第二章分子结构2
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高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2.2 杂化
促敦市安顿阳光实验学校杂化轨道理论配合物理论一、A组向巩固向巩固一、杂化轨道理论1.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO3解析:丙烷中的碳原子类似于甲烷中碳原子,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。
答案:D2.26054065在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析:乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,C—H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,C C键中一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。
答案:A3.下列推断不正确的是( )A.BF3为平面三角形分子B.N H4+的电子式为[H∶∶H]+C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键解析:BF3为平面三角形;N H4+为正四面体形;CH4中碳原子的1个2s轨道与3个2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢原子的1s轨道重叠,形成4个σ键。
答案:C4.下列说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键解析:NH3分子中,中心原子采取sp3杂化,但NH3分子为三角锥形,A错误;在SCl2中,中心原子S与2个Cl形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp3杂化轨道成键,B错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C正确;AB3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp3杂化形式成键,D错误。
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定与多样性 价层电子对互斥模型练习下学期(原卷版)
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.1 分子结构的测定与多样性价层电子对互斥模型一．选择题1.价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。
如分子中下列推断不合理的是A. 分子中B. 键角小于键角C. 已知分子为正四面体，中的小于中的D. 离子中小于分子中2.下列各组微粒的空间构型相同的是和和和和和和和A. 全部B. 除以外C.D.3.通常状况下，是一种油状液体，下列对的有关叙述正确的是A. 中键键长比中键键长短B. 分子中的N原子无孤电子对C. 分子的空间构型为三角锥型D. 稳定性弱于，因为的键能比的键能大4.下列化学用语表示或描述不正确．．．的是A. Ca的电子排布式是B. 的VSEPR的模型名称是平面三角形C. 中心原子N上的孤电子对数为0D. 在里，的氮原子给出孤电子对，形成配位键5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的立体构型一致的是A. B. HCHO C. D.6.下列关于价层电子对互斥模型 VSEPR模型的叙述中错误的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是A. 为正四面体形B. 为直线形C. HCN为V形D. 为三角锥形8.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A. B. C. HCHO D.9.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：10.下列关于价层电子对互斥模型模型的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C. 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11.用价层电子对互斥理论判断的分子构型为A. 正四面体形B. V形C. 三角锥形D. 平面三角形12.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A. B. C. D.13.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A. 是V形分子B. 键角大于C. 是三角锥形分子D. 键角等于14.下列分子中的中心原子点“”的原子为中心原子的价层电子对数正确的是A. N．B. C．C. B．D. S．15.在白磷分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是A. 白磷分子的键角为B. 分子中共有4对共用电子对C. 白磷分子的键角为D. 分子中有6对孤电子对二、填空题16.是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______。
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
