2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.3家庭装潢说甲醛教案沪科版 .doc

第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物 12.1 杜康酿酒话乙醇醇提问：酒中的主要成分是乙醇，那么这些糯米、小麦等原料是如何酿成酒的呢？板书：酒精的制法发酵法（主要食用）（C6H10O5）n + nH2O ——→ nC6H12O6 ——→ 2 + 2CO2 讲解：早在4000年前，我们的祖先就用酒曲使淀粉发酵来酿酒。

这种发酵法得到的酒一般含乙醇12%-16%，再通过蒸馏方法可提纯或提高酒度。

阅读第三页《拓展视野》：杜康酒的由来提问：你知道酒的度数表示什么含义吗？讨论并讲解：酒的度数一般表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇5 0毫升。

啤酒的度数则表示啤酒生产的原料麦芽汁的浓度，如12度的啤酒，是含麦芽汁发酵前的浸出物的重量百分比为12%，麦芽汁发酵前的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。

阅读：常见饮用酒的乙醇含量见书第3页《资料库》。

讲解：利用发酵法生产酒精，生产周期长、产量低，远远不能满足生产和生活的需要。

随着石油化工工业的不断发展，利用乙烯水化法制取乙醇不断得到推广。

此法生产的酒精主要为工业生产所用。

板书：2、乙烯水化法 + H2O ——→ 提问：你知道工业酒精和食用酒精有何区别吗？讲解：国家对工业酒精和食用酒精中的甲醇含量有严格的规定，工业酒精（合格品）中甲醇含量应小于0.2g/ 100ml，食用酒精（合格品）中甲醇含量应小于0.06g/100ml。

甲醇是一种剧毒的化学品，人饮用4-6克会致盲，饮用6克以上可致死。

利用石油裂解气乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，从而降低了乙醇的生产成本，于是不法之徒利用此法得到的工业酒精兑制假冒伪劣的酒制品，引起了多起饮酒中毒的惨剧！所以买酒时一定要认真阅读酒1 / 1。

2019-2020学年高中化学第四册第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物12.2醋和酒香测试无答案沪科版一、选择题1．下列实验方案不能证明乙酸是弱酸，而盐酸是强酸的是( )(A) 测定浓度均为0.1 mol/L的乙酸溶液和盐酸的pH值，乙酸的pH大于1，而盐酸的pH值等于1(B) 配制一定浓度的乙酸钠溶液和氯化钠溶液，测其pH值，乙酸钠溶液的pH大于7，而氯化钠溶液的pH值等于7(C) 相同温度下，乙酸与盐酸的导电性比较(D) 相同物质的量浓度、相同体积的乙酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量2．下列物质中，不能将溴苯、苯和乙酸加以区别的是( )(A) 水 (B) 乙醇 (C) 碳酸氢钠溶液 (D) 石蕊溶液3．下列各组有机物充分燃烧后，所生成的二氧化碳和水的物质的量之比，一定是1：1的是( )(A) 甲酸、乙酸 (B) 乙烯、乙酸 (C) 乙烯、乙炔 (D) 甲醇、乙酸4．1 mol CH3COOH分别跟1 mol H18OC2H5和1 mol H16OC2H5发生酯化反应，两者生成水的质量( )(A) 前者大 (B) 后者大 (C) 相等 (D) 不能确定5．某有机物1.5克，在空气中完全燃烧生成二氧化碳1.12升(标准状况)和水0.9克，若已知该有机物的蒸气密度为2.679g/L(已折算到标准状况)，且该有机物能使紫色石蕊试液变红色，则该有机物的结构简式是( )(A) HCOOCH3 (B) CH3COOH (C) CH3CH2CH2OH (D) HOCH2CHO6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量一定，经过燃烧后产生的二氧化碳的量为一恒值的是( )(A) HCHO CH3COOH (B) CH3CH2OH CH3COOH(C) 丙烯和环丙烷 (D) 乙酸和乙酸乙酯7．下列各组物质中，互为同系物的是 ( )(A) 乙酸和乙二酸 (B) 甲酸和乙二酸(C) 甲酸和乙酸 (D) 乙酸和苯甲酸8．现有下列基团：－CH3、－OH、－COOH、C6H5－，若两两组合后，形成的有机物中呈酸性的有 ( )(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种9．某有机物跟足量的金属反应，得到气体V A升。

第十二章初识生活中的一些含氧有机化合物一、教学内容及学习水平二、配套作业12．1 杜康酿酒话乙醇一、填空1.1乙醇是一种__________色,透明、有特殊香味的__________态物质,__________溶于水和有机溶剂,是一种良好的溶剂1.2乙醇的分子式是__________结构式________________结构简式_____________乙醇分子中所含的官能团名称为 ，该官能团的电子式为 ，结构简式为 。

1.3乙醇的化学性质 （1）氧化反应a ．乙醇的燃烧反应方程式 ，利用乙醇作燃料的优点是 。

b ．乙醇 （填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾褪色，利用这一特性，交警可以用722O Cr K 检验驾驶员是否酒驾。

c ．将灼热的铜丝放入酒精中，看到的现象是 ，反应方程式为 。

（2）取代反应a ．乙醇和氢溴酸反应的方程式b ．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应方程式c ．乙醇和金属钠反应的化学方程式d ．乙醇分子间脱水的化学方程式 （3）消除反应乙醇分子内脱水形成乙烯的化学方程式 1.4乙醇的工业制法及用途（1）乙烯水化法原理是（用反应方程式表示） （2）淀粉发酵法原理是（用反应方程式表示）⑶乙醇的用途（列举两项）。

