中考化学第一轮复习导学案21.pdf

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（共17套）最新中考化学一轮复习复习教案汇总（含全册知识点）全套复习教案《开启化学之门》课题一轮复习-1《开启化学之门》复备人教学时间教学目标 1. 复习化学研究的对象，能区分常见变化的类型，能说出常见变化中的能量转化形式；2．复习巩固常见仪器使用注意事项，熟练基本操作，能进行简单的正误判断；3. 理解空气中氧气含量测定的原来，能进行误差分析.教学难点科学探究的方法教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（知识框架）二、合作、研讨与交流活动一、对两种变化和两种性质的理解.（1）这两种变化本质区别是，（2）这两种变化的联系是，（3）化学变化常伴随的现象有，这些现象可以帮助我们判定是否有化学变化，但不能是依据.（4）化学性质和物理性质的区别是，物理性质通常是指物质的，而物质的可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性等都是性质.（5）注意“变化”和“性质”在表述上的区别.复备栏练习1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．火药爆炸；白炽灯通电后发光发热； B．矿石粉碎；铜在潮湿的环境中生成铜绿；C．铁矿石炼铁；水受热变成水蒸； D．汽油挥发；樟脑丸久置后体积变小.练习2．下列能量的转化中，属于化学能转化为电能的是（）A．水力发电 B．太阳能发电 C．核能发电 D．火力发电练习3．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质. （填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了硫具有可燃性（）.活动二、判断下列图示中的操作是否正确，不正确的请说明理由练习4、判断下列语言表述是否正确1.用10ml量筒量取8.90ml液体2.用托盘天平称量6.12g的氯化钠固体3.酒精灯中酒精的体积最多不超过容积的四分之三4.用广泛pH试纸可以测定某溶液的pH值为5.8活动三、高邮市车逻初中化学兴趣小组的同学为了测定空气中氧气的体积分数利用右图的装置做了四组实验，实验报告如下：①第一组：药品：红磷原理：磷 + 氧气点燃五氧化二磷现象：1、红磷燃烧有大量白烟生成.2、集气瓶内水面上升到静止时，②第二组药品：硫粉原理：硫 + 氧气点燃二氧化硫1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味.约占集气瓶内空气体积的1/53、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5.③第三组药品：镁带原理；镁 + 氧气点燃氧化镁镁 + 氮气点燃氮化镁1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中.2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5. ④第四组药品：蜡烛原理：石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠.2、水面上升明显不到1/5刻度；（1）在上述四组实验中，你认为第组能准确的达到本次实验的目的，结论是 . （2）实验结果偏小的是（用实验编号回答），原因为；实验结果偏大的是（用实验编号回答），原因为；（3）有同学认为将实验②、④稍作改进，可以很好的达到实验的目的，你认为怎么改进？（4）在测定空气中氧气的含量的实验中，你认为选择药品时要综合考虑哪些因素？①，②三、总结、反思与提升1、你能回顾出玻璃棒参与了哪些基本操作吗？2、某同学在用试加热液体后，发现试管已经炸裂了，他在实验前检查试管是完好的，那么造成试管炸裂的原因可能有哪些？3．灯泡内残留的氧气如何除去？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】氧气、二氧化碳的性质用途课题一轮复习-2 氧气、二氧化碳的性质用途复备人教学时间教学目标1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气的性质和用途；2.二氧化碳的性质和用途3．认识化合反应、分解反应、氧化反应，并能进行区分；教学重点氧气、二氧化碳的性质和用途教学难点氧气、二氧化碳的性质和用途教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他体积分数0.03% 0.94%0.03%2．氧气（1）物理性质：在通常状况下是无色无味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色.（2）化学性质氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出，氧化反应分为和，都热（3）氧气的用途分为两大类：①；② .3．二氧化碳复备栏（1）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称 .(2) 化学性质①不燃烧，一般也，不支持呼吸，无毒.②能与水反应，CO2通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊试液变成色；解释变色原因反应的化学方程式，H2CO3不稳定易分解的化学方程式 .③与石灰水反应的化学方程式 .④高温下与碳反应化学方程式 .(3)用途：二、合作、研讨与点拨活动一、思考并组内交流下列问题1、镁燃烧、磷燃烧为何事白烟而非白雾？2、硫燃烧需要注意什么问题？你怎样来处理？3、铁丝能在氧气中燃烧，实验中需要注意哪些问题？4、H2、CO、CH4的燃烧需要验纯，怎样验纯？怎样对生成物检验？活动二、木炭在氧气中的燃烧1、木炭在盛氧气的集气瓶中燃烧后的集气瓶中气体成分有哪几种情况？2、怎样检验CO2，怎样吸收CO2？3、怎样测定其中CO2的质量？设计实验？活动三、关于CO2的性质实验1、为何不能说CO2能使紫色石蕊试液变红？设计试验来验证2、请计算吸收44g CO2被完全吸收需NaOH、Ca(OH)2的质量各多少？3．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：（1）物质X 的化学式为 . （2）在物质的分类中，CaCO 3属于 . （填字母）A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 .三、总结、反思与提升1、 除杂（括号内为杂质）（用化学方程式表示）CO （CO 2）__________________________________________；CO 2(O 2) __________________________________________；CO 2(CO) __________________________________________；2、 氧化反应与化合反应的关系？举例说明3、 二氧化碳与水反应是否一定生成碳酸？