全方位课外辅导体系
Comprehensive Tutoring Operation System
1 / 13 全方位教学辅导教案
学科：化学 任课教师：秦政宏 授课时间：2012年 月 日 星期
姓
名 性 别 年 级 总课时： 第 次课
教
学
内
容 金属的电化学腐蚀与防护
重
点
难
点 1金属的腐蚀本质和类型
2吸氧腐蚀和析氢腐蚀
3金属的防护方法
教
学
目
标 1知道金属的腐蚀本质和类型
2掌握吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理
3了解金属的防护方法
教
学
过
程 课前
检查
与
交流 作业完成情况：
交流与沟通：
针
对
性
授
课
请比较下列Fe腐蚀的快慢？
铁与酸反应，铁被腐蚀。 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。
腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。
金属的腐蚀现象非常普遍：
1、钢铁生锈：
铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O
2、铜器表面生成铜绿：
铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
金属腐蚀的不利后果有哪些？
2 / 13
2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡
金属制品的腐蚀：
金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。
全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。
金属腐蚀还可能造成环境污染。
一、金属腐蚀的本质：
是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。
M - ne- = Mn+
二、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。
《第四章 第四节金属的电化学腐蚀与防护》教学反思
海南华侨中学高二化学组 李冰心
一、课题名称：第四节金属的电化学腐蚀与防护
二、时 间：2012-11-26
地 点：高二（16）班
参加人员：高二备课组全体人员
本节课通过情境导学法，实验探究法，利用多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理和危害。通过学习明确金属腐蚀的本质及电化学腐蚀的原理，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。
《金属的电化学腐蚀与防护》选自人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章第四节。此节内容分《金属的电化学腐蚀》和《金属的电化学防护》两个课时进行，本教学设计针对第一课时《金属的电化学腐蚀》设计。
金属的腐蚀是生活中比较常见的现象，同时也是一个世界性的异常棘手的科技难题。通过让学生提前上网、进图书馆查阅资料图片，培养学生化学信息的收集、整理、分析运用能力。同时，金属的电化学腐蚀可用实验探究法进行教学，形成直观印象，更有利于学生理解知识。在教学难点“析氢腐蚀与吸氧腐蚀”上，充分利用多媒体的优势，用动画演示突破难点。
本节课符合新课标理念，让学生自主探究，解决金属腐蚀的相关问题，独立思考与小组讨论相结合，培养学生的思维能力和合作意识。以实验探究法和多媒体演示法为主线，更能体现以学生为主体的新课标思想。让学生对金属的化学腐蚀和电化学腐蚀有了直观的认识。学生总体反应都不错，但是，本课知识点相对集中，学生基础差的学习有一定困难；同时上课的内容可能多了点，难免上起来有些地方稍微赶了点，体现在练习时间赶了点，以致只能匆匆结尾。以后课件设计时要多考虑学生的总体情况，尽量做到合理而不匆忙。
1 新课标版·化学 高考总复习·模块新课标
双基限时练
一、选择题
1．(2012·吉林一模)下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
解析 电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A项错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B项错误。C项是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D项错误。
答案 C
2．(2012·长沙名校模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
解析 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al。
答案 B
3．(2012·大连双基测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变 2 新课标版·化学 高考总复习·模块新课标
B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
解析 电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A项错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B项错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C项错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1:1。
班级 组别 姓名
金属的电化学腐蚀与防护（第四节）
学习目标：
1.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
2. 结合实际生产、生活考查金属的电化学腐蚀及其危害与防护。
重点难点：
1. 电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀。
学习过程：
1.举例说明化学腐蚀与电化学腐蚀的区别。
2.以铁为例写出铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应方程式及总反应方程式。
析氢腐蚀：
吸氧腐蚀：
班级 组别 姓名
3. 把纯铁丝放入稀H2SO4中发生的是什么腐蚀?
4. 常用的金属的电化学防护有几种，分别用的什么原理？有无其他方法防止金属的腐蚀？
5. 怎样判断金属腐蚀的快慢？
班级 组别 姓名
当堂检测：
1、 下列叙述不正确的是 ( )
A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B、镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
C、钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应
2、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
( )
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。
②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。
③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法。
