课题1 常见的酸和碱（第二课时）
【学习目标】
1、知道氢氧化钠和氢氧化钙碱的主要性质和用途
2、能完成简单的探究实验
3、学会区分酸碱的概念
【学习重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
一、自主学习：
1、氢氧化钠是 色固体,易溶于水,放出大量的热,有强烈的 ，
所以,俗称叫 、 或 。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上 溶液。
2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做 。因此,氢氧化钠可用作某些气的 .
3、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于 ； ；
； 和 工业，生活中还用来除去 。
4、氢氧化钙是 色粉末固体, 溶于水,俗称 或
它可由生石灰(CaO)与水得到: ，它也有腐蚀性。
5、氢氧化钠.氢氧化钙都属于碱,除这两种碱外,常用的碱还有 , 等。
二、合作探究：
1、碱的物理性质及用途：
（1）、氢氧化钠的物理性质
白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。
（2）、氢氧化钠的用途
重要化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。
（3）、氢氧化钙的物理性质
白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液 ，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。
（4）、氢氧化钙的用途
氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。
2、碱的共同化学性质：
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第1课时
教学目标：
1.知识与技能：
知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：
根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点：认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液，
教学难点：引导学生自主进行探究
教学方法：五步导学教学模式
教学媒体及用具：多媒体课件，化学实验仪器及药品
教学过程：
环节 教师活动 学生活动 设计意图
创
境
导
入 很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？
酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？
【板书】酸碱指示剂
„提出问题‟试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课
自主学习 指导学生阅读教材P50-51酸碱指示剂的相关知识。 了解探究酸碱指示剂的实验过程，为下一步探究做准备。 自主学习
获取新知
合
作
探
究 „提出问题‟是什么物质使石蕊试液变红？
„设问‟除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？
„演示实验‟在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱课时作业（课时1）
1、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.食盐水
2、（南昌·中考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A.溶质质量分数都减少 B.溶剂质量都增大
C.溶液质量都增大 D.溶质的质量都减小
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）
A.一定显红色 B.可能显蓝色
C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色
6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
7、浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变 ，浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中后都会变稀（溶质的质量分数变小），但原因不同。
8、（新疆中考·2010）右图是某试剂瓶标签上的内容：
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为多少g？
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为：
1 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
知能演练提升
能力提升
1.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是( )
A.硫酸亚铁溶液
B.稀盐酸
C.浓硝酸和浓盐酸的混合物
D.稀硫酸
2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )
3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.H2O B.H2SO4
C.NaOH D.CaO
4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤
2 5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸
C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸
6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是
(填字母)。
A.塑料 B.钢筋
C.铜片 D.玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