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】H 2CO 3 CaCO 3 CCOX【教学反思】氧气、二氧化碳的制法【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：高锰酸钾制氧气（化学方程式）氯酸钾制氧气（化学方程式）双氧水制氧气（化学方程式）反应物为固体，反应条件为加热时，可选用装置；反应物为，反应条件为时，可选用装置B或C；2．收集方法：因为氧气，可用法收集；因为氧气，可用法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若，说明氧气已收集满.（二）二氧化碳的实验室制备1．反应原理：（用化学方程式表示）2．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是3．收集：用法收集，将燃烧的木条放在，若木条，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片，放在桌上.二、合作、研讨与点拨复备栏活动一、思考并组内交流下列问题5、 在KMnO 4制氧气时有哪些因素可能导致收集到的O 2不纯？或收集不到O 2?6、 有哪些因素或操作可能会导致实验中试管炸裂？7、 如何证明KMnO 4已经完全分解？如何从定量的角度来确定？计算15.8gKMnO 4完全分解，理论产生O 2的质量为_________，而实际却大于此值，原因可能是什么？活动二、双氧水分解制氧气4、 双氧水溶液是过氧化氢吗？双氧水分解是否一定需要MnO 2?5、 MnO 2是否是H 2O 2分解的唯一催化剂？6、 思考FeCl 3中能哪种微粒促进H 2O 2分解？如何证明？活动三、CO 2的制法3、 块状大理石、粉末状大理石、Na 2CO 3溶液、纯CaCO 3粉末 稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸实验室制取CO 2时可以选择上述药品中的哪些？其对应的装置如何？4、 某同学在制取CO 2并检验CO 2时，未发现澄清石灰水变浑浊？原因是什么？从发生装置中产生的气体是纯CO 2吗？如何除去其中的杂质？如何证明？量气管水5、如何测定20g大理石生成的CO2体积？6、对比实验装置的改进目的铜丝网三、总结、反思与提升4、如何从KM nO4完全分解后的产物中，分离出K2MnO4?5、提升活动三中产生CO2的体积测定后转换成质量为2.2g ，依据数据分析能得到哪些结论？6、大理石与足量的稀盐酸反应后的废液能否直接排放？怎样处理？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】水的组成净化保护水资源课题一轮复习-4水的组成净化保护水资源复备人教学时间教学目标1．通过电解水实验认识水的组成；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别；4．水污染物的来源及危害，形成保护水资源和节约用水的习惯和意识.教学重点1．通过电解水实验认识水的组成，了解水的物理性质；2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法. 教学难点通过电解水实验认识水的组成.教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板复备栏【教学过程】：【创设情景】：【明确目标】：一、回顾、预习与交流1．探究水的组成（电解水的实验）⑴实验现象：①通电后，两极上都有产生. 与电源正极相连的试管内产生的气体体积小，与电源负极相连的试管内产生的气体体积大，体积比大约为；②正极上产生的气体能使，负极上产生的气体点燃能，产生火焰.⑵实验结论：①水是由组成的；②化学变化的实质是2．含有较多（用离子符号表示）的水叫做硬水.3．几种水净化方法的比较：（用“能”或“否”填空）水的净化方法除去不溶性杂质除去可溶性杂质降低水的硬度静置沉淀否否过滤吸附能能（部分）蒸发4．自来水厂净水过程为：天然水加入混凝剂沉降过滤消毒自来水.5. 水污染的来源：，， .水污染的防治二、合作、研讨与点拨活动一、如图所示，图(1)是电解水的简易装置，图(2)为电解水生成气体体积与时间关系图，试回答下列问题.(1)若甲管生成气体A，则b应接电源极.(2)气体B用点燃的火柴检验，产生的现象是，说明气体具有的性质是 .(3)用什么方法收集氧气?这是根据气体的什么性质?(4) 最终甲、乙排除管内水的体积比为，已知在通常情况下，ρ(氢气) =0.0899 g/L；ρ(氧气) =1.4299g/L，试通过计算推导水的化学式，计算过程活动二．某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水.(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 .(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①；② .活动三、现有一杯粗盐配置的溶液，其中含有泥沙、氯化钙、硫酸镁，化学兴趣小组的同学设计了如下实验步骤将它转化为氯化钠溶液：第一步：加入除净SO42-.第二步：加入除净Mg2+第三步：加入除净第四步：过滤，写出标号仪器的名称：a．．b该图中存在的三处明显错误是：①；②；③．得到的滤液是纯净物吗？为什么？．第五步：测出PH值 7，再加至三、总结、反思与提升1.凡是无色透明的水都能喝吗？2.怎样设计实验区分蒸馏水和自来水？3.在探究水的组成的实验中，氧气与氢气的体积比往往小于1:2，这是为什么？4.过滤和蒸发有哪些注意事项？如何加快过滤的速率？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】构成物质的微粒元素课题一轮复习-5 构成物质的微粒元素复备人教学时间教学目标1、能区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物；2、能对原子与离子进行比较，能根据微粒的结构（示意图）判断阴、阳离子和原子；3、了解元素的概念；认识元素符号所表示的意义；正确书写元素符号.教学重点元素符号、离子符号的书写.教学难点物质的分类教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．分子和原子分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小粒子.2．分子的基本性质（1）分子的和都很小，需要通过扫描隧道显微镜观察；（2）分子总是在不断着，在受热情况下，分子运动速率；（3）分子间有；（4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质 . （5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分.分裂组合分子原子新的分子3．用分子的观点解释下列概念（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由构成的物质；纯净物：由构成的物质.（2）物理变化和化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身变化；化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身变化.4．