青秀区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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第 1 页，共 10 页 青秀区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
2． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
3． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应
4． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
第 2 页，共 10 页 5． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤
6． 下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
7． 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关
汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
8． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
9． 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
10．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A．9种 B．10种 C．13种 D．14种
11．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）
A．羽绒被 B．有机玻璃 C．面巾纸 D．涤纶布
12．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是第 3 页，共 10 页 （ ）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
13．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
14．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
15．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）
A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液
16．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况 第 4 页，共 10 页 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
17．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）
A．4种 B．6种 C．7种 D．9种
18．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
19．下列装置能达到实验目的的是
A． B．
用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C． D．
用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水
20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
二、填空题
21．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示: 第 5 页，共 10 页
已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。
（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。
（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。
（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。
步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL）
1 0.0190 V1=20.02
2 0.0190 V2= 20.00
3 0.0190 V3=19.98
4 0.0190 V4 = 20.80
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。
②滴定终点的现象是________________________________________。
③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）
22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 第 6 页，共 10 页
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+
3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
23．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
