原子结构第三课时

第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。

某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。

是金属元素 B.是惰性气体元素C。

其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。

2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。

常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。

3。

下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。

原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。

都是强还原剂C。

都能在O2中燃烧生成过氧化物D。

都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。

4.下列叙述正确的是(）A。

两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。

B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。

思考感悟： 铬、铜的电子排布是否符合构造原理？
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
注意
知识积累
铬与铜的电子排布不符合构造原理。
原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状态、 或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性
相对 稳定 状态：
THANKS
全充满： s2 p6 d10 f14 半充满： s1 p3 d5 f7 全 空： s0 p0 d0 f0
如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排布时， 3d 、4s轨道上的电子均为半满状态时，整个体 系的能量最低。
第 三 课 时
1
知道原子核外电子的排布遵循能量最 低原理
2
知道原子的基态和激发态的涵义
3
初步知道原子核外电子的跃迁及吸收 或发射光谱，了解其简单应用
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理
内容：原子的电子排 布遵循构造原理能使 整个原子的能量处于 最低状态。
不是说电子必须填充到能量最低的能级中去
2.基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子。(稳定)
放出 吸收 能量 能量
(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d
课堂练习
3.根据下列电子排布，处于激发态的原
子是( C )
A.1s22s22p1
B.1s22s22p63s23p4C.1s22s12p1
来。
由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的 能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光 范围，于是我们就看到了各种色彩。

《相对原子质量》教学设计【核心素养】通过对相对原子质量的学习，培养学生科学的计量观念和计量意识。

【教学内容分析】《相对原子质量》是人教2011课标版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》中第三课时的内容。

本课时内容是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。

本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。

同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【学情分析】通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。

在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。

学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。

【教学设计思想】1.科学创设问题情境，增强学习的针对性。

从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。

通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子质量与相对原子质量之间的联系，突破本节课的难点。

2.重视科学观念的形成。

通过学习相对原子质量，让学生把原子与原子质量、相对原子质量联系起来，体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，从而简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。

【教学目标】1.能应用概念计算原子的相对原子质量；2.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系；3.会查相对原子质量表。

第一层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子
2、最外层电子数不得超过8个，当第一层为最外层时，
不超过2个
3、按照能量高低由里向外依次排布，排满第一层再排第二层， 排满第二层再排第三层（仅限前三层）
试画出下列原子的原子结构示意图
碳 C 质子数为6 镁 Mg 质子数为12 氖 Ne 质子数为10 铝 Al 质子数为13 钙 Ca 质子数为20
3.原子中的电子
学习 目 标
（1）学会用原子结构示意图各部分的意义； （2）核外电子对原子的影响； （3）原子和离子的转化
阅读课本P55页的内容，找出你认为重要的知识点
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量高的在离核比较远的区域运动， 能量低的在离核比较近的区域运动
通常把电子在离核远近不同的区域 运动成为电子的分层排布
练习
原子的稳定结构
最外层电子数对原子在化学反应中的表现有很大影响。
当最外层电子数达到8个时（第一层为最外层时为2个）， 原子达到稳定结构，化学性质稳定。
在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层 电子数密切相关
处于不稳定结构的原子都有达到稳定结构的趋势，
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，在化学反应中
易失电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构。
（2）非金属元素：最外层一般大于等于4个电子，在化学
变化中易得电子，使最外层达到稳定结构。
（3）稀有气体（也叫“惰性气体”），最外层为8个电子 （氦是2个），最外层电子已经到达稳定结构，因此不易发 生化学反应。
元素与最外层电子数的关系
元素类别
最外层 电子数
-
-
-
--
--
+17

【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。

O2-
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：

课题2：原子的结构（第三课时）【学习目标】1、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2、会正确书写常见的离子符号，知道离子符号的含义。

