2016年化学中考真题分类汇编

1 我们周围的空气学生空气1.(2018河北,3,2分)下列有关空气成分的说法不正确的是 ()A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用2.(2018吉林,7,1分)“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。

下列说法正确的是()A.农药本身有毒,应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里3.(2018山西,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源,下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.(2017山西,1,2分)化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。

其中研究空气成分的科学家是()5.(2017甘肃兰州A,5,1分)洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。

下列气体目前不计入空气污染指数的项目是()A.二氧化碳B.二氧化氮C.臭氧D.一氧化碳6.(2017内蒙古呼和浩特,2,2分)空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关说法不正确的是()A.氧气可用作火箭发射的燃料B.空气可用于工业制备氮气和氧气C.氦气可用来填充探空气球D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料7.(2016天津,2,2分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳8.(2016江西南昌,5,1分)下列物质不属于空气污染物的是()A.二氧化硫B.一氧化碳C.氮气D.可吸入颗粒物9.(2015山东菏泽,3,2分)空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是()A.洁净的空气是纯净物B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、用于化工生产等C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D.新鲜空气中不含二氧化碳10.(2018陕西A,21,5分)实验是学习和研究化学的重要方法。

回答问题。

青岛市二○一六年初中学业水平考试化 学 试 题（考试时间：90分钟；满分：80分）真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷4页，22道选择题，共28分；第Ⅱ卷4页，9道非选择题，共52分。

所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

2. 可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Mg －24， Al －27，S －32，Cl －35.5，－39，Ca －40，Fe －56，Cu －64，n －65，Ba －137第Ⅰ卷（选择题 共28分）一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。

（本题共16道小题，每题1分，共16分） 1. 下列物质中，属于混合物的是A ．蔗糖B ．氧气C ．铜D ．生理盐水2．下列变化中，属于化学变化的是 A ．煤气燃烧B ．干冰升华C ．水结成冰D ．酒精挥发3．医生发现某同学体内缺少维生素C ，该同学饮食中需适量增加的食物是A ．面食B ．植物油C ．牛肉D ．蔬菜、水果4．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A ．真丝围巾B ．陶瓷餐具C ．塑料保鲜膜D ．红木家具5．下列物质中，由分子构成的是 A ．铝B ．氢气C ．金刚石D ．氯化钠6．下列图示的实验操作不正确的是A ．给液体加热B ．测溶液的pHC ．稀释浓硫酸D ．蒸发食盐水食盐水7．C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具。

在C 3N 4中，氮元素的化合价为－3，则碳元素的化合价是A ．＋1B ．＋3C ．＋4D ．－48．下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中呈碱性的是9．化学影响着我们的生活、生产及健康状况。

下列说法不正确的是 A ．硝酸铵可用作复合肥B ．研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题C ．农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染，破坏生态平衡D ．煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，可能导致酸雨10．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。

2016年山东省青岛市中考真题化学一、选择题(共22小题，每小题1分，满分30分)1.下列物质中，属于混合物的是( )A.蔗糖B.氧气C.铜D.生理盐水解析：A、蔗糖是由一种物质组成的，属于纯净物。

答案项错误。

B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。

答案项错误。

C、铜是由一种物质组成的，属于纯净物。

答案项错误。

D、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。

答案项正确。

答案：D2.下列变化中，属于化学变化的是( )A.煤气燃烧B.干冰升华C.水结成冰D.酒精挥发解析：A、煤气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

答案：A3.医生发现某同学体内缺少维生素C，该同学饮食中需适量增加的食物是( )A.面食B.植物油C.牛肉D.蔬菜、水果解析：A.面食中富含糖类，故错误；B.植物油中富含油脂，故错误；C.牛肉中富含蛋白质，故错误；D.蔬菜、水果中富含维生素C，故正确。

答案：D4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )A.真丝围巾B.陶瓷餐具C.塑料保鲜膜D.红木家具解析：A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，答案项错误。

B、陶瓷餐具是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，答案项错误。

C、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，答案项正确。

D、红木家具是用红木制成的，属于天然材料，答案项错误。

答案：C5.下列物质中，由分子构成的是( )A.铝B.氢气C.金刚石D.氯化钠解析：A、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，答案项错误。

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，答案项正确。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，答案项错误。