原子的构成原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的，而原子核又可以再分，它是由和两种粒子构成的. 5．离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子.6．元素（1）元素是具有相同，即核内的一类的总称.（2）自然界中元素的存在空气中含量最多的元素地壳中含量最多的元素，后四位元素依次是 .海水中含量最多的元素，其次是 .组成人体的元素中含量前三位由高到低依次是 .缺会得佝偻病；缺会得侏儒症；缺会得大脖子病；缺会得贫血病；太阳上最丰富的元素是，其次是 .7．元素周期表原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数相对原子质量 =质子数+中子数二、合作、研讨与点拨活动一、弄清物质分类例1.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，化合物的是_____，纯净物的是_______，混合物的是_______，氧化物的是_________.练习1.现有下列物质：澄清石灰水、二氧化硫、汞、冰水混合体、海水、硫酸、大理石、液氧、氧化铜、碳酸氢铵、空气（除混合物之外均写化学式）（1）属于单质的是______ ________（2）属于混合物的是_____________ ____ （3）属于氧化物的是 _____（4）属于化合物的是 _____ ___ (5) 含有氧分子的是_______________ （6）含元素种类最多的化合物____________活动二、写出下列符号中2的意义2H_____ ___；2H 2____ _____、______ ______ 2H 2O_____ ____、_________ ____________; 2Fe 2+______ ______、_______ ___________； 2SO 42-_______ _____、__________ _______；Mg_______ ______； H 2O______ __________. 活动三、有以下五种微粒结构示意图：A. B. C. D. E其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的物质混合物纯净物+2-2氧气和液氧 氧气和 臭氧冰和水H 2O 2和 H 2O B DEC O 2 和 C O是，属于同一种元素的是（用序号表示）. 具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是练习2．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有个电子层，X的值是，.M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列 (填序号)元素的化学性质相似.(3) M元素的离子符号是；(用元素符号填空，下同)(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是 .三、总结、反思与提升1.为什么分子保持物质的化学性质而不保持其物理性质?2.分子是保持物质化学性质的唯一微粒吗？3.原子得失电子可以变成离子，离子可以变成原子吗？4.怎样理解元素和原子的区别与联系？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】物质组成的表示课题一轮复习-6 物质组成的表示复备人教学时间教学目标1、了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式.2、熟记常见元素的化合价，掌握化合价的原则及其应用.3、掌握根据化学式的有关计算.教学重点掌握根据化学式的有关计算.教学难点了解化学式的含义，能正确书写物质的化学式；教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板1．化学式是用和的组合来表示物质组成的式子. 任何纯净物都微观③表示；④表示等.⑵化学式的写法和读法：单质的化学式通常用元素符号直接表示或元素符号和右下角的数字组合表示. 化合物的化学式书写时，通常正价元素的符号在（“前”或“后”），（C H4、NH3等除外），然后在各元素符号的右下角确定其原子个数，通常各元素原子个数比为最简比. 两元素组成的化学式，从右向左读作某化某；有原子团存在的化合物，根据其特征命名. 碱类如NaOH读作氢氧化钠.K2SO4读作，K2S读作 . 硫酸铁，硫酸亚铁，硫化亚铁，FeS2读作 .2、标出下列元素或原子团的化合价K Mg Ag H Al Ca Ba Na Zn Fe Cu Cl O SO4 NO3 CO3 OH NH4 3．（1）相对分子质量：化学式中各原子的的总和；（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；（3）计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= .二、合作、研讨与点拨活动一：《未成年人保护法》中指出“禁止向未成年人出售烟酒……”. 香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质，下列关于“尼古丁”的说法中正确的是（）A、“尼古丁”中碳、氢、氮三种元素的质量比是10：14：2B、“尼古丁”由碳、氢和氮元素组成C、“尼古丁”的相对原子质量是162gD、“尼古丁”由碳原子、氢原子、氮原子构成活动二：求下列有下划线的元素的化合价①K Cl．．; ②Cl．．2③H Cl．．O ④H Cl．．O3⑤N．O2-⑥ SeO32-⑦S．O32-⑧ KMnO4⑨K2MnO4⑩NH4+练习1．一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理. 该净水剂中铁元素的化合价为（）A．0 B． +2 C． +3 D．+6练习2．某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解，其中错误的是（ ）A ．Ca 2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷B ．2CO 中的“2”表示两个一氧化碳分子C ．Mg +2O 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价D ．CO 2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成活动三：在公共场所有广告如下：———国 际 首 创————优质化肥：碳酸氢铵 含氮量全球最高：（24.1%）请回答下列问题：（1）该化肥中所含的植物营养元素是______ （2）证明该化肥是铵态氮肥的实验步骤是_______（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ，该广告宣称其含氮量是 ，因此这是一则 （填真实或虚假）广告.练习3．人体缺乏维生素C （简写“Vc ”）会患坏血病. 