三角 V形
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
《第二章 第二节 分子的空间结构》学历案-高中化学人教版19选修2
《分子的空间结构》学历案（第一课时）一、学习主题本课的学习主题为“分子的空间结构”。
本节课主要探讨分子的几何形态及其与化学性质之间的关系，通过学习，学生将掌握分子空间结构的基本概念和常见分子的空间构型。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握分子空间结构的基本概念，了解常见分子的空间构型及其特点。
2. 技能与操作：通过观察模型和实验操作，能够识别和描述分子的空间结构。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发其探索未知的欲望。
三、评价任务1. 概念理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对分子空间结构概念的理解程度。
2. 技能操作评价：通过观察学生在实验操作中的表现和提交的实验报告，评价其识别和描述分子空间结构的能力。
3. 综合应用评价：通过完成课后作业和课堂讨论，评价学生将分子空间结构知识应用于实际问题中的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的原子结构和化学键知识，引出分子空间结构的学习主题。
2. 新课讲解：通过PPT、模型、实验等方式，讲解分子空间结构的基本概念和常见分子的空间构型。
3. 实验操作：学生动手操作分子模型，观察不同分子的空间构型，并记录观察结果。
4. 课堂讨论：学生分享观察结果，讨论分子空间结构与化学性质的关系。
5. 巩固练习：完成相关练习题，加深对分子空间结构的理解。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对分子空间结构概念的理解程度。
2. 实验报告：学生提交实验报告，评价其识别和描述分子空间结构的能力。
3. 课后作业：布置相关作业，包括选择题、填空题和简答题，巩固所学知识。
4. 作业评讲：教师评讲作业，指出学生存在的问题和不足，提供改进建议。
六、学后反思1. 教师反思：教师反思教学过程，总结经验教训，改进教学方法和手段。
2. 学生反思：学生回顾学习过程，总结所学知识，思考如何将所学知识应用于实际问题中。
3. 学习建议：针对学生的学习情况，提供学习建议和指导，帮助学生更好地掌握分子空间结构知识。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
高中化学第二章分子结构与性质2_3配合物简介课件新人教版选修3
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成
配位键的是( D )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．仅①②
B．仅①②③
C．仅①②④ D．①②③④⑤
解析：这几种微粒的电子式分别为：①H··O······H ② ③[··F······]－ ④[··C⋮⋮N··]－ ⑤··C⋮⋮O··，由此可见，这几种微粒都能提 供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D。
上式表示氨跟能产生氢离子的物质(酸)作用，生成铵根离子。
在铵根离子中，虽然有一个 N—H 键跟其他 3 个 N—H 键的 形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角都是一样的，4 个键 表现的化学性质也完全相同。所以，铵根离子通常就用右式表示：
【问题探究 1】 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
(2)K2Na[Co(CNO)6]的配 离子为 [Co(CNO)6]3－，中 心离 子为 Co3＋，配位体为 CNO－，配位数为 6，配位原子为 O。
(3)K 2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 的 配 离 子 为 [Pt(NH3)2-(OH)2Cl2]2 － ， 中心离子为 Pt2＋，配位体为 NH3、OH－、Cl－，配位数为 6，配位 原子为 N、O、Cl。
原子，另一方是具有_能__够__接__受__孤__对__电__子__的__空__轨__道____的原子。
4．现在以铵根离子(NH＋ 4 )为例来说明配位键的形成。我们已 知道，氨跟酸起反应生成铵盐，例如：NH3＋HCl===NH4Cl
这个反应可用离子方程式来表示：___N_H__3_＋_H__＋_=_=_=_N__H_＋ 4__
空气湿度指示剂。现有 65 g 无水 CoCl2，吸水后变成 119 g CoCl2·xH2O，试回答下列问题：
2分子结构
规定：
(1) 作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子， 氧族元素的原子不提供电子； (2) 作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计 算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； (3) 对于复杂离子，计算价层电子对数时，加 上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；
(4) 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作 1对电子处理。
