最新整理高三化学教学高考化学考点专题归纳复习无机物的推断
考点27无机物的推断
无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：
1．熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口”。例如：
（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：C、S、N2、Na，H2S、NH3等
（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触法制硫酸、硅酸盐工业等
（3）常见的10电子粒子有：OH－、F－、CH4、NH3、H2O、HF、H3O＋、NH4+、Na+等
（4）常见的有特殊颜色的物质有：Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、Cl2、SO2，有臭鸡蛋气味的是H2S。
（5）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。
2．准确快速地从题目的文字和图表（框图）等信息源中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证”。“大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。
《无机化学》复习题
1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？
2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为
（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%
4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现
（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；
（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；
（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；
（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力
（A）增加； （B）减少； （C）不变； （D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是
（A）S2； （B）S4； （C）S6； （D）S8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）
（A）9.89g； （B）3.30g； （C）1.10g； （D）19.78g。
8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）
（A）-0.234℃； （B）-0.134℃； （C）-0.067℃；（D）-0.034℃。
考前特训五：无机化学推断综合大题 教师版
1.（2011 全国）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数
为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1．6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2） 直线形
（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe31++Cu=2Fe2++Cu2+
n（Cu）=n（Fe2O3）=1.60.010160/gmolgmol
铜粉的质量=164.0.0100.64gmolmolg
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
（注：不要求写OH-+CO2=HCO-3）
（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳
2.（2011 安徽）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
《无机化学上》试题（二）
一、选择：（20分）
1、在N2+3H2 =====2NH3+Q平衡体系中，下列哪个措施，使反应速度逐渐减小直达到第二次平衡（ ）
A、减少[NH3] B、减少[H2] C、减少[N2] D、减压
2、O3与O2混合气体的质量是同温同压下同体积H2的17倍，则O3与O2的体积比为（ ）
A、4：1 B、7：1 C、4：3 D、1：7 E、1：4
3、反应CaO(s)+H2O(l)—→Ca（OH）2（s），在298K自发进行，在高温下其逆反应变成自发，这说明反应的类型是（ ）
A、△H为正值，△S为正值 B、△H为正值，△S为负值
C、△H为负值，△S为正值 D、△H为负值，△S为负值
4、在一定温度下，一给化学反应，随着反应的进行（ ）
A、反应速度V降低 B、速度常数k变小
C、平衡常数K变大 D、速度常数k变大
5、对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速度比活化能小的反应速度增加的（ ）
A、多 B、少 C、相等 D、不能确定
6、对于下列两个反应方程式：2Fe3++2Br- =====2Fe2++Br2
1
Fe3++Br- =====Fe2++—Br2 2
下列哪一种说法完全正确？（ ）
A、两式的Eθ、△Gθ、Kc都相等
B、两式的Eθ、△Gθ相等，Kc不等
C、两式的△Gθ相等，Eθ、Kc不等