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，答案项错误。

2016年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确的是（）A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨【考点】白色污染与防治；防治空气污染的措施；酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】A、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；B、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答；C、改进汽车尾气净化技术，可改善空气质量；D、加高烟囱并不能减少废气的排放．【解答】解：A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；B、使用新型可降解塑料可减少白色污染，故正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，故正确；D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误．故选D．【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．2．化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化；用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃、用闻气味的方法区分食醋和酱油、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开都没有新物质生成，都属于物理变化．【解答】解：A、削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化，故选项正确；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、用闻气味的方法区分食醋和酱油没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、根据灭火的原理进行分析；B、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析；C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；D、根据液化气具有可燃性分析．【解答】解：A．油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，炒菜时油锅着火，立即盖上锅，灭火．故A错误．B．久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确．C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C错误．D．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；溶质的质量分数；常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．【分析】A．根据有机高分子材料的分类来分析；B．根据甲烷的结构来分析；C．根据溶解度与溶质的质量分数的关系来分析；D．根据纤维素的作用来分析．【解答】解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有4个氢原子，故错误；C．溶液的状态是否饱和，无法判断，所以无法确定物质的溶解度的关系，故错误；D．纤维素虽然不能被人体吸收，但是纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故错误．故选A．【点评】本题考查了材料的分类、物质的结构、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．5．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质【考点】置换反应及其应用；固体溶解度的影响因素；单质和化合物的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应分析；B、根据可燃性气体前都需要验纯分析；C、根据物质溶解度进行分析；D、根据单质是由同种元素组成的纯净物考虑．【解答】【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，不属于置换反应，故选项类推错误；B、可燃性气体与氧气混合在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯；故对C、KNO3固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，而Ca（OH）2固体的溶解度随温度的升高而减小，所以此类推错误．故本选项不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，故错；故选项为：B．【点评】本题考查了置换反应、物质的性质、溶解度等，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确的是（）A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，先求出R的化学式，然后逐一进行解答．【解答】解：根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O．A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，正确；B、R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，错误；D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，正确．故选C．【点评】本题难度不大，求出R的化学式是关键．7．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．图1：双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D．图4：溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b 固体，则最终两溶液质量相等【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．故选：C．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁在空气中不能燃烧；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体碳酸钙中加入稀硫酸，未见大量气泡产生，是因为反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行，该选项现象与结论对应关系不正确；B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，因此无法确定氢氧化钠是否已完全变质，该选项现象与结论对应关系不正确；C、将铁丝在酒精灯上加热时，铁丝不能燃烧，但是铁在空气中能被氧气氧化，该选项现象与结论对应关系不正确；D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该选项现象与结论对应关系正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．9．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（）A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】设烯的通式为C n H2n，则其与氧气反应的化学方程式为：2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O，据此解答．【解答】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：=6：1，正确；B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O28n 96n 36n14g x y，x=48g，y=18g；正确；C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．故选C．【点评】确定该反应的通式是解题的关键．二、非选择题（共7小题，满分38分）10．氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；固体溶解度的概念；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．【分析】①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；据此画出其结构示意图即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题；②利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．【解答】解：①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子结构示意图为；钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；答案：（1）①；+1；②9：25；【点评】此题是对原子结构示意图、离子结构示意图、化合价的原则、溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．11．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【考点】电解水实验；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】①根据电解水生成氢气和氧气解答；②根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量解答；③首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故填：活性炭，煮沸；③铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．答案：①2H2O2H2↑+O2↑；②活性炭；加热煮沸；③3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为熟石灰，写出物质E在农业上的一种用途改良酸性土壤，E与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．②反应I的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是分解反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：解：①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的b（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．【考点】分离物质的仪器；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据氢气的密度比空气小；盐酸的性质以及化学方程式的写法来分析．【解答】解：氢气的密度比空气小，所以用该装置收集氢气时，氢气应从短管进入，空气从长管排出；氯化氢气体溶于水形成盐酸，可以用氢氧化钠溶液来除去氢气中的氯化氢；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致制取的氢气中又混入了二氧化碳气体，所以不能用碳酸氢钠溶液来代替氢氧化钠溶液．故答案为：b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．【点评】本题考查了气体的净化，难度不大，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．14．铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：□Al+□NaOH+□H2O═□NaAlO2+3H2↑【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质分析回答铝制品却很耐腐蚀的原因；根据质量守恒定律分析空格中的物质，将化学方程进行配平即可．【解答】解：铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，生成了NaAlO2和H2，由质量守恒定律可知参加反应的物质还有水，将方程配平可得：2Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3H2↑．故答为：铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜；2Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2+3H2↑．【点评】本题主要考查了绿的性质和质量守恒定律的应用．难度不大，根据已有的知识分析解答即可．15．子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2【实验验证】子琛设计了如下实验：【分析讨论】1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→E→C→D→B．②装置E中所加药品是无水CuSO4，作用是检验产物中是否有水生成．③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是检验SO2是否除净．④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅．【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想II正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】【分析讨论】①根据题中所给资料结合所给仪器中的药品和验证物质的一般性顺序进行解答；②由三个猜想中均有水，结合所给药品回答E装置的作用和所加药品名称；③根据资料中品红的与二氧化硫的反应分析回答；④根据二氧化碳的化学性质书写二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式；⑤根据浓硫酸的特性和稀释浓硫酸的注意事项分析回答；【实验结论】根据各步实验现象进行推断回答，根据推得生成物情况书写碳和浓硫酸反应的化学方程式．【解答】解：【分析讨论】①根据题中所给物质的性质氯化钯能与一氧化碳反应故装置B用来验证生成物是有无一氧化碳气体；根据品红能与二氧化硫反应，且高锰酸钾溶液能吸收二氧化硫气体故装置C用来验证二氧化硫气体并吸收二氧化硫气体；根据三个猜想中都有水蒸气，故可推测E装置是用来验证产物中是否有水蒸气，验证水蒸气一般用无水硫酸铜，验证物质成份时要先验证是否有。

2016年中考化学试题及答案【篇一：北京市2016年中考化学试题(word版,含答案)】ss=txt>化学试卷学校姓名准考证号h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 mn 55 zn 65 ba 137可能用到的相对原子质量第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分） 1. 通过实验测定了空气组成的科学家是a．门捷列夫2. 下列属于纯净物的是a．五氧化二磷b. 大理石b．达尔文c．拉瓦锡d．牛顿c. 加碘食盐d. 食醋3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是a．feb. znc. nad. ca4. 下列金属中，不能从cuso4溶液中置换出cu的是．．a．znb. alc. agd. fe5. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的a．导电性b. 延展性c. 导热性d. 抗腐蚀性6. 下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是abcd7. 一些物质的ph范围如下，其中呈碱性的是a．柠檬汁（2～3） c．西瓜汁（5～6）b. 橘子汁（3～4） d. 牙膏（8～9）8. 2016年世界杯环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题，下列做法不符合这一主题．．．的是a．尽量选择公共交通工具出行 c. 废酸液直接排入下水道b. 自带布袋购物 d. 减少使用一次性餐具9. 下列符号中，表示2个氯原子的是a．cl2b. 2cl2c. 2cld. 2cl-10. 下列实验操作正确的是a. 稀释浓硫酸b.加热液体 c．点燃酒精灯 d．称量naoh固体 11. 镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是．．．a．原子序数是28b. 属于金属元素d. 相对原子质量为58.69gc．原子中的质子数是2812. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是a．氧气用于炼钢点燃b. 硫酸用于除铁锈d. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症c．干冰用作制冷剂13. 下列关于s+o2===so2的理解不正确的是．．．a．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 b．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 c．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变d．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:114. 海水提镁的反应之一：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓，该反应属于a．化和反应b. 复分解反应d. 分解反应15．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是．．．a16. 下列实验操作能达到实验目的的是bcd17. 下列关于空气的说法正确的是a．空气由空气分子构成b. n2、o2等均匀混合d. n2、o2的体积比约为5:1c．n2、o2不再保持各自的化学性质18. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。