1、根据已有结构信息，原子间先单键相连；
2、计算所有原子单独满足稳定结构所需的电 子数； 3、计算总价电子数（考虑离子电荷） 4、根据2、3计算差值，算出所需成键数目 5、排列组合 6、判断稳定结构
例1. OCNO——C——N
1、价电子总数：6+4+5+1=16
2、所需电子总数：3x8=24
3、所需共价键数：（24-16)/2=4
O3、NO2 、SO2
(4)SO42-、PO43• 具有相同的重原子数； • 价电子总数32； • 具有相同的结构——正四 面体
(5)PO33-、SO32- 、ClO3• 具有相同的重原子数； • 价电子总数26； • 具有相同的结构——三角 锥型分子
四、价键理论2——杂化轨道理论
杂化轨道的理论提出是为了解决分子或者离
• PCl5 是一种白色固体，加热到 160℃ 不经过液态阶段就变成蒸气，测得 180℃下的蒸气密度（折合成标准状 况）为9.3 g/L，极性为零，P-Cl键 长为 204 pm 和 211 pm 两种。继续加 热到250℃时测得压力为计算值的两 倍。 PCl5 在加压下于 148℃液化，形 成一种能导电的熔体，测得 P-Cl 的 键长为198 pm和206 pm两种。（P、 Cl相对原子质量为31.0、35.5）
⑵选出电子对之间的最小夹角，分析对比图中 的各种排斥作用的种类和数目；
高中化学 第二章 分子结构与性质 2-1 形形色色的分子 价层电子对互斥理论教学案 新人教版选修3-
第一课时形形色色的分子价层电子对互斥理论学习目标：1. 认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
3.能说明简单配合物的成键情况。
[知识回顾]1．键能：气态基态原子形成1_mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3．键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
4．等电子体是指原子总数相等、价电子总数相同的微粒，其电子总数不一定相同。
[要点梳理]1．形形色色的分子(1)三原子分子(AB2型)(2)四原子分子(AB3型)(3)五原子分子(AB4型)最常见的为正四面体形，如CH4、CCl4等，键角为109°28′。
价层电子对互斥理论(1)内容价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
(2)价层电子对数的确定σ键电子对数可由分子式确定。
而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝12(a－xb)；a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(3)VSEPR模型和分子的立体结构H2O的中心原子上有2对孤电子对，与中心原子上的σ键电子对相加等于4，它们相互排斥形成四面体形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O的立体结构为V形。
知识点一常见分子的立体构型1．分子的键角和空间结构[问题探究]1．四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗？[答案]不是。
H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个H原子分别在翻开的书的两页上，如图1所示：再如白磷(P4)分子为正四面体形，如图2所示。
2．五原子分子都是正四面体结构吗？[答案]不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。
分子结构
饱和性 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键 ，这便是共价键的“饱和 性”。而每个原子的未成对电子数是一定的，所 以形成共用电子对的数目也就一定。 例如，H原子的未成对电子和另一H原子的电 子配对后形成H2 分子，H2 不能再与第三个原子配 对了，所以不可能有H3分子。N原子有三个未成对 电子，则只能形成叁键结合成分子。Be原子中没 有未成对电子学，则不能形成Be2。所以按照价键 理论，未成对的电子数，就是原子的化合价，它 应等于形成共价键的数目。
五、离子的极化 一离子使另一离子的正、负电荷重心发生 相对位移的作用叫离子的极化。 影响因素：半径、电荷、电子构型 可影响：溶解度、熔点、颜色
第二节 共价键论
1916年美国化学家路易斯(G N Lewis，1875~1946)提 出了共价学说，建立了经典的共价键理论。原子间 可共用一对或几对电子，以形成稳定的分子。这是 早期的共价键理论 。
二、 杂化轨道理论
根据价键理论，共价键是成键原子通过电子配对 形成的。例如H2O分子的空间构型，根据价键 理论两个H―O键的夹角应该是90°,但实测结 果是104.5°。
1） 杂化轨道理论要点
* 在原子间相互作用形成分子的过程中，同一原子中
能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数)可以相 互叠加，重新组成同等数目、能量完全相等且成键 能力更强的新的原子轨道，这些新的原子轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)。杂化轨道的形成过程 称为杂化(hybridization)。 *定义——同一原子中能量相近的原子轨道组合成新 的轨道的过程。
三个sp2杂化轨道
（3）sp3杂化
