选择题
1、下列波函数中，哪一个对应于3p原子轨道（C）
A．ψ3，0，0 B．ψ3，2，1C．ψ3，1，0D．ψ3，2，0
2、在各个不同的原子中3d和4s电子的能量相比时（D）
A．3d一定大于4s B．4s一定大于3d C．3d与4s几乎相等D．前三者都不完全正确
3、在多电子原子中，轨道能级和（B）
A．n有关B．n，l有关C．n，l，m有关D．n，l，m，m s都有关
4、某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置是（D）
A．s区ⅡA B．s区ⅤA C．d区ⅡB D．d区ⅦB
5、下列元素中氧化数只有“＋2”的是（B）
A．Co B．Ca C．Cu D．Mn
6、那一组元素在周期表中属于同一区（D）
A．Ca、Mg、Sr、Si B．He、K、C、P C．Pt、Cu、Ag、Au D．Cr、Mn、Fe、Ti
7、基态气态原子失去一个电子形成＋1价气态离子时所吸收的能量叫（A）
A．元素的第一电离能B．元素的电负性C．元素的电子亲合能D．原子半径
8、下列各组元素原子的第一电离能递增顺序正确的是（B）
A．Si＜P＜As B．B＜C＜N C．Na＜Mg＜Al D．He＜Ne＜Ar
9、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，m s）的电子，其中能量最大的电子具有的量子数是（A ）
A．3、2、＋1、＋1/2 B．2、1、1、－1/2 C．3、1、0、－1/2 D．3、1、－1、＋1/2
10、氢原子3d和4s能级的能量高低是（B）
A．3d＞4s B．3d＜4s C．3d＝4s D．无法判断
11、Ar（位于第三周期0族）基态原子中，符合量子数m＝0的电子数是（D）
A．6 B．4 C．8 D．10
12、主量子数n＝4的电子层中，原子轨道数目最多为（C）
A．4 B．8 C．16 D．12
13、就S原子的两个不成对的3p电子而言，处于基态时，下列各组量子数中正确的是（D）
A．3，1，－1，＋1/2；3，1，－1，－1/2 B．3，1，＋1，－1/2；3，1，＋1，＋1/2 C．3，1，－1，＋1/2；3，1，0，－1/2 D．3，1，－1，＋1/2；3，1，＋1，＋1/2
14、在下列符号表示的轨道中，其不可能存在的是（B）
A．1s B．2d C．7p D．5f
15、不合理的一套量子数（n，l，m，m s）是（B）
A．4，0，0，＋1/2 B．4，0，－1，－1/2 C．4，3，＋3，－1/2 D．4，2，0，＋1/2
16、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（B）
A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋
17、下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（A）
A．S＜N＜O＜F B．S＜O＜N＜F C．Si＜Na＜Mg＜Al D．Br＜H＜Zn＜Si
18、下列说法正确的是（B）
A．氮的原子半径小于氧的原子半径B．氮的电负性小于氧的电负性C．氮的第一电离能小于氧的第一电离能D．氮得的电子能力大于氧的的电子能力
19、ψ2，0，0可表示为（A）
A．ψ2s B．ψ2pz C．ψ2px D．ψ2py0
20、概率密度│ψ│2表示（C）
A．电子在核外的概率分布情况B．电子在核外经常出现的区域C．电子在核外某区域单位体积空间中出现的概率D．电子在核外某点出现的概率
21、磁量子数描述核外电子运动状态的（C）
A．电子能量高低B．电子自旋方向C．电子云伸展方向D．电子云形状
22、保里（Pauli）原理的主要点是（B）
A．需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C．每一个电子层，可容纳8个电子D．在一个院子中可容纳自旋平行的两个电子23、已知某元素＋3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的族号是（D）
A．ⅤA B．ⅤB C．ⅢA D．Ⅷ
24、下列电子层的结构（K，L，M，N…）中不是卤素的为（A）
A．2，5 B．2，7 C．2，8，18，7 D．2，8，7
25、下列化合物间，氢键最强的是（D）
A．NH3B．H2S C．HCl D．HF
四、简要回答
1、写出符合下列条件的元素符号：
（1）次外层有8个电子，最外层电子构型为4s1
（2）位于零族，但没有p电子
（3）在3p轨道上有5个电子
2、A和B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。

写出A、B两原子的名称和电子排布式。

试写出推导过程。

3、写出具有电子构型为1s22s22p5的原子中个电子的全套量子数。

5、满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？
（1）最外层有6个电子；（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子，n=3、l=2的轨道上有5个电子；（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子；（4）某元素+3氧化数的离子和氩原子的电子构型相同；（5）某元素+3氧化数的离子的3d轨道半充满。