2016年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色6．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合A．A B．B C．C D．D二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H Mg2+（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是．8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是，一定没有剩余的物质是；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是．9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案更合理，不选另一个方案的理由是．10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为．（2）X溶液中的溶质是（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是（填离子符号）（4）固体M最多由种物质组成．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．2016年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．石蜡熔化B．食物腐烂C．粮食酿酒D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选A．2．下列有关化学概念理解正确的是（）A．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36gB．含氧元素的化合物一定是氧化物C．氧化反应一定是化合反应D．化合物一定是由不同种元素组成的【考点】固体溶解度的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．【分析】A、根据固体的溶解度的含义进行分析．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物；【解答】解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误．B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．故选D3．以下说法正确的是（）A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B．硝酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料C．电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的D．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧【考点】常见化肥的种类和作用；电解水实验；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．【分析】根据已有的分子的基本性质、复合肥的定义以及燃烧条件的知识等进行分析解答．【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大的缘故，故错误；B、硝酸钾和磷酸氢二铵都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥料，故正确；C、电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水中没有氢气和氧气，故错误；D、可燃物的温度达到其着火点，若不和氧气接触也不燃烧，故错误；故选B．4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题．【分析】A、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析；B、根据氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应进行分析；C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应进行分析；D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小进行分析．【解答】解：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，半年说明不含氧气，故D错误．故选：C．5．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．滤渣中的物质至少有两种B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．物滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色【考点】金属的化学性质．【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe65 56所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；A、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故说法正确；D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；故选：B．6．如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始进行分析；B、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等进行分析；C、根据碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始进行分析；D、根据每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水进行分析．【解答】解：A、向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶液质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始，故A错误；B、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知，等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等，生成的水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始，故C错误；D、每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的中逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：D．二、填空题（共4小题，每小题8分，满分21分）7．（1）写出下列符号或示意图中数字“2”的含义2H氢原子的个数为2个氧原子第一个电子层上有2个电子Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷（2）硝酸（HNO3）是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为+5价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑．（3）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是Na2SO4、H2SO4，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液．【考点】化学符号及其周围数字的意义；酸、碱、盐的鉴别；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合价原则和常见物质的化合价，以及化学方程式的书写方法进行解答；（3）根据复分解反应发生的条件以及常见反应的现象和酸碱指示剂的有关知识进行解答．【解答】解：（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示氢原子的个数为2个；根据原子结构示意图的意义可知，弧线上的数字表示电子层上的电子数，故中的2表示氧原子第一个电子层上有2个电子；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显﹣2价，根据化合价原则，氮元素的化合价为：（+1）+X+（﹣2×3）=0，X=+5；浓硝酸在一定条件下会发生分解反应，生成一种有色的大气污染物，应是二氧化氮，还生成一种能供给呼吸的气体，应是氧气，还生成一种最常见的溶剂，应是水，因此浓硝酸分解的方程式是4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）四种溶液相互滴加，其中有两次沉淀生成的是Ba（OH）2，无任何现象的是HNO3，只有一次沉淀生成的是Na2SO4、H2SO4，因为硫酸钠呈中性，硫酸显酸性，故若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是紫色的石蕊试液，无颜色变化的是硫酸钠，变红色的是硫酸．故答案为：（1）氢原子的个数为2个；氧原子第一个电子层上有2个电子；一个镁离子带2个单位的正电荷；（2）+5；4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；（3）Na2SO4、H2SO4；紫色的石蕊试液；8．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是镁，一定没有剩余的物质是稀硫酸；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是铁．【考点】金属的化学性质．【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀六酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该＞镁的质量．【解答】解：若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量＜铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方．铁一定没有剩余．故答案为：镁；稀硫酸；铁9．根据图回答问题：（1）仪器a的名称是锥形瓶．（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是水倒吸炸裂试管．（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC（填序号）（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑方案二：加热碳酸氢铵NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑你认为上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥．上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是：水倒吸炸裂试管；故答案为：水倒吸炸裂试管；（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC，要先除杂质再干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC；（4）上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是：方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；故答案为：一；方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂；10．固体M（由几种初中化学常见物质组成）加足量水溶解得到有色溶液甲．进行图中实验．（X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的化学式为AgCl．（2）X溶液中的溶质是KOH（填化学式）（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S（填离子符号）（4）固体M最多由6种物质组成．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【分析】根据X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色成都话C和硝酸钾，所以C是氯化银，丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，所以B是硫酸钡，乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，所以A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确，所以（1）沉淀C的化学式为AgCl；（2）X溶液中的溶质是KOH；（3）甲溶液中一定存在的阴离子是Cl﹣、S；（4）通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸6中物质组成．故答案为：（1）AgCl；（2）KOH；（3）Cl﹣、S；（4）6．三、解答题（共1小题，满分7分）11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据生成的二氧化碳的质量和方程式计算碳酸钠和氯化钠参加反应的盐酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算所加稀盐酸的溶质质量分数（2）根据恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数公式分析．【解答】解：由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g﹣250g=2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44y x z 2.2g解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．所加稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：=10%答：（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．2016年7月10日。