sp3 杂化是由一个 ns原子轨道和三个 np原子轨 道参与杂化的过程。CH4 中碳原子的杂化就 属此种杂化。 碳原子：2s22p2，碳原子也经历激发、杂化过 程，形成了4个sp3杂化轨道：每一个sp3杂化 轨道都含有1/4的s成分和3/4的p成分，轨道 之间的夹角为109.5°。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第二节 第2课时 杂化
促敦市安顿阳光实验学校杂化轨道理论与配合物理论1．关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键解析：中心原子采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体。
CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。
AB3型共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
答案：C2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列说法正确的是( )A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成π键C．该分子为V型分子D．该分子的电子式是H∶O∶Cl解析：中心原子O与H和Cl分别形成了2个σ键，另外还有两对孤电子对，所以O采取的是sp3杂化方式；由于孤电子对的影响，分子结构是V形；单键都是σ键；电子式中该写出孤电子对。
答案：C3．下列关于配位化合物的叙述不正确的是 ( )A．配位化合物中必存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体尖端技术、医学、催化反和材料化学领域都有广泛的用解析：配位化合物中一含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。
答案：B4.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述正确的是( )A．该叶绿素只含有H、Mg、CB．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是ND．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析：Mg的最高化合价为＋2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N间形成配位键，该物质为配合物，B项正确，D项错误；该化合物组成中还含有氧元素和氮元素，A项错误；该化合物中配位原子为N，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子，C项错误。
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structure），也叫电子结构式（electronic structure）。
路易斯结构式的优缺点： 优点：给出了分子的总价电子数，用“电子对” 的概念解释了经典结构式中表达弗兰克兰化合价 的短横，并标出了未键合的孤对电子。 缺点：路易斯结构式不能很好地表达分子的立体
结构，也不能表达比传统的单键、双键、叁键更
对于可以写出几个相对合理的路易斯结构式的分子，泡林提 出了“共振论”，认为分子的真实结构是这些合理路易斯结构 式的“共振杂化体”，每个结构式则称为一种“共振体”， “共振”的符号“←→” 例如：
O H3C C NH2 H3C C ONH2+
苯和乙酰胺的“共振杂化 体” 苯分子 C-C 键长没有区别，苯分子中的 C-C 键既不是双键 ，也不是单键，而是单键与双键的“共振混合体”。
m=(A的族价-X的化合价×X的个数+/-离子电荷相应的电子数)/2
分子 m
SO2 1
SO3 0
SO321
SO420
NO2+ 0
计算出来的m值不是整数,如NO2，m=0.5，这时应当作m=1 来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
(2)通式AXnEm里的（n+m）的数目称为价层电子对数，令 n+m=z，则可将通式AXnEm改成另一种通式AYz 。VSEPR 模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀 地分布在分子中，因此，z的数目决定了一个分子或离子中 的价层电子在空间的分布。
• 用“形式电荷”的概念：将键合电子的半 数分别归属各键合原子，再加上各原子的 孤对电子数，如果两者之和等于该原子 （呈游离态电中性时）的价电子数，形式 电荷计为零，否则，少了电子，形式电荷 计“+”数，多了电子计为“-”数。当结构式 中所有原子的形式电荷均为零，或者形式 电荷为“+”的原子比形式电荷为“-”的原子 的电负性小，可认为是合理的。
的s-轨道骨架。
杂化轨道与VSEPR模型的关系：
杂化类型 立体结构
sp3
AY4
sp2
AY3
sp
AY2
sp3d或dsp3 sp3d2或d2sp3
三角双锥 正八面体
正四面体 正三角形 直线型
VSPER模型
AY5
AY6
二、sp3杂化
凡属于 VSEPR 模型的 AY4 的分子的中心原子 A 都采取 sp3 杂化 类型。例如，CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等。 等性杂化：与中心原子键合的是同一种原子， 如CH4、
通常，如果原子之间只有1对电子，形成的共价键是单键， 通常总是s键；如果原子间的共价键是双键，由一个s键一个p
键组成；如果是叁键，则由一个s键和两个p键组成。
2-3 价层电子对互斥模型（VSEPR）
分子的立体结构决定了分子许多重要性质，但路易斯
