硫和硫的氧化物(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

高一化学《硫和氮的氧化物》练习题

一、选择题

1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体

2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A、a/b B、a/2b C、a/(a+2b) D、a/2(a+b)

3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

人教高一化学必修二硫及其化合物 复习题及答案

一、选择题

1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价 D．都能作为气体的干燥剂

【答案】C

【详解】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；

B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；

C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；

D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；

故选：C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )

A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体

C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2

的氧化性没有 Cl2 强

D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；

B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；

C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；

D.FeS中硫的化合价为-2价，2HS中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；

答案选B。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）

重难点01 硫及其化合物之间的转化

方法探究

一、硫的转化关系

1.自然界中不同意价态硫元素间的转化

2.常见含硫的物质的转化

3.硫的化合价与性质的关系

二、不同价态硫的化合物的转化

(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;

②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:

(3)含硫物质的连续氧化

注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）

典例剖析

（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为__________________

(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。

a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液

②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。

③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。

【答案】(1)SO2

(2)SO2+2H2S=3S+2H2O

第 1 页 共 8 页

课时检测（一） 硫及其氧化物

1．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )

A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂

B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃

C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂

D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂

解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S与Hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应，则显还原性。

2．下列实验能证明SO2存在的是( )

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤ B．⑤

C．③④⑤ D．无

解析：选B ①④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。

3．8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质不可能是( )

A．H2 B．O2

C．Cu D．Mg

解析：选C n(S)＝0.25 mol，该单质与硫的物质的量之比是1∶1，所以该单质可以为Mg、H2、O2，不能为Cu。

4．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为( )

A．2∶3 B．2∶1

C．1∶2 D．3∶2

解析：选B 分析此氧化还原反应： 第 2 页 共 8 页

可知氧化产物与还原产物均为S，氧化产物与还原产物质量之比为2∶1。

5．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色