1 新课标版·化学 高考总复习·模块新课标
双基限时练
一、选择题
1．(2012·吉林一模)下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
解析 电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A项错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B项错误。C项是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D项错误。
答案 C
2．(2012·长沙名校模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
解析 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al。
答案 B
3．(2012·大连双基测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变 2 新课标版·化学 高考总复习·模块新课标
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
解析 电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A项错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B项错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C项错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1:1。
金属的电化学腐蚀与防护
1.了解金属腐蚀及其危害。
2．能理解金属电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。
1．金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(3)金属的电化学腐蚀
①定义：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。如钢铁在潮湿的空气中生锈。
②类型
a．析氢腐蚀(酸性较强的溶液)
负极：Fe－2e－===Fe2＋，
正极：2H＋＋2e－===H2↑，
总方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b．吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)
负极：Fe－2e－===Fe2＋，
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，
总方程式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，不能(填“能”或“不能”)阻止钢铁继续被腐蚀。
2．金属的电化学防护
(1)牺牲阳极阴极保护法
在被保护的钢铁设备上装上比铁活泼的镁合金或锌块，它们作为原电池的负极(或阳极)钢铁设备作为正极(或阴极)被保护下来。
(2)外加电流的阴极保护法 将被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作辅助阳极，在外加直流电源的作用下使阴极得到保护。
[新知探究]
钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性极弱或呈中性
电极反应 负极 Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
《金属的电化学腐蚀与防护——铁的吸氧腐蚀》说课稿
南昌十九中 曾建明
今天，我说课的题目是：《金属的电化学腐蚀与防护——铁的吸氧腐蚀》，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，学情分析，教学目标，教学方法，教学过程设计，板书设计六个方面加以分析和说明。
一、教材分析
本节课出自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理（选修四）第四节。主要包括：金属的电化学腐蚀和金属的电化学防护。重点介绍了金属电化学腐蚀的本质——表面形成微型原电池；讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。对原电池原理和电解原理的较高层次的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
本节课是对氧化还原反应知识的延伸，也是对本章前面学习的原电池和电解池知识的深入理解和运用， 既体现了教材循序渐进、由易到难的编排意图，又符合学生的知识水平和认知水平；既分散了难点，又减轻了负担，有利于学生更好的掌握知识。
二、学情分析
从学生的在知识储备上来看，他们在初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，掌握原电池的基本原理知识及金属的还原性与活泼性关系；在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力；而且，本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的综合思维能力。通过本节学习，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。
三、教学目标
按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识与技能：
①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
班级 组别 姓名
金属的电化学腐蚀与防护（第四节）
学习目标：
1.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2. 结合实际生产、生活考查金属的电化学腐蚀及其危害与防护。
重点难点：
1. 电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀。
学习过程：
1.举例说明化学腐蚀与电化学腐蚀的区别。
2.以铁为例写出铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应方程式及总反应方程式。
析氢腐蚀：
吸氧腐蚀：
班级 组别 姓名
3. 把纯铁丝放入稀H2SO4中发生的是什么腐蚀?
4. 常用的金属的电化学防护有几种，分别用的什么原理？有无其他方法防止金属的腐蚀？
5. 怎样判断金属腐蚀的快慢？
班级 组别 姓名
当堂检测：
1、 下列叙述不正确的是 ( )
A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B、镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
C、钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应
2、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。
②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。
③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。