1.5石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

据2001年5月23目的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广"车用乙醇汽油"。

乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。

（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______________________________________________。

（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。

用以下装置确定乙醇的燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）：______________________________。

（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水无明显现象。

生活中常见有机物的常见考点有机物是由碳元素构成的化合物，目前已知有机物约有数百万种。

它们广泛存在于我们日常生活中，包括食物、药品、燃料和化妆品等。

在学习有机化学的过程中，了解一些常见有机物的性质、合成方法和应用是非常重要的。

本文将介绍一些生活中常见有机物的常见考点，包括醇类、醚类、酮类和酯类等。

一、醇类醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。

常见的醇包括甲醇、乙醇和丙醇等。

它们在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是醇类的一些常见考点：1. 物理性质：醇类大多为无色液体，具有特有的醇味和挥发性。

醇类的沸点和溶解度随碳链长度的增加而增加。

2. 化学性质：醇类具有醇的通性，如可被氧化、酸碱中和等。

甲醇是一种常见的还原剂，可以被氧化为甲醛和甲酸。

3. 应用：醇类广泛应用于溶剂、燃料和农药等领域。

乙醇可以用于制备酒精饮料和消毒液。

二、醚类醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机物。

常见的醚有乙醚、异丙醚等。

以下是醚类的一些常见考点：1. 物理性质：醚类大多为无色液体，具有较低的沸点和较好的挥发性。

醚类的溶解度随分子量的增加而降低。

2. 化学性质：醚类在一定条件下容易发生酸催化的裂解反应，生成醇和烯烃。

醚类还可以被氧化为羧酸。

3. 应用：醚类广泛应用于溶剂、药物和涂料等领域。

乙醚曾经被广泛用作麻醉药物。

三、酮类酮是一类含有碳酮基（C=O）的有机物。

常见的酮有丙酮、甲基乙酮等。

以下是酮类的一些常见考点：1. 物理性质：酮类大多为无色液体，具有较高的沸点和较好的溶解性。

酮类的沸点随分子量的增加而升高。

2. 化学性质：酮类对氧化剂不敏感，不容易被氧化。

酮类可以通过加氢反应还原为对应的醇。

3. 应用：酮类广泛应用于溶剂、香料和合成材料等领域。

丙酮是一种常见的有机溶剂和溶剂助剂。

四、酯类酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物。

常见的酯有乙酸乙酯、甘油三酯等。

以下是酯类的一些常见考点：1. 物理性质：酯类多为无色液体，具有芳香气味。

专题4 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物必背知识清单01 醇的性质及应用一、醇的结构和性质 1．醇的结构(1)概念：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。

(2)从结构上看，乙醇是乙烷分子中的氢原子被—OH 原子团取代。

乙醇的分子式为C 2H 6O ，结构式为，结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。

2．醇的性质(1)乙醇与金属钠反应实验探究：乙醇中羟基氢原子的活泼性 实验1：无水乙醇与金属钠反应实验现象：乙醇沉入烧杯底部，有气泡产生。

实验结论：乙醇与钠反应生成乙醇钠，并放出氢气。

乙醇与金属钠的反应属于置换反应，反应方程式为2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑。

实验2：向两只试管中分别加入3mL 水和3mL 无水乙醇，再分别放入一小块切去表皮的金属钠。

实验现象：金属钠浮在水面上，能与水剧烈反应；金属钠与乙醚不反应。

实验结论：金属能将羟基氢原子置换出来，H 2O 中的氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼。

(2)醇的催化氧化反应醇在铜或银等催化剂存在下，可被氧化成醛或酮。

(3)醇与氢卤酸反应乙醇与氢溴酸反应生成了溴乙烷。

化学方程式为CH 3CH 2OH+HBr ———→△CH 3CH 2Br + H 2O 。

醇（R —OH ）可以与氢卤酸反应，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。

化学方程式为： R —OH+HX —→R —X+H 2O 。

在实验室和工业中，卤代烷烃常用醇和氢卤酸的反应来制取。

(4)乙醇的脱水反应在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇既可以分子内脱水得到烯烃，也可以分子间脱水得到醚。

①乙醇与浓H 2SO 4反应乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为CH 3CH 2OH ————→浓硫酸170℃CH 2﹦CH 2↑+H 2O 。

加热到140 ℃，发生反应生成了乙醚，化学方程式为2CH 3CH 2OH ————→浓硫酸140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 。

第二节生活中常见的有机物考点1| 乙醇和乙酸的组成、结构和性质[基础知识整合]1．烃的衍生物(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如卤代烃、醇、羧酸、酯、氨基酸等。

(2)官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

常见几种官能团名称和结构简式2.乙醇、乙酸的结构和性质的比较[应用体验]1．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。

[提示] ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ，加成反应②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ，氧化反应④2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O ，复分解反应⑤CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，酯化反应或取代反应 ⑥CH 3COOC 2H 5＋H 2O H ＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH ，取代反应或水解反应2．写出C 4H 8O 2的羧酸和酯的结构简式。

[考点多维探究]角度1 乙醇、乙酸的结构与主要性质1．关于乙醇和乙酸的下列说法中不正确的是( )A．它们都能与金属钠反应放出氢气B．它们都能发生酯化反应和氧化反应C．它们都能发生取代反应D．它们的官能团均为—OHD [乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为—COOH。

]2．(2017·南宁模拟)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是( )A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液将变红C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D．制取乙酸乙酯时，乙酸分子中的氢原子被乙基(—C2H5)取代D [乙酸酯化反应时，乙酸中的—OH被乙氧基C2H5O—取代。