江苏省宿迁市2016年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分15分）1.下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．食物腐败 C．滴水成冰 D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液【考点】溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断．D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误．C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确．D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（）A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B．①和③属于不同种元素C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2D．④对应的元素属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；B、依据同种元素质子数相同分析判断；C、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；D、依据质子数判断元素及元素的种类．【解答】解：A、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故A正确；B、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，故B错误；C、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价为+2价；③该原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负正电荷的阴离子，化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式是MgO，故C错误；D、④质子数是18，是氖元素，属于非金属元素，故D错误．故选：A．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；4.下列说法正确的是（）A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点【考点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A．根据化学反应的实质来分析；B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧；C．由不同种元素组成的纯净物属于化合物；D．一般的，可燃物的着火点不能升高或降低．【解答】解：A．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确；B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故错误；D．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误．故选A．【点评】本题主要考查了灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识，可以依据已有的知识进行．5.下列有关角鲨烯（C30H50）的组成或构成的叙述中，不正确的是（）A．角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为3：5D．角鲨烯中氢元素的质量分数为62.5%【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据物质的构成来分析；C．根据分子结构来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解答】解：A．根据物质的化学式C30H50，可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的，正确；B．角鲨烯是由角鲨烯分子构成的，正确；C．角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5．正确；D．角鲨烯中含氢元素的质量分数为=12.2%，错误．故选D．【点评】本题考查了学生运用化学式判断物质组成与构成、计算物质相对分子质量的能力及获取信息并运用的能力．6.将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选：C．【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7.下列有关水或溶液的说法正确的是（）A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．均一、稳定的液体一定是溶液【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；溶液的概念、组成及其特点．【专题】空气与水．【分析】A、根据电解水试验的现象和结论分析；B、根据明矾溶于水生成物的特性分析；C、根据工业废水中常含有毒物质分析；D、根据溶液的特征分析．【解答】解：A、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1，故A正确；B、由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，故B错误；C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，故C错去；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了水和溶液的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．8.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2【考点】碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；常见的碱碱的通性．【分析】由题意，某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH 与CaH2的化学性质相似，据此结合碱的化学性质，进行分析判断．【解答】解：某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2．故选：D．【点评】本题难度不大，理解题意（某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气），熟练掌握碱的化学性质是正确解答本题的关键．9.下列归纳和总结完全正确的一组是（）22P2Fe+COA．A B．B C．C D．D【考点】反应类型的判定；金属锈蚀的条件及其防护；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】物质的鉴别题；化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；化学与生活．【分析】根据化学反应类型的特点；煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种粒子；物质鉴别的方法以及健康饮食和防止铁制品生锈的有关知识作答．【解答】解：A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，③的反应物为两种化合物，故不属于置换反应；B、总结归纳的完全正确；C、硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成刺激性气味的气体，故用此法不能检验；D、甲醛属于有毒物质，不能用甲醛浸泡水产品；故选B【点评】本题考查的较为全面，只有对课本基础知识掌握熟练才能正确解答本题．10.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；B、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故B正确；C、t4℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、解答题（共3小题，满分10分）11.现有H、C、O、S、Cu、Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空：（1）甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式CO；（2）乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；（3）丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号SO42﹣；（4）丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价O．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为：CO；（2）最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为：SO42﹣；（4）生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显+2价，故可表示为：O；故答案为：（1）CO；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）SO42﹣；（4）O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12.从化学的视角认识生活中的有关问题：（1）下列食物中，能为人体提供大量维生素的是A（填序号）；A．青菜B．牛肉C．大米D．植物油（2）硬水有很多危害，实验室中常用肥皂水来区分硬水和软水；（3）铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；硬水与软水；酸的化学性质．【专题】空气与水；常见的酸酸的通性；化学与生活．【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．（3）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应．【解答】解：（1）A．青菜中富含维生素；B．牛肉中富含蛋白质；C．大米富含糖类；D．植物油中富含油脂．故选A；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．故填：肥皂水；（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色．故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色．【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了食物中富含的营养素、硬水与软水的检验以及稀盐酸除铁锈，难度不大．13.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1；（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的B（填字母序号）A．酸性B．碱性C．氧化性．【考点】酸雨的产生、危害及防治；中和反应及其应用；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比．（2）根据反应物和生成物即可写出有关反应的化学方程式．（3）根据酸碱中和的原理分析解答．【解答】解：（1）二氧化硫（SO2）中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1．（2）亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，故填：2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性．答案：（1）1：1；（2）2H2SO3+O2═2H2SO4．（3）B．【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系．完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．三、解答题（共2小题，满分11分）14.如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空．（1）写出A图中标号①仪器的名称铁架台；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用D装置验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质，D中应盛放石蕊试液（填物质名称）；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为bcdg（填写导管口标注的字母符号）【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）实验室制取CO2，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸；（3）根据制取硫化氢的原理、收集方法以及吸收方法来分析．【解答】解：（1）A图中标号①仪器的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）制取二氧化碳，所用药品石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石蕊；（3）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，故选择装置B来制取；硫化氢（H2S）是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置C来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置E进行吸收；故填：bcdg．【点评】本考点主要考查二氧化碳的制法、验满方法和化学方程式的书写，还考查了二氧化碳的化学性质．二氧化碳、氧气和氢气等气体的制取和收集装置的选择，二氧化碳的性质等都是中考的重要考点之一．本题综合性比较强，本考点主要出现在实验题中．15.某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置：（1）若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分：已知Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ．NaHCO3；Ⅳ．Na2CO3和NaHCO3．【查阅资料】①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体．【设计实验】限选试剂：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液．【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，造成出现某特定的现象解答；（2）【提出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠进行分析；【设计实验】根据①Ca（OH）2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成；②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应；③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体进行分析；【拓展应用】根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想II是Na2CO3；因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应．所以让人产生质疑；【设计实验】【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存． 故答案为：（1）烧杯内的水流入锥形瓶中，2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（2）【提出猜想】Na 2CO 3；【设计实验】【拓展应用】密封．【点评】实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，而能力的考查又逐渐成了中考重点和热点，但是，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．四、解答题（共1小题，满分4分） 16.化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl 、NaCl ）中的HCl 含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：（1）甲同学：酸碱中和法取50g 废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，反应过程中溶液的pH 变化如图所示，求废水中HCl 的质量分数（写出详细的计算过程）．（2）乙同学：沉淀法改用AgNO 3溶液代替NaOH 溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl 的质量分数，你认为结果将 偏高 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．。