结构式未能描述分子的立体结构。 无机分子的立体结构通常是指其s-键的分子骨架在空 间的排布。 实验证实，属于同一通式的分子或离子,其结构可能相 似，也可能完全不同。 如,H2S和H2O属同一通式H2A，结构很相似，都是角 型分子，仅夹角度数稍有差别，而CO32-离子和SO32-离子
复杂的化学键。
例：画出SO2Cl2、HNO3、H2SO3、CO32-、SO42-的 路易斯结构式。
O S Cl
O Cl
O H O N O
24e -
H O H O S O O C
O O
O O S
O O
32e-
26e28e
24e-
32e-
SO2Cl2
HNO3
H2SO3
CO32-
SO42-
判断哪种结构式更合理
美国化学家 Lewis Gilbert Newton
(1875-1946)
孤对电子：分子中除了用于形成共价键的键合电子外，存在 未的用于形成共价键的非键合电子。在写结构式时常用小黑 点表示孤对电子。
H O H N N H O H H N HH C C O H H
把这类添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式（Lewis
然有差别。
H H C H = H
H H C H H H C C H HH
N H = H H
O H H
=
= C6H12
= C10H16
某些含sp3杂化轨道的分子的立体结构
p能级总共只有3个p轨道，当这些p轨道全部以sp3杂化轨 道去构建s轨道，中心原子就没有多余的p轨道去与键合原子 之间形成p-pp键了。因此，像SO42–、SO2Cl2、PO43–等中心原 子取sp3杂化轨道的“物种”，其路易斯结构式中的双键中的p 键是由中心原子的d轨道和端位原子的p轨道形成的，叫做d-pp 键。
解：这种差别可以用顺序(iv)(iv.中心原子的电负性增大时，键角将
增大。)来解释。
例:SF4属AX4E1=AY5,其VSEPR理想模型为三角双锥体，排除 孤对电子的分子立体结构由于孤对电子的位置不同有两种可
能的模型:哪一种结构更合理呢？
I型
方向角 90度 l-l l-b 作用对数目
II 型
筛选结果 (I)(II) (II)
例:用VESPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。
解： SO2Cl2 分子属 AX4E0=AY4,VSEPR 理想模型为正四面体，因
S=O键是双键，S—Cl键是单键，据顺序(ii)(ii. t-t>t-d>d-d>d-s>s-s)，分 子立体模型应为:
∠O-S-O>10928'
∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<10928' 所以SO2Cl2分子的立体结构为正四面体畸变型，即四面体型。
2-2 单键、双键和叁键-σ键和π键－ 价键理论（一）
―价键理论”(VB法)的量子化学模型认为，共价键是由不同 原子的电子云重叠形成的。
电子云顺着原子核的连线重叠，得到轴对称的电子云图象， 这种共价键叫做s键：
电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这种共 价键叫p键：
两个p电子云肩并肩得到的分子轨道的图象是以通 过成键核的平面镜像对称的这种共价键称为π键
分子 构型 H2O 角型 NH3 三角锥型 CH4 正四面体
AYz
AXn
E E H O E H N H H H
H C H H H
H H C H H
O H H
N H H H
VSEPR理想模型与分子立体结构的关系
(4)AYz中的z个价层电子对之间的斥力大小顺序为：
◆l-l≥l-b＞b-b(l为孤对电子对；b为键合电子对) l:lone b:bonding 因为键合电子对受到左右两端带正电的原子核的吸引，而孤对电子对 只受到一端原子核吸引，相对来讲，孤对电子占据空间较大。 ◆ t-t ＞ t-d ＞ d-d ＞ d-s ＞ s-s (t: 三键triple ，d: 双键double ，s:单键 single) ◆ χw-χw ＞ χw-χs ＞ χs-χs (χ 代表配位原子的电负性，w为小，s为强) ◆处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子 的的为充满价层里键合电子之间的斥力。
例:实测值:在SO2F2里,∠F-S-F为98,而在SO2Cl2里,∠Cl-S-Cl 为102,为什么后者角度较大？
解：这种差别可以用顺序(iii)(iii.cw-cw>cw-cs>cs-cs)来解释。
例 :NH3 和PH3 都是 AX3E=AY4, 故分子 (AX3) 均为三角锥型。实
测 : 氨分子中 ∠ H-N-H 为 106.7 ，膦分子中 ∠ H-P-H 为 93.5, 为 什么这两种分子的角度有这种差别？
Frankland Edward (1825-1899) 英国化学家
路易斯把弗兰克兰结构式中的“短棍” 解释为两个原子各取一个电子配成对，即： “—‖是一对共用电子，“ ＝”是2对共用 电子，“≡ ” 是3对共用电子。路易斯还 认为，稀有气体最外层电子构型（8e- ）是 一种稳定构型，其他原子倾向于共用电子 而使他们的最外层转化为稀有气体的8电子 稳定构型—8隅律。路易斯又把用“共用电 子对”维系的化学作用力称为共价键。这 种观念为路易斯共价键理论。
年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称
VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)模型。
VSEPR模型的要点是： （1）用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子 的组成。A：中心原子，X：配位原子，n：配位原子的个数， E：中心原子上的孤对电子对，m：孤电子对数。 m值的计算：