【重点】离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

【难点】离子的形成过程。

【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本55页2-3自然段。

观察图3-13，3分钟后完成下列问题：问题一：离子是如何形成的？离子是由原子形成的。

问题二：什么叫离子？分为几类？叫做离子。

分为和两类。

问题三：怎样判断阴离子、阳离子、原子？根据原子结构示意图和的大小关系来判断。

二、小组合作相互研讨问题四：如何正确书写离子符号？问题五：离子符号表示什么意义？问题六：原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?问题七：原子与离子之间有什么区别和联系?三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？2、说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思。

2O 2Ｎa 3Al 2Mg 2O2-2Na+ 3Al3+ 2Mg2+3、一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能4、某粒子结构示意图为A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能五、归纳总结知识拓展1、知识拓展：常见的原子团有哪些？2、本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第58页第2（1）（2）（4）题。

本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。

【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。

相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。

练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。

通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。

（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。

A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

新知讲解 电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
新知讲解 电子失去顺序
请问Fe2+和Fe3+的价电子排布是怎样的？
Fe
3d64s2
Fe2+
3d6
Fe3+
3d5
学习任务五
请写出Zn2+的价层电子轨道表示式
学习任务六
请思考以下问题并给出答案。
1、为什么基态氦原子的电子排布式是1s2,而不是1s12s1？
归纳总结
1、泡利原理 2、洪特规则 3、能量最低原理 4、轨道表示式
谢谢
新知讲解 能量最低原理
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个 因素共同决定。
新知讲解 能量最低原理
相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的 能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素 的基态原子);
新知讲解 能量最低原理
而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子 占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥 能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基 态原子)。
学习任务一 阅读教材14页和15页的资料卡片，思考问题 问：每个轨道中为什么只有两个电子呢？多一个可行吗？
新知讲解 电子自旋和泡利原理
1、电子自旋的取向：顺时针和逆时针两种取向（简称 自旋相反）
2、符号表示： ↑和↓表示自旋相反的电子
新知讲解 泡利原理
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子, 且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利 原理（也称泡利不相容原理）
新知讲解
24号铬原子的轨道表达式有两种书写方式，哪一种 是符合实际情况的呢？
新知讲解 洪特规则特例
光谱实验发现，简并轨道上的电子排布处于全充满、 半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳 定性。

3.2原子的结构（第三课时）责任编辑：曾建容使用者：九年级班组号2016年月日【学习目标】了解离子的形成，初步认识离子是构成原子的一种粒子；了解分子、原子、离子的区别与联系；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【学习重点】离子的形成过程。

【学习难点】原子与离子结构示意图的判断。

【学习过程】一、知识准备：1、原子中的核外电子是，可以用表示；离核最近的电子层为第层，以此类推，一共有层。

2、最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构属于相对稳定结构；金属原子的最外层电子数一般4个，容易；非金属原子的最外层电子数一般4个，容易电子。

二、新知探究：学习任务一、离子的形成原子得失电子后就带上了电荷这种带电的原子叫离子。

（画出钠原子和氯原子的结构示意图）【分析】在上述过程中，钠原子失去最外层的1个电子而带上1个单位的电荷，称为钠离子（符号为Na+）；氯原子得到1个电子而带上1个单位的电荷,，称为氯离子（符号为Cl-）。

带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。

因此，离子也是构成物质的粒子。

【拓展】镁原子在化学反应中失去了最外层的2个电子，符号为Mg+2，称为镁离子。

【及时练习】学生分析图3——12，仿写氧离子，硫离子，铝离子。

学习任务二、.相对原子质量（阅读教材56页，讨论完成下列问题））1.定义：2.公式：【分析】相对原子质量只是1个比，不是原子的实际质量，单位是1通常不写。

3.相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数原子的相对原子质量不需要再去计算，我们可以查阅。

【应用】完成教材58页第4、5题，看谁完成得又快又好。

三、小结反思：1.构成物质的粒子除、外，还有。

带电的原子叫。

2.相对原子质量四、巩固练习：1.下列结构示意图表示阴离子的是（）2.右图为某阴离子的结构示意图，则x的数值可能是（）A 9B 10C 12D 173.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B. 原子是最小粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.分子可以构成物质而原子不能构成物质4.金属铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则核外电子数为，核内中子数为。