2016年最新中考化学真题分类汇编：专题 一化学式与化合价2016中考化学试题分类汇编专题-化学计算2016年最新中考化学真题分类汇编：专题一化学式与化合价一 •选择题（共30小题）」1.（2016?南宁）亚硝酸钠（NaNO 2）是一种有毒的工业用盐，NaNO 2中氮元素的化合价是（［）IA . — 3B . +3C . +4D . +5详细分析：钠元素显+1价，氧元素显一2价，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1） +x+ （ — 2） >2=0，则x=+3价.故选：B，四川储量丰富， 其化学式为：KAI 3 （SO 4）2 （OH ） x .式中x 的值是（） A . 5 B . 6 C . 7 D . 8详细分析：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显一2价，氢氧根显一1价，根据在化合物中 正负化合价代数和为零，可得：（+1） + （+3） X 3+ （ — 2） >2+ （ — 1） X=0，则x=6.故选：B3. （20162k 海）SiO 2中Si 的化合价是（） A . — 4 B . — 2 C . +2 D . +4详细分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，设二氧化硅（SiO 2）中硅元素的化合价为 x ，则:x+ （ — 2） X 2=0，则x=+4;故选D4. （2016?岳阳）使用含磷洗涤剂（含有Na 5P 3O 10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na 5P 3O 10中磷元素的化合价是（ ）A . — 3B . +2C . +3D . +5 详细分析：钠元素显+1价，氧元素显一2价，设磷元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1） X 5+3x+ （ — 2） >0=0,则x=+5价.故选：D5. （ 2016?台州）“ 84”毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaCIO ）. NaCIO 中氯元素的化合价为（） A . — 1 B . 0 C . +1 D . +2详细分析：钠元素显+1价，氧元素显一2价，设氯元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1） +x+ （ — 2） =0，则x=+1价.故选C6 . （2016?苏州）铬酸钾（K 2CrO 4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料.铬酸钾中铬元 素（Cr ）的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +5D . +6详细分析：钾元素显+1价，氧元素显一2价，设铬元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合 价代数和为零，可得：（+1） X 2+x+ （— 2） >4=0，则x=+6价.故选：D2. （2016?泸州）明矶石（）广泛用于造纸、制革、化工7. （2016?扬州）NaCIO2广泛用于造纸工业，NaCIO2中氯元素的化合价为（）A . —1 B. 0 C. +3 D . +5详细分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为—2,设亚氯酸钠（NaCI02）中氯元素的化合价为x，贝9:（+1）+x+ （—2）>2=0,解答x= +3.故选C8. （2016?宜宾）下列说法正确的是（）A .相对原子质量就是原子的实际质量B. 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快C. 气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大D .过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒1详细分析：A、相对原子质量是国际上以一种碳原子的质量的12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子的实际质量，故选项说法错误.B、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，水分子受热后运动速率加快，故选项说法正确.C、气体比液体容易被压缩，是因为物质的气态分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故选项说法错误.D、过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，说明原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误.故选：B9. （2016旷州）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A .乙硫醇的相对分子质量为62B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2: 6: 132C. 硫元素的质量分数是D .在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏详细分析：A、乙硫醇的相对分子质量为12 ^2+1 >6+32=62，故选项说法正确.B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12>2）:（10）:（32>）工2 6: 1,故选项说法错误.32C、硫元素的质量分数是12 >2+1 >6+32 >00%，故选项说法正确.D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确.故选：B10. （2016?荆门）下列化学符号，书写不正确的是（）A .三个铁离子：3Fe?+B. n个一氧化碳分子：nCO+ 2C. 氧化镁中，镁元素显+2价：MgOD .四个氢原子：4H详细分析：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铁离子可表示为：3Fe3+;故选项错误；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则n个一氧化碳分子可表示为：nCO;故选项正确；C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中，镁元素显+2价，+ 2故可表示为：MgO;故选项正确；D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字•所以四个氢原子，就可表示为：4H ;故选项正确；故选A11. （2016??安）下列化学符号书写正确的是（）A .两个氢原子：H2B .镁的化合价+2价：Mg2+C. 3个氧分子：302 D .氯化钡的化学式：BaCl详细分析：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氢原子，就可表示为：2H ;故选项错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以镁的化合价+2价，故可表示+ 2 为：Mg;故选项错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：302；故选项正确；D、氯化钡是由显+2价的钡元素和显一1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式为：BaC12；故选项错误；故选C12. （2016?聊城）下列化学用语表示正确的是（）A . 2个氧元素：20B . 2个氢原子：H2C.钙离子：Ca+2D. 2个氯分子：2C12详细分析：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故20表示2个氧原子，故选项错误；B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子，就可表示为：2H;故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故钙离子可表示为：Ca2+;故选项错误；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯分子可表示为：2C12 ;故选项正确；故选D13. （2016?海南）下列化学用语解释正确的是（）A . H2—2个氢原子B . 2N—2个氮元素+3C. 0—1个氧分子 D . Fe—+3价铁元素详细分析：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氢原子，就可表示为：2H ;故选项错误；B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N表示2个氮原子，故选项错误；C、0可表示氧元素或一个氧原子，不能表示分子，故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3Fe,表示：+3价铁元素，故选项正确；故选D14. （2016?维坊）下列化学用语书写错误的是（）A •硫酸根离子：SO42—B •铁的元素符号：Fe3+C.碳酸的化学式：H2CO3 D . 3个二氧化硫分子：3SO3详细分析：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故硫酸根离子可表示为：SO42—;故选项正确；B、铁的元素符号为：Fe；故选项错误；C、碳酸是由显+1价的氢元素和显一2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3 ，故选项正确；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故选项错误；故选BD15. （2016?淮安）下列化学符号与含义相符的是（）A . KCI3—氯化钾B . 3OH—1—三个氢氧根离子C. CI2—两个氯原子 D . 2SO3—两个三氧化硫分子详细分析：A、KCI读作氯化钾，故化学符号与含义不相符；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH —;故化学符号与含义不相符；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以两个氯原子，就可表示为2CI，故化学符号与含义不相符；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个三氧化硫分子可表示为2SO3，故化学符号与含义相符；故选D16. （2016?鄂州）下列化学用语与意义相符的是（）A . N2：表示2个氮原子B. Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4C. S2 —:表示硫兀素显一2价D . C2H3OH :表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含7个原子详细分析：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N ;故选项错误；B、Fe3O4：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为（56X3）：（16>4）=21：8,故选项错误C、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故中的2表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故选项错误；D、由化学式的意义可知，C2H3OH :表示该物质由碳、氢、氧三种元素组成，且1个分子中含2+4+1=7个原子，故选项正确；故选D17 . （2016?匕京）下列符号中，表示2个氯原子的是（）A . Cl2B . 2Cl2C . 2ClD . 2Cl—详细分析：A、Cl2可表示1个氯分子，故选项说法错误.B、2Cl2可表示2个氯分子，故选项说法错误.C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2CI可表示2个氯原子，故选项说法正确.D、2CI—可表示2个氯离子，故选项说法错误.故选：C18. （2016?泉州）下列化学用语书写正确的是（）A . 1个镁离子：Mg+2B . 2个氮分子：2N2C. 4个氢原子：2H2 D .硫化锌：Zn2S详细分析：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数，故1个镁离子可表示为：Mg2+;故错误；B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故正确；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以4个氢原子，就可表示为：4H;故错误；D、硫化锌的化学式为：ZnS;故错误；故选B19. （2016?绥化）下列化学用语书写正确的是（）A .三个钾原子：3K+B .两个二氧化氮分子：2N02C.镁离子：Mg+2 D .地壳中含量最多的金属元素：AL详细分析：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以三个钾原子，就可表示为：3K;故选项错误；B、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2；故选项正确；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故镁离子可表示为：Mg2+;故选项错误;D、地壳中含量最多的金属元素是铝，其符号由两个字母组成，第一个大写，第二个小写，可表示20.（2016?湖北黄冈）小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2;②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O;③粒子结构示意图/表示的粒子：S;④两个铁离子：2Fe3+;⑤导电、导热性最好的金属：Ag ; ® +2价的镁元素：Mg2+.其中正确的有（）A .②④⑤B.