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(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题四 专项突破一 化学反应与化工流程题复习策略检测

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专项突破一化学反应与化工流程题复习策略1.某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,研究小组设计了下列实验方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

请回答:(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是。

(2)步骤③的实验现象是。

(3)设计一个实验方案,验证步骤①中所加硫酸溶液已经过量:。

答案(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)溶液由浅绿色变为黄色(3)取上层清液,继续加硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则说明硫酸溶液已经过量(答案合理即可)解析(1)根据流程图可知,步骤①②④为过滤,用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒;(2)步骤③利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,实验现象为溶液颜色由浅绿色变为黄色;(3)步骤①发生反应:Ba2++S O42-BaSO4↓,溶液中含有H+,因此不能检验H+的存在,因此需要检验S O42-或Ba2+,操作是取上层清液,继续加入硫酸溶液,若无白色沉淀生成,则说明硫酸溶液已经过量或者取上层清液,加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则说明硫酸溶液已经过量。

2.重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:已知:a.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O下列说法正确的是( )A.步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B.步骤①中每生成44.8 L(标准状况下)CO2共转移14 mol电子C.步骤④若调节滤液2的pH使之变大,则有利于生成Cr2O72-D.步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7答案 D 陶瓷容器中含有二氧化硅,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,陶瓷容器会被腐蚀,故A错误;步骤①中2CO2~7e-,每生成44.8 L(标准状况下)即2 mol CO2共转移7 mol电子,故B错误;步骤④若调节滤液2的pH使之变大,2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O反应的平衡左移,则不有利于生成Cr2O72-,故C错误;溶液趋向于析出溶解度较小的晶体,步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7,故D 正确。

3.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。

(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的反应的化学方程式为(产物中只有一种酸根) 。

在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从氧化还原反应和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因: 。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式: 。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是。

答案(1)2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑(2)4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2OCo2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境(3)2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)调节pH,提供C O32-,使Co2+沉淀为CoCO3解析(1)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑。

(2)Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O,反应的化学方程式为4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O,所以加入Na2S2O3的作用是还原Co3+,HCl具有还原性,能被Co2O3·CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境,所以不用盐酸。

(3)铝离子能与碳酸根离子互相促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳,水解的离子方程式为2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑。

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ中起的作用是:碳酸根离子能与铝离子互相促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳;碳酸钠溶液在过程Ⅳ中起的作用是调节pH,提供C O32-,使Co2+沉淀为CoCO3。

4.氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料,某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。

已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH<0②H2NCONHSO3H(s)+H2SO42H2NSO3H(s)+CO2↑图1已知物质的部分性质如下:物质溶解性稳定性酸碱性氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇pH较低时发生水解生成NH4HSO4强酸性氨基磺酸镍溶于水、乙醇高于110 ℃时分解酸性请回答:(1)操作A的名称是,液体1的主要成分是(填化学式)。

(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如图2。

温度高于80 ℃时氨基磺酸产率会降低,原因一是升高温度平衡逆向移动,原因二是。

图2(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式: 。

(4)写出固体2洗涤的操作过程: 。

(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是。

答案(1)过滤或抽滤H2SO4(2)温度过高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低(3)Ni+H2O2+2H2NSO3H Ni(H2NSO3)2+2H2O(4)关小水龙头,向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀,让其慢慢流下,重复2~3次(5)pH较小时氨基磺酸易发生水解,使产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质,造成产物纯度降低解析本题考查实验化学相关知识。

(1)操作A为过滤或抽滤,液体1的主要成分是硫酸;(2)温度高于80 ℃时氨基磺酸的产率会降低,其原因除了升高温度促使平衡向逆反应方向移动外,还有一个原因是当反应体系温度过高时,会加快SO3气体的逸出,使反应①的转化率降低;(3)镍单质在H2O2的氧化作用下与H2NSO3H反应生成Ni(H2NSO3)2 ,其化学方程式为Ni+H2O2+2H2NSO3H Ni(H2NSO3)2+2H2O;(4)在抽滤装置中对沉淀进行洗涤的方法为:先关小水龙头,然后向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀,让其慢慢流下,并重复2~3次;(5)pH较小时氨基磺酸发生水解生成NH4HSO 4,造成产物中含有NiSO 4、(NH 4)2SO 4等杂质,使产物纯度降低。

5.工业上用含三价钒(V 2O 3)为主的某石煤为原料(含有Al 2O 3、CaO 等杂质),钙化法焙烧制备V 2O 5,其流程如下: 石煤 焙砂 浸出液 NH 4VO 3 V 2O 5【资料】 +5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系:pH4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 V O 2+ V O 3- V 2O 74- V O 43-(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V 2O 3转化为Ca(VO 3)2的化学方程式是 。

(2)酸浸:①Ca(VO 3)2难溶于水,可溶于盐酸。

若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO 3)2溶于盐酸的离子方程式是 。

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是 。

(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH 4VO 3固体,其流程如下:浸出液①浸出液中加入石灰乳的作用是 。

②已知CaCO 3的溶解度小于Ca 3(VO 4)2。

向Ca 3(VO 4)2沉淀中加入(NH 4)2CO 3溶液,可使钒从沉淀中溶出。

结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:。

③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。

当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是。

(4)测定产品中V2O5的纯度:称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。

再加入b1 mL c1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(V O2++2H++Fe2+VO2++Fe3++H2O)。

