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高中会考必背化学方程式

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高中会考必背化学方程式

1、钠在空气中氧化：4Na+O2＝2Na2O

2、钠的燃烧：2Na+O2 △

Na2O2

3、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

4、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑

5、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3 △

Na2CO3+H2O+CO2↑

6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

离子方程式：HCO3－＋OH－ ＝CO32－＋H2O

7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2

离子方程式：HCO3－＋H＋ ＝H2O＋CO2↑

8、镁与氧气反应：2Mg+O2 点燃

2MgO

9、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2 点燃

2MgO+C

10、铝与氧气反应：4Al+3O2 点燃

2Al2O3

11、铝热反应：2Al+Fe2O3 高温

Al2O3+2Fe

12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

Al2O3是两性氧化物

14、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O

离子方程式：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O

15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

离子方程式：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

Al(OH)3是两性氢氧化物

16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

离子方程式：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 18、铁在氯气中燃烧：3Cl2 +2Fe

点燃

2FeCl3

19、氯气与铜的反应：Cl2+Cu 点燃

CuCl2

20、氯气与钠的反应：Cl2 +2Na 点燃

2NaCl

21、氯气与氢气的反应：Cl2 +H2 点燃

2HCl

22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl2+H2OHCl+HClO

23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO＝光照2HCl+O2↑

24、工业制漂粉粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N2+O2＝放电2NO (放电)

26、工业固氮（合成氨）：N2+3H2 催化剂

高温高压 2NH3

27、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO

28、氨与水反应：NH3+H2ONH3·H2O

29、氨与氯化氢反应：NH3＋HCl＝NH4Cl

30、氨与氧气反应：4NH3＋5O2 催化剂

△ 4NO＋6H2O

31、铵盐受热分解：NH4Cl △

NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 △

NH3↑+H2O+CO2↑

32、铵盐与碱反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2 △

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）

33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3(浓) △

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

34、浓硝酸与木炭反应：4HNO3(浓)+C △

CO2↑+4NO2↑+2H2O

35、浓硝酸分解反应：4HNO3＝光照4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化

37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3(稀) △

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

38、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O22SO3

39、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3

40、三氧化硫与水反应：SO3+H2O＝H2SO4

41、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

42、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+C △

CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化

44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温

CaSiO3

45、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

46、二氧化硅与焦炭反应：SiO2+2C 高温

Si+2CO↑

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2）取代反应 CH4 + Cl2 光照 CH3Cl + HCl

2、乙烯的主要化学性质

（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）乙烯与溴的加成反应 CH2＝CH2 + Br2  CH2BrCH2Br （能使溴水褪色）

3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应（燃烧） 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O

（2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HNO3 浓H2SO450~60℃ + H2O (又可称硝化反应)

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

（2） 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

5、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 —NO2

Cu

△ 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)

（2） 乙酸的酯化反应

①反应原理

CH3COOH +CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3 + H2O

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、加聚反应

乙烯的加聚 n CH2＝CH2 一定条件

氯乙烯的加聚 n CH2＝CHCl 一定条件

7、油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） CH2－CH2 n

CH2－CH n

Cl

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高中化学方程式

高中化学方程式

第 1 页 共 9 页 高中化学、离子方程式荟萃

一、钠的化学性质

1、4Na+O2=== 2Na2O 2Na+O2 △

Na2O2 （淡黄色固体）

2、2Na+2H2O===2 NaOH+ H2 ↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+ H2↑

3、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2

二、过氧化钠的化学性质：

1、2Na2O2+ 2H2O===4 NaOH+ O2 ↑ 2Na2O2+ 2H2O===4 Na++4OH-+ O2↑

2、2Na2O2+ 2 CO2===2 Na 2CO3+ O2 ↑

3、2Na2O2 +4HCl ==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2 +4H+==4Na+＋2H2O＋O2↑

三、氧化钠的的化学性质：

1、Na2O+ CO2=== Na2 CO3

2、Na2O+ H2O=== 2NaOH Na2O+ H2O===2Na++2OH-

3、Na2O+ 2HCl==2NaCl＋H2O Na2O+ 2H+==2Na+＋H2O

四、氯气的化学性质

1、2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2,

2Na+Cl22NaCl

2、H2+Cl22HCl

3、Cl2+ H2O== HCl+ HClO Cl2+ H2O== H++Cl-+ HClO

4、氯气与碱反应：

（1）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+ H2O Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+ H2O

（2）2 Cl2+ 2Ca（OH）2===CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O Cl2+ OH-===Cl-+ ClO-+ H2O

（3）漂白粉失效：Ca(ClO)2+ H2O +CO2＝Ca CO3↓+ 2HClO

5、氯气与还原性物质的反应：

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【物质的变化】

一、电离方程式

1.强电解质：+2

244HSO2H+SO；2+-

2Ba(OH)Ba+2OH

2.一元弱酸（或弱碱）：-+

33CHCOOHCHCOO+H；+-

324NHHONH+OH

3.碳酸【分步电离】：+

233HCOH+HCO，+2

33HCOH+CO

二、铜锌原电池：+2+

2Zn+2HZn+H

1.正极【Cu】（还原）：+

22H2eH

2.负极【Zn】（氧化）：2+Zn-2eZn

三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2HO2NaOH+Cl+2H通电

A．阳极【C】（氧化）：

22Cl-2eCl（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

B．阴极【C/Fe】（还原）：+

22H2eH

四、电解氯化铜溶液：22CuClCu+Cl通电

1.阳极【C】（氧化）：

22Cl-2eCl

2.阴极【C】（还原）：2+Cu2eCu

【常见的无机物】

一、氯

㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）

1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl2FeCl点燃

2.氯气与氢气反应：22H+Cl2HCl点燃

3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO

4.氯气与水反应：

22Cl+HOHCl+HClO㈡漂粉精

1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：

222222Cl+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO

2.漂白原理：

22232Ca(ClO)+2CO+2HOCa(HCO)2HClO（次氯酸：不稳定性；空气中失效的

原因）

㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）

1.海水提溴（氧化）：

22Cl+2BrBr+2Cl

2.海带提碘（氧化）：

22Cl+2II+2Cl

高中会考化学方程式

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［高一至高三化学方程式］

高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2====

CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2====

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2====

Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2====

CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

高中化学所有方程式

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非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N