初中化学计算题专训

初中化学计算题专训

1、我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

2、某学习小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，采用方法如下：取该石灰石样品10g，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。请计算：

序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

第1次 20 8

第2次 20 6

第3次 20 5

第4次 20 n

（1）上表中n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数。

3、某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算样品中铜的质量分数?

4、图是“快长高”补钙剂商品的含量标签图。根据信息完成下列题目。

小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40克，称量烧杯中剩余物质质量为47.8克（不含烧杯质量，假定钙片中其他成分不与盐酸反应）。

求：（1）反应生成二氧化碳的质量。

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

5、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数 1 2 3 4 5

稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g

剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ？

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

6、实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中氯化镁的质量．

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

7、对化肥的销售，国家有明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）

（1）．通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明．

（2）．这样一袋化肥最多能提供钾元素的质量是？

8、某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难容杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难容杂质，得到滤液；②在说得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g．

请你根据实验数据计算：

（1）样品中碳酸钾的质量；

（2）样品中钾元素的质量分数；

（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值 （填“大”、“小”或“不变”）理由是

有关化学式的计算

1．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

⑴人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。 A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾

⑵明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝；铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

⑶如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

2．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题。

(1)蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=。

(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为：。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为0．5 g。则这种奶粉属于(填“合格”或“不合格”)奶粉。

3．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。试回答：

(1)葡萄糖酸锌是由种元素组成的。

(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (计算结果精确到O．1％)。

(3)现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是mg(计算结果精确到0．1 mg)。

(4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是。.

4．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

⑴碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为。

⑵从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是

。

⑶为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入

碘酸钾mg(精确到0.1)。

5．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。

(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算

结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测

定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格

奶粉。

6．2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中加碘盐

质量等级：二级

碘含量：20～50mg/kg

配料：食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：防潮、防热、避光

食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效

保质期：12个月 一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为

(2)醋酸钾的相对分子质量为，钾元素的质量分数为

(保留一位小数)。

7．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

请回答：

(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。

(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：

体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克

每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。

8．右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

(1)富马酸亚铁中含有种元素，

C、H、Fe、O原子个数比为。

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。

(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。

9．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。

（1）NH4MgPO4中含有种元素，其相对分子质量是。

（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是（精确到0.1%）。

（3）现要配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%

MgSO4溶液的质量是kg。

10．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：

（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为。

（2）要配制15％的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为g。

（3）要把（2）配得的溶液稀释为5％，需要添加水的质量为g。

11．消费者熟悉的双汇集团旗下公司被央视3·15特别节目曝光。央视报道，双汇宣称“十八道检验、十八个放心”，但猪肉不检测“瘦肉精”。“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗（化学式为：C12H18Cl2N2O，相对分子质量为：277），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。“瘦肉精”让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。根据以上信息，回答下列问题。

（1）“瘦肉精”中各元素的原子个数比为C﹕H﹕Cl﹕N﹕O=

（2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为g