z
2
3
4
5
6
模型 直线型
平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
Y Y A Y Y A Y
Y A Y Y Y
Y Y A Y Y Y
Y Y A Y Y Y Y源自VSEPR理想模型(3) ―分子立体构型”是指分子中的原子在空间的排布，不 包括孤对电子对，因此在获得VSEPR模型后要略去孤对电 子对，才得到分子立体构型。例如：H2O，NH3，CH4 都是 AY4 ，它们的分子立体结构却不同：
(I)
0 3
(II)
0 2
b-b
不再考虑
2-4 杂化轨道理论-价键理论（二）
一、杂化轨道理论要点
甲烷分子实测的和 VSEPR模型预测的立体结构都是正四面体。若 认 为 CH4 分 子 里 的 中 心 原 子 碳 的 4 个 价 电 子 层 原 子 轨 道 ––2s 和 烷的4个C-H键是等同的，因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的(90夹 角)，而2s轨道是球形的。 泡林假设，甲烷的中心原子—碳原子—在形成化学键时，4个价 电子层原子轨道并不维持原来的形状，而是发生所谓“杂化”，得到 4个等同的轨道，总称sp3杂化轨道。 2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键，但无法解释甲
路易斯结构式的优缺点： 优点：给出了分子的总价电子数，用“电子对” 的概念解释了经典结构式中表达弗兰克兰化合价 的短横，并标出了未键合的孤对电子。 缺点：路易斯结构式不能很好地表达分子的立体
结构，也不能表达比传统的单键、双键、叁键更
对于可以写出几个相对合理的路易斯结构式的分子，泡林提 出了“共振论”，认为分子的真实结构是这些合理路易斯结构 式的“共振杂化体”，每个结构式则称为一种“共振体”， “共振”的符号“←→” 例如：
O H3C C NH2 H3C C ONH2+
苯和乙酰胺的“共振杂化 体” 苯分子 C-C 键长没有区别，苯分子中的 C-C 键既不是双键 ，也不是单键，而是单键与双键的“共振混合体”。
m=(A的族价-X的化合价×X的个数+/-离子电荷相应的电子数)/2
分子 m
SO2 1
SO3 0
SO321
SO420
NO2+ 0
计算出来的m值不是整数,如NO2，m=0.5，这时应当作m=1 来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
(2)通式AXnEm里的（n+m）的数目称为价层电子对数，令 n+m=z，则可将通式AXnEm改成另一种通式AYz 。VSEPR 模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀 地分布在分子中，因此，z的数目决定了一个分子或离子中 的价层电子在空间的分布。
• 用“形式电荷”的概念：将键合电子的半 数分别归属各键合原子，再加上各原子的 孤对电子数，如果两者之和等于该原子 （呈游离态电中性时）的价电子数，形式 电荷计为零，否则，少了电子，形式电荷 计“+”数，多了电子计为“-”数。当结构式 中所有原子的形式电荷均为零，或者形式 电荷为“+”的原子比形式电荷为“-”的原子 的电负性小，可认为是合理的。
的s-轨道骨架。
杂化轨道与VSEPR模型的关系：
杂化类型 立体结构
sp3
AY4
sp2
AY3
sp
AY2
sp3d或dsp3 sp3d2或d2sp3
三角双锥 正八面体
正四面体 正三角形 直线型
VSPER模型
AY5
AY6
二、sp3杂化
凡属于 VSEPR 模型的 AY4 的分子的中心原子 A 都采取 sp3 杂化 类型。例如，CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等。 等性杂化：与中心原子键合的是同一种原子， 如CH4、
通常，如果原子之间只有1对电子，形成的共价键是单键， 通常总是s键；如果原子间的共价键是双键，由一个s键一个p
键组成；如果是叁键，则由一个s键和两个p键组成。
2-3 价层电子对互斥模型（VSEPR）
分子的立体结构决定了分子许多重要性质，但路易斯
结构式未能描述分子的立体结构。 无机分子的立体结构通常是指其s-键的分子骨架在空 间的排布。 实验证实，属于同一通式的分子或离子,其结构可能相 似，也可能完全不同。 如,H2S和H2O属同一通式H2A，结构很相似，都是角 型分子，仅夹角度数稍有差别，而CO32-离子和SO32-离子
复杂的化学键。
例：画出SO2Cl2、HNO3、H2SO3、CO32-、SO42-的 路易斯结构式。
O S Cl
O Cl
O H O N O
24e -
H O H O S O O C
O O
O O S
O O
32e-
26e28e
24e-
32e-
SO2Cl2
HNO3
H2SO3
CO32-
SO42-
判断哪种结构式更合理
美国化学家 Lewis Gilbert Newton
(1875-1946)
孤对电子：分子中除了用于形成共价键的键合电子外，存在 未的用于形成共价键的非键合电子。在写结构式时常用小黑 点表示孤对电子。
H O H N N H O H H N HH C C O H H
把这类添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式（Lewis
然有差别。
H H C H = H
H H C H H H C C H HH
N H = H H
O H H
=
= C6H12
= C10H16
某些含sp3杂化轨道的分子的立体结构