难点：实验操作的熟练程度，以及对实验现象的准确描述和解释。
（二）教学设想
1.对于原子结构的学习，设想采用以下策略：
a.利用多媒体教学资源，如动画、模型等，直观地展示原子结构，帮助学生形象地理解抽象概念。
b.结合生活实例，如半导体材料、原子能等，让学生认识到原子结构在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的基本结构，包括原子核、核外电子的概念及其相互关系；原子序数、原子量的定义及元素周期表的基本结构；化学反应中原子行为的解释。
难点：理解原子内部的微观结构，尤其是原子核和核外电子的相互作用；运用原子模型解释化学反应。
2.重点：通过实验观察原子在化学反应中的变化，提高实验操作能力和观察能力。
b.在实验过程中，鼓励学生相互协作，培养他们的团队精神。
c.实验结束后，组织学生进行讨论，分享实验心得，提高他们的观察能力和表达能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一组原子结构模型图片，引导学生观察并提出问题：“这些模型代表了什么？它们有什么共同特点？”通过学生回答，引出原子结构的概念。
2.分析原子核和核外电子之间的相互作用，阐述原子中各粒子之间的关系。
3.介绍元素周期表的基本结构，讲解周期性规律及其应用。
4.结合实例，解释化学反应中原子行为，引导学生运用原子模型进行思考。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，讨论以下问题：
a.原子核和核外电子之间的相互作用是什么？
b.元素周期表中的周期性规律有哪些？
2.学生独立完成练习题，教师批改并给予反馈。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子结构的基本概念、元素周期表的周期性规律以及原子在化学反应中的行为。

第二节原子结构与元素周期表第3课时◆教学目标1.知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。

2.知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。

◆教学重难点构造原理如何决定了元素周期表的形式周期表的分区，不同分区元素价电子构型的特征。

◆教学过程一、新课导入【知识回顾】学生根据学案回顾核外电子排布的规律，泡利不相容原理和洪特规则的内容【引入】通过必修课的学习，我们知道电子层数相同的元素在同一周期，同主族元素最外层电子数相同，原子核外的电子排布与元素周期表周期、族的划分有什么内在联系。

【交流研讨】请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？二、讲授新课1.价电子【讲解】化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。

美国化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出了多电子原子的原子轨道近似能级图，在这个图中，他将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应。

不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。

进一步研究表明通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外层能级组中那些有可能参与化学反应的电子成为价电子。

元素周期表中给出了元素的价层电子排布式，如基态铁的价电子排布式为3d64s2。

【问题】请查阅书末元素周期表中的价层电子排布，归纳主族元素和过渡元素的价电子层分别有什么特点？【讲解】主族元素的价层电子就是最外层电子过渡元素的价层电子包括最外层的s电子，次外层的d电子对于镧系、锕系还包括倒数第三层的f电子【阅读材料】徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的(n＋0.7l)规则。

第三单元课题2原子的结构第3课时相对原子质量1．镁的相对原子质量为24，其意义是()A．一个镁原子的质量为24B．一个镁原子有24个质子C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量112的24倍2．决定相对原子质量大小的主要因素是()A．核电荷数和电子数B．质子数和电子数C．质子数和中子数D．中子数和电子数3.已知磷的相对原子质量为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。

4．在化学计算中，经常用到相对原子质量，从教材62页表3－4中查出下列原子的相对原子质量：钙________，氮________，硫________，氯________。

5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。

如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为()A．32m B．2mC．m D．不能确定6．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。

钕原子的核电荷数为60，一个该原子的真实质量是一个碳12原子质量112的144倍。

下列有关钕原子的说法错误的是()A．核外电子数为60B．质子数为60C．中子数为60D．相对原子质量是1447．已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27，则等质量的铁、铜、铝中含原子数目最多的是() A．铁B．铜C．铝D．无法确定8．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的11836。