①④⑤C.①③⑤ D .①④⑥详细分析：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2；故正确；②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：O3；故错误；③核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2—;故错误；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+;故正确；⑤导电导热性最好的金属是银，其符号为：Ag ;故正确；⑥ 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁兀素，故可表示为: + 2 Mg ;故错误；故选B21.（ 2016?可北）下列化学用语与所表达的意义对应错误的是（ ）详细分析：A 、金属元素的元素符号可表示这种物质，故 Mg 可表示为金属镁，故正确； B 、由原子结构示意图的意义可知，该微粒核内质子数为 12,核外电子数为10,故为镁离子,故错误;C 、 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素为 +2价，故, + 2可表示为：MgO ;故正确；D 、 根据化学式的意义可知，N 2可表示1个氮分子由2个氮原子构成，故正确； 故选B22.（ 2016空州）下列化学用语与意义对应不相符的是（）A . O 2： 一个氧分子B . 4Ne ： 4个氖原子C . SiO 2：二氧化硅D . 2Mg 2+：两个镁离子带两个单位的正电荷 详细分析：A 、根据化学式的意义可知，化学式可表示一个分子，故 02表示一个氧分子，正确B 、 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字.所以4Ne 表示4个氖原子；故正确；C 、 根据化合物的读法，Si02可读作二氧化硅，故正确；D 、 离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数 ，故2Mg 2+可表示2个镁离子，一个镁离子带2个单位的正电荷，故错误；故选D23. （ 2016?连云港）下列化学用语表示正确的是（） A .氧元素：0B .氮气分子：2N+ 1 C .钠离子：Na D .高锰酸钾的化学式：K 2Mn04详细分析：A 、元素可用元素符号表示，氧元素的元素符号为：0;故选项正确； B 、 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相 应的数字，因此氮气分子表示为：N 2；故选项错误；C 、 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字 在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故钠离子可表示为：Na +;故选项错误；D 、 高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显一1价的高锰酸根组成，根据化合价原则，其化学式为 :KMn0 4；故选项错误；故选A24.（ 2016淋化）下列化学用语与含义相符的是（） A . 3H —3个氢元素B . 0— 1个氧分子A . Mg —金属镁+ 2C . MgO —氧化镁中镁元素为+2价D . N 2— 1个单分子由2个氮原子构成C . Na—1个钠原子D . Mg+2—1个镁离子详细分析：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故选项错误；B、根据元素符号的意义可知，0表示氧元素或一个氧原子，故选项错误；C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，故选项正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的兀素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略•故1个镁离子可表示为：Mg2+;故选项错误故选C25. （2016?丹东）下列化学用语关于数字“3”意义，说法正确的是（）+3①3Hg ②Fe3+③S03④NaN02 ⑤3O2—⑥3P205.A •表示分子个数的是①B •表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④ D .表示一个分子中原子个数的③⑥详细分析：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，① 3Hg中的“3表示汞原子的个数为3,故选项说法错误.B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②⑤中的“3分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，故选项说法错误.+3C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，NaN02中的“3表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故选项说法正确.D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③S03、⑥3P2O5中的“3分别表示1个三二氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3,故选项说法错误.故选：C26. （2016消岛）下列化学用语书写正确的是（）A .两个氧分子：20B .三个二氧化硫分子：3SO2C.水中氧元素的化合价为一2价：H20D.一个钙离子：Ca+2详细分析：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：202，故选项化学用语书写错误.B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3S02，故选项化学用语书写错误.C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水2-中氧元素的化合价为一2价可表示为H20，故选项化学用语书写正确.D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；1个钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语书写错误.故选：C27. （2016?泰州）下列化学用语书写正确的是（）A .铝元素ALB .干冰H20C.氢氧根离子OH D .氯化银AgCb详细分析：A、铝元素的元素符号为Al，故选项化学用语书写错误.B、干冰是固态的二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为：C02,书写错误.C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故氢氧根离子可表示为：0H —,故选项化学用语书写正确.D、氯化银中银元素显+1价，氯元素显一1价，其化学式为AgCl，故选项化学用语书写错误. 故选C28. （2016?内江）化学用语是学习化学的重要工具.对①〜⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（）①N ②Fe ③Fe2+④H2O ⑤NaCI.A .③表示铁离子B .能表示一个分子的有①、②、④、⑤C.②和③属于同种元素 D .④表示H20由2个氢元素和1个氧元素组成详细分析：A、F^+带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故选项错误；B、①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，② Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H20可表示一个水分子，⑤NaCI是由离子构成，不能表示一个分子，故选项错误；C、②和③内含有相同的质子数，故属于同种元素，故选项正确；D、元素只讲种类不讲个数，故选项错误；故选C29. （2016?畐州）下列化学用于与含义相符的是（）A . Fe3O4 —氧化铁B . 2N—2个氮元素C. H+—1个氢离子 D . CI2—2个氯原子详细分析：A、氧化铁表示为Fe e O3，Fe3O4表示四氧化三铁，故选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，故选项错误；C、1个氢离子表示为H+，故选项正确；D、2个氯原子表示为2CI，CI2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，故选项错误；故选C30. （2016?孝感）下列对化学用语的表述正确的是（）A . 20—表示两个氧元素B . 2N2—表示两个氮气分子C. Ca2+—表示钙元素显+2价 D . FeSQ—表示硫酸铁详细分析：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故20表示：2个氧原子，故选项对化学用语的表述错误.B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：两个氮气分子，故选项对化学用语的表述正确.C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误.D、根据化合物的读法，FeSQ读作硫酸亚铁，故选项对化学用语的表述错误.故选：B1. （2016?漳州）表示两个氮原子”的符号是（）A . 2N B. N2 C. 2N2 D. N+2详细分析：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选A2. （2016?镇江）下列化学用语正确的是（）A .金刚石一AuB .水银一HgC. 2个氮原子一2N2 D .氯酸钾一KCI详细分析：A、金刚石是碳的单质，其符号为：C;故选项错误；B、水银是金属汞的俗称，其化学式即为其元素符号，可表示为：Hg；故选项正确；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误；D、氯酸钾是由显+1价的钾元素和显一1价的氯酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：KCI03；故选项错误；故选B3. （20162L海）有关摩尔质量叙述正确的是（）A .单位是摩尔B .等于物质的量乘以质量C.数值上等于该物质的式量D .表示单位积物质的质量详细分析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，故选：C1. （2016?苏州）苏州东山白沙枇杷是中国十大”枇杷品牌之一.枇杷中富含的维生素A i ;具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30 O.下列说法正确的是（）A .维生素A1的相对分子质量为286gB. 维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C. 维生素A1中碳元素的质量分数最大D .维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20: 30: 1详细分析：A .维生素A1的相对分子质量=12^20+1X30+16=286,但是相对分子质量的单位为“1 ”而不是“ g”故错误；B. 元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C. 根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12X20）:（1X30）：16=240：30：16,可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D .根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12 >20）:（1X30）：16=240: 30：16,故错误.故选C2. （2016?徐州）下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（）A .青蒿素中含有42个原子B. 青蒿素是由三种元素组成的有机化合物C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大D .青蒿素中C、H元素的质量比为15: 22详细分析：A.青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B. 青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；C. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12X15）:（1 X22）:（16X5）=90: 11: 40,可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；D .青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12X15）:（1 X22）=90: 11，故错误. 故选B3. （2016?南昌）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见.对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（）A .含有3个氧分子B .相对分子质量为94C.钠元素的质量分数为13.4% D .钠元素与铝元素的质量比为23: 27详细分析：A. NaAlSi2O6是由NaAISi2O6分子构成的，不含氧分子，故错误.B. NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28>2+16X5=202，故错误.23 ______C. 钠元素的质量分数为23+27+28+16X5 100%^ 11.4%故错误.D .钠元素与铝元素的质量比为23: 27,故正确.故选D4. （2016?南宁）下列物质的化学式，书写正确的是（）A .银Hg B.氖气Ne2 C.氧化铝Al 2O3 D .氯化铁FeCl2。

