2021-2022年高三第三次模拟考试 化学 含答案
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实用文档 2021年高三第三次模拟考试 化学 含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达1×1014t，因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X是
A．Na B．Cl C．Br D．Mg
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数均为14的碳原子和氮原子表示为： 614C 714N
B．甲烷的球棍模型： C．甲基的结构式： D．甲基负离子的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水电离产生c (H+)＝10－10mol/L的溶液：NH4 + 、AlO2－、Ca2+、S2－
D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K+、SO32－、S2－、SO42－
4.下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
C. 酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
5．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
１．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题［第16题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其实用文档 X 甲 Y 乙 Z
Z
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度
偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
6．下列条件下，离子方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：Mg2+ +2Cl－==== Mg +Cl2↑
B．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO- +CO2 ↑+H2O
C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2： Cr2O72－+8H++5H2O2＝2 Cr 3++4O2↑+9H2O
D．氨水溶解氯化银沉淀的原理：AgCl＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
B．常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NA
C．25℃时，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .2 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子
8．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z一定都是非金属单质
B．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列说法正确的是 电解 实用文档 A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
B．C(s，石墨) ＝C(s，金刚石) 该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应
C．在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀
D．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)/ c(OH－)的值变小
12．泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达1xx只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确．．．的是
A．泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫属于烃的衍生物
D．检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，
观察是否有浅黄色沉淀生成
13.下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将Cl2通入KI溶液 溶液变蓝色 I－的还原性强于Cl－
B 将食盐加入米汤中 呈蓝色 该食盐为加碘盐
C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 有红固体析出 Na的活泼性强于铜
D 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液 黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
14．难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）
15．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确．．．的是
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，
以A表示的化学反应速率是 0.225 mol·L－1·s－1
B．该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平
衡常数增大
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反
应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小
非选择题
16．（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
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按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是___▲__，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是
▲ 。
（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是 ▲ ；
溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是（填序号）__▲__。
a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： ▲ 。
（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯
省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是
▲ 。
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 ▲ 。
17．(15分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
（1）F中含有的官能团名称为 ▲
（2）B → C的反应类型 ▲
（3）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式 ▲
（4）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有 ▲ 种。
① 苯的二元取代物
② 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应
写出取代基无支链的一种结构______▲______
（5）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如下。请将空白处过程补充完整。
