2007-2008(二)物化试卷A
- 格式：doc
- 大小：66.07 KB
- 文档页数：5
南京工业大学 第 1 页 共 5 页 南京工业大学 物理化学 B 试题（A）卷（闭）
2007--2008 学年第二学期 使用班级
班级 学号 姓名
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、选择题（每小题2分，共计24分，答案务必填入下表格）
1 2
3 4 5 6 7 8 9
10 11 12
1．温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：（ ）
A．BBPRTn B. PnRT C．PRTnB D．BPnRT
2．下列关于临界点的说法，正确的是：（ ）
A．气液两相的摩尔体积相等 B．气相摩尔体积大于液相摩尔体积
C．气体性质接近理想气体 D．临界温度随临界压力的变化而变化
3．一定量的某理想气体恒容下由T1升温到T2，相同量的该气体恒压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（ ）
A． QV = Qp，ΔUV = ΔUp B． QV < Qp，ΔUV = ΔUp
C． QV > Qp，ΔUV < ΔUp D． QV < Qp，ΔUV < ΔUp
4．H2和O2以2∶1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中（ ）是正确的。
A．ΔH = 0 B．ΔT = 0 C．ΔS = 0 D．ΔU = 0
5．在一定的温度和压力下，已知反应A → 2B的标准摩尔焓变为ΔrHθm,1，反应2A → C的标准摩尔焓变为ΔrHθm,2, 则反应C → 4B 的ΔrHθm,3 是 （ ）
A．2ΔrHθm,1 + ΔrHθm,2 B．ΔrHθm,2 － 2ΔrHθm,1
C．ΔrHθm,2 + ΔrHθm,1 D．2ΔrHθm,1 － ΔrHθm,2
6．一定量某理想气体经历一不可逆循环过程，则熵变应是 （ ）
A. ΔS体=0 ΔS环=0 B. ΔS体=0 ΔS环>0
C. ΔS体>0 ΔS环<0 D. ΔS体>0 ΔS环>0
7．根据亥姆霍兹判据ΔA ≤ 0判别过程变化方向时，其适用条件为 （ ）
A. 等温、等容的封闭体系 B. 等温、等容、W¹=0的封闭体系
C. 等温、等容的孤立体系 D. 等温、等容、W¹=0、封闭体系的可逆过程
8．已知某一定温度下，A、B、C三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa、100 kPa、21 kPa，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xA、xB和xC的大小顺序为（ ）
A．xA＞xB＞xC； B．xA＝xB＝xC； 南京工业大学 第 2 页 共 5 页 C．xA＜xB＜xC； D．xB＜xA＜xC
9．A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（ ）
A．ΔmixH = 0 B．ΔmixS = 0 C．ΔmixA = 0
D．ΔmixG=0
10．1mol101.325kPa、100℃H2O(l)的化学势为1，1mol同温同压下H2O(g)的化学势为2,则( )
A. 1>2 B.1 <2 C. 1=2 D.无法判断
11．已知反应2 NH3(g) = N2(g)+ 3 H2(g) 的标准平衡常数为 0.25。同一条件下反应 ：
)()(23)(21322gNHgHgN 的标准平衡常数为（ ）
A． 4 B． 0.5 C．2 D．1
12．一定温度、压力下，反应C６H５C２H５(ｇ)→C６H５C２H３(ｇ)＋H２(ｇ)达到平衡后，通入惰性组分H２O（ｇ），则平衡将（ ）移动。
Ａ．向左 Ｂ．向右 Ｃ．不移动 Ｄ．无法判断。
二、 填空题 （每空1分，共计22分）
1． 范德华气体状态方程中的常数a、b与 有关，而与
无关；亨利定律中的亨利常数除与温度有关外，还与 和
的性质有关；而凝固点降低系数只与 性质有关。
2． 真实气体只有在 时才能严格服从理想气体状态方程pV = nRT。
3． 某真实气体在500K、300 kPa时对比温度Tr= 1.25 , 该气体的临界温度TC= K。
4． 若真实气体A的临界温度高于真实气体B，则A、B相比，难以液化的气体为 。
5． 物理量T（热力学温度）、m（质量）、H（焓）、A（亥姆霍兹函数）、U（热力学能）中，属于强度量的是 。
6． 实际气体经历节流膨胀过程后，其ΔH 0（填>、= 或 <）。
7． 理想气体从同一始态出发，分别经绝热可逆膨胀与恒温可逆膨胀到达相同的终态体积，对应的压力分别为p1、p2，则p1 p2（填>、= 或 <）。
8． 卡诺热机在750K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率η= ％。 南京工业大学 第 3 页 共 5 页 9． 在A、B两种物质构成的体系中，组分A的偏摩尔热力学能（又称内能）的定义式为 。
10． 在A、B两种物质构成的体系中，用焓定义的A物质的化学势为 。
11． 298.15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5.87 KPa、12.59
KPa。现将二者在298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时，测得其蒸气分压为4.85 KPa，蒸气总压为13.31
KPa，则苯的活度 a = ；活度因子γ= 。
12．1mol某单原子理想气体，经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K，ΔS= J·K-1。
13． 已知水的△vapHm=42.67KJ/mol，且不随温度而变化，100℃时水的饱和蒸气压为101.325 kPa ，则30℃时水的饱和蒸气压为
kPa。
14．已知298K时某反应的ΔrHφm=－100kJ·mol-1,ΔrCΦp,m=0.5J·K-1·mol-1,则398K时该反应的ΔrHφm= kJ/mol。
15．液体A和液体B形成理想液态混合物。298K时，从组成xB=0.5的大量混合物中取出1mol的纯液体B，过程的ΔG= kJ。
16．1mol某单原子理想气体由700K、400kPa绝热反抗恒外压膨胀到平衡为止，平衡压力为200kPa，则平衡时的温度为 K。
17．1mol某双原子理想气体，由400K、1200kPa的始态沿着PT=常数的可逆途径变化到600kPa的末态，过程的体积功W = kJ。
三．（14分）300 K下，2 mol理想气体在恒定外压时等温膨胀，体积增加为原来的2倍，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG及ΔS。
南京工业大学 第 4 页 共 5 页
四.（12分）苯在101.325 kPa下的沸点为80.1℃，此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm = 30.85 kJ·mol-1。现将1 mol、80.1℃、101.325 kPa的液态苯真空条件下蒸发为80.1℃、50.663 kPa的苯蒸气，计算该过程的W、Q、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。
五．（10分）测得30℃蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。求（1）溶液中蔗糖的体积摩尔浓度；
（2）沸点升高值ΔTb。已知水的kb = 0.52 K•kg•mol -1 ，溶液的密度近似等于水的密度：ρ =
1000 kg•m-3。
六.（18分）已知25℃时有下列数据 南京工业大学 第 5 页 共 5 页 C2H4(g) H2O(g) C2H5OH(g)
ΔfHθm /
kJ·mol-1 52.3 -241.8 -235.3
Sθm /
J·mol-1·K-1 219.6 188.83 282.7
对气相分解反应 C2H5OH(g) = C2H4(g) + H2O(g)
求：（1）25℃、100kPa下反应的Q、W、ΔrHθm、ΔrSθm、ΔrUθm、ΔrGθm及标准平衡常数Kθ；
（2）在500K、100kPa时分解反应达到平衡的转化率。（ΔrHθm视为常数）
