2016届高三下学期开学考试理综化学试题(附解析) (1)

陕西省西安市铁路第一中学2016届高三下学期开学考试理综

化学试题

总分300分 考试时间150分钟

1． 答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写答题卡指定的位置上。

2． 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3． 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题 共21小题 共126分）

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 N-14 Cu-64 S-32 Ca-40

Na-23

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

7．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )

A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”

【答案】A

考点：考查常见的生活环境的污染以及治理的有关知识

8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②④

【答案】B

考点：考查阿伏加德罗常数计算

9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质

的说法中，正确的是(

)

A．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol和7mol

B．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

【答案】A

【解析】

试题分析：A、分子中含有2个苯环、3个酚羟基、1个碳碳双键，因此1mol该物质分别与浓溴水和H2反

应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol，A正确；B、由于与苯环相连的甲基也能被酸性高锰酸钾溶液

氧化而使其褪色，则滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团

至少存在一种，B错误；C、分子中含有2个苯环、3个酚羟基、1个碳碳双键，因此该物质与苯酚不属于

同系物，但遇FeCl3溶液呈紫色，C错误；D、由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，则该分子中的所有碳 原子有可能共平面，D错误，答案选A。

考点：考查有机物结构与性质判断

10.X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )

A．该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线。

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。

【答案】D

考点：考查化学平衡移动问题以及化学反应与能量变化

11．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清

石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l B．反应后所得CO2的质量为40g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2

【答案】B

【解析】

试题分析：根据题意写出有关的化学方程式如下：CO+CuO △

Cu+CO2、3CO+

Fe2O3 △

2Fe +3CO2、CO2+

Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，结合题意可知，生成40g CaCO3，即0.4mol碳酸钙；因而根据碳原子守恒

可知反应后所得CO2为0.4mol，其质量为17.6g；参加反应的CO也为0.4mol，其质量为11.2g；再根据

氧原子守恒，可知24g CuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4mol氧原子，解得含CuO 0.1mol、Fe2O3 0.1mol，

CuO与Fe2O3物质的量之比为l︰l，CuO与Fe2O3的质量比为1︰2。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查混合物

【名师点晴】遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点，其具体应用为原子守恒。通过分析物质的组成运

用原子守恒进行有关计算，是学生必备的能力。平时注意各种守恒法在化学计算中的应用。

12．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )

A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：

CO32- + CH3COOH＝HCO3- + CH3COO-

B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4

2KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：

4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+

D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+＝5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O

【答案】B

【解析】

【考点定位】本题主要是考查化学反应方程式正误判断

【名师点晴】本题侧重于考查学生对于过量问题的探究以及分析问题解决问题的能力，题目难度较大。该

题的易错选项是C和D，关于偏铝酸钠和盐酸的反应也可以借助于数学中的图像法或数轴进行分析解答，

即2点3区间的应用。关于选项D要注意从溶液颜色的变化分析发生的氧化还原反应。

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )

元素代号 X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【答案】D 考点：考查了物质结构与元素周期律的相关知识。

26．(12分)钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还

可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。

（2）加Fe的作用是_________________________________。

Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是 。

Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

（4）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为 。

（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。

【答案】)（1）Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O （2）将Fe3+ 转化为Fe2+

（3）TiCl4 +4Na 高温

4NaCl + Ti 防止高温下Na(Ti)与空气中的O2 (或N2、CO2)作用

（4） TiO2 + 4e－＝Ti +O2－ （5）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

考点：考查本题以金属钛的制备为知识背景，考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还

原反应及方程式的书写、电解原理的应用以及溶液中离子浓度大小比较等

27、(14分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大

气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及 其化合物的性质。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 催化剂

加热 CH3OH(g)

△H＝akJ/mol

下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是 。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是

。

A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)0.2mol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)= 。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式: O2 + 2CO2+4e-＝2CO32- ，则 负极反应式:___ ____。

（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则