右图所示为某种“维生素C ”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc ”属于________________（填“无机”或“有机”）化合物； （2）“Vc ”中C 、H 、O 三种元素的质量比是________________； （3）若正常成人每天对“Vc ”的最低需要量为60mg ： ①当这些“Vc ”完全来自右图的“维生素C ”时，则每次服用“维生素C ”至少_______片；②当这些“Vc ”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g 这种蔬菜含“Vc ”120mg ）时，每天至少应食用这种蔬菜________g ；（4）取2片“维生素C ”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc ”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）.（5）蔬菜先洗后切，还是先切后洗？蔬菜为何要新鲜时食用？蔬菜为什么不能长时间烧煮？三、总结、反思与提升1. 指出水的化学式H 2O 代表的意义：维生素C （片剂）化学式：C 6H 8O 6每片100mg ，含Vc10%一日3次，每次**片饭后服用若发黄请勿食用！2.化合价的规律有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】质量守恒定律与化学方程式课题一轮复习-7 质量守恒定律与化学方程式复备人教学时间教学目标1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因2、知道书写化学方程式要遵守的原则.3、掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式.教学重点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学难点1. 理解质量守恒定律的内涵2书写化学方程式及配平教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复2.质量守恒的原因：反应前后__________，__________，__________ 不变，内进行才能验证质量守恒定律.5．应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量.(2)推断反应物或生成物的化学式.(3)确定物质的组成元素. (4)进行各物质间量的计算.(二)、化学方程式1．书写原则：(1)必须遵守______________. (2)必须遵循______________.2．书写步骤(1)将________的化学式写在左边，将__________的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明______________.(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_________的个数相等，体现出_________________，然后将短线改为___________.(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_____”或“_______”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明.3．化学方程式的含义(1)“质的意义”：表示、、(2)“量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的；(3)“粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的 .二、合作、研讨与点拨活动一：将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4 g，则无X生成练习1、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：点燃 高温高温 物质 A BC D 反应前的质量/g 19.7 8.731.6 0.4 反应后的质量/g X17.4 0 3.6 下列说法不正确的是( )A ．X 的值为39.4B ．该反应为分解反应C ．反应过程中，B 与D 的质量比为87：36D ．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则A 与C 的化学计量数比为1：2活动二：下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A ．向氯化钙溶液中通入CO 2： CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClB ．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2↑C ．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2====2Fe 2O 3D 、高温煅烧石灰石制取生石灰 CaCO 3====CaO+CO 2练习2:下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )A ．用小苏打治疗胃酸过多Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑B ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑C ．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2OD ．工业上用赤铁矿炼铁Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO 2活动三：配平方程式（1）N 2+ H 2—— NH 3 （2）C 2H 4+ O 2—— CO 2+ H 2O（3）Al+ H 2SO 4—Al 2（SO 4）3+ H 2 （4） NaOH+FeCl 3—Fe （OH ）3+ NaCl（5） CO+ Fe 2O 3— Fe+ CO 2 （6） CO+ Fe 3O 4— Fe+ CO 2练习3：根据信息写出化学方程式：(1)打火机中的燃料C 4H 10完全燃烧： .(2)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池具有体积小、放电时间长等优点，其放电时的工作原理是锂(Li)与二氧化锰作用生成LiMnO 2. : .(3)海洋中资源丰富，如碘(I 2)的获得可将海藻、海带经处理后所得的NaI 溶液与Cl 2发生置换反应而得到. 该反应的化学方程式为: .(4)一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: .(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气. 该反应的化学方程式为: .练习4：写出反应的化学方程式.⑴过氧化氢制取氧气；⑵实验室制取二氧化碳；⑶检验二氧化碳的反应；⑷氯酸钾制氧气 .（5）实验室用高锰酸钾制氧气 .（6）碳酸氢铵受热分解 .三、总结、反思与提升化学反应前后一定不变的有；一定变的有；可能变的有 .四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】。