(1)填写表中空格。

(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。

请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。

①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。

学校
科 目 化 学 课 题
主备人
3.2 原子的结构（第三课时） 课型 新授课
一、学习目标： 1、认识原子的相对原子质量并会查相对原子质量表 2、应用相对原子质量进行简单计算。 【知识链接】1、构成原子的基本粒子有 、 、 。 2、原子的质量很小。例如：1 个氢原子的质量约为 1.67×10-27 ㎏。1 个氧原子质量为 -26 -26 2.67 × 10 kg ，1 个铁原子的质量为 9.288 × 10 kg。书写使用都不方便，国际上采 用 表示原子的质量。
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的 相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152。则下 列说法正确的是（ ） A．元素的原子质子数为 63 C．元素的原子核外电子数为 152 B.元素的原子中子数为 63 D.元素的原子的质量为 152 ）
4、填写下表，并完成相关问题： 原子种类 氢 碳 氧 钠 铝 13 6 8 质子数 中子数 0 6 8 12 核外电子数 1 6 16 23 27 相对原子质量
分析以上资料，你发现了哪些规律？（答出三个即可） （1） （2） （3）
三、自我测评：
1、原子中决定相对原子质量大小的是（ A．质子数和中子数 C．中子数和电子数 ） B．质子数和电子数 D．核电荷数和电子数
二、自主探究:
知识点一：相对原子质量 【阅读】教材 56 页，回答下列问题： 1、定义：以 为标准，其它原子的 所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ，单位为 ） 。 2、表达式： Ar= —————————— 跟它相比较
3、氢原子的相对原子质量约为 1，与构成原子的 、 相等；原子的质量主要集 中在 上，因此，相对原子质量≈ + 。 -27 -26 【练习】1、已知 1 个氢原子的质量为 1．67×10 kg，1 个氧原子的质量为 2．657×10 kg， -27 作为标准碳原子质量的 1／12 为 1．66×10 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量 （结果保留正整数） 。

第一节原子结构：(第3课时)知识点一原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。

光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

许多元素是通过原子光谱发现的。

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

巩固提高：1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量4、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子5、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。

能力提升：1、同一原子的基态和激发态相比较（）A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（）A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时( )A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的势能将升高.5.下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多6.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少7.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p58.用“>”、“<”、“=”表示下列能级的能量高低关系：（1）1s____2s____3s____4s；2p____3p____4p____5p；3d____4d____5d；（2）2s____2p；3s____3p____3d；4s____4p____4d____4f；。

★要求：1－36号元素原子
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起 ②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式
③最后考虑是否需要应用量子力学关 于全空、半充满、全充满的排布规定， 如Cr、Cu等原子
总结
4、核外电子排布规则
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14）
相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24
Cr原子的电子排布式:
22s22p63s23p63d54s1 1s 44s2 不是3d
注意
基态原子核外电子排布的规则与思路
全充满： s2 p6 d10 f14
半充满： s1 p3 d5 f7 全 空： s0 p0 d0 f0
如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排 布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态 时，整个体系的能量最低。
核外电子排布的轨道式 如：N原子
1s
2s
2p
练习：写出9、10、11、15、16、24号元素 的轨道表示式。
课堂练习
用轨道表示式表示出26Fe原子的核外电子排布
泡利原理
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↑↓
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↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
洪特规则
能量最低原理
科学探究 认真观察课本P11第二周期元素基 态原子的原子轨道式，思考问题：
1、每个原子轨道里最多能容纳几个电子？其 自旋方向怎样？ 每个轨道最多能容纳的电子数为2个， 且自旋方向相反。 -----泡利原理 2、当电子排布在同一能级时，有什么规律？ 总是优先单独占一个轨道（即分占不同的 轨道），而且自旋方向相同。 -----洪特规则