p能级总共只有3个p轨道，当这些p轨道全部以sp3杂化轨 道去构建s轨道，中心原子就没有多余的p轨道去与键合原子 之间形成p-pp键了。因此，像SO42–、SO2Cl2、PO43–等中心原 子取sp3杂化轨道的“物种”，其路易斯结构式中的双键中的p 键是由中心原子的d轨道和端位原子的p轨道形成的，叫做d-pp 键。
解：这种差别可以用顺序(iv)(iv.中心原子的电负性增大时，键角将
增大。)来解释。
例:SF4属AX4E1=AY5,其VSEPR理想模型为三角双锥体，排除 孤对电子的分子立体结构由于孤对电子的位置不同有两种可
能的模型:哪一种结构更合理呢？
I型
方向角 90度 l-l l-b 作用对数目
II 型
筛选结果 (I)(II) (II)
例:用VESPR模型预测SO2Cl2分子的立体构型。
解： SO2Cl2 分子属 AX4E0=AY4,VSEPR 理想模型为正四面体，因
S=O键是双键，S—Cl键是单键，据顺序(ii)(ii. t-t>t-d>d-d>d-s>s-s)，分 子立体模型应为:
∠O-S-O>10928'
∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<10928' 所以SO2Cl2分子的立体结构为正四面体畸变型，即四面体型。
2-2 单键、双键和叁键-σ键和π键－ 价键理论（一）
―价键理论”(VB法)的量子化学模型认为，共价键是由不同 原子的电子云重叠形成的。
电子云顺着原子核的连线重叠，得到轴对称的电子云图象， 这种共价键叫做s键：
电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这种共 价键叫p键：
两个p电子云肩并肩得到的分子轨道的图象是以通 过成键核的平面镜像对称的这种共价键称为π键
分子 构型 H2O 角型 NH3 三角锥型 CH4 正四面体
AYz
AXn
E E H O E H N H H H
H C H H H
H H C H H
O H H
N H H H
VSEPR理想模型与分子立体结构的关系
(4)AYz中的z个价层电子对之间的斥力大小顺序为：
◆l-l≥l-b＞b-b(l为孤对电子对；b为键合电子对) l:lone b:bonding 因为键合电子对受到左右两端带正电的原子核的吸引，而孤对电子对 只受到一端原子核吸引，相对来讲，孤对电子占据空间较大。 ◆ t-t ＞ t-d ＞ d-d ＞ d-s ＞ s-s (t: 三键triple ，d: 双键double ，s:单键 single) ◆ χw-χw ＞ χw-χs ＞ χs-χs (χ 代表配位原子的电负性，w为小，s为强) ◆处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子 的的为充满价层里键合电子之间的斥力。
例:实测值:在SO2F2里,∠F-S-F为98,而在SO2Cl2里,∠Cl-S-Cl 为102,为什么后者角度较大？
解：这种差别可以用顺序(iii)(iii.cw-cw>cw-cs>cs-cs)来解释。
例 :NH3 和PH3 都是 AX3E=AY4, 故分子 (AX3) 均为三角锥型。实
测 : 氨分子中 ∠ H-N-H 为 106.7 ，膦分子中 ∠ H-P-H 为 93.5, 为 什么这两种分子的角度有这种差别？
Frankland Edward (1825-1899) 英国化学家
路易斯把弗兰克兰结构式中的“短棍” 解释为两个原子各取一个电子配成对，即： “—‖是一对共用电子，“ ＝”是2对共用 电子，“≡ ” 是3对共用电子。路易斯还 认为，稀有气体最外层电子构型（8e- ）是 一种稳定构型，其他原子倾向于共用电子 而使他们的最外层转化为稀有气体的8电子 稳定构型—8隅律。路易斯又把用“共用电 子对”维系的化学作用力称为共价键。这 种观念为路易斯共价键理论。
年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称
VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)模型。
VSEPR模型的要点是： （1）用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子 的组成。A：中心原子，X：配位原子，n：配位原子的个数， E：中心原子上的孤对电子对，m：孤电子对数。 m值的计算：
z
2
3
4
5
6
模型 直线型
平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
Y Y A Y Y A Y
Y A Y Y Y
Y Y A Y Y Y
Y Y A Y Y Y Y源自VSEPR理想模型(3) ―分子立体构型”是指分子中的原子在空间的排布，不 包括孤对电子对，因此在获得VSEPR模型后要略去孤对电 子对，才得到分子立体构型。例如：H2O，NH3，CH4 都是 AY4 ，它们的分子立体结构却不同：
(I)
0 3
(II)
0 2
b-b
不再考虑
2-4 杂化轨道理论-价键理论（二）
一、杂化轨道理论要点
甲烷分子实测的和 VSEPR模型预测的立体结构都是正四面体。若 认 为 CH4 分 子 里 的 中 心 原 子 碳 的 4 个 价 电 子 层 原 子 轨 道 ––2s 和 烷的4个C-H键是等同的，因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的(90夹 角)，而2s轨道是球形的。 泡林假设，甲烷的中心原子—碳原子—在形成化学键时，4个价 电子层原子轨道并不维持原来的形状，而是发生所谓“杂化”，得到 4个等同的轨道，总称sp3杂化轨道。 2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键，但无法解释甲