最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。

已知Mn O4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。

则产品中V2O5的质量分数是(V2O5的摩尔质量:182 g·mol-1)。

答案(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2(2)①Ca(VO3)2+4H+2V O2++Ca2++2H2O②酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明量,而铝的溶解量增大程度更大(3)①调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2V O43-(aq),(NH4)2CO3溶液中的C O32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出③pH>8时,钒的主要存在形式不是V O3-(4)91(c1b1-5c2b2)(1 000b)解析(1)根据反应流程:向石煤中加生石灰焙烧,V2O3与氧化钙和氧气反应生成Ca(VO3)2,化学方程式是Ca O+O2+V2O3Ca(VO3)2。

(2)①根据信息可知:pH在4~6之间,生成V O2+,所以Ca(VO3)2与盐酸反应离子方程式是Ca(VO3)2+4H+2V O2++Ca2++2H2O。

②根据图像变化可知:酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大,因此酸浸时不选择更高酸度。

(3)①浸出液中含有V O43-,加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,便于钒元素的富集。

②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2V O43-(aq), (NH4)2CO3溶液中的C O32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出;因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。

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2020版浙江新高考化学选考大一轮复习检测题：化学反应原理强化突破(一)

2020版浙江新高考化学选考大一轮复习检测题：化学反应原理强化突破(一)

化学反应原理强化突破(一)[学生用书P229(独立成册)] 1．(2019·杭州学军中学选考模拟)Ⅰ.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。

已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)(1)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。

在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发现如上平衡分别在t s时测定CO2的浓度(mol/L)如图。

①该反应在________条件下能自发进行。

A．较高温度B．较低温度C．任何温度D．任何温度下均不能②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是____________。

(2)在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10 min达平衡的过程中CO2浓度变化如下图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有________。

A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出部分CaCO3D．使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 L，在20 min时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表。

(3)当压强为。

Ⅲ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在5.0～6.0之间。

接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而除去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

(4)阳极区生成沉淀的总电极反应式为___________________________________。

解析：Ⅰ.(1)①根据图像，T 3时达到平衡，升高温度后，CO 2的浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，ΔH ＜0，该反应的ΔS ＜0，要使得ΔG ＝ΔH －T ΔS ＜0，需要在较低温度才行；②A 、B 是建立平衡的过程中的点，C 、D 、E 是达到化学平衡状态的点。

2024届高三化学高考备考一轮复习专题+化工流程题大题分析及备考建议课件

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备考策略
以教材为本，以高考真题为激发点鼓励、引导多思多问多联系
（1）用好教材，对教材介绍的工艺进行深化考查。 （2）熟悉并记忆工业流程题的一般解题思路、方法，识别框图中的各种名 词、动词。结合元素化合物知识和性质，熟记高频出现的杂质其除杂方式。 （3）积累素材，关注经典工艺流程、关注科学前沿，创设新情境，考查经 典内容。如金属元素中Fe、 Al的去除方法、非金属化合物 SiO2 的性质及去 除、反应条件的控制(如控制条件加快 反应速率、控制pH去除杂质离子等)、 陌生氧化还原反应方程式的书写及关系式法计算含量或产率等。
用分析、溶度积的应用。 方程式书写、方
离子方程式的书写、pH的 程式书写、试剂
计算
的选择、定量计
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中等
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全国乙卷
27题 LiMn2O4的制备
Si、Fe、Al、Si
新课标卷
8题从铬钒渣中分 离提取铬和钒的流 程 Si、Fe、Al、P
原料处理、试剂选择和 作用分析、电极反应、 核心反应方程式书写、 溶度积应用、
一核四层四翼
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塑造可持续发展的人文情怀与绿色化学
历年工艺流程考什么? 物质制备型
年份
2022年
卷型
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山东
甲
2021年 乙
山东
背景
菱锌矿 制备硫
酸锌
废旧电池回收 铅
以氟磷灰石 为原料生产 磷酸和石膏
物质判断、成分分 析、生产条件的选 择和优化、离子反 应方程式的书写
较难
中等
相似性 不同点
2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测四(专题四)

2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测四(专题四)

阶段检测四(专题四)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A.含氮、磷元素的污水任意排放,会导致水华、赤潮等B.工业生产玻璃、水泥,均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2答案 C 丝绸的主要成分是蛋白质,而不是纤维素,故C错误。

2.下列说法不正确的是( )A.水玻璃是一种建筑黏合剂B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D.二氧化硫可用于漂白纸浆答案 C 补血药剂的主要成分是硫酸亚铁,不是硫酸铁,故C错误。

3.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是( )A.碳与浓硫酸B.二氧化锰与浓盐酸C.铁与稀硫酸D.铜与稀硝酸答案 A 相关反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见产生等物质的量的气体时,碳与浓硫酸反应需要的酸最少,故选A。

4.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在S O42-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在N H4+答案 D 加入氨水,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化镁,原溶液中可能存在镁离子,不一定含有Al3+,故A错误;加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为碳酸银,原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含有Cl-,故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该白色沉淀可能为氯化银,原溶液中可能含有银离子,不一定含有S O42-,故C错误。

(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第四次阶段滚动检测-word文档资料

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阶段滚动检测(四)专题3～8（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)放电充电2Ni(OH)2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极发生还原反应B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被氧化D.电池放电时，H2在负极放电2.(滚动交汇考查)如图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小3.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100 ℃，使pH＝64.(滚动单独考查)用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。

其中只有水被电解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦5.(2019·丽水模拟)下列反应中符合下图图像的是( )A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)6.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )A.pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01 mol·L－1氨水的pH＝10.6D.体积相同的0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1 NaOH溶液中和盐酸的量相同7.(2019·张家口模拟)某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.9 mol·L－1C.1.8 mol·L－1D.1.9 mol·L－18.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。

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