)人教版九年级化学第一轮复习导学案：第一单元《绪言、走进化学世界》【学习目标】⒈解物理变化、化学变化(基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 、物理性质、化学性质⒉了解常见仪器的使用和连接⒊了解药品的取用和基本实验操作⒋知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案【课前预习】1.前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A ．钢铁生锈、食物腐败B ．工业上制取氧气、实验室制取氧气C ．酒精燃烧、盐酸挥发D ．白磷自燃、木炭吸附2. 下列用途既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（）A ．二氧化碳用于灭火B ．金刚石用于切割玻璃C ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D ．小食品袋中常用氮气作保护气3.某同学使用量筒量取液体时，视线仰视读数为27mL ，倒出一部分液体后视线平视读数为14mL ，则倒出的液体量（）A ．大于 13mLB ．小于 13mLC ．等于 13mLD ．无法确定4. 小明用托盘天平称量 6.5g 白糖（1g 以下的使用游码），称量完毕后发现砝码和白糖放反了，则小明称量的白糖实际是（）A ．6.5gB ．6gC ．5.5gD ．0.5g5.下列不属于化学研究对象的是（）A ．水的电解B ．水的浮力C ．水的分子结构D ．水的元素组成6.下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A B C D7.化学是一门以实验为基础的学科，做化学实验需要实验仪器，我们必须认识仪器并学会正确使用仪器．现有如下仪器：用仪器名称回答：①用于吸取和滴加少量液体的是；②用于较大量液体的反应容器是；③收集和储存少量气体的是；④可以起固定支撑作用的仪器是；⑤可以用于转移、引流的仪器是；⑥向酒精灯内添加酒精用到的仪器。

8.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．⑴滴管取用试剂后平放或倒置．⑵倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心．⑶用试管刷刷洗试管时，用力过猛．⑷实验剩余的药品放回原瓶．9..按要求写化学方程式：⑴有水生成的化合反应⑵有水生成的分解反应⑶有水生成的置换反应⑷有水生成的复分解反应【考点梳理】知识梳理：1.化学变化和物理变化（1）什么叫化学变化？列举生活中常见事例3～4个。

初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。

祝同学们取得优异的成绩！。

中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。

◆化学变化一定伴随物理变化。

6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。

◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。

常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。

软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。

铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。

pH>7时溶液呈碱性。

pH试纸的检测范围是0~14的整数。

（pH计可以测出小数。

）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。

石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。

（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。