纯碱性质教案

第三节 海水“制碱”（第二课时）

招远市张星学校 刘纯阳

一、教学内容分析：

（一）教材的地位及作用

海水“制碱”（第二课时）是鲁教版第二册第二单元第三节的内容。

实验探究纯碱的性质是本节的重点。前面已经学习了酸、碱性质、溶解度等内容，后面还要学习“化学与社会发展”等内容。教材一方面应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法；另一方面应引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质性质决定用途的化学基本观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。通过对碳酸钠的性质的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解，并初步运用科学探究的方法解决一些化学问题，培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。

（二）教材主要内容

本课题共包含以下内容：纯碱的性质、盐的化学性质、复分解反应的实质。本节教材对于有关盐的分类和命名的知识没有直接给出明确叙述；对于盐的溶解性，新教材也降低了教学要求，只要求学生能记住常见的部分盐的溶解性。 二、教学对象分析：

刚升入初四学生已经初步掌握了有关实验的基本知识。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础，但实际操作实验能力还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠、实验操作能力低下。针对这一缺点，在今后的教学过程中，应尽力加强学生的实验、观察、分析问题的能力，进而培养学生的自主、合作、探究、创新能力。

三、教学设计思想：

采用“实际问题情景→引发学生认知冲突→活动探究→反思学习内容→理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。

四、教学目标：

（一）知识与技能目标：

1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。

2、理解复分解反应的实质。

（二）过程与方法目标：

培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

(三)情感、态度与价值观目标：

通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。 五、教学重点和难点：

1、教学重点：实验探究纯碱的性质。

2、教学难点：理解复分解反应的实质。

六、教学过程：

教学

阶段 教师活动 学生活动 设计意图 技术

应用 时间

安排

创设

情境

我们的生活中处处离不开化学，只要我们留心观察，用心思考，就会在生活中不断体会到化学的奥秘。展示图片：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?

请看小提示，哪位同学能说出谜底？

思考回答

激发学生的学习兴趣，导入新课。 PPT 1分钟

引入新课 今天这节课我们共同探究一下碳酸钠的性质。

展示：本节课的学习目标

板书：一、纯碱的性质

学生自读 引出本节的课题：碳酸钠的性质。 板书 2分钟

教师

点拨 世界上的物质有千千万万种，如果我们每种都拿来试验那太麻烦了，也不可能。在科学研究中我们经常采用分类的方法。前面我们用归纳法探究过酸、碱的化学性质。在以后的学习中，我们还要继续使用这些重要的学习方法。 引起学生对学习方法的注意

学生探究之旅

碳酸钠属于盐，那么它为什么俗称纯碱？纯碱中有个“碱”字，溶液是否也显碱性？你能设计实验证明吗？

纯碱还具有哪些性质？请大家根据酸的性质、碱的性质大胆假设，设计相应的实验方案。

引导：除了和酸反应，碳学生阅读课本P72 实验探究3-2的1、2、

设计、交流实验方案：

1.碳酸钠与指示剂的作用

2.碳酸钠与酸的反应

3.碳酸钠与某些碱溶液的反应

4.碳酸钠与某培养学生自主、探究、合作、交流的能力。 酸钠还能和哪几类物质反应？

些盐溶液的反应

强调：实验注意问题

① 碳酸钠与指示剂作用，碳酸钠的用吸管加入，至盖满试管底，水约2毫升；

②碳酸钠与酸反应,反应较剧烈，碳酸钠用吸管加入，至盖满试管底，稀盐酸一滴管。

酸和碱有腐蚀性，氯化钡溶液能使蛋白质变性，使用时要小心。 提醒学生注意安全及实验用品的量对实验效果的影响。 PPT 1分钟

教师巡回指导

出示实验报告 学生进行实验

认真填写实验记录并交流实验现象 形成合作、分享、交流的团队意识 PPT 5分钟

四个学生板书化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+学生书写化学方程式 形成耐心细致、严谨务实的良好品质。 PPT 2分钟 H2O+CO2 ↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓

+2NaCl

总结纯碱的性质

板书：1.与酸反应

2.与某些碱反应

3.与某些盐反应 学生归纳

学生补充

反思交流：通过实验，你有哪些收获？有什么疑惑？

1、碳酸钠的水溶液呈碱性，盐的溶液不全是中性的；

2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体—二氧化碳

3、为什么是和某些碱、某些盐反应，而不是全部？ 学生交流反思 学会反思 3分钟

提问：通过探究实验，大家说一下为什么加了碱面的面团蒸出的馒头没有酸味并且疏松多孔？ 学生回答 首尾呼应，解决问题 2分钟

复分

解反

应的

实质 酸、碱、盐之间发生发生的反应一般属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？

演示三个复分解反应的例子从中总结出复分解反应的实质。

根据这幅微观示意图你能获取哪些信息？ 通过三个微观粒子示意图让学生观察，交流，讨论，最后总结出复分解反应的实质。

教给学生总结归纳的方法

PPT

动画演示 2分钟

复分解的条件 检查：

判断下列物质能否发生反应，原因是什么？能反应的写出化学方程式，并说出反应实质。

①、Na2CO3 +CaCl2

②、NaCl+KNO3

③、Cu(OH)2+HNO3

④、 HCl +CaCO3 学生自己先做然后小组交流、讨论，最后教师讲解，学生巩固。 正确看待学习过程中的竞争与合作，养成互助共赢的好习惯。 PPT

2分钟

出示实验报告，板书化学方程式：

学生交流实验现象并书写化学方程式 教师引导：观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理，这是用廉价易得的原料制取新物质的典型代表，同时体现出“认识物质，改造物质，为我所用”的化学魅力。 对学生进行经济观和价值观的教育 PPT 2分钟

引导：仔细观察以下几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。 学生观看大屏幕，思考 引导学生归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。 PPT

出示：盐类的化学反应规律。 知识升华 5分钟

引导：为什么是某些碱溶液和某些盐溶液？这意味着什么问题？带着这个问题请同学们阅读课本50页《多识一点》 学生思考 PPT 3分钟

引导：宏观现象可以从微观角度分析。

出示：氢氧化钠与稀盐酸反应的微观过程。 学生思考 引导学生从微观角度分析宏观现象 知识升华 1分钟

强调：酸碱盐之间发生的复分 1分钟 解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、或气体、或水，反应便能发生，否则不能。

本节课我们主要通过分类的学习方法用实验探究了纯碱的性质，总结出盐的化学性质，加深了对复分解反应实质的理解。更重要的是我们感受了“认识物质，改造物质，为我所用”的化学魅力。 PPT 1分钟

出示练习题及答案 巩固提高 1分钟

2分钟

2分钟

1分钟

课堂

小结 1分钟

反馈

练习 2分钟

七、板书设计：

纯碱的性质

1、与指示剂作用

2、与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑

3、与某些碱溶液反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、与某些盐溶液反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓ +2NaCl

八、教学反思:

该课较好地完成了教学任务，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。通过学生积极主动地参与，激发了学生的乐趣，培养了学生的学习兴趣。