2016年浙江省温州市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（）A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水2．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子3．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应5．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖．（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对的运输．（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于．（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的．7．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑．（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的处．（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为．（3）写出该实验的现象：．（列举一点）8．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为．三、实验探究题（本题满分24分）9．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为．小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．10．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体克．（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材（可多选）．（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：．11．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具2该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？（可多选）A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳中含有碳酸镁D．鸡蛋壳未充分研碎．2016年浙江省温州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（）A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．【解答】解：A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误．B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH接近77，显中性，故选项错误．D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确．故选：D．2．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子【考点】原子的定义与构成．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A．3．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；【解答】解：根据4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑可知该反应是“一变多”，属于分解反应；故选A【考点】中和反应及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．故选：B．5．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe，Cu，三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．【解答】解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．故选C．二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）6．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖．（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输．（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径．（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C15H22O5）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的有机物．【考点】有机物与无机物的区别．【分析】（1）根据人体红细胞的主要功能进行分析；（2）用药物杀灭蚊子属于切断传播途径；（3）根据有机物是指含有碳元素的化合物进行分析．【解答】解：（1）疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输；（2）从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径；（3）C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．故答案为：（1）氧和部分二氧化碳；（2）切断传播途径；（3）有机物．7．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑．（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处．（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为+2．（3）写出该实验的现象：红色固体消失、管内液面下降．（列举一点）【考点】反应现象和本质的联系；有关元素化合价的计算．【分析】（1）根据凸透镜的工作原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析．【解答】解：（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）=0，故填：+2；（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降．8．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、N元素的质量比为69：14．【考点】元素质量比的计算．【分析】根据化学式中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比就可以求出其中各元素的质量比；【解答】解：已知克拉霉素的化学式为C38H69NO13，故克拉霉素H、N元素的质量比=（1×69）：14=69：14．故答案为：69：14．三、实验探究题（本题满分24分）9．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性．②在量筒内加入100毫升的水．③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为14%．小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．【考点】空气组成的测定；检查装置的气密性．【分析】（1）装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差．（2）对比改进行前后的两种探究装置，可发现改进后不需要点燃红磷后再将燃烧匙伸入瓶中，可很好地避免因装置漏气而对结果带来的偏差；（3）根据量筒内减少的体积为氧气的体积解答．【解答】解：（1）检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差．（3）量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL﹣65mL=35mL；空气中氧气的体积分数为：×100%=14%．故答案为：（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好．（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差；（3）14%10．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体．（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体8克．（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材ABCD（可多选）．（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；证明盐酸和可溶性盐酸盐；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数解答；（2）根据过滤时所需的仪器解答；（3）根检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g；（2）步骤②过滤时需要用到的器材铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）检验检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．答案：（1）8；（2）ABCD；（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在．11．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具（）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？AC（可多选）A．盐酸溶质质量分数过大B．鸡蛋壳未晾干C．鸡蛋壳中含有碳酸镁D．鸡蛋壳未充分研碎．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数据可知充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，依据化学方程式进行计算；（2）A、根据盐酸具有挥发性进行分析；B、根据鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量进行分析；C、根据等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多进行分析；D、根据鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量进行分析．【解答】解：（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 3.96g=x=9g所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为×100%=36%；（2）A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；B、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；C、等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；D、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误．故选：AC．故答案为：（1）鸡蛋壳中钙元素的质量分数为36%；（2）AC．2016年6月23日。

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2016年河北省中考化学试卷一、选择题(共14小题，每小题2分，满分28分)1．如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ）A． B．C．D．2．下列物质的利用对人体健康无害的是（）A．用甲醛浸泡海产品保鲜B．用霉变的花生制作花生糖C．用工业染料制作彩色馒头D．用硝酸铵固体和水制作冷敷袋3．下列有关水的叙述正确的是( ）A．煮沸可以使硬水软化B．地球表面淡水资源非常丰富C．水可以溶解任何物质D．明矾净水的作用是杀菌消毒4．“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（)A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH5．下列化学用语与所表达的意义对应错误的是( ) A．Mg﹣金属镁B．﹣镁原子C． O﹣氧化镁中镁元素为+2价D．N2﹣1个单分子由2个氮原子构成6．下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的是（）A B C D溶液﹣ Fe Ag FeZnSO4溶液 Zn Ag Zn﹣FeSO4AgNO溶液 Fe﹣﹣Fe3A．A B．B C．C D．D7．如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中不正确的是( )A．①浓硫酸长久露置在空气中B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应8．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（) A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空与粉尘排放D．改进燃煤技术,减少SO29．下列生产、生活中的做法正确的是( )A．戴耳罩防止噪声的产生B．用工业污水直接灌溉农田C．油锅着火立即用水浇灭D．给门合页的轴上加润滑剂减小摩擦10．如图所示过程中国发生了化学变化的是( ) A．用高分子分离膜淡化海水B．氖管发光C．电炉丝通电后发红D．中将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO211．下列事实能够说明分子在不断运动的是（) A．公路上大雾弥漫B．花棚里香气扑鼻C．湖面上柳絮飘扬D．氧气被压缩进钢瓶12．利用下列器材能完成的实验是( ）A．用pH计测定溶液的pHB．用体温计测最沸水的温度C．用交流电源进行电解水实验D．用刻度尺直接测量分子的直径13．下列分类正确的是（）A．陶瓷、石墨、食盐水溶液都是导体B．空气、蒸馏水、不锈钢都属于混合物C．扳手、钳子、剪铁皮的剪子都是省力杠杆D．台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具14．如图所示实验中得出的结果不正确的是（）A．甲实验：火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度更高B．乙实验：毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器的金属箔片张开，说明橡胶棒带负电C．丙实验：冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．丁实验:滚摆从上向下运动,速度增大，说明重力势能减小，动能增大二、解答题(共6小题，满分0分）15．白磷燃烧的化学方程式为．（2）对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是．（3）④中瓶内水面上升的原因是．16．现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是，常用作发酵粉的是，蔬菜和水果中含有的营养物质是．（2）菜刀使用后可以采取(答一条即可）的措施防锈．（3)将一小块布料点燃,观察到燃烧比较缓慢,有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料是（选填“纯棉"、“蚕丝"或“涤纶”）17．甲实验中仪器a的名称是；停止加热时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是．（2)乙实验验证了硫酸铵的物理性质：(答一条即可）;化学性质：．（3）配制50g10％的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数（选填“＞”、“=”或“＜”)10%18．（2016河北）A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）G的化学式为．(2)E的一种用途是．（3）反应④的基本反应类型为．（4）反应③的化学方程式为．19．（2016河北）蔗糖是生活中常见的一种物质,某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究．【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素．【实验探究】方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的"．小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是．方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热．(1）观察到出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验．实验过程和现象如表:实验过程实验现象，点燃酒精①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：．【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．【拓展交流】（1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是．（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11，小红发现:蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍．导致出现这种情况的原因是．20．（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．2016年河北省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分,满分28分）1．如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( )A． B．C．D．【考点】用于加热的仪器．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：A、烧杯不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故A错误；B、锥性瓶不能用酒精灯直接加热,需要垫石棉网,故B错误;C、蒸发皿可直接加热，故C正确；D、集气瓶用于收集和储存少量气体，不能加热，故D错误；故选C．2．下列物质的利用对人体健康无害的是（）A．用甲醛浸泡海产品保鲜B．用霉变的花生制作花生糖C．用工业染料制作彩色馒头D．用硝酸铵固体和水制作冷敷袋【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;溶解时的吸热或放热现象．【分析】A．根据甲醛有毒进行解答;B．根据霉变的花生含有对人体有害物质进行分析；C．根据染色剂会对人体造成危害进行分析；D．根据硝酸铵溶于水吸热来分析．【解答】解：A．甲醛有毒,所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品；B．霉变的花生含有黄曲霉素,对人体有害；C．工业染色剂会对人体造成危害；D．硝酸铵溶于水吸热，温度会降低,可以用来制冷敷袋．故选D．3．下列有关水的叙述正确的是（）A．煮沸可以使硬水软化B．地球表面淡水资源非常丰富C．水可以溶解任何物质D．明矾净水的作用是杀菌消毒【考点】硬水与软水；水的净化；水资源状况；常见的溶剂．【分析】A、根据硬水软化的方法来分析；B、根据地球表面淡水资源的现状进行分析；C、根据水是一种常用的溶剂进行分析；D、根据明矾净水原理是铝离子水解生成胶体进行分析判断．【解答】解：A、煮沸过程中,可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故A叙述正确；B、地球表面的70。

2016年四川省泸州市中考化学试卷解析版一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C 错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强． 三、（本题包括2小题，每空1分，共14分） 11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ． （2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH 3CH 2OH+O2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析； （2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1； （2）CH3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3） 【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成． 12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na 2O 和CaO 相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是 检查装置的气密性 ； （2）A 装置用于制取CO 2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和 试管 ； （3）实验中下列操作的先后顺序是 cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O；b．只有Na2CO3；c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有